福建省福清元洪高級(jí)中學(xué)高中化學(xué)《鎂、鋁及其化合物》課件02 新人教版

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1、一、鈉一、鈉1.1.從鈉的原子結(jié)構(gòu)推斷鈉的化學(xué)性質(zhì)？從鈉的原子結(jié)構(gòu)推斷鈉的化學(xué)性質(zhì)？思考金屬鈉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)發(fā)生怎樣的變化？思考金屬鈉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)發(fā)生怎樣的變化？并寫(xiě)出有關(guān)的方程式。并寫(xiě)出有關(guān)的方程式。2.2.將一小塊鈉放入硫酸銅溶液中，可觀察到的現(xiàn)象將一小塊鈉放入硫酸銅溶液中，可觀察到的現(xiàn)象? ?體現(xiàn)了鈉的什么性質(zhì)？寫(xiě)出有關(guān)的方程式。體現(xiàn)了鈉的什么性質(zhì)？寫(xiě)出有關(guān)的方程式。3.3.由鈉的性質(zhì)說(shuō)明鈉應(yīng)該如何保存？由鈉的性質(zhì)說(shuō)明鈉應(yīng)該如何保存？4.4.工業(yè)上如何從海水中提取鈉，以及鈉的用途？工業(yè)上如何從海水中提取鈉，以及鈉的用途？ 金屬鈉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)發(fā)生怎樣的變化？并寫(xiě)出有金屬鈉長(zhǎng)

2、期露置在空氣中會(huì)發(fā)生怎樣的變化？并寫(xiě)出有關(guān)的方程式。關(guān)的方程式。 銀白色金屬銀白色金屬 表面變暗表面變暗 出現(xiàn)白色固體出現(xiàn)白色固體 （NaNa） （生成（生成NaNa2 2O O） ( (成成NaOHNaOH) ) 表面變成溶液表面變成溶液 白色塊狀物質(zhì)白色塊狀物質(zhì) 白色粉末白色粉末 （NaOHNaOH潮解）潮解） （生成（生成NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O） （生成（生成NaNa2 2COCO3 3）4Na+O4Na+O2 = 2 = 2Na2Na2 2O; NaO; Na2 2O+HO+H2 2O =2NaOH; O =2NaOH; 2NaOH+CO2NaOH+CO2

3、 =2 =NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O;NaO;Na2 2COCO3 3+10H+10H2 2O=NaO=Na2 2COCO3 310H10H2 2O O；NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O =O =NaNa2 2COCO3 3+10H+10H2 2O O。2.2.將一小塊鈉放入硫酸銅溶液中，可觀察到的現(xiàn)將一小塊鈉放入硫酸銅溶液中，可觀察到的現(xiàn)象象? ?體現(xiàn)了鈉的什么性質(zhì)？體現(xiàn)了鈉的什么性質(zhì)？ 寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：鈉浮在溶液的液面上，很快熔化成閃亮的小鈉浮在溶液的液面上，很快熔化成閃亮的小球，小球迅速地向四處游動(dòng)，并發(fā)出球，小球迅速地向四處

4、游動(dòng)，并發(fā)出“嘶嘶嘶嘶”的的響聲，越來(lái)越小，最后消失，整個(gè)過(guò)程中，鈉球響聲，越來(lái)越小，最后消失，整個(gè)過(guò)程中，鈉球所到之處伴隨有藍(lán)色的沉淀產(chǎn)生，并可能有黑色所到之處伴隨有藍(lán)色的沉淀產(chǎn)生，并可能有黑色的沉淀生成。的沉淀生成。2Na+2H2Na+2H2 2O 2NaOH+HO 2NaOH+H2 2;CuSOCuSO4 4+2NaOH Cu(OH)+2NaOH Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4; ;Cu(OH)Cu(OH)2 2 CuOCuO+H+H2 2O O。 知識(shí)歸納知識(shí)歸納1.1.鈉的物理性質(zhì)鈉的物理性質(zhì) （1 1）NaNa、H H2 2O O與煤油的密度大小為：與煤油的密度

5、大小為： （2 2）熔點(diǎn)）熔點(diǎn) 、硬度、硬度 、具有良好的導(dǎo)電性和傳熱性。、具有良好的導(dǎo)電性和傳熱性。2.2.鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì) （1 1）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng) NaNa與與O O2 2在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：為： 。 NaNa在常溫下露置于空氣中的化學(xué)方程式為：在常溫下露置于空氣中的化學(xué)方程式為： 。2Na+O2Na+O2 2 Na Na2 2O O2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃4Na+O4Na+O2 2 2Na 2Na2 2O O煤油煤油NaNa H V V2 2 V V3 3B.B.V V2 2 V V3 3 V V1 1 C. C

6、.V V1 1= =V V2 2= =V V3 3D.D.V V1 1 V V3 3 V V2 2解析解析 NaHCONaHCO3 3不分解時(shí)不分解時(shí)NaHCONaHCO3 3+HCl NaCl+H+HCl NaCl+H2 2O+COO+CO2 21 mol 1 mol1 mol 1 molNaHCONaHCO3 3完全分解時(shí)完全分解時(shí)2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 22 mol 1 mol2 mol 1 mol1 mol 0.5 mol1 mol 0.5 molNaNa2 2COCO3 3+2HCl 2NaCl+H+2HCl 2

7、NaCl+H2 2O+COO+CO2 21 mol 2 mol1 mol 2 mol0.5 mol 1 mol0.5 mol 1 mol所以無(wú)論所以無(wú)論NaHCONaHCO3 3是否受熱分解與鹽酸恰好完全反是否受熱分解與鹽酸恰好完全反應(yīng)消耗的鹽酸的量相等，故應(yīng)消耗的鹽酸的量相等，故V V1 1= =V V2 2= =V V3 3。答案答案 C實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 候氏制堿法的實(shí)驗(yàn)原理候氏制堿法的實(shí)驗(yàn)原理我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法侯氏制堿法”曾為世界曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。以制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。以NaClNaCl、NHNH3 3、COCO2 2等等為原料先制得為

8、原料先制得NaHCONaHCO3 3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：應(yīng)的化學(xué)方程式為：NHNH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O NHO NH4 4HCOHCO3 3; ; NHNH4 4HCOHCO3 3+NaCl NaHCO+NaCl NaHCO3 3+NH+NH4 4Cl; Cl; 2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O。.原理分析原理分析碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是體的原因是 。a.a.碳酸氫鈉難溶于水碳酸氫鈉難溶于水b

9、.b.碳酸氫鈉受熱易分解碳酸氫鈉受熱易分解c.c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，在溶液中首先結(jié)碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，在溶液中首先結(jié)晶析出晶析出.實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究（1 1）一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食）一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）。中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題：回答下列有關(guān)問(wèn)題：a.a.乙裝置中的試劑是乙裝置中的試劑是 ；b.b.丁裝置中稀硫酸的作用是丁裝置中稀硫酸的作用是 ；c.c.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCONaHCO3 3晶

10、體的操作是晶體的操作是 （填分離操作的名稱(chēng)）。（填分離操作的名稱(chēng)）。（2 2）另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其他裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。）另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其他裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。a.a.實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從 管通入管通入 氣體，氣體，再?gòu)脑購(gòu)?管管中通入中通入 氣體。氣體。b.b.有同學(xué)建議在戊裝置的有同學(xué)建議在戊裝置的b b導(dǎo)管下端連接己裝置，導(dǎo)管下端連接己裝置， 理由是理由是 。（3 3）請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方）請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：法： 。解析解析 （2 2）甲裝置是甲裝置是COCO2 2的發(fā)生裝置，由于鹽的發(fā)生裝置，由于鹽酸易揮發(fā)，故生成的

11、酸易揮發(fā)，故生成的COCO2 2氣體中會(huì)含有氣體中會(huì)含有HClHCl氣體，氣體，乙裝置的作用是除去乙裝置的作用是除去COCO2 2中的中的HClHCl氣體，所以乙裝氣體，所以乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液。丙是制備碳酸置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液。丙是制備碳酸氫鈉的發(fā)生裝置，丁是吸收多余的氫鈉的發(fā)生裝置，丁是吸收多余的NHNH3 3，防止其污，防止其污染環(huán)境。從溶液中分離出染環(huán)境。從溶液中分離出NaHCONaHCO3 3晶體的方法是過(guò)晶體的方法是過(guò)濾。濾。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須先制取含氨的飽和實(shí)驗(yàn)時(shí)必須先制取含氨的飽和NaClNaCl溶液，然后溶液，然后使之與使之與COCO2 2反應(yīng)。因?yàn)榉磻?yīng)。因?yàn)镹H

12、NH3 3極易溶于水，極易溶于水，COCO2 2在水中在水中的溶解度不大，故先從的溶解度不大，故先從a a導(dǎo)管通入導(dǎo)管通入NHNH3 3，后從，后從b b導(dǎo)管導(dǎo)管通入通入COCO2 2。己裝置中有多孔球泡，增大。己裝置中有多孔球泡，增大COCO2 2氣體與溶氣體與溶液接觸面積，提高了液接觸面積，提高了COCO2 2在溶液中的吸收率。在溶液中的吸收率。（3 3）此題是開(kāi)放性試題，制備少量碳酸氫鈉方法：）此題是開(kāi)放性試題，制備少量碳酸氫鈉方法：用碳酸氫銨與適量的飽和食鹽水反應(yīng)；用碳酸氫銨與適量的飽和食鹽水反應(yīng)；往燒往燒堿溶液中通入過(guò)量堿溶液中通入過(guò)量COCO2 2；往飽和往飽和NaNa2 2COCO3 3溶液中通溶液中通入過(guò)量入過(guò)量COCO2 2等。等。答案答案 .c.c.(1).(1)飽和碳酸氫鈉溶液飽和碳酸氫鈉溶液 吸收未反應(yīng)的吸收未反應(yīng)的NHNH3 3 過(guò)濾過(guò)濾(2)a NH(2)a NH3 3 b COb CO2 2 增大增大COCO2 2氣體與溶液接氣體與溶液接觸的面積，提高觸的面積，提高COCO2 2在溶液中的吸收率在溶液中的吸收率（3 3）往燒堿溶液中通入過(guò)量）往燒堿溶液中通入過(guò)量COCO2 2( (或往飽和或往飽和NaNa2 2COCO3 3溶液中通入過(guò)量溶液中通入過(guò)量COCO2 2等）等）返回返回