《中考化學 知識梳理復習 專題四 計算題二 根據(jù)化學方程式計算課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學 知識梳理復習 專題四 計算題二 根據(jù)化學方程式計算課件（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題四專題四計算題二：根據(jù)計算題二：根據(jù)化學方程式的計算化學方程式的計算知識梳理知識梳理1.1.利用化學方程式計算的依據(jù)：利用化學方程式計算的依據(jù)：（1 1）理論依據(jù)：化學反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。）理論依據(jù)：化學反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。（2 2）計算依據(jù)：化學方程式能表示出反應(yīng)物與生成物的）計算依據(jù)：化學方程式能表示出反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)的之間的質(zhì)量比。質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)的之間的質(zhì)量比。2.2.利用化學方程式計算的要點：正確書寫化學反應(yīng)方程式，利用化學方程式計算的要點：正確書寫化學反應(yīng)方程式，同時準確計算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。同時準確計算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。3.3.利用化學
2、反應(yīng)方程式計算的步驟利用化學反應(yīng)方程式計算的步驟( (設(shè)、寫、標、列、求、設(shè)、寫、標、列、求、答）答）（1 1）設(shè)：設(shè)未知數(shù)（未知數(shù)后不能帶單位）（）設(shè)：設(shè)未知數(shù)（未知數(shù)后不能帶單位）（2 2）寫：寫）寫：寫出反應(yīng)的化學方程式（出反應(yīng)的化學方程式（3 3）標：標出相關(guān)物質(zhì)的化學計）標：標出相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量知識梳理知識梳理（4 4）列：列比例式（）列：列比例式（5 5）求：求出結(jié)果（注意不要漏掉單）求：求出結(jié)果（注意不要漏掉單位）（位）（6 6）答：簡明地寫出答案。）答：簡明地寫出答案。4.常見考試題型：文字描述
3、型、坐標系型、表格型、實驗常見考試題型：文字描述型、坐標系型、表格型、實驗流程型等。流程型等。5.計算中易發(fā)生的錯誤計算中易發(fā)生的錯誤（1）題意理解不清，答非所問。）題意理解不清，答非所問。（2）化學方程式書寫錯誤，是計算失去真正的依據(jù)。）化學方程式書寫錯誤，是計算失去真正的依據(jù)。（3）粗心大意，求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時出現(xiàn)錯誤。）粗心大意，求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時出現(xiàn)錯誤。（4）計算過程漏單位。）計算過程漏單位?？键c考點1 文字描述型文字描述型 方法：方法：從文字中找出有用的數(shù)據(jù)（純凈物）列出代數(shù)式進行計算。從文字中找出有用的數(shù)據(jù)（純凈物）列出代數(shù)式進行計算。例題例題1: 1: （2014201
4、4山東）韓國山東）韓國“歲月號歲月號”沉船事故發(fā)生后，沉船事故發(fā)生后，幾百名潛水員參與了打撈工作，他們攜帶的水下供氧設(shè)幾百名潛水員參與了打撈工作，他們攜帶的水下供氧設(shè)備中供氧劑是過氧化鈉（備中供氧劑是過氧化鈉（NaNa2 2O O2 2),),它與人呼出的二氧化它與人呼出的二氧化碳及水蒸氣反應(yīng)生成氧氣供人呼吸。某同學想進一步探碳及水蒸氣反應(yīng)生成氧氣供人呼吸。某同學想進一步探討過氧化鈉與水的反應(yīng)（討過氧化鈉與水的反應(yīng)（2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2),),將將15.6g15.6g過氧化鈉加入盛有過氧化鈉加入盛有147.6g147.6g水
5、水( (過量）的燒杯中充分過量）的燒杯中充分反應(yīng)，直至固體完全消失，不再有氣泡產(chǎn)生。請計算：反應(yīng)，直至固體完全消失，不再有氣泡產(chǎn)生。請計算：（1 1）反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量。）反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量。（2 2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?？键c考點1 文字描述型文字描述型 【解析】根據(jù)過氧化鈉固體的質(zhì)量以及反應(yīng)的化學方程式【解析】根據(jù)過氧化鈉固體的質(zhì)量以及反應(yīng)的化學方程式算出反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量，以及生成的氫氧化鈉的質(zhì)算出反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量，以及生成的氫氧化鈉的質(zhì)量。反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量量。反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量= =過氧化鈉的質(zhì)量過氧化鈉的質(zhì)量+ +水的質(zhì)量水
6、的質(zhì)量- -反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)算出反應(yīng)反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。易錯提醒：易錯提醒： 求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，若生成物中有沉淀求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，若生成物中有沉淀或氣體，在計算溶液的質(zhì)量時，一定要用參加反應(yīng)的總或氣體，在計算溶液的質(zhì)量時，一定要用參加反應(yīng)的總質(zhì)量沉淀的質(zhì)量（或氣體的質(zhì)量）。質(zhì)量沉淀的質(zhì)量（或氣體的質(zhì)量）。考點考點1 文字描述型文字描述型 及時反饋及時反饋1 1：1. 1. 將將30g 30g 碳酸鈉溶液與碳酸鈉溶液與48.2g48.2g氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇溶
7、液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。過濾，所得濾液質(zhì)量為氯化鋇兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。過濾，所得濾液質(zhì)量為58.558.5，試計算：，試計算：（1 1）反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量為）反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量為 克。克。（2 2）碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。）碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3 3）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？考點考點2 坐標系型坐標系型方法：方法：結(jié)合圖像分析每段圖像對應(yīng)的化學反應(yīng)，弄清結(jié)合圖像分析每段圖像對應(yīng)的化學反應(yīng)，弄清“起點起點”、“拐點拐點”和和“終點終點”的化學含義，確定相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量。的化學含義，確定相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量。例例2 2 興趣小組
8、的同學們探究（興趣小組的同學們探究（Cu-ZnCu-Zn合金）樣品中鋅的含合金）樣品中鋅的含量，取該樣品量，取該樣品18g18g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請計算：的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請計算：（1 1）18g18g該樣品中鋅的質(zhì)量；該樣品中鋅的質(zhì)量；（2 2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?？键c考點2 坐標系型坐標系型【解析】【解析】Cu-ZnCu-Zn合金中鋅的活動性比氫強，能與稀硫酸反合金中鋅的活動性比氫強，能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能；由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)應(yīng)，銅不能
9、；由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知，該樣品系圖可知，該樣品18g18g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量為0.2g0.2g，恰好完全反應(yīng)消耗的稀硫酸的質(zhì)量，恰好完全反應(yīng)消耗的稀硫酸的質(zhì)量為為100g100g，據(jù)此由鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式，進行分，據(jù)此由鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式，進行分析解答。析解答。易錯提醒：易錯提醒：看清坐標系型中數(shù)據(jù)是哪種物質(zhì)的質(zhì)量，此數(shù)據(jù)是混合物看清坐標系型中數(shù)據(jù)是哪種物質(zhì)的質(zhì)量，此數(shù)據(jù)是混合物的質(zhì)量還是純凈物的質(zhì)量。的質(zhì)量還是純凈物的質(zhì)量?？键c考點2 坐標系型坐標系型及時反饋及時反饋2 2：2.2.超市賣的純
10、堿樣品中往往含有少量的氯化鈉，某化學興超市賣的純堿樣品中往往含有少量的氯化鈉，某化學興趣小組的同學通過實驗來測定某品牌的純堿樣品中碳酸趣小組的同學通過實驗來測定某品牌的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。他們?nèi)×蒜c的質(zhì)量分數(shù)。他們?nèi)×?g5g該純堿樣品，在燒杯中配制該純堿樣品，在燒杯中配制成成60g60g溶液，再向其中逐滴加入溶液，再向其中逐滴加入10%10%的氯化鈣溶液，測得的氯化鈣溶液，測得加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：示。請回答下列問題：（1 1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少
11、？（寫出計算步驟，計算結(jié)果是多少？（寫出計算步驟，計算結(jié)果精確到精確到0.1%0.1%）（2 2）如果反應(yīng)開始前，向燒杯中滴加幾滴無色酚酞試液，）如果反應(yīng)開始前，向燒杯中滴加幾滴無色酚酞試液，在整個測定過程中可觀察到的現(xiàn)象是：在整個測定過程中可觀察到的現(xiàn)象是： 。考點考點2 坐標系型坐標系型3 3（20152015茂名）某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質(zhì)現(xiàn)茂名）某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質(zhì)現(xiàn)取樣品取樣品15g15g于錐形瓶中并加適量水攪拌得懸濁液，然后于錐形瓶中并加適量水攪拌得懸濁液，然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應(yīng)，測得加入稀鹽酸的向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應(yīng)，測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)生
12、成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。質(zhì)量與反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1 1）生成二氧化碳的質(zhì)量是）生成二氧化碳的質(zhì)量是 g g；（2 2）加入）加入60g60g稀鹽酸后所得溶液中含有稀鹽酸后所得溶液中含有的溶質(zhì)是的溶質(zhì)是 、 （填化學式）；（填化學式）；（3 3）計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)）計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到果精確到0.1%0.1%）。）。2.2HClCaCl2考點考點3 表格型表格型 方法：方法： 分析表格中的數(shù)據(jù)，找出每一次哪種物質(zhì)反應(yīng)完，哪分析表格中的數(shù)據(jù)，找出每一次哪種物質(zhì)反應(yīng)完，哪種物質(zhì)有剩余，哪一次是恰好完全反應(yīng)，確定相關(guān)物質(zhì)種物質(zhì)
13、有剩余，哪一次是恰好完全反應(yīng)，確定相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量進行計算。質(zhì)量進行計算。例例3 3 工業(yè)上侯氏制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的工業(yè)上侯氏制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗員要對每批次的純堿產(chǎn)品進行檢驗。氯化鈉雜質(zhì)，化驗員要對每批次的純堿產(chǎn)品進行檢驗。在實驗室中取在實驗室中取27g27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有盛有100g100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質(zhì)量為稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質(zhì)量為60g60g），），每次充分反應(yīng)后都進行稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：每次充分反應(yīng)后都進行稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：考點考點3 表格型表格型（1
14、1）第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后，）第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量是 g g。（2 2）計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分）計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？數(shù)是多少？（3 3）計算所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？）計算所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？第一次第一次 第二次第二次第三次第三次 第四次第四次 第五次第五次 加入純堿樣加入純堿樣品的質(zhì)量品的質(zhì)量/g 5.4 5.4 5.4 5.45.4電子天平的電子天平的示數(shù)示數(shù)/g 163.2 166.4 169.6 175 180.4 考點考點3 表格型表格型【解析】（【解析】（1 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后燒杯
15、及所）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量的差，計算生成二氧化碳的質(zhì)量（盛物質(zhì)總質(zhì)量的差，計算生成二氧化碳的質(zhì)量（2 2）根）根據(jù)完全反應(yīng)后所放出二氧化碳的質(zhì)量，計算樣品中碳酸據(jù)完全反應(yīng)后所放出二氧化碳的質(zhì)量，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，由碳酸鈉的質(zhì)量與樣品質(zhì)量比計算樣品中碳鈉的質(zhì)量，由碳酸鈉的質(zhì)量與樣品質(zhì)量比計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（3 3）根據(jù)完全反應(yīng)后所放出二氧化碳）根據(jù)完全反應(yīng)后所放出二氧化碳的質(zhì)量，計算所用稀鹽酸的質(zhì)量即可求出其質(zhì)量分數(shù)。的質(zhì)量，計算所用稀鹽酸的質(zhì)量即可求出其質(zhì)量分數(shù)。易錯提醒：易錯提醒： 求反應(yīng)物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，要根據(jù)表格分求反應(yīng)物
16、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，要根據(jù)表格分析此溶液中的溶質(zhì)是否反應(yīng)完，不能用沒有反應(yīng)完的質(zhì)析此溶液中的溶質(zhì)是否反應(yīng)完，不能用沒有反應(yīng)完的質(zhì)量進行。量進行。考點考點3 表格型表格型及時反饋及時反饋3 3：4. 4. 銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線等導電銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線等導電材料。欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行材料。欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅合金如下實驗：取銅合金20g20g放入燒杯，將放入燒杯，將280g280g稀硫酸分稀硫酸分4 4次次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量
17、記錄如下。請計算：下。請計算：次數(shù)次數(shù) 1234加入稀硫酸質(zhì)量加入稀硫酸質(zhì)量/g 70707070剩余固體質(zhì)量剩余固體質(zhì)量/g 18.2 16.4 14.6 13.2 （1 1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比。）合金中銅、鎂的質(zhì)量比。（2 2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）考點考點3 表格型表格型5 5（2015 2015 揭陽）某鋁制品的主要成分是揭陽）某鋁制品的主要成分是AlAl和和CuCu，課外，課外小組將小組將200gNaOH200gNaOH溶液不斷地加到溶液不斷地加到50g50g鋁制品中得到如下鋁制品中得到如下數(shù)據(jù)（已知金屬鋁既可以跟強
18、酸反應(yīng)也可以與強堿反應(yīng)，數(shù)據(jù)（已知金屬鋁既可以跟強酸反應(yīng)也可以與強堿反應(yīng)，而金屬銅不能與強堿反應(yīng)，鋁與而金屬銅不能與強堿反應(yīng)，鋁與NaOHNaOH溶液反應(yīng)的化學方溶液反應(yīng)的化學方程式為：程式為：2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2）實驗次數(shù)實驗次數(shù) 第一次第一次 第二次第二次第三次第三次 第四次第四次 加入氫氧化鈉溶加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量液的質(zhì)量/g 50 50 50 50 剩余固體的質(zhì)量剩余固體的質(zhì)量/g 36.5 23 9.5 9.5 請回答以下問題：（請回答以下問題：（1 1）該）該50g50g鋁制品中含有鋁制品中含有9.59.5 g g銅，銅，（2 2）求所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？）求所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？
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