北京師范大學(xué)寧江附中高考化學(xué) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第3講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向復(fù)習(xí)課件

《北京師范大學(xué)寧江附中高考化學(xué) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第3講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向復(fù)習(xí)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京師范大學(xué)寧江附中高考化學(xué) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第3講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向復(fù)習(xí)課件（154頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第七章第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第3 3講化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。2.了解化學(xué)反應(yīng)的方向與化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變的關(guān)系。3.掌握化學(xué)反應(yīng)在一定條件下能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，能夠利用化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。考綱要求考綱要求考點(diǎn)一考點(diǎn)一 化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)考點(diǎn)二考點(diǎn)二 有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算探究高考明確考向探究高考明確考向練出高分練出高分考點(diǎn)三考點(diǎn)三 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向知識(shí)梳理遞進(jìn)題組考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)知識(shí)梳理知識(shí)梳理1.概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成

2、物與反應(yīng)物 的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)K表示。濃度冪之積濃度冪之積2.表達(dá)式對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K (固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。3.意義(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。(2)K只受 影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。溫度深度思考深度思考1.判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以是物質(zhì)的任一濃度()(2)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變平衡常數(shù)()(3)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)()(4)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定

3、發(fā)生變化()2.對(duì)于N2(g)3H2(g)2NH3(g)K1 2NH3(g)N2(g)3H2(g)K2試 分 別 寫 出 平 衡 常 數(shù) 表 達(dá) 式 ， 并 判 斷 其 關(guān) 系_。3.化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)是增大還是減?。看鸢复鸢笢囟壬呋瘜W(xué)平衡常數(shù)的變化要視反應(yīng)而定，若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則溫度升高K值增大，反之則減小。4.對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大或縮小，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是否改變？是什么關(guān)系？轉(zhuǎn)化率是否相同？試舉例說明。答案答案對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不一樣，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式也不一樣，但對(duì)應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同。例如：無論還是，A或B的轉(zhuǎn)化率是相同的。遞

4、進(jìn)題組遞進(jìn)題組1.溫度為T 時(shí)，在體積為10 L的真空容器中通入1.00 mol氫氣和1.00 mol碘蒸氣，20 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得碘蒸氣的濃度為0.020 molL1。涉及的反應(yīng)可以用下面的兩個(gè)化學(xué)方程式表示：H2(g)I2(g)2HI(g)2H2(g)2I2(g)4HI(g)題組一題組一化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素下列說法正確的是()A.反應(yīng)速率用HI表示時(shí)，v(HI)0.008 molL1min1B.兩個(gè)化學(xué)方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達(dá)式不同，不過計(jì)算所得數(shù)值相同C.氫氣在兩個(gè)反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率不同D.第二個(gè)反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)平衡向生成HI的方向

5、移動(dòng)解析解析 H2(g) I2(g)2HI(g)初始濃度(molL1) 0.100 0.100 0平衡濃度(molL1) 0.020 0.020 0.160轉(zhuǎn)化濃度(molL1) 0.080 0.080 0.160所以，v(HI)0.160 molL120 min0.008 molL1min1，A正確；兩個(gè)化學(xué)方程式表示的是一個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的濃度相同，故其轉(zhuǎn)化率相同，C錯(cuò)；兩個(gè)反應(yīng)相同，只是表達(dá)形式不同，壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡的移動(dòng)沒有影響，D錯(cuò)。答案答案A2.已知反應(yīng)：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反應(yīng)：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某溫度下的平

6、衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是()C.對(duì)于反應(yīng)，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑.對(duì)于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小解析解析在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，純固體不能表示在平衡常數(shù)表達(dá)式中，A錯(cuò)誤；由于反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)，因此平衡常數(shù)K ，B正確；反應(yīng)中，溫度升高，H2濃度減小，則平衡左移，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此H0，請(qǐng)回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化

7、率為_。答案答案25%(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)。解析解析由于該反應(yīng)的H0，即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡右移，M的轉(zhuǎn)化率增大。增大(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)4 molL1，c(N)a molL1；達(dá)到平衡后，c(P)2 molL1，a_。解析解析根據(jù)(1)可求出各平衡濃度：c(M)0.4 molL1c(N)1.8 molL1c(P)0.6 molL1c(Q)0.6 molL1由于溫度不變，因此K不變，新狀態(tài)達(dá)到平衡后c(P)2 molL1c(Q)2 molL1c(M)2 molL1c(N)(a2) molL1解得a6

8、。答案答案6(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)c(N) b molL1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_。解析解析設(shè)M的轉(zhuǎn)化率為x，則達(dá)到平衡后各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(M)b(1x) molL1 c(N)b(1x) molL1c(P)bx molL1c(Q)bx molL1解得x41%。41%題組二化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的相互換算題組二化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的相互換算2.SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反應(yīng)為2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0。若向一個(gè)2 L的密閉容器中充入 0.4 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，發(fā)生上述反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：(

9、1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是_(填字母)。A.c(SO2)0.3 molL1、c(O2)0.15 molL1B.c(SO3)0.4 molL1C.c(O2)0.2 molL1、c(SO2)0.4 molL1D.c(SO3)0.3 molL1解析解析 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始濃度(molL1) 0.2 0.1 0.2正向進(jìn)行到底(molL1) 0 0 0.4逆向進(jìn)行到底(molL1) 0.4 0.2 0 由此可知，A、D項(xiàng)可能。答案答案AD(2)任選上述一種可能的情況，計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為_。解析解析 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始濃度(molL1

10、) 0.2 0.1 0.2轉(zhuǎn)化濃度(molL1) 0.1 0.05 0. 1平衡濃度(molL1) 0.3 0. 15 0.1(3)某溫度時(shí)，將 4 mol SO2和 2 mol O2通入2 L密閉容器中， 10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，則010 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(O2)_，該溫度下反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K_。答案答案0.08 molL1min180考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向遞進(jìn)題組知識(shí)梳理1.自發(fā)過程(1)含義在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過程。(2)特點(diǎn)體系趨向于從 狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?狀態(tài)(體系對(duì)外部做功或釋放熱量)。在密

11、閉條件下，體系有從 轉(zhuǎn)變?yōu)?的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。知識(shí)梳理知識(shí)梳理低能有序無序高能2.自發(fā)反應(yīng)在一定條件下就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。無需外界幫助3.判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)(1)焓變與反應(yīng)方向研究表明，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù) 都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)放出的熱量 ，體系能量 得也 ，反應(yīng)越 。可見，是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一。放熱反應(yīng)越多降低越多完全反應(yīng)的焓變(2)熵變與反應(yīng)方向研究表明，除了熱效應(yīng)外，決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一個(gè)因素是體系的。大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系 增大的傾向?；靵y度混亂度熵和熵變的含義a.熵的含義熵是衡量一個(gè)體系 的物理量。用符號(hào) 表示。同一條件

12、下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是S(g)S(l)S(s)。b.熵變的含義熵變是反應(yīng)前后體系，用 表示，化學(xué)反應(yīng)的S越大，越有利于反應(yīng)。混亂度S熵的變化S自發(fā)進(jìn)行(3)綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)HTS0，反應(yīng)。能自發(fā)進(jìn)行達(dá)到平衡狀態(tài)不能自發(fā)進(jìn)行深度思考深度思考1.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生嗎？答案答案不一定，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)，并不能說明在該條件下反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問題。2.判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行， 吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾

13、向性，但在一定條件下也可自發(fā) 進(jìn)行()(2)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需綜合考慮焓變和熵變對(duì)反應(yīng)的 影響()遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一題組一焓變與自發(fā)反應(yīng)焓變與自發(fā)反應(yīng)1.實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對(duì)此說法的理解正確的是()A.所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B.所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C.焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素D.焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)C題組二熵變與自發(fā)反應(yīng)題組二熵變與自發(fā)反應(yīng)2.下列過程屬于熵增加的是()A.一定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài)B.高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)變成金剛石C.4NO2(g)O2(g)=2N2O5 (g)D.固態(tài)碘升華D3.下列反應(yīng)中，熵顯

14、著增加的反應(yīng)是()A.CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)B.CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2C.C(s)O2(g)=CO2(g)D.2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)解析解析反應(yīng)中若生成氣體或氣體的量增加，都會(huì)使混亂度增大，熵增加。B題組三復(fù)合判據(jù)的應(yīng)用題組三復(fù)合判據(jù)的應(yīng)用4.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H 74.9 kJmol1。下列說法中正確的是()A.該反應(yīng)中熵變小于0，焓變大于0B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D.判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)H與S綜合考

15、慮D5.灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿，現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0 、100 kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用？已知：在0 、100 kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為H2 180.9 Jmol1，S6.61 Jmol1K1。解析解析HTS2 180.9 Jmol1103273 K(6.61 Jmol1K1)1030.38 kJmol10；由圖示知60 s時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，消耗N2O4為0.100 molL10.040 molL10.060 molL1，根據(jù)v 可知：v(N2O4) 0.001 0 molL1s1；求平衡常數(shù)可利用三段

16、式：123 N2O4(g)2NO2(g)起始量/(molL1) 0.100 0轉(zhuǎn)化量/(molL1) 0.060 0.120平衡量/(molL1) 0.040 0.120答案答案大于0.001 00.36 molL1123(2)100 時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以 0.002 0 molL1s1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。T_100 (填“大于”或“小于”)，判斷理由是_。列式計(jì)算溫度T 時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2_。123解析解析100 時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)降低，說明平衡N2O4(g)2NO2(g)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，溫度升高，向

17、吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故T100 ；由c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡，可知此時(shí)消耗N2O4 0.002 0 molL1s110 s0.020 molL1，123由三段式：N2O4(g)2NO2(g)起始量/(molL1) 0.040 0.120轉(zhuǎn)化量/(molL1) 0.020 0.040平衡量/(molL1) 0.020 0.160123答案答案大于反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高平衡時(shí)，c(NO2)0.120 molL10.002 0 molL1 10 s20.160 molL1c(N2O4)0.040 mo

18、lL10.002 0 molL1s110 s 0.020 molL1123(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是_。解析解析溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積減小一半，壓強(qiáng)增大，平衡會(huì)向氣體體積減小的方向移動(dòng)，該反應(yīng)逆反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。逆反應(yīng)將反應(yīng)容器的容積減小一半，即增大壓強(qiáng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)1232.2014新課標(biāo)全國卷，28(3)已知：C2H4(g)H2O(g)= C2H5OH(g)H45.5 kJmol1。乙醇是重要

19、的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中 11)。1232H On24C Hn列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp_ (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。0.07(MPa)1123圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)的大小順序?yàn)開，理由是_。解析解析C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C2H4的轉(zhuǎn)化率提高，所以p4p3p2p1。p4p3p2p1反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)增大，乙烯轉(zhuǎn)化率提高123氣相直接水

20、合法常用的工藝條件為磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 、壓強(qiáng)6.9 MPa，nH2OnC2H40.61，乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng) 改 變 反 應(yīng) 溫 度 和 壓 強(qiáng) 外 ， 還 可 以 采 取 的 措 施 有_、_。解析解析依據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)及平衡移動(dòng)原理，提高乙烯轉(zhuǎn)化率還可以增大H2O與C2H4的比例，將乙醇及時(shí)分離出去等。123將產(chǎn)物乙醇液化移去 增加 比2H On24C Hn3.(2013新課標(biāo)全國卷，28)在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)H85.1 kJmol1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣

21、體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100 kPa4.91 5.58 6.32 7.318.549.509.529.539.53123回答下列問題：(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_。解析解析通過分析表格中數(shù)據(jù)，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比 入手解決相關(guān)問題。要提高A的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)通過改變條件使平衡正向移動(dòng)，可以從濃度、溫度、壓強(qiáng)三個(gè)方面考慮，可從容器中分離出B、C或擴(kuò)大容器的體積(降低壓強(qiáng))或升高溫度。升高溫度、降低壓強(qiáng)123(2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為_。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。

22、解析解析相同條件下，在密閉容器中氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為x，則有 而氣體的物質(zhì)的量的增加量等于消耗的A的物質(zhì)的量，123根據(jù)化學(xué)方程式列出平衡三段式，注意三段式中使用的都是濃度，即可求得平衡常數(shù)。123 A(g)B(g)C(g)起始濃度(molL1) 0.10 0 0平衡濃度(molL1) 0.10(194.1%)0.1094.1% 0.1094.1%123(3)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量 n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n(總)_ mol， n(A)_ mol。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a_。反應(yīng)時(shí)間t/h04816c

23、(A)/(molL1)0.10a0.0260.006 5123分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(t)的規(guī)律，得出的結(jié)論是_，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為_ molL1。123根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，可知a0.10(2 ) molL1 0.051 molL1，通過表中的數(shù)據(jù)可知，在達(dá)到平衡前每間隔4 h，A的濃度減少約一半，故反應(yīng)在12 h時(shí)，A的濃度為0.50.026 molL10.013 molL1。答案答案0.10 0.10(2 )0.051達(dá)到平衡前每間隔4 h，c(A)減少約一半0.01312312345671.(2014四川理綜，7)在10 L恒容密閉容器

24、中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：1234567實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/起始時(shí)物質(zhì)的量/mol 平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)中，若5 min時(shí)測(cè)得n(M)0.050 mol，則0至5 min 時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)1.0102 molL1 min1B.實(shí)驗(yàn)中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0C.實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%D.實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，b0.0601234567123

25、45671234567C項(xiàng)，因該反應(yīng)在800 時(shí)平衡常數(shù)為1.0，設(shè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的X的物質(zhì)的量為x，則有(0.20 x)(0.30 x)xx，故x 0.12 mol，X的轉(zhuǎn)化率為 100%60%，該項(xiàng)正確；假設(shè)在900 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)也為1.0，根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)可知b0.060，由中數(shù)據(jù)可知在700 時(shí)平衡常數(shù)約為2.6，結(jié)合800 時(shí)平衡常數(shù)為1.0可知，溫度越高，該平衡常數(shù)越小，平衡逆向移動(dòng)，故b0.060，該項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案C2.2014北京理綜，26(2)，2NO(g)O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng) (p1、p2)下隨溫度變化的曲線(

26、如圖)。比較p1、p2的大小關(guān)系：_。隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是_。1234567解析解析反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)的正反應(yīng)為氣體總分子數(shù)減小的反應(yīng)，在溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，結(jié)合NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的變化曲線可知， p1p2。由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，NO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正向H0，所以隨著溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小。答案答案p1p2 減小12345673.2014重慶理綜，11(3)儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫： (g) (g)3H2(g)。在某溫度下，向

27、恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為a molL1，平衡時(shí)苯的濃度為b molL1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。1234567解析解析達(dá)到平衡時(shí)，H2的濃度為苯的3倍，即H2濃度為 3b molL1，環(huán)己烷的濃度為(ab) molL1，反應(yīng)的平衡常1234567數(shù)為4.2014山東理綜，29(1)(2)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H10()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) K2H2”“1；平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，故由恒容條件改為恒壓條件時(shí)平衡常數(shù)不變；要使平衡常數(shù)減小，平衡應(yīng)逆向移動(dòng)，因?yàn)榉磻?yīng)(

28、)是放熱反應(yīng)，故應(yīng)升高溫度。答案答案2.510275%不變升高溫度12345675.2014福建理綜，24(3)已知t 時(shí)，反應(yīng)FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)的平衡常數(shù)K0.25。t 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)n(CO2)_。解析解析根據(jù)該反應(yīng)的Kc(CO2)/c(CO)0.25，可知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)n(CO2)41。12345674 1若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO， t 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x_。解析解析根據(jù)反應(yīng)： FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)初始物質(zhì)的量/mol 0.0

29、2 x 0 0變化物質(zhì)的量/mol 0.01 0.01 0.01 0.01平衡物質(zhì)的量/mol 0.01 x0.01 0.01 0.01根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)可知：K0.01/(x0.01)0.25，解得x0.05。12345670.056.2014大綱全國卷，28(2)反應(yīng)AX3(g)X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)_。12345671234567解析解析實(shí)驗(yàn)a開始時(shí)，n00.4 mol，總壓強(qiáng)為160 kPa，平衡時(shí)總壓

30、強(qiáng)為120 kPa，設(shè)平衡時(shí)總物質(zhì)的量為n，則 AX3(g)X2(g)AX5(g)起始量/mol 0.20 0.20 0變化量/mol x x x平衡量/mol 0.20 x 0.20 x x1234567(0.20 x)(0.20 x)x0.30，x0.10。1234567圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)開(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b_，c_。解析解析實(shí)驗(yàn)b從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5) 2.5104 molL1min1。1234567實(shí)驗(yàn)c達(dá)到平衡時(shí)n0.40 mol 0.32 mol，從反應(yīng)開始

31、到達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5) 1.8104 mol L1min1。所以v(AX5)由大到小的順序是bca。與實(shí)驗(yàn)a相比較，實(shí)驗(yàn)b達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，但平衡點(diǎn)與實(shí)驗(yàn)a相同，應(yīng)為加入催化劑而導(dǎo)致加快反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)c與實(shí)驗(yàn)a比較，起始時(shí)容器的體積和氣體的物質(zhì)的量均相同，但壓強(qiáng)增大，應(yīng)為升高溫度使氣體膨脹所致。溫度升高加快化學(xué)反應(yīng)速率且平衡逆向移動(dòng)。1234567答案答案bca加入催化劑。反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)沒有改變溫度升高。反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強(qiáng)增大)1234567用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，表示AX3的平衡

32、轉(zhuǎn)化率，則的表達(dá)式為_；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：a為_，c為_。解析解析AX3(g)X2(g)AX5(g)起始量/mol 0.20 0.20 0變化量/mol 0.20 0.20 0.20平衡量/mol 0.200.20 0.200.20 0.2012345677.2013福建理綜，23(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有 多種。高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎篐2S(g)H2(g) S2(g)在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為c molL1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。1234567圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到

33、化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985 時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K_；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因： _。12345671234567解析解析由圖知，985 時(shí)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則：1234567b曲線表示未達(dá)到平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率，溫度越高，b曲線上的轉(zhuǎn)化率越接近平衡值，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短。答案答案 溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短(或其他合理答案)2345678910111211.下列說法正確的是()A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C.常溫下

34、，反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0D.反應(yīng)2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0234567891011121解析解析反應(yīng)的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的。若H0，則一定自發(fā)，若H0，S0，則一定不能自發(fā)，若H0，S0，S0，反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)，A、B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中反應(yīng)的S0，若H0，正確；D項(xiàng)中反應(yīng)的S0，能自發(fā)，說明H0，錯(cuò)誤。答案答案C2345678910111212.最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)H0，如果反應(yīng)的平

35、衡常數(shù)K值變大，則下列說法錯(cuò)誤的是()A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小C.改變的外界條件是升溫D.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大D2345678910111213.在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：溫度/2580230平衡常數(shù)510421.9105234567891011121下列說法不正確的是()A.上述生成Ni(CO)4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.25 時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常數(shù)為2105C.在80 時(shí)，

36、測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.5 molL1，則此時(shí)v正v逆D.80 達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 molL1234567891011121解析解析溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)為題給反應(yīng)的逆反應(yīng)，相同溫度下兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，B正確；C項(xiàng)中該時(shí)刻Q 8K，反應(yīng)逆向進(jìn)行， v逆v正，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中CO的平衡濃度為1 molL1，由K2可計(jì)算出Ni(CO)4的平衡濃度為2 molL1。答案答案C2345678910111214.將2 mol

37、 X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z(g)aQ(g)。2 min時(shí)達(dá)到平衡，生成0.8 mol Z，測(cè)得Q的濃度為0.4 molL1，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.a的值為2B.平衡時(shí)X的濃度為0.8 molL1C.Y的轉(zhuǎn)化率為60%D.反應(yīng)速率v(Y)0.2 molL1min1234567891011121解析解析生成Q的物質(zhì)的量為0.8 mol，a2，A正確； X(g)3Y(g)2Z(g)2Q(g)n(始)(mol) 2 2 0 0n(變)(mol) 0.4 1.2 0.8 0.8n(2 min)(mol) 1.6 0.8 0.8 0.8X的平衡濃度為0.8

38、molL1，Y的轉(zhuǎn)化率為60%，B、C項(xiàng)正確；v(Y)0.3 molL1min1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案D2345678910111215.T時(shí)，在V L恒容密閉容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H0。t min時(shí)生成0.1 mol TaI4。下列說法中正確的是()234567891011121A.0t min內(nèi)，v(I2) mol L1min 1B.若T 時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1，則平衡時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率為C.圖中制備TaS2晶體過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是S2(g)D.圖中T1端得到純凈TaS2晶體，則溫度T1T22345678

39、91011121解析解析A選項(xiàng)，c(I2)2c(TaI4)2 ，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，依據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：234567891011121TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H0，右端升高溫度平衡右移，生成氣體TaI4，在左端降低溫度反應(yīng)逆向進(jìn)行，生成純凈的TaS2(s)，循環(huán)利用的是I2(g)，C、D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案B2345678910111216.已知A(g)B(g)C(g)D(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/7008008301 0001 200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830 時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反應(yīng)初

40、始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)0.005 molL1 s1。下列說法中正確的是()234567891011121A.4 s時(shí)c(B)為0.76 molL1B.830 達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%C.反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)D.1 200 時(shí)反應(yīng)C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4解析解析A的濃度減少量c(A)0.005 molL1s14 s0.02 molL1，所以B的濃度減少量為0.02 molL1 ，4 s時(shí)c(B)0.4 molL10.02 molL1，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；234567891011121B選項(xiàng)依據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算： A(g) B(g) C(g) D

41、(g)始態(tài)(molL1) 0.1 0.4 0 0反應(yīng)的量(molL1) x x x x平衡(molL1) 0.1x 0.4x x xK 1，x0.08，B選項(xiàng)正確；234567891011121溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以升高溫度平衡左移，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，平衡常數(shù)為 2.5，錯(cuò)誤。答案答案B2345678910111217.O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的O為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)O3O2OH0平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)OO32O2H0平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：2O33O2H0平衡常數(shù)為K。234

42、567891011121下列敘述正確的是()A.降低溫度，K減小 B.KK1K2C.適當(dāng)升溫，可提高消毒效率 D.壓強(qiáng)增大，K2減小解析解析A項(xiàng)，降溫，總反應(yīng)平衡右移，K增大，錯(cuò)誤；234567891011121C項(xiàng)，升溫，反應(yīng)右移，c(O)增大，提高消毒效率，正確；D項(xiàng)，對(duì)于給定的反應(yīng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，錯(cuò)誤。答案答案C2345678910111218.一定條件下，反應(yīng)：6H2(g)2CO2(g)C2H5OH(g)3H2O(g)的數(shù)據(jù)如右圖所示。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的H0B.達(dá)平衡時(shí)，v正(H2)v逆(CO2)C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為9

43、0%234567891011121解析解析A項(xiàng)，升溫，CO2的轉(zhuǎn)化率越小，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，應(yīng)為v正(H2)3v逆(CO2)；C項(xiàng)，升溫，平衡左移，b點(diǎn)溫度高，其平衡常數(shù)小，錯(cuò)誤；234567891011121D項(xiàng)，6H2(g)2CO2(g)C2H5OH(g)3H2O(g) 2 1 0 0 6x 2x x 3xx0.3答案答案D2345678910111219.鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應(yīng)情況如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973 K 1 173 KFe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)K11

44、.472.15Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)K22.381.67CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)K3？234567891011121完成下列填空：(1)反應(yīng)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)與可以推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3_(用K1、K2表示)。解析解析反應(yīng)升溫K1增大，平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。吸熱K2/K1234567891011121(2)973 K時(shí)，若反應(yīng)在一個(gè)容積為2 L的反應(yīng)容器內(nèi)2 min時(shí)達(dá)到平衡，有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2 min內(nèi)v(CO2)_。若壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將_移動(dòng)(填“向左”、“向右”或

45、“不”)，CO2的濃度將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。使該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)都增大的措施有_。234567891011121解析解析當(dāng)有3 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的CO2為1.5 mol，所以v(CO2) 0.375 molL1min1；由于反應(yīng)為等體積反應(yīng)，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，但CO2濃度增大。973 K時(shí)，K31.62,1 173 K時(shí)，K30.78，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以降溫，平衡右移，轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)均增大。答案答案0.375 molL1min1不增大降溫23456789101112110.已知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)HQ，其平衡常數(shù)隨溫度變化

46、如下表所示：溫度/400500850平衡常數(shù)9.9491請(qǐng)回答下列問題：(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_。該反應(yīng)的Q_0(填“”或“”)。234567891011121解析解析可逆反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)K。由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。234567891011121(2)850 時(shí)在體積為10 L的反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則04 min時(shí)平均反應(yīng)速率v(CO)_。234567891011121解

47、析解析由圖像可知：CO在4 min內(nèi)濃度減小了0.20 molL10.08 molL10.12 molL1，則v(CO) 0.03 molL1min1。答案答案0.03 molL1min1234567891011121(3)若在500 時(shí)進(jìn)行。且CO、H2O(g)的起始濃度均為 0.020 molL1 ，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為。解析解析500 時(shí)平衡常數(shù)為9，設(shè)CO最多能轉(zhuǎn)化x molL1，則CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始(molL1): 0.02 0.02 0 0轉(zhuǎn)化(molL1): x x x x平衡(molL1): 0.02x 0.02x x x234567891

48、011121234567891011121答案答案 75%(4)若在850 時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)共為1 mol，其中H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為x，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為_。234567891011121234567891011121解析解析850 時(shí)平衡常數(shù)為1，有 CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)起始 (molL1): 1x x 0 0轉(zhuǎn)化 (molL1): y(1x) y(1x) y(1x) y(1x)平衡 (molL1): 1xyx y xyxy y(1x) y(1x)答案答案 yx11.水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下2345

49、67891011121已知：除去水蒸氣后的水煤氣含5559%的H2,1518%的CO,1113%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成。(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。高溫234567891011121此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_；A加入C(s) B.加入H2O(g)C.升高溫度 D.增大壓強(qiáng)解析解析根據(jù)平衡常數(shù)的定義，可知K ；234567891011121下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_。A加

50、入C(s) B.加入H2O(g)C.升高溫度 D.增大壓強(qiáng)解析解析根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，增加一種物質(zhì)的濃度可以提高另外一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，結(jié)合平衡移動(dòng)原理，向著吸熱方向移動(dòng)，即正方向移動(dòng)，故B、C正確，增大壓強(qiáng)，向著體積減小，即逆方向移動(dòng)，碳的轉(zhuǎn)化率降低。234567891011121BC(2)將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為CH4(g) O2(g)CO(g)2H2O(g) H519 kJ。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其他條件相同)。X在T1 時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3105倍；Y在T2 時(shí)

51、催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3105倍；Z在T3 時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1106倍；234567891011121已知：T1T2T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是_(填“X”或“Y”或“Z”)，選擇的理由是_。解析解析選擇催化劑，考慮溫度較低，且活性高即催化效率高，所以選擇Z。催化效率高且活性溫度低(或催化活性高速度快，反應(yīng)Z溫度低產(chǎn)率高)234567891011121(3)合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10 m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H181.6 kJ。4 下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為 160。此

52、溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正_v逆(填“”、“”或“”)。解析解析由濃度商公式，代入此時(shí)各物質(zhì)的濃度，得100160，即進(jìn)一步向正方向進(jìn)行，v正v逆；234567891011121若加入同樣多的CO、H2，在T5 反應(yīng)，10 min后達(dá)到平衡，此時(shí)c(H2)0.4 molL1，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)_molL1min1。解析解析列出三段式，由反應(yīng)速率的計(jì)算公式得v(CH3OH)0.03 molL1min1。234567891011121 0.03(4)生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是_。解析解析原料進(jìn)

53、行循環(huán)，一般都是為了提高原料的利用率，提高產(chǎn)率。提高原料CO、H2的利用率(或提高產(chǎn)量、產(chǎn)率亦可)23456789101112112.苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應(yīng)原理是C8H10(g)C8H8(g)H2(g)H125 kJmol1.某溫度下，將0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定不同時(shí)間該容器內(nèi)物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：時(shí)間/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.26n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.160.16234567891011121(1)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí)，該段時(shí)間內(nèi)H

54、2的平均反應(yīng)速率是_。解析解析v(H2)v(C8H10) 0.0035 molL1min10.003 5 molL1min1234567891011121(2)該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是_。解析解析C8H10(g)C8H8(g)H2(g)起始/molL1 0.20 0 0平衡/molL1 0.12 0.08 0.084/75或0.053234567891011121(3)若保持其他條件不變，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，當(dāng)有30 kJ熱量放出時(shí)，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是_。此時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)？_(填“是”或“否”)。234

55、567891011121解析解析C8H8(g)H2(g)C8H10(g)起始/mol 0.40 0.40 0某時(shí)刻/mol 0.40 x 0.40 x x125 kJmol1x30 kJx0.24 mol234567891011121答案答案60%是234567891011121.工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(不參與反應(yīng))，C8H10(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖、圖所示。(4)由圖可知，T1_T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。234567891011121解析解析 升溫，平衡右移，C8H10的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以T1大于T2。答案答案大于234567891011121(5)由圖可知，當(dāng)其他條件不變時(shí)，水蒸氣的用量越大，C8H10的平衡轉(zhuǎn)化率將_(填“越大”、“越小”或“不變”)，原因是_。解析解析 隨著水蒸氣的加入，擴(kuò)大了容器的容積，相當(dāng)于對(duì)反應(yīng)體系減小壓強(qiáng)，平衡右移，轉(zhuǎn)化率增大。越大隨著水蒸氣的加入，擴(kuò)大了容器的容積，相當(dāng)于對(duì)反應(yīng)體系減小壓強(qiáng)(或使得濃度商QK)平衡右移，轉(zhuǎn)化率增大234567891011121