《山西省大同一中高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 夯實(shí)基礎(chǔ) 專題十八《化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素》課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省大同一中高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 夯實(shí)基礎(chǔ) 專題十八《化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素》課件（61頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的定量表示方法。2了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的一般規(guī)律。4了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 回歸教材 一、化學(xué)反應(yīng)速率1表示方法減少增加通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_或者生成物濃度的_來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。2表達(dá)式：_。vct3單位mol/(Ls) ; molL1s1;mol/(Lmin) ; mol/(Lh)等。4意義衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的_程度?？炻?特點(diǎn)數(shù)值意義平均瞬時(shí)(1)同一反應(yīng)里，用不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示同一段時(shí)間的反應(yīng)速率時(shí)，其
2、_不一定相同，故應(yīng)標(biāo)明是用哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，但這些數(shù)值表示的_是相同的。(2)化學(xué)反應(yīng)速率是某段時(shí)間內(nèi)的 _ 速率而不是_速率。(3)對(duì)于固體或純液體參加的化學(xué)反應(yīng)，因在反應(yīng)中濃度_，故不用固體、純液體表示反應(yīng)速率。(4)無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，取其絕對(duì)值，所以化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)。不改變正值(5)用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的速率時(shí)，速率的比值等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如反應(yīng) mAnBpCqD則有 v(A)v(B)v(C)v(D)_。(6)比較反應(yīng)速率的快慢，要轉(zhuǎn)化為_(kāi)的速率來(lái)比較。mnpq同一物質(zhì)二、有效碰撞理論活化能活化能總能量總能量0，某小組通過(guò)試驗(yàn)研究該反應(yīng)(反應(yīng)過(guò)
3、程中體積變化忽略不計(jì))。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度 T1 下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如下圖，請(qǐng)計(jì)算 1520 min 范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為_(kāi)mol，出計(jì)算過(guò)程)。組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物質(zhì)的量/mol1.001.990.010.52解析：第(3)問(wèn)中，15 min 時(shí)，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為6.7%，所以15 min 時(shí)，甲酸甲酯的物質(zhì)的量為1.00 mol 1.00mol6.7%0.933 mol；20 min 時(shí)，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為11.2%，所以20 min 時(shí)，甲酸甲酯的物質(zhì)的量為1.00 mol 1.00mol11.2%0.888 mol
4、，所以15 至20 min 甲酸甲酯的減少量為0.933 mol0.888 mol0.045 mol，則甲酸甲酯的平均速率0.045 mol5 min0.009 molmin1。重點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率的圖像1圖像類型(1)物質(zhì)的量時(shí)間圖：反映濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系，其橫坐標(biāo)代表時(shí)間，縱坐標(biāo)代表不同時(shí)間反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度。若曲線單調(diào)減小表示反應(yīng)物濃度減少，反之表示生成物濃度增大。如：某溫度時(shí)，在定容(V L)容器中，X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示。依據(jù)圖像可以判斷反應(yīng)物和生成物，確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，計(jì)算平均速率和轉(zhuǎn)化率。(2)速率時(shí)間圖：反映化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系，
5、其縱坐標(biāo)代表不同時(shí)間的瞬時(shí)速率。若曲線單調(diào)減小表示反應(yīng)速率減少，反之表示反應(yīng)速率增大。如增大生成物濃度的圖像如下：看坐標(biāo) 弄清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)的原理掛鉤看起點(diǎn)分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物；一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)抓變化分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時(shí)，v(吸)v(放)，在速率時(shí)間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變抓終點(diǎn)如在濃度時(shí)間圖上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷2解題方法(1)看圖像。(2)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。(3)“作判斷
6、”：通過(guò)對(duì)比分析，作出正確判斷。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90【例2】某溫度時(shí)，在 2 L 密閉容器中氣態(tài)物質(zhì) X 和 Y 反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì) Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。(1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在圖甲中畫(huà)出X、Y、Z 的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：甲(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_；(3)計(jì)算該反應(yīng)在 03 min 時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物 Z 的平均反應(yīng)速率：_；(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)
7、反應(yīng)物 X 的轉(zhuǎn)化率等于_；(5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到 Z 隨時(shí)間變化的曲線、(如圖乙所示)則曲線、所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：_；_；_。乙解析：(1)根據(jù)題目中表格給出的數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)系中找出相應(yīng)的點(diǎn)，然后用光滑的曲線描點(diǎn)即可。(2)根據(jù)題意，可以利用“三步法”求解：aX bYcZ開(kāi)始轉(zhuǎn)化平衡1.000.450.551.000.90.100.90.9根據(jù)各物質(zhì)的量之比可得體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：X2Y2Z。其平均速率為v(Z)0.083 molL1min1。(3)根據(jù)圖像可知在3 min 時(shí)，生成物Z 的物質(zhì)的量為0.5 mol，ct0.5 mo
8、l2 L3 min(4)X 的轉(zhuǎn)化率等于(X)反應(yīng)量起始量100%1.00 mol0.55 mol1.00 mol100%45%。(5)對(duì)比曲線1 和表中數(shù)據(jù)可知：曲線1 達(dá)到平衡所用時(shí)間短(2 min)，且生成的Z 較少，即相對(duì)原平衡來(lái)說(shuō)是增大了反應(yīng)速率且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故曲線1 改變的條件是升高了溫度；對(duì)比曲線 2 和表中數(shù)據(jù)可知：曲線2 達(dá)到平衡所用時(shí)間短(1 min)，但生成Z 的量不變，即加快了反應(yīng)速率但平衡沒(méi)有移動(dòng)，故曲線2 改變的條件是加入了催化劑；對(duì)比曲線3 和表中數(shù)據(jù)可知：曲線3 達(dá)到平衡所用時(shí)間短(7 min)，且平衡時(shí)生成Z 的量增多(0.95 mol)，即加快了反
9、應(yīng)速率且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故曲線 3 改變的條件是增大壓強(qiáng)。2 L3 min答案：(1)如下圖所示(2)X2Y2Z0.50 mol(3)(4)45%(5)升高溫度加入催化劑增大壓強(qiáng)0.083 molL1min1?？刂谱兞糠ㄌ骄坑绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。變量探究實(shí)驗(yàn)考查對(duì)于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力。表格型題目的解題要點(diǎn)在于通過(guò)審題，獲取有用信息，然后對(duì)表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行比較分析，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、變化規(guī)律進(jìn)行解答；直角坐標(biāo)系題的解題要點(diǎn)在于解題時(shí)要求學(xué)生首
10、先弄清楚自變量和因變量到底是什么，注意理解起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)的含義，然后根據(jù)所學(xué)知識(shí)分析概念、圖像、數(shù)值三者之間的關(guān)系。解答試題時(shí)需注意以下問(wèn)題：(1)認(rèn)真審題：清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康模砬逵绊憣?shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素。(2)確定變量：在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問(wèn)題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過(guò)分析每種因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。若需確定另一個(gè)變量，則要重新進(jìn)行相關(guān)分析。(3)數(shù)據(jù)篩選：在分析相關(guān)數(shù)據(jù)時(shí)，注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量唯一，否則無(wú)法做出正確判斷。(2)為探究反應(yīng)物
11、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：表中 Vx_，理由是_。實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0答案：(1)2(2)2.0其他條件不變時(shí)，改變 K2S2O8 溶液的濃度，化學(xué)反應(yīng)速度改變(3)c t 的變化曲線如下圖所示：【拓展應(yīng)用】(2013 年廣州調(diào)研)某小組利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小
12、組設(shè)計(jì)了如下方案。(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得 KMnO4 溶液的褪色時(shí)間為 40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(KMnO4)(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移_mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4) n(KMnO4)_。_molL1min1。解析：(1)H2C2O4中碳的化合價(jià)是3，CO2中碳的化合價(jià)為4，故每消耗1 mo
13、l H2C2O4轉(zhuǎn)移2 mol電子。配平反應(yīng)方程式為：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，為保證KMnO4完全反應(yīng)，c(H2C2O4) c(KMnO4)2.5。(2)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則濃度必然相同，則為編號(hào)和；同理探究濃度的實(shí)驗(yàn)是和。(3)v(KMnO4)答案：(1)2 2.5(2)和和(3)1.0102(4)考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是(Av(W)3v(Z)C2v(X)v(Y)。B2v(X)3v(Z)D3v(W)2v(X)解析：速率之比等于方程式的計(jì)量系數(shù)之比
14、。v(W)v(Z)，A 錯(cuò)誤；3v(X)2v(Z), B 錯(cuò)誤；2v(X)v(Y)，C 正確；2v(W)3v(X)，D 錯(cuò)誤。答案：C2化合物 Bilirubin 在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng) 48 min 間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng) 16 min 時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()。答案：B考點(diǎn)二 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需的時(shí)間縮短當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使S
15、O3的吸收速率增大C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g) N2H4(l)H2(g)，把容器的體積縮小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入23滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率解析：壓縮容器體積，反應(yīng)物、生成物濃度均增加，正逆反應(yīng)速率均加快，C 錯(cuò)誤。答案：CN2(g)2CO2(g)。下列說(shuō)法不正確的是(4已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為：2NO(g)2CO(g)。A升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D單位
16、時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2 的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡. . .解析：升溫，無(wú)論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，速率均加快，A 錯(cuò)誤；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B 正確；達(dá)平衡后，各組分的速率保持不變，C 正確；由于CO 和CO2 的計(jì)量系數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí)，反應(yīng)即達(dá)平衡，D 正確。答案：A考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率圖像5一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2 光催化染料 R降解)。反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷正確的是(A在 050 min 之間，pH2 和pH7 時(shí) R 的降解百分率相等B溶液酸性越強(qiáng)，R 的降解速率越小CR 的起始濃度越小，降解速率越大D在 2025 min 之間， pH10 時(shí) R 的平均降解速率為 0.04 molL1min1解析：在050 min 之間，pH2 和pH7 時(shí)反應(yīng)物R 都能完全反應(yīng)，降解率都是100%，A 正確；pH 為2、7、10 時(shí)，通過(guò)曲線的傾斜程度可看出溶液的酸性越強(qiáng)，R 的降解速率越大，B 錯(cuò)誤；圖中無(wú)法比較同一pH 條件下，R的起始濃度與降解速率的關(guān)系，C 錯(cuò)誤；2025 min 之間，pH10 時(shí)R 的平均降解速率為0.2104 molL1/5 min4106 molL1min1，D 錯(cuò)誤。答案：A
山西省大同一中高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 夯實(shí)基礎(chǔ) 專題十八《化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素》課件
