《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第12章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）第3講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第12章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）第3講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件 新人教版（51頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第十二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)第三講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考綱要求 1了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 2了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的構(gòu)成粒子及粒子間作用力的區(qū)別。 3理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。 1晶體與非晶體 (1)晶體與非晶體的區(qū)別?？键c一晶體的常識考點一晶體的常識 知識梳理知識梳理周期性有序周期性有序分類分類是否有自范性是否有自范性微觀結(jié)構(gòu)微觀結(jié)構(gòu)晶體晶體有有原子在三維空間里呈原子在三維空間里呈_排列排列非晶體非晶體沒有沒有原子排列相對原子排列相對_無序無序 (2)得到晶體的途徑。 熔融態(tài)物質(zhì)凝固。 氣態(tài)物質(zhì)
2、不經(jīng)液態(tài)直接凝固。 溶質(zhì)從溶液中析出。 (3)晶體的特點。 外形和內(nèi)部質(zhì)點排列的_性。 晶體的許多物理性質(zhì)(如強度)表現(xiàn)出_性。 晶體具有_性，即晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)_的性質(zhì)。 (4)區(qū)別晶體和非晶體的方法。 熔點法：_的熔點較固定，而_沒有固定的熔點。 _：當單一波長的X射線通過晶體時，會在記錄儀上看到_，而非晶體則沒有。高度有序高度有序各向異各向異自范自范幾何多面體幾何多面體晶體晶體非晶體非晶體X射線衍射法射線衍射法分立的斑點或譜線分立的斑點或譜線 2晶胞 (1)概念。 描述晶體結(jié)構(gòu)的_。 (2)晶體中晶胞的排列無隙并置。 無隙：相鄰晶胞之間沒有_。 并置：所有晶胞_排列、_相同?；締卧?/p>
3、單元任何間隙任何間隙平行平行取向取向 判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“” (1)固態(tài)物質(zhì)一定是晶體() (2)冰和固態(tài)碘中相互作用力相同() (3)晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律周期性的排列() (4)凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體() (5)固體SiO2一定是晶體()思考辨析思考辨析 1下圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖：(陽離子，陰離子)以M代表陽離子，以N表示陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式： A_、B_、C_。題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練MN MN3 MN2 2Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如下圖所示。 (1)在1個晶胞中，Zn2的數(shù)目為_。 (2)該化合物的化學(xué)式為_。 解析一個晶胞中Zn2的數(shù)目1(8個
4、頂點)3(6個面心)4，S2的數(shù)目4(4個體心)。4 ZnS 3F、K和Ni三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。 (1)該化合物的化學(xué)式為_；Ni的配位數(shù)為_。 (2)列式計算該晶體的密度_ gcm3。K2NiF4 6 4 XY2或或Y2X (2)非長方體形(正方體形)晶胞中粒子對晶胞的貢獻視具體情況而定。如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其頂點(1個碳原子)對六邊形的貢獻為1/3。 2晶體的密度及微粒間距離的計算 若1個晶胞中含有x個微粒，則1 mol晶胞中含有x mol微粒，其質(zhì)量為xM g(M為微粒的相對“分子”質(zhì)量)；又1個晶胞的質(zhì)量為 a3 g(a3為晶胞的體積)，則1 mol
5、晶胞的質(zhì)量為 a3NA g，因此有xM a3NA。 1四類晶體的比較考點二四種晶體性質(zhì)比較考點二四種晶體性質(zhì)比較 知識梳理知識梳理類型類型比較比較分子晶體分子晶體原子原子晶體晶體金屬晶體金屬晶體離子晶體離子晶體構(gòu)成粒子構(gòu)成粒子_粒子間的相粒子間的相互作用力互作用力_硬度硬度_有的有的_， 有的有的_熔、沸點熔、沸點_有的有的_，有的有的_分子分子原子原子金屬陽離子、金屬陽離子、自由電子自由電子陰、陽離子陰、陽離子分子間作用力分子間作用力共價鍵共價鍵金屬鍵金屬鍵離子鍵離子鍵較小較小很大很大很大很大很小很小較大較大較低較低很高很高很高很高很低很低較高較高 類型類型比較比較分子晶體分子晶體原子晶體原
6、子晶體金屬晶體金屬晶體離子晶體離子晶體溶解性溶解性相似相溶相似相溶難溶于任何難溶于任何溶劑溶劑常見溶劑常見溶劑難溶難溶大多數(shù)易溶于大多數(shù)易溶于水等極性溶劑水等極性溶劑導(dǎo)電、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性一般不導(dǎo)電，溶于一般不導(dǎo)電，溶于水后有的導(dǎo)電水后有的導(dǎo)電一般不具有一般不具有導(dǎo)電性，個導(dǎo)電性，個別為半導(dǎo)體別為半導(dǎo)體電和熱的電和熱的良導(dǎo)體良導(dǎo)體晶體不導(dǎo)電，晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電態(tài)導(dǎo)電物質(zhì)類物質(zhì)類別及舉別及舉例例所有非金屬氫化物所有非金屬氫化物(如水、硫化氫如水、硫化氫)、部、部分非金屬單質(zhì)分非金屬單質(zhì)(如鹵如鹵素素X2)、部分非金屬、部分非金屬氧化物氧化物(如如CO2、SO2)、幾乎所
7、有的、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機酸、絕大多數(shù)有機物物(有機鹽除外有機鹽除外)部分非金屬部分非金屬單質(zhì)單質(zhì)(如金剛?cè)缃饎偸?、硅、晶石、硅、晶體硼體硼)，部分，部分非金屬化合非金屬化合物物(如如SiC、SiO2)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)與合金與合金(如如Na、Al、Fe、青銅、青銅)金屬氧化物金屬氧化物(如如K2O、Na2O)、強堿、強堿(如如KOH、NaOH)、絕大、絕大部分鹽部分鹽(如如NaCl) 2.離子晶體的晶格能 (1)定義： 氣態(tài)離子形成1 mol離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位：_。 (2)影響因素： 離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越_。 離子的半徑：離子的半徑越_，晶格能越
8、大。 (3)與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系： 晶格能越大，形成的離子晶體越_，且熔點越高，硬度越_。kJmol1大大小小穩(wěn)定穩(wěn)定大大 判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“” (1)在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子() (2)在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子() (3)原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高() (4)分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低() (5)離子晶體一定都含有金屬元素() (6)金屬元素與非金屬元素組成的晶體一定是離子晶體()思考辨析思考辨析 一、晶體類型的判斷 1有下列八種晶體： A水晶B冰醋酸C氧化鎂D白磷E晶體氬F氯化銨G鋁H金剛石 用選項字母回答下列問題： (1)屬于原子晶體的化合
9、物是_。直接由原子構(gòu)成的晶體是_，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是_。 (2)由極性分子構(gòu)成的晶體是_，含有共價鍵的離子晶體是_，屬于分子晶體的單質(zhì)是_。 (3)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是_，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是_，需克服共價鍵的是_。題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練A AEH E B F DE G BD AH 解析首先正確的判斷晶體類型，其次注意題目的附加要求，如屬于原子晶體的化合物，另外稀有氣體為單原子分子，金屬晶體導(dǎo)電時僅有自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動，屬物理變化。 2現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表：A組組B組組C組組D組組金剛石：金剛石：3 110 Li：181 HF：83 Na
10、Cl：801 硅晶體：硅晶體：1 410 Na：98 HCl：114 KCl：776 硼晶體：硼晶體：2 300 K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅：二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：51 CsCl：645 據(jù)此回答下列問題： (1)A組屬于_晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是_。 (2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是_(填序號)。 有金屬光澤導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性 (3)C組中HF熔點反常是由于_ _。 (4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_(填序號)。 硬度小水溶液能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 解析A組熔點高，而且已知金剛石、硅為原子晶體；B組為金屬晶體，所以應(yīng)該具備金屬晶體的性
11、質(zhì)；C組中HF分子間存在氫鍵；D組為離子晶體，具備離子晶體的性質(zhì)。原子原子 共價鍵共價鍵 HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多消耗的能量更多 3有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對這三種晶體進行實驗，結(jié)果如表：序號序號熔點熔點/硬度硬度水溶性水溶性導(dǎo)電性導(dǎo)電性水溶液與水溶液與Ag反應(yīng)反應(yīng)A811較大較大易溶易溶水溶液或水溶液或熔融導(dǎo)電熔融導(dǎo)電白色沉淀白色沉淀B3 500很大很大不溶不溶不導(dǎo)電不導(dǎo)電不反應(yīng)不反應(yīng)C114.2很小很小易溶易溶液態(tài)液態(tài)不導(dǎo)電不導(dǎo)電白色沉淀白色沉淀 (1)晶體的化學(xué)式分別為A_、B_、C_
12、。 (2)晶體的類型分別是A_、 B_、C_。 (3)晶體中微粒間作用力分別是A_、B_、C_。 解析根據(jù)A、B、C所述晶體的性質(zhì)可知，A為離子晶體，只能為NaCl，微粒間的作用力為離子鍵；B應(yīng)為原子晶體，只能為金剛石，微粒間的作用力為共價鍵；C應(yīng)為分子晶體，且易溶，只能為HCl，微粒間的作用力為范德華力。NaCl C HCl 離子晶體離子晶體 原子晶體原子晶體 分子晶體分子晶體 離子鍵離子鍵 共價鍵共價鍵 范德華力范德華力 晶體類型的判斷 1依據(jù)組成晶體的晶格質(zhì)點和質(zhì)點間的作用判斷 離子晶體的晶格質(zhì)點是陰、陽離子，質(zhì)點間的作用是離子鍵；原子晶體的晶格質(zhì)點是原子，質(zhì)點間的作用是共價鍵；分子晶體
13、的晶格質(zhì)點是分子，質(zhì)點間的作用為分子間作用力，即范德華力；金屬晶體的晶格質(zhì)點是金屬陽離子和自由電子，質(zhì)點間的作用是金屬鍵。 2依據(jù)物質(zhì)的分類判斷 金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機物(除有機鹽外)是分子晶體。常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等；常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。金屬單質(zhì)(常溫除汞外)與合金是金屬晶體。 3依據(jù)晶體的熔點判斷 離子晶體的熔點較高，常在數(shù)百至1 000余度。原子晶體熔點高，常在1
14、 000度至幾千度。分子晶體熔點低，常在數(shù)百度以下至很低溫度，金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有相當?shù)偷摹?4依據(jù)導(dǎo)電性判斷 離子晶體水溶液及熔化時能導(dǎo)電。原子晶體一般為非導(dǎo)體，石墨能導(dǎo)電。分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和非金屬氫化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由離子也能導(dǎo)電。金屬晶體是電的良導(dǎo)體。 5依據(jù)硬度和機械性能判斷 離子晶體硬度較大或硬而脆。原子晶體硬度大，分子晶體硬度小且較脆。金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。 二、晶體熔、沸點的比較 4下列分子晶體中，關(guān)于熔、沸點高低的敘述中，正確的是() ACl2I2BSiCl4PH3DC(CH3)4CH3CH2
15、CH2CH2CH3解析解析A、B項屬于無氫鍵存在的分子結(jié)構(gòu)相似的情況，相對分子項屬于無氫鍵存在的分子結(jié)構(gòu)相似的情況，相對分子質(zhì)量大的熔、沸點高；質(zhì)量大的熔、沸點高；C項屬于分子結(jié)構(gòu)相似的情況，但存在氫鍵的熔項屬于分子結(jié)構(gòu)相似的情況，但存在氫鍵的熔沸點高；沸點高；D項屬于相對分子質(zhì)量相同，但分子結(jié)構(gòu)不同的情況，支鏈少項屬于相對分子質(zhì)量相同，但分子結(jié)構(gòu)不同的情況，支鏈少的熔、沸點高。的熔、沸點高。答案答案C 5NaF、NaI和MgO均為離子晶體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 試判斷，這三種化合物熔點由高到低的順序是() AB C D解析解析NaF、NaI、MgO均為離子晶體，它們?nèi)埸c高低由離子鍵強均為離子晶體
16、，它們?nèi)埸c高低由離子鍵強弱決定，而離子鍵的強弱與離子半徑和離子電荷數(shù)有關(guān)，弱決定，而離子鍵的強弱與離子半徑和離子電荷數(shù)有關(guān)，MgO中鍵長中鍵長最短，離子電荷數(shù)最高，故離子鍵最強，熔點最高。最短，離子電荷數(shù)最高，故離子鍵最強，熔點最高。答案答案B物質(zhì)物質(zhì)NaFNaIMgO離子電荷數(shù)離子電荷數(shù)112鍵長鍵長(1010 m)2.313.182.10 6下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高的順序排列正確的是() O2、I2、HgCO、KCl、SiO2Na、K、Rb Na、Mg、Al A B C D解析解析中中Hg在常溫下為液態(tài)，而在常溫下為液態(tài)，而I2為固態(tài)，故為固態(tài)，故錯；錯；中中SiO2為原子晶體，其熔
17、點最高，為原子晶體，其熔點最高，CO是分子晶體，其熔點最低，故是分子晶體，其熔點最低，故正確；正確；中中Na、K、Rb價電子數(shù)相同，其原子半徑依次增大，金屬鍵依次減價電子數(shù)相同，其原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔點逐漸降低，故弱，熔點逐漸降低，故錯；錯；中中Na、Mg、Al價電子數(shù)依次增多，原價電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，金屬鍵依次增強，熔點逐漸升高，故子半徑逐漸減小，金屬鍵依次增強，熔點逐漸升高，故正確。正確。答案答案D 7參考下表中物質(zhì)的熔點，回答有關(guān)問題： (1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點與鹵素離子及堿金屬離子的_有關(guān)，隨著_的增大，熔點依次降低。 (2)硅的鹵化物的熔點
18、及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點與_有關(guān)，隨著_增大，_增大，故熔點依次升高。 (3)鈉的鹵化物的熔點比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點高得多，這與_有關(guān)，因為_ _，故前者的熔點遠高于后者。物質(zhì)物質(zhì)NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔點熔點/995801755651801776715646物質(zhì)物質(zhì)SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔點熔點/90.470.45.212070.449.536.215半徑半徑 半徑半徑 相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量 相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量 分子間作用力分子間作用力 晶體類型晶體類型 鈉的鹵化物為離子晶體，而硅的鹵
19、化物為分子鈉的鹵化物為離子晶體，而硅的鹵化物為分子晶體晶體 解析分析表中的物質(zhì)和數(shù)據(jù)：NaF、NaCl、NaBr、NaI均為離子晶體，它們的陽離子相同，陰離子隨著離子半徑的增大，離子鍵依次減弱，熔點依次降低。NaCl、KCl、RbCl、CsCl四種堿金屬的氯化物均為離子晶體，它們的陰離子相同，陽離子隨著離子半徑的增大，離子鍵逐漸減弱，熔點依次降低。SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4四種硅的鹵化物均為分子晶體，它們的結(jié)構(gòu)相似，隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力逐漸增強，熔點依次升高。SiCl4、GeCl4、SnCl4、PbCl4四種碳族元素的氯化物均為分子晶體。它們的組成和結(jié)構(gòu)相似，隨
20、著相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力逐漸增強，熔點依次升高。 晶體熔沸點高低的比較 1不同類型晶體的熔、沸點高低規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體。 金屬晶體的熔、沸點有的很高，如鎢、鉑等；有的則很低，如汞、鎵、銫等。 2由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的，鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點高。如：金剛石石英碳化硅硅。 3離子晶體要比較離子鍵的強弱。一般地說，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用就越強，其離子晶體的熔、沸點就越高，如熔點：MgOMgCl2NaClCsCl。 4分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高，如熔、沸點：O2N2，HIHBrHCl。組成和
21、結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性越大，其熔、沸點就越高，如熔、沸點：CON2，在同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈數(shù)越多，熔、沸點越低，如沸點：正戊烷異戊烷新戊烷；芳香烴及其衍生物的同分異構(gòu)體，其熔、沸點高低順序是“鄰位間位對位”化合物。 特別提醒(1)若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的同類晶體大，故熔、沸點較高。例如： 熔、沸點：HFHIHBrHCl。 (2)金屬晶體中金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強，金屬熔、沸點就越高。如熔、沸點：NaMgNaKRbCs。 (4)根據(jù)物質(zhì)在相同條件下的狀態(tài)不同，熔、沸點：固體液體氣體。例如：SHgO2。 1原子晶體(金剛石和二氧化硅)考點三幾種常
22、見的晶體模型考點三幾種常見的晶體模型 知識梳理知識梳理 (1)金剛石晶體中，每個C與另外_個C形成共價鍵，CC 鍵之間的夾角是10928，最小的環(huán)是_元環(huán)。含有1 mol C的金剛石中，形成的共價鍵有_ mol。 (2)SiO2晶體中，每個Si原子與_個O成鍵，每個O原子與_個硅原子成鍵，最小的環(huán)是_元環(huán)，在“硅氧”四面體中，處于中心的是_原子，1 mol SiO2中含有_mol SiO鍵。4六六242十二十二Si4 2分子晶體 (1)干冰晶體中，每個CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有_個。 (2)冰的結(jié)構(gòu)模型中，每個水分子與相鄰的_個水分子以氫鍵相連接，含1 mol H2O的冰中，最多可
23、形成_mol“氫鍵”。1242 3離子晶體 (1)NaCl型：在晶體中，每個Na同時吸引_個Cl，每個Cl同時吸引_個Na，配位數(shù)為_。每個晶胞含_個Na和_個Cl。 (2)CsCl型：在晶體中，每個Cl吸引_個Cs，每個Cs吸引_個Cl，配位數(shù)為_。66644888 4石墨晶體 石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是_，平均每個正六邊形擁有的碳原子個數(shù)是_，C原子采取的雜化方式是_。分子間作用力分子間作用力2sp2 5常見金屬晶體的原子堆積模型 1(雙選)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_(填選項字母)。題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練解析解析冰屬于分子
24、晶體，干冰、碘也屬于分子晶體；冰屬于分子晶體，干冰、碘也屬于分子晶體；B為干冰晶為干冰晶胞，胞，C為碘晶胞。為碘晶胞。答案答案BC 2(1)將等徑圓球在二維空間里進行排列，可形成密置層和非密置層。在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A屬于_層，配位數(shù)是_；B屬于_層，配位數(shù)是_。 (2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是_，平均每個晶胞所占有的原子數(shù)目是_。非密置非密置 4 密置密置 6 6 1 (3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式。釙位于元素周期表的第_周期第_族，元素符號
25、是_，最外電子層的電子排布式是_。六六 A Po 6s26p4 3根據(jù)圖回答問題： (1)A圖是某離子化合物的晶胞(組成晶體的一個最小單位)，陽離子位于中間，陰離子位于8個頂點，該化合物中陽、陰離子的個數(shù)比是_。 (2)B圖表示構(gòu)成NaCl晶體的一個晶胞，通過想象與推理，可確定一個NaCl晶胞中含Na和Cl的個數(shù)分別為_、_。 (3)釔鋇銅復(fù)合氧化物超導(dǎo)體有著與鈣鈦礦相關(guān)的晶體結(jié)構(gòu)，若Ca、Ti、O形成如C圖所示的晶體，其化學(xué)式為_。 (4)石墨晶體結(jié)構(gòu)如D圖所示，每一層由無數(shù)個正六邊形構(gòu)成，則平均每一個正六邊形所占有的碳原子數(shù)為_，CC鍵數(shù)為_。 (5)晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體，如E圖。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角上各有1個原子。試觀察E圖，推斷這個基本結(jié)構(gòu)單元所含硼原子個數(shù)、鍵角、BB鍵的個數(shù)依次為_、_、_。1 1 4 4 CaTiO3 2 3 12 60 30
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第12章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）第3講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件 新人教版
