高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)核心突破 離子反應(yīng)理論與氧化還原反應(yīng)理論的綜合應(yīng)用章末專題講座課件

《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)核心突破 離子反應(yīng)理論與氧化還原反應(yīng)理論的綜合應(yīng)用章末專題講座課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)核心突破 離子反應(yīng)理論與氧化還原反應(yīng)理論的綜合應(yīng)用章末專題講座課件（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、章末專題講座章末專題講座離子反應(yīng)理論與氧化還原反應(yīng)理論的綜合應(yīng)用離子反應(yīng)理論與氧化還原反應(yīng)理論的綜合應(yīng)用離子反應(yīng)理論和氧化還原反應(yīng)理論是高中化學(xué)的基礎(chǔ)和重點(diǎn)。高考常將兩部分內(nèi)容融合在一起考查，即書寫離子方程式時(shí)往往要用到氧化還原反應(yīng)理論，一般以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)。這類題能很好的考查學(xué)生全面思考和解決問(wèn)題的能力，難度不大，但失分率較高。策策 略略 指指 導(dǎo)導(dǎo)離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)是依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的分類。有些化學(xué)反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，所以該類反應(yīng)既符合離子反應(yīng)的規(guī)律，又符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，解答相關(guān)問(wèn)題需要同時(shí)考慮。1書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)要考慮電

2、子轉(zhuǎn)移守恒書寫屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，要首先考慮電子轉(zhuǎn)移守恒，同時(shí)還要考慮電荷守恒、質(zhì)量守恒。如對(duì)于反應(yīng)mFe2O2xH=nFe3yH2O。(1)依據(jù)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)(1 mol O2在反應(yīng)中得到4 mol電子，每mol Fe2在反應(yīng)中失去1 mol電子，故1 mol O2能氧化4 mol Fe2)可求出nm4。(2)再根據(jù)電荷守恒，可求出x4。(3)依據(jù)質(zhì)量守恒，可求出y2。3分析離子反應(yīng)的先后順序時(shí)要考慮氧化還原反應(yīng)原理在含有多種微粒的溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微粒有先后順序。氧化性強(qiáng)的微粒和還原性強(qiáng)的微粒之間優(yōu)先反應(yīng)。如已知氧化性：Cu2H，

3、則在含有Cu2、H的混合溶液中，逐漸加入鋅粉，首先發(fā)生反應(yīng)Cu2Zn=CuZn2，當(dāng)Cu2完全反應(yīng)后，再發(fā)生反應(yīng)2HZn=Zn2H2；再如向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性Fe2 Br，故首先發(fā)生反應(yīng)：2Fe2 Cl2=2Fe32Cl，再發(fā)生反應(yīng)2BrCl2=2ClBr2。典典 例例 剖剖 析析【答案答案】D 練習(xí)1(2013臨沂模擬)根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是跟跟 蹤蹤 練練 習(xí)習(xí)序號(hào)序號(hào)氧化劑氧化劑還原劑還原劑其他反應(yīng)物其他反應(yīng)物產(chǎn)物產(chǎn)物產(chǎn)物產(chǎn)物Cl2FeI2/ClKMnO4H2O2H2SO4Mn2O2H2O2Fe2/Fe3解析Cl2與FeI2反應(yīng)，Cl2少量時(shí)，只氧化I

4、；足量時(shí)，可氧化Fe2和I，A正確；由KMnO4變成Mn2，知Mn元素化合價(jià)降低，故Mn2應(yīng)是還原產(chǎn)物，H2O2變成O2，氧元素化合價(jià)升高，知O2為氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)不符合得失電子守恒，錯(cuò)誤；組反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O22Fe22H=2H2O2Fe3，還原產(chǎn)物為H2O，每生成1 mol H2O電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA，D錯(cuò)誤。答案A練習(xí)2已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：(1)該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是_，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是_。(2)寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(需配平)_。(3)上述反應(yīng)中，氧化劑是_，1 mol氧化劑在反應(yīng)中_(填“得到”或“失去”)_ mol電子。(4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說(shuō)出NaBiO3的一個(gè)性質(zhì)：_ _。答案(1)KClH2SO4(2)2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O(3)KMnO4得到5(4)NaBiO3具有強(qiáng)氧化性(比KMnO4氧化性強(qiáng))