江西省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第2課時(shí) 元素課件

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1、復(fù)習(xí)課件第2課時(shí) 元素 1. 1.元素元素 (1)(1)元素的定義：具有相同核電荷數(shù)元素的定義：具有相同核電荷數(shù)( (即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)) )的一類(lèi)原子總稱為的一類(lèi)原子總稱為元素。元素?！霸卦亍笔且粋€(gè)描述某一類(lèi)原子種類(lèi)的概念。是一個(gè)描述某一類(lèi)原子種類(lèi)的概念?！耙活?lèi)原子一類(lèi)原子”就是就是指其核電荷數(shù)相同，而核內(nèi)所含中子數(shù)并不一定相同的一類(lèi)原子，之所指其核電荷數(shù)相同，而核內(nèi)所含中子數(shù)并不一定相同的一類(lèi)原子，之所以稱為一類(lèi)，是因?yàn)楸M管它們的原子質(zhì)量不同，但化學(xué)性質(zhì)是相同的。以稱為一類(lèi)，是因?yàn)楸M管它們的原子質(zhì)量不同，但化學(xué)性質(zhì)是相同的。 (2)(2)元素種類(lèi)：元素種類(lèi)：100100余種余種(

2、 (由此組成了由此組成了30003000多萬(wàn)種物質(zhì)多萬(wàn)種物質(zhì)) )。 (3)(3)地殼中含量排在前四位的元素地殼中含量排在前四位的元素( (質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)) )：氧：氧(48.60(48.60) )，硅，硅(26.30(26.30) )，鋁，鋁(7.73(7.73) )，鐵，鐵(4.75(4.75) )。 (4)(4)生物細(xì)胞中含量排在前四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：氧生物細(xì)胞中含量排在前四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：氧(65(65) )，碳，碳(18(18) )，氫，氫(10(10) )，氮，氮(3(3) )。 2. 2.元素符號(hào)元素符號(hào)(1)(1)元素符號(hào)：用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫(xiě)字母來(lái)表示元

3、素，如元素符號(hào)：用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫(xiě)字母來(lái)表示元素，如果幾種元素名稱的第一個(gè)字母相同時(shí)，可再附加一個(gè)小寫(xiě)字母來(lái)區(qū)別。果幾種元素名稱的第一個(gè)字母相同時(shí)，可再附加一個(gè)小寫(xiě)字母來(lái)區(qū)別。應(yīng)記住教材中出現(xiàn)的三十多種元素符號(hào)，并明確元素符號(hào)表示的含義：應(yīng)記住教材中出現(xiàn)的三十多種元素符號(hào)，并明確元素符號(hào)表示的含義： 表示一種元素；表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子。表示這種元素的一個(gè)原子。 (2)(2)書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)：如由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)：如H H、C C、S S、P P、K K。 由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫(xiě)，第二個(gè)字母要小由兩個(gè)字母表示的元素

4、符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫(xiě)，第二個(gè)字母要小寫(xiě)寫(xiě)( (即即“一大二小一大二小”) )，如：，如：NaNa、MgMg、CaCa、ZnZn、SiSi。注意：注意：地殼里含有多種元素，它們?cè)诘貧だ锖肯嗖詈艽蟆Ｆ渲醒醯貧だ锖卸喾N元素，它們?cè)诘貧だ锖肯嗖詈艽?。其中氧元素含量最多，其次是硅。元素含量最多，其次是硅?一些常見(jiàn)元素的名稱有一些常見(jiàn)元素的名稱有“氣氣”字頭字頭( (表示常溫下為氣態(tài)表示常溫下為氣態(tài)) )、“氵氵”旁旁( (表示常溫下為液態(tài)表示常溫下為液態(tài)) )和和“石石”字旁字旁( (表示常溫下為固態(tài)表示常溫下為固態(tài)) )的漢字均屬非的漢字均屬非金屬元素；而有金屬元素；而有“钅钅”字旁的元素屬

5、于金屬元素字旁的元素屬于金屬元素( (金、汞也為金屬元金、汞也為金屬元素素) )。【例【例1 1】日本福島核泄漏的成分有碘日本福島核泄漏的成分有碘131131和銫和銫137137等，碘元素與等，碘元素與銫元素的本質(zhì)區(qū)別是銫元素的本質(zhì)區(qū)別是( )( ) A A質(zhì)子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)不同 B B中子數(shù)不同中子數(shù)不同 C C最外層電子數(shù)不同最外層電子數(shù)不同 D D原子核外電子層數(shù)不同原子核外電子層數(shù)不同A A【解題點(diǎn)撥】一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同?！敬鸢浮緼（1 1）在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對(duì)于每一格，均包）在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對(duì)于每一格，均包含元

6、素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。含元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外，在周期表中，還用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做了此外，在周期表中，還用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。區(qū)分。（2 2）周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有）周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7 7個(gè)橫行，即個(gè)橫行，即7 7個(gè)周期。個(gè)周期。（3 3）周期表中有）周期表中有1818個(gè)縱行，除第個(gè)縱行，除第8 8、9 9、1010三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余外，其余1515個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一族，共有個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一族，共有1616個(gè)族。個(gè)

7、族。2.2.元素周期表的意義元素周期表的意義（1 1）是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識(shí)的重要工具。）是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識(shí)的重要工具。（2 2）為尋找新元素提供了理論依據(jù)。）為尋找新元素提供了理論依據(jù)。（3 3）由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似）由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似( (或說(shuō)具有或說(shuō)具有規(guī)律性規(guī)律性) )，可以啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)，可以啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)( (如農(nóng)藥、如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等催化劑、半導(dǎo)體材料等) )。江西中考有關(guān)元素周期表相關(guān)內(nèi)容的考查常在選擇填充題和填空與說(shuō)江西中考有關(guān)元素周期表相關(guān)內(nèi)容的考查常在選擇填

8、充題和填空與說(shuō)明題中，涉及的考查形式有兩種：明題中，涉及的考查形式有兩種：以元素周期表形式單獨(dú)考查；以元素周期表形式單獨(dú)考查；以元素周期表結(jié)合微粒結(jié)構(gòu)示意圖的形式考查。以元素周期表結(jié)合微粒結(jié)構(gòu)示意圖的形式考查?！纠纠? 2】（20162016年南寧）原子序數(shù)為年南寧）原子序數(shù)為118118的元素的原子結(jié)構(gòu)示意的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如圖，請(qǐng)認(rèn)真分析并回答下列問(wèn)題。圖等信息如圖，請(qǐng)認(rèn)真分析并回答下列問(wèn)題。（1 1）原子序數(shù)為）原子序數(shù)為1212的元素位于元素周期表中第的元素位于元素周期表中第_周期，它屬于周期，它屬于_（填（填“金屬金屬”或或“非金屬非金屬”）元素。）元素。（2 2）在化學(xué)

9、反應(yīng)中，原子序數(shù)為）在化學(xué)反應(yīng)中，原子序數(shù)為1616的元素的原子容易的元素的原子容易_（填（填“得到得到”或或“失去失去”）電子，所形成的粒子的符號(hào)是）電子，所形成的粒子的符號(hào)是_。（3 3）根據(jù)氟原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖分析，由于氟原子和氯原子的）根據(jù)氟原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖分析，由于氟原子和氯原子的_相同，所以氟元素與氯元素的化學(xué)性質(zhì)相似。相同，所以氟元素與氯元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（4 4）同周期元素，從左到右，各元素原子隨原子序數(shù)的增加，最外層）同周期元素，從左到右，各元素原子隨原子序數(shù)的增加，最外層電子數(shù)依次電子數(shù)依次_。三三金屬金屬得到得到S S2-2-最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)增多增

10、多【解題點(diǎn)撥】(1)12號(hào)元素是鎂元素，其原子核外有3個(gè)電子層，所以在元素周期表中位于第三周期，鎂元素屬于金屬元素；(2）16號(hào)元素是硫元素，其原子最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子形成帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子；(3）元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切，原子最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似；(4）同一周期元素，從左到右，各元素原子隨原子序數(shù)的增加，最外層電子數(shù)依次增多?！敬鸢浮?1）三金屬（2）得到S （3）最外層電子數(shù)（4）增多2-【例【例3 3】（20162016年安徽）下圖為元素周期表的一部分年安徽）下圖為元素周期表的一部分(X(X元素信息不全）。元素信息不全）。下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( )( ) A A碳的化學(xué)性質(zhì)活潑碳的化學(xué)性質(zhì)活潑 B.XB.X表示表示N N2 2 C. C.氧原子的質(zhì)子數(shù)是氧原子的質(zhì)子數(shù)是8 8 D. D.三種元素原子的核外電子數(shù)相同三種元素原子的核外電子數(shù)相同C C【解題點(diǎn)撥】碳原子的最外層電子數(shù)為4，在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子，化學(xué)性質(zhì)不活潑，A錯(cuò)誤；X元素的原子序數(shù)為7，則核電荷數(shù)為7，X表示N，B錯(cuò)誤；氧原子的原子序數(shù)為8，質(zhì)子數(shù)為8，C正確；碳、氮、氧原子的核外電子數(shù)分別為6、7、8，不相等，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾