《高中化學 專題2 專題優(yōu)化總結(jié) 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 專題2 專題優(yōu)化總結(jié) 蘇教版必修1（35頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題優(yōu)化總結(jié)專題優(yōu)化總結(jié)專題專題2從海水中獲得的化學物質(zhì)從海水中獲得的化學物質(zhì)知 識 體 系 構(gòu) 建知 識 體 系 構(gòu) 建一、海水資源一、海水資源二、氧化還原反應二、氧化還原反應三、離子反應和離子方程式三、離子反應和離子方程式專 題 歸 納 整 合專 題 歸 納 整 合氯、溴、碘及其化合物氯、溴、碘及其化合物 已知KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O。如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好。下表實驗現(xiàn)象和得出的結(jié)論都完全正確的是()例例1選項選項實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論A石蕊溶液先變紅后褪色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2溶于
2、水生成的溶于水生成的HClO具有漂白性具有漂白性B滴有酚酞的滴有酚酞的NaOH溶液褪色溶液褪色Cl2具有酸性具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性具有漂白性DAgNO3溶液中生成白色沉溶液中生成白色沉淀淀Cl2溶于水生成溶于水生成HCl，AgNO3HCl=AgClHNO3【解析】【解析】濃鹽酸滴在濃鹽酸滴在KClO3晶體晶體(即固體即固體)上，會發(fā)生反應生成上，會發(fā)生反應生成Cl2：KClO36HCl(濃濃)=KCl3H2O3Cl2，生成的，生成的Cl2在培養(yǎng)在培養(yǎng)皿和表面皿形成的氣室中擴散，接觸到皿和表面皿形成的氣室中擴散，接觸到A、B、C三處的試劑，均發(fā)生反應。
3、三處的試劑，均發(fā)生反應。【答案】【答案】AD鞏固練習鞏固練習1向某無色溶液中通入一定量的氯氣后，向某無色溶液中通入一定量的氯氣后，溶液變成橙黃色，再向溶液中滴加一定量的溶液變成橙黃色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳后，充分振蕩，溶液分層，下層呈四氯化碳后，充分振蕩，溶液分層，下層呈橙紅色橙紅色,則原溶液中一定含有的離子為則原溶液中一定含有的離子為()AClBBrCI DFe2解析解析:選選B。CCl4萃取萃取Br2后在下層為橙紅色后在下層為橙紅色.鈉、鎂及其化合物鈉、鎂及其化合物 a g鎂在盛有b L(標準狀況下)CO2和O2混合氣體的密閉容器中燃燒。 (1)若反應容器中只有CO2剩余，則容器
4、中的固體物質(zhì)中一定含有_。 (2)若反應容器中有O2剩余，則容器中固體物質(zhì)的質(zhì)量為_g，例例2 此時在b L CO2和O2的混合氣體中氧氣體積為V(O2)，必須滿足的條件是_。當容器中只有當容器中只有CO2剩余時，由反應剩余時，由反應可知固可知固體物質(zhì)中一定沒有體物質(zhì)中一定沒有Mg，一定有，一定有MgO，可能，可能有有C。當容器中有。當容器中有O2剩余時，肯定無剩余時，肯定無Mg和和C剩余，固體物質(zhì)只有剩余，固體物質(zhì)只有MgO。將反應。將反應和和加和得反應加和得反應，設生成的，設生成的MgO的質(zhì)量為的質(zhì)量為x，消耗的消耗的O2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為y。鞏固練習鞏固練習2將將Na2CO3 、N
5、aHCO3的混合物的混合物6.85 g充分加熱后，固體的質(zhì)量變?yōu)槌浞旨訜岷螅腆w的質(zhì)量變?yōu)?.3 g，原混，原混合物中合物中NaHCO3的質(zhì)量是的質(zhì)量是_g。解析：在加熱前后，解析：在加熱前后，Na2CO3及其質(zhì)量無變及其質(zhì)量無變化，化，NaHCO3分解產(chǎn)生的分解產(chǎn)生的CO2、H2O逸出而逸出而使固體的質(zhì)量減小。因此，固體的質(zhì)量由使固體的質(zhì)量減小。因此，固體的質(zhì)量由6.85 g變?yōu)樽優(yōu)?.3 g僅與僅與NaHCO3有關。有關。答案：答案：4.2 氧化還原反應氧化還原反應 已知反應： 2K2CrO4H2SO4=K2Cr2O7K2SO4H2O Fe2(SO4)32HI=2FeSO4I2H2SO4
6、K2Cr2O7FeSO4H2SO4Fe2(SO4)3Cr2(SO4)3K2SO4H2O例例3 (1)上述三個反應中，屬于氧化還原反應的是_(填序號)； (2)完成并配平反應的化學方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目； (3)Fe2(SO4)3、K2Cr2O7、I2氧化性由強到弱的順序為_； (4)若用K2Cr2O7與HI反應，每生成12.7 g I2,轉(zhuǎn)移電子_個。【解析】【解析】中沒有元素化合價的變化，所以中沒有元素化合價的變化，所以是非氧化還原反應。氧化還原反應的配平是是非氧化還原反應。氧化還原反應的配平是利用守恒原則，利用守恒原則，K2Cr2O7是氧化劑，其中是氧化劑，其中Cr元素化合價由元
7、素化合價由6價降為價降為3價；價；FeSO4是還是還原劑原劑,其中其中Fe元素化合價由元素化合價由2價升為價升為3價價,所以要滿足氧化劑和還原劑的化合價升降總所以要滿足氧化劑和還原劑的化合價升降總數(shù)相等，數(shù)相等，K2Cr2O7和和FeSO4系數(shù)比是系數(shù)比是1 6,然然后利用其他各元素的原子守恒進行配平。后利用其他各元素的原子守恒進行配平。根據(jù)強弱規(guī)律：氧化劑還原劑根據(jù)強弱規(guī)律：氧化劑還原劑還原產(chǎn)還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑物氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物,得出氧化性：得出氧化性：K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2。碘元。碘元素的化合價由素的化合價由1價升為價升為0價，所以每生成
8、價，所以每生成1 mol I2即轉(zhuǎn)移了即轉(zhuǎn)移了2 mol 電子，因此每生成電子，因此每生成12.7 g I2 ，轉(zhuǎn)移電子，轉(zhuǎn)移電子6.021022個。個。【答案】【答案】(1)(2)1673117(3)K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2(4)6.021022【名師點睛】【名師點睛】對于氧化還原反應的配平、對于氧化還原反應的配平、計算，通常是利用守恒原則解答：即化合價計算，通常是利用守恒原則解答：即化合價升降總數(shù)相等，包括氧化劑和還原劑之間、升降總數(shù)相等，包括氧化劑和還原劑之間、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之間、氧化劑和氧化產(chǎn)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之間、氧化劑和氧化產(chǎn)物之間、還原劑和還原產(chǎn)物之間，具體由題物
9、之間、還原劑和還原產(chǎn)物之間，具體由題目而定。目而定。 鞏固練習 B上述反應中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子 CAlN中氮元素的化合價為3 DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g離子反應及應用離子反應及應用 離子反應在物質(zhì)的檢驗鑒別、分離提純、消除污染等方面有著廣泛應用和重要意義。 (1)判斷離子能否大量共存 離子能否大量共存即離子能否反應的問題。離子之間的反應類型很多，目前首先要掌握酸、堿、鹽之間的復分解反應即離子互換反應能否發(fā)生，例例4 D向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳： Ca22ClOCO2H2O=2HClOCaCO3C項正確；少量二氧化碳與次氯酸鈣溶液反項正確；少量二氧化碳與次氯酸鈣溶液反應生成碳酸鈣和次氯酸：應生成碳酸鈣和次氯酸：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，D項正確。項正確?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼 鞏固練習 C鋅與鹽酸的反應： Zn2H2Cl=Zn22ClH2 D向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體： Fe33H2O=Fe(OH)33H
高中化學 專題2 專題優(yōu)化總結(jié) 蘇教版必修1
