中考化學 知識梳理復習 第20講 常見的堿課件

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1、第第2020講講常見的堿常見的堿考考 綱綱 要要 求求 1.掌握常見的堿掌握常見的堿NaOH、Ca(OH)2的的主要性質和用途；主要性質和用途；2.理解使用強堿的注理解使用強堿的注意事項；意事項；3.初步學會堿的化學初步學會堿的化學性質實驗性質實驗 。 年份年份 題型題型 分值分值 難易度難易度 2013 選擇題、選擇題、填空題填空題 1.75中等中等 2014 選擇題、選擇題、填空題填空題 4 中等中等 2015 選擇題、選擇題、填空題填空題 3.25中等中等 考點考點1 常見的堿常見的堿NaOH、Ca(OH)2的物理性質和用途的物理性質和用途1 1、堿的定義和分類、堿的定義和分類（1 1）

2、堿的定義：物質溶于水時，形成的陰離子全部）堿的定義：物質溶于水時，形成的陰離子全部是是 的化合物。的化合物。（2 2）堿的分類：）堿的分類：注意：四大強堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是注意：四大強堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。在初中化學范圍內，只有氫氧化氨氣溶于水形成的液體。在初中化學范圍內，只有氫氧化銅銅是是 色沉淀，氫氧化鐵是色沉淀，氫氧化鐵是 色沉淀。色沉淀。OH-（或氫氧根離子）（或氫氧根離子）藍藍紅褐紅褐考點考點1 常見的堿常見的堿NaOH、Ca(OH)2的物理性質和用途的物理性質和用途氫氧化鈉氫氧化鈉 氫氧化鈣氫氧化鈣 俗名俗名 燒堿、火堿、

3、苛性鈉燒堿、火堿、苛性鈉 消石灰、熟石灰消石灰、熟石灰 化學式化學式 NaOH Ca(OH)2 工業(yè)制法工業(yè)制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 CaCO3 CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 狀態(tài)狀態(tài) 白色片狀固體白色片狀固體 白色粉末狀固體白色粉末狀固體 腐蝕性腐蝕性 強腐蝕性強腐蝕性 較強腐蝕性較強腐蝕性 考點考點1 常見的堿常見的堿NaOH、Ca(OH)2的物理性質和用途的物理性質和用途注意：氫氧化鈉必須密封有兩個原因：注意：氫氧化鈉必須密封有兩個原因： 吸水性；吸水性； 能能與空氣中的二氧化碳反應：化學方程與空氣中的二氧化碳反應：化學方程式：式： 。

4、氫氧化鈉氫氧化鈉 氫氧化鈣氫氧化鈣 特特點點 極易溶于水，溶于水時放出大極易溶于水，溶于水時放出大量的熱。氫氧化鈉固體易吸水量的熱。氫氧化鈉固體易吸水而而 。 微溶于水，溶于水時微溶于水，溶于水時放熱不明顯。放熱不明顯。 用用途途用于肥皂、石油、造紙、紡織用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業(yè)。氫氧化鈉能與和印染等行業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應，所以可以除油污。油脂反應，所以可以除油污。 建筑材料；改良酸性建筑材料；改良酸性土壤；配制波爾多液；土壤；配制波爾多液；其溶液在實驗室中可其溶液在實驗室中可以證明二氧化碳。以證明二氧化碳。 潮解潮解2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O考點考點1 常見的

5、堿常見的堿NaOH、Ca(OH)2的物理性質和用途的物理性質和用途例題例題1 1 下列有關氫氧化鈉的說法錯誤的是下列有關氫氧化鈉的說法錯誤的是( )( )A A、氫氧化鈉有腐蝕性、氫氧化鈉有腐蝕性 B B、固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解、固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解C C、氫氧化鈉溶液可干燥氯化氫氣體、氫氧化鈉溶液可干燥氯化氫氣體 D D、氫氧化鈉能與油脂反應，可以作洗滌劑原料、氫氧化鈉能與油脂反應，可以作洗滌劑原料C易錯提醒：易錯提醒：1 1、幾種常見的俗名容易混淆：、幾種常見的俗名容易混淆：“生石灰生石灰”、“熟石灰熟石灰”、“石灰水石灰水”、“石灰石石灰石”?！吧疑摇保貉趸}；

6、：氧化鈣；“熟熟石灰石灰”：氫氧化鈣；：氫氧化鈣；“石灰水石灰水”指的是氫氧化鈣的水溶指的是氫氧化鈣的水溶液，是混合物；液，是混合物；“石灰石石灰石”的主要成分是碳酸鈣，是混的主要成分是碳酸鈣，是混合物。合物。2 2、因氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，稱量時必須放在玻璃器、因氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，稱量時必須放在玻璃器皿（小燒杯或表面皿）上。皿（小燒杯或表面皿）上。3 3、氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。二氧化硫等酸性氣體。 考點考點1 常見的堿常見的堿NaOH、Ca(OH)2的物理性質和用途的物理性質和用途及時反饋及時反

7、饋1 1：1.1.（20152015上海）有關實驗操作正確的是（上海）有關實驗操作正確的是（ ）A A、加熱蒸發(fā)皿時墊上石棉網、加熱蒸發(fā)皿時墊上石棉網 B B、將氫氧化鈉固體放入燒杯中稱量、將氫氧化鈉固體放入燒杯中稱量 C C、在量筒中溶解氯化鈉固體、在量筒中溶解氯化鈉固體 D D、將、將pHpH試紙浸入待測液中測定試紙浸入待測液中測定pH pH 2 2（20142014江西）氧化鈣的俗名是（江西）氧化鈣的俗名是（ ）A A石灰石石灰石 B B純堿純堿 C C生石灰生石灰 D D燒堿燒堿3 3（20142014廣安）下列物質敞口放置在空氣中一段時間后，廣安）下列物質敞口放置在空氣中一段時間后，

8、因發(fā)生化學反應使質量增加的是（因發(fā)生化學反應使質量增加的是（ ）A A濃硫酸濃硫酸 B B氯化鈉氯化鈉 C C燒堿燒堿 D D濃鹽酸濃鹽酸BCC考點考點2 堿的化學性質堿的化學性質1 1、堿有相同的化學性質是因為不同的堿溶液中都含有相、堿有相同的化學性質是因為不同的堿溶液中都含有相同的同的 離子。離子。2 2、堿的共性、堿的共性 （1 1）堿溶液（四大強堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：）堿溶液（四大強堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變使紫色石蕊溶液變 ，使無色酚酞溶液變，使無色酚酞溶液變 。注意：由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。注意：由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指

9、示劑變色。（2 2）堿）堿+ +非金屬氧化物非金屬氧化物 鹽鹽+ +水水 氫氧化鈉與二氧化碳反應化學方程式：氫氧化鈉與二氧化碳反應化學方程式： ；氫氧化鈉與二氧化硫反應化學方程式：氫氧化鈉與二氧化硫反應化學方程式： ；OH-（或氫氧根）（或氫氧根）藍色藍色紅色紅色2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O考點考點2 堿的化學性質堿的化學性質氫氧化鈉與三氧化硫反應化學方程式：氫氧化鈉與三氧化硫反應化學方程式： ；氫氧化鈣與二氧化碳反應化學方程式：氫氧化鈣與二氧化碳反應化學方程式： 。注意：反應發(fā)生的條件：注意：反應發(fā)生的條件： 堿是四大強堿；堿是四大強堿；

10、非金屬非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。(3)(3)堿堿+ +酸酸 鹽鹽+ +水（復分解反應、中和反應）水（復分解反應、中和反應）氫氧化鐵與鹽酸反應化學方程式：氫氧化鐵與鹽酸反應化學方程式： ，氫氧化銅與硫酸反應化學方程式：氫氧化銅與硫酸反應化學方程式： 。2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+ H2OFe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2OCu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+2H2O考點考點2 堿的化學性質堿的化學性質(4)(4)堿堿+ +鹽鹽 新堿新堿+ +新鹽（復分解反應）新鹽（復分解反應

11、）氫氧化鈉與氯化銨反應化學方程式：氫氧化鈉與氯化銨反應化學方程式： ，氫氧化鋇與硫酸銅反應化學方程式：氫氧化鋇與硫酸銅反應化學方程式： 。注意：反應發(fā)生的條件：注意：反應發(fā)生的條件：反應物能溶于水（包括氫氧化鈣，反應物能溶于水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質）；不包括其他微溶于水的物質）； 新堿是氨水；新堿是氨水；若新堿若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個沉淀。不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個沉淀。例題例題2 2 下面是某同學進行堿的化學性質實驗時記錄的實驗現下面是某同學進行堿的化學性質實驗時記錄的實驗現象，其中與事實不相符的是（象，其中與事實不相符的是（ ）A.A.在在NaOHNa

12、OH溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化B.B.在在Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液中通入溶液中通入COCO2 2氣體，有白色沉淀生成氣體，有白色沉淀生成C.C.在在Mg(OH)Mg(OH)2 2中加入幾滴紫色石蕊溶液，溶液變成藍色中加入幾滴紫色石蕊溶液，溶液變成藍色D.D.在在NaOHNaOH溶液中加入溶液中加入CuSOCuSO4 4溶液，有藍色沉淀生成溶液，有藍色沉淀生成NaOH+NH4Cl= NaCl+H2O +NH3Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+ Cu(OH)2易錯提醒：易錯提醒：1 1、由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。、由于弱堿不溶于水，所

13、以弱堿不能使指示劑變色。2 2、指示劑遇到酸溶液或堿溶液時，變色的是指示劑，而、指示劑遇到酸溶液或堿溶液時，變色的是指示劑，而不是酸溶液或堿溶液。不是酸溶液或堿溶液。 C考點考點2 堿的化學性質堿的化學性質及時反饋及時反饋2 2：4 4（20142014聊城）氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相聊城）氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學性質，其本質原因是（似的化學性質，其本質原因是（ ）A A都能與指示劑作用都能與指示劑作用 B B都能解離出氫氧根離子都能解離出氫氧根離子C C都能解離出金屬陽離子都能解離出金屬陽離子 D D都含有氫元素和氧元素都含有氫元素和氧元素5 5（20152015臨沂）

14、關于物質的用途，下列說法錯誤的是臨沂）關于物質的用途，下列說法錯誤的是（ ）A A食品包裝中充氮氣以防腐食品包裝中充氮氣以防腐 B B氫氧化鈉固體干燥二氧化碳氫氧化鈉固體干燥二氧化碳 C C稀鹽酸用來除鐵銹稀鹽酸用來除鐵銹 D D用石墨制作石墨電極用石墨制作石墨電極 BB考點考點3 中和反應以及其應用中和反應以及其應用1.1.定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。2.2.實驗：鹽酸與氫氧化鈉反應實驗：鹽酸與氫氧化鈉反應反應原理：反應原理： （用化學方程式表示）。（用化學方程式表示）。實驗操作：實驗操作： 在燒杯中加入氫氧化鈉溶液；在燒杯中加入氫氧化鈉溶液； 滴入幾

15、滴滴入幾滴酚酞溶液；酚酞溶液； 用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，并不斷用玻用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，并不斷用玻璃棒攪拌（如果容器是試管，就直接振蕩）；璃棒攪拌（如果容器是試管，就直接振蕩）； 溶液溶液由紅色剛剛褪成無色時，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全由紅色剛剛褪成無色時，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應。（注意是先加堿溶液，再加指示劑，然后才加酸）反應。（注意是先加堿溶液，再加指示劑，然后才加酸）注意：注意：強酸和強堿反應，一般沒有明顯的實驗現象（沉強酸和強堿反應，一般沒有明顯的實驗現象（沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化），所以為淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化），所以為了觀察反應是否發(fā)生，需

16、要借助酸堿指示劑。了觀察反應是否發(fā)生，需要借助酸堿指示劑。在所有在所有的復分解反應中，中和反應優(yōu)先發(fā)生，并且反應可以瞬的復分解反應中，中和反應優(yōu)先發(fā)生，并且反應可以瞬時完成。時完成。中和反應是放熱的反應。中和反應是放熱的反應。HCl+NaOH=NaCl+H2O考點考點3 中和反應以及其應用中和反應以及其應用3 3、中和反應的應用、中和反應的應用（1 1）熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用生石）熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以）?；乙部梢裕＃? 2）用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸：）用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸：化學方程式：化學方程式

17、： ； 。（3 3）被蚊蟲叮咬（含有蟻酸）時涂含氨水（或者是牙膏、肥）被蚊蟲叮咬（含有蟻酸）時涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的藥物。皂水）的藥物。例題例題3 3：下列有關中和反應的說法正確的是（：下列有關中和反應的說法正確的是（ ）A.A.酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應都是中和反應酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應都是中和反應B.B.氫氧化鉀和硝酸的反應屬于四大基本反應中的中和反應氫氧化鉀和硝酸的反應屬于四大基本反應中的中和反應C.C.可以利用氫氧化鈉中和人體多余的胃酸可以利用氫氧化鈉中和人體多余的胃酸D.D.將氫氧化鈉溶液逐滴地滴加入混有硫酸和硫酸銅的溶液中將氫氧化鈉

18、溶液逐滴地滴加入混有硫酸和硫酸銅的溶液中時，當滴入氫氧化鈉溶液一定量后才出現藍色沉淀時，當滴入氫氧化鈉溶液一定量后才出現藍色沉淀Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OD易錯提醒：易錯提醒：1.1.生成鹽和水的反應不一定是中和反應，還可以是金屬氧生成鹽和水的反應不一定是中和反應，還可以是金屬氧化物和酸反應，或者是非金屬氧化物和堿反應?；锖退岱磻?，或者是非金屬氧化物和堿反應。2.2.中和反應同氧化反應、還原反應一樣，是特征反應，不中和反應同氧化反應、還原反應一樣，是特征反應，不屬于四大基本反應類型。屬于四大基本反應類型。3.3.在所有的復分解

19、反應中，中和反應優(yōu)先發(fā)生，并且反應在所有的復分解反應中，中和反應優(yōu)先發(fā)生，并且反應可以瞬時完成。例如將氫氧化鈉加入混有硫酸和硫酸銅可以瞬時完成。例如將氫氧化鈉加入混有硫酸和硫酸銅的溶液中時，氫氧化鈉會先與硫酸反應，當溶液中的硫的溶液中時，氫氧化鈉會先與硫酸反應，當溶液中的硫酸全反應完后，氫氧化鈉才和硫酸銅反應生成藍色沉淀。酸全反應完后，氫氧化鈉才和硫酸銅反應生成藍色沉淀。考點考點3 中和反應以及其應用中和反應以及其應用6 6云吞面是我國南方的一種小吃，俗稱云吞面是我國南方的一種小吃，俗稱“堿水面堿水面”，因，因其在制作過程中加入了其在制作過程中加入了“堿水堿水”（呈堿性的物質）而略（呈堿性的物

20、質）而略帶澀味為減少澀味，在吃云吞面時，最好蘸點下列哪帶澀味為減少澀味，在吃云吞面時，最好蘸點下列哪種物質（種物質（ ） A A食醋食醋B B花生油花生油 C C食鹽食鹽D D白酒白酒7 7某溶液的某溶液的pHpH為為4 4，要使其，要使其pHpH增大，下列措施中正確的是增大，下列措施中正確的是（ ）A A加入稀鹽酸加入稀鹽酸 B B加入加入pHpH為為2 2的溶液的溶液C C加入氫氧化鉀溶液加入氫氧化鉀溶液 D D蒸發(fā)溶劑，使其溶質的質量分數增大蒸發(fā)溶劑，使其溶質的質量分數增大AC考點考點3 中和反應以及其應用中和反應以及其應用8 8（20142014佛山）某同學在探究佛山）某同學在探究“酸

21、與堿能否發(fā)生反應酸與堿能否發(fā)生反應”時，用稀時，用稀NaOHNaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程見下圖。下圖所加試劑程見下圖。下圖所加試劑分別是分別是( )( )A A稀稀NaOHNaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸溶液、石蕊溶液、稀鹽酸 B B稀鹽酸、石蕊溶液、稀稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOHNaOH溶液溶液C C稀稀NaOHNaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸溶液、酚酞溶液、稀鹽酸 D D稀鹽酸、酚酞溶液、稀稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOHNaOH溶液溶液C考點考點3 中和反應以及其應用中和反應以及其應用9 9（20142014南寧）在南寧）在20142014年

22、南寧市理化實驗操作考試中，年南寧市理化實驗操作考試中，小剛同學選擇了稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液三種小剛同學選擇了稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液三種試劑，按如圖所示進行酸堿中和反應的實驗。請回答：試劑，按如圖所示進行酸堿中和反應的實驗。請回答：（1 1）試劑）試劑是是 ，試劑，試劑是是 。（2 2）本實驗中，常常選用酚酞溶液而不選用石蕊溶液做）本實驗中，常常選用酚酞溶液而不選用石蕊溶液做指示劑的原因是指示劑的原因是 。（3 3）欲驗證上述實驗中稀鹽酸和）欲驗證上述實驗中稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，不能選擇的試劑是不能選擇的試劑是 。A A石蕊溶液石蕊溶液 B B銅片銅片 C C碳酸氫鈉粉末碳酸氫鈉粉末酚酞溶液酚酞溶液稀鹽酸稀鹽酸 石蕊試液在堿性溶液中為藍色，在中性石蕊試液在堿性溶液中為藍色，在中性溶液中為紫色，當恰好完全反應時的顏色變化不明顯溶液中為紫色，當恰好完全反應時的顏色變化不明顯B課時總結課時總結