廣東中考化學總復習 專題六 綜合計算題課件 新人教版

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1、專題六 綜合計算題 一、根據(jù)化學方程式計算的一般步驟 1. 設:根據(jù)題意設未知量。 2. 寫:正確寫出有關反應的化學方程式。 3. 找:根據(jù)化學方程式求出相關物質(zhì)的質(zhì)量比,標在化學式下方,找出已知量與未知量之間的關系。 4. 列:列出比例式,將未知量求解出來。 5. 答:寫出簡明的答案。 二、氣體密度、物質(zhì)純度的有關計算 代入化學方程式中進行計算的相關量(通常指質(zhì)量)必須是純凈物(不包括未參加反應的質(zhì)量)。若是氣體體積需換算成質(zhì)量,若為不純物質(zhì)或者溶液,應先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。 (1)氣體密度(g/L)= (2)純度= 100%= 100% 三、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的基本計算 1.

2、計算公式:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(%)= 100% 注意: 溶質(zhì)的質(zhì)量是指已經(jīng)溶解在水中的那一部分溶質(zhì)的質(zhì)量,沒有溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。 溶液的質(zhì)量=溶液的體積溶液的密度;溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。 2. 由計算公式推導出:溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(%) 四、溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮的計算 1. 計算原理:稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 2. 溶液的稀釋一般是采用加水的方法。若濃溶液的質(zhì)量為W,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a。加水的質(zhì)量為m,稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b,則:Wa=(W+m)b。 五、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算 如果要計算反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),一般按以下幾個步驟進行思考:

3、 1. 首先要明確反應后的溶液是什么溶液?溶質(zhì)是什么? 2. 然后根據(jù)反應的化學方程式計算出溶質(zhì)的質(zhì)量。有時溶質(zhì)的質(zhì)量還包括原固體混合物中該溶質(zhì)的質(zhì)量。 3. 再求出反應后溶液的質(zhì)量。一般計算溶液的質(zhì)量采用守恒法: (1)反應后溶液質(zhì)量=反應前所有物質(zhì)的總質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量-生成氣體質(zhì)量。 (2)如果原混合物中有不溶于水的雜質(zhì),也要減去。 (3)反應后溶質(zhì)質(zhì)量一般是指溶于水的物質(zhì),由化學方程式計算求出。 4. 最后運用公式計算出反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)??键c考點1 利用化學方程式的基本計算利用化學方程式的基本計算考點再現(xiàn)考點再現(xiàn) 1. (導學號98702745)(2014深圳)黃銅是銅和鋅的

4、合金,某化學興趣小組的同學在測定黃銅中銅的含量時,取黃銅樣品40 g,放入燒杯中,向其中加入200 g稀硫酸,恰好完全反應,反應后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為239.6 g,請計算: (1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是_ g;0.4 (2)參與反應的稀硫酸的質(zhì)量是; (3)黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)。 解:設黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為解:設黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x,參加反應的硫酸,參加反應的硫酸的質(zhì)量為的質(zhì)量為y。 答:參加反應的硫酸的質(zhì)量為答:參加反應的硫酸的質(zhì)量為19.6 g, 樣品中銅的樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為67.5%??键c演練考點演練 2. (導學號98702746)工業(yè)上常用NaOH溶液處理鋁土礦(主要成分A

5、l2O3),反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH2 NaAlO2H2O。欲對含204 t Al2O3的鋁土礦進行處理(雜質(zhì)不參與反應),理論上需要消耗NaOH的質(zhì)量為多少?解:設理論上需要消耗解:設理論上需要消耗NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為x。答:理論上需要消耗答:理論上需要消耗NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為160 t??键c點撥考點點撥 根據(jù)化學方程式計算的三個要領、三個關鍵和三個注意事項: 三個要領:(1)步驟要完整;(2)格式要規(guī)范;(3)得數(shù)要準確。 三個關鍵:(1)正確書寫化學方程式;(2)化學方程式要配平;(3)準確計算相對分子質(zhì)量。 三個注意事項:(1)單位要統(tǒng)一;(2)混合物的質(zhì)量要換

6、算成純凈物的質(zhì)量;(3)體積要換算成質(zhì)量。考點考點2 結合表格的計算題結合表格的計算題考點再現(xiàn)考點再現(xiàn) 1 (導學號98702749)(2015廣東)現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液,請按照下面要求計算: (1)106 g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為_g。 (2)106 g上述溶液與足量10%的鹽酸反應,最多可生成CO2多少克?10.6 解:(解:(2)設生成)設生成CO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為x,消耗的鹽酸溶液,消耗的鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。 答:最多生成答:最多生成CO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為4.4 g。 (3)向106 g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌,此時發(fā)生的反應為:Na2C

7、O3+HCl NaHCO3+NaCl;當Na2CO3 全部轉化為NaHCO3后,再加入鹽酸才開始放出CO2。請在圖6-6-1中畫出產(chǎn)生氣體的曲線。解解: 產(chǎn)生氣體的曲線如答圖產(chǎn)生氣體的曲線如答圖6-6-1所示。所示。 (4)另取10% Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸,有關反應物與生成物的量如下表: 則m=_,該反應的化學方程式為_。1.8 Na2CO3+2HCl2 NaCl+H2O+CO2、Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl考點演練考點演練 3. (導學號98702751)為測定鋅銅合金中鋅的含量,取該合金放入如圖6-6-3盛有稀硫酸的錐形瓶中,發(fā)生反應: Zn+H2SO4

8、ZnSO4+H2。多次實驗后,取平均值所得數(shù)據(jù)如下表: 若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣,計算: (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量。 (2)該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。 解:(解:(1)依題意可得氫氣的質(zhì)量為)依題意可得氫氣的質(zhì)量為342.10 g+16.00 g357.70 g=0.40 g 答:氫氣的質(zhì)量為答:氫氣的質(zhì)量為0.40 g (2)設該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為)設該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為x。 答:該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為答:該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為8125%??键c點撥考點點撥 1. 解答表格型計算題的關鍵在于正確分析表格中的數(shù)據(jù),找到數(shù)據(jù)變化的規(guī)律。常見的表格類型有以下幾種: (1)如果表

9、格是兩列數(shù)據(jù),一列是反應前的質(zhì)量,一列是反應后的質(zhì)量,則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應前后兩列的質(zhì)量相等。 (2)反應前后的質(zhì)量對比,如果反應后質(zhì)量增加的,則該物質(zhì)是生成物,增加的部分是反應生成的質(zhì)量;如果反應后質(zhì)量減少的,則該物質(zhì)是反應物,減少的部分是參加了反應的質(zhì)量。 (3)如果表格的數(shù)據(jù)出現(xiàn)變化,則可以從前后的數(shù)據(jù)找規(guī)律,一般來說,當最后一組實驗數(shù)據(jù)不再重復前面的規(guī)律,則說明已充分反應。 2. 如果題目中有要求作圖,一定要弄清楚曲線的起點、趨勢、轉折點;作圖時,先用鉛筆描好點,再用鉛筆把各個點連起來,連的時候要保持平滑,最后根據(jù)考試要求,看是否要用黑色的簽字筆把線描黑??键c考點3 結合圖象的

10、計算題結合圖象的計算題考點再現(xiàn)考點再現(xiàn) 1 (導學號98702753)(2015深圳)某小組欲用4.9%的稀H2SO4測一瓶標簽破損的NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)。 (1)從一瓶標簽模糊的NaOH溶液里取出幾滴后向_(填寫溶液名稱)里滴加,呈紅色。 (2)取10 g NaOH溶液樣品,并與4.9%的稀硫酸溶液混合。由圖6-6-4可得,完全反應時,所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_ g。 酚酞酚酞0.98 (3)求NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解:設解:設10 g NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量為溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。答:答: NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%。考點演

11、練考點演練 3. (導學號98702755)取鹽酸與氯化銅的混合溶液27 g放入燒杯中,逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液質(zhì)量的關系如圖6-6-6所示。 (1)滴入NaOH溶液的質(zhì)量在04 g時,發(fā)生反應的化學方程式為_; (2)與氯化銅反應的NaOH的質(zhì)量為_g; (3)原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。解:設原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為解:設原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為x。答:原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)為答:原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)為10%。HCl+NaOH NaCl+H

12、2O1.6 1. (導學號98702757)發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮(N2O4)助燃,生成物不會對大氣造成污染。 (1)反應的化學方程式為2N2H4N2O4 3_4H2O, 請在橫線上填寫化學式以完成該化學方程式。N2(2)請計算9.6 gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。解:設需要助燃物解:設需要助燃物N2O4的質(zhì)量為的質(zhì)量為x。答:需要助燃物答:需要助燃物N2O4 的質(zhì)量為的質(zhì)量為13.8 g。 2. (導學號98702758)醫(yī)學上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),取該雙氧水68 g放入燒杯中,然后加

13、入2 g二氧化錳,完全反應后,稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04 g。請回答下列問題; (1)二氧化錳在反應中的作用是_ ,生成的氧氣的質(zhì)量為_g;催化作用催化作用0.96(2)該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)解:設該雙氧水中含有的過氧化氫的質(zhì)量為解:設該雙氧水中含有的過氧化氫的質(zhì)量為x。答:該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為答:該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3。 7 (導學號98702763)某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖6-6-11所示,現(xiàn)將用20片該藥劑制成的粉末與40 g鹽酸混合(其他成分不與鹽酸反應),恰好完全反應后稱得剩余物的質(zhì)量為55.6 g,請回答下列問題(計算請寫出過程): (1)青少年缺鈣易出現(xiàn)的疾病是_。佝僂病佝僂?。?)該品牌補鈣藥劑每片含CaCO3的質(zhì)量為多少? (3)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(精確到0.1%) 解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,生成二氧化碳的質(zhì)量為:解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,生成二氧化碳的質(zhì)量為:20 g+40 g-55.6 g=4.4 g。 設設20片該藥劑中含片該藥劑中含CaCO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為x,40 g鹽酸中含鹽酸中含HCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為y。答:該品牌補鈣藥劑每片含答:該品牌補鈣藥劑每片含CaCO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為0.5 g,該鹽酸中,該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.3%。

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