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1、化學(xué)與環(huán)境學(xué)院2005-2006學(xué)年第（二〉學(xué)期期末考試
《無(wú)機(jī)化學(xué)（下）》試卷（B）答案
一：?jiǎn)雾?xiàng)選擇題（每題1分,共20分）
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
C
B
D
B
B
B
A
C
題號(hào)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
A
A
B
C
C
D
D
A
-：填空題（每空1分，共25分〉
1?因和似和溶規(guī)則；Wfr反應(yīng)存在:i2+r=i3\（2分）
2?熙；+2； +3；紅；+4, +2。（6 分）
3. （Dr A
2、： （2）： A； （3）： C, D； （4）： C： （4 分〉
4?濃NH4Ac溶液；濃NaOlL （2分）
5?（1）： ＜： （2）： ＜： （3）： ＞； （4）： ＜； （5）： ＜□ （5 分）
6. Cur+I2； Hgl2：鮮紅色沉淀溶解，溶液變?yōu)闊o(wú)色：H頤嚴(yán)配離子。（4分）
7. A13PO4； AgCl. （2 分）
三：簡(jiǎn)答題（共35分）
4. H3PO3、H3PO2分別為二元酸和一元酸。因?yàn)樗?| |
們的結(jié)構(gòu)如右圖:前者含二個(gè)起基，可電離出兩個(gè)H" H-O-P-*O H-O-P—0 成為二元酸.AS?者只有一個(gè)耗基，只可電離出一個(gè)FT i 』
成為
3、一元酸。 百
5. Cr(IlI)在酸性介質(zhì)中:Cr 合理。因所有離子均不反應(yīng),可共存。（2分）
'堿性介質(zhì)中:CrO2d
酸性；2C「" + 3Sg + 7H2O = Cr2C)72- + 6S0?+ !4Hh
lOCr3* + 6MnO4_ + 11H20 = 5Cr2O72' + 6Mn* + 22H*
誠(chéng)性：2CrO2 + 3H2O2 + 20H = 2CrO42" + 4H2O
6?因在強(qiáng)酸中存在平衡：2CrO?'+2ir = Cr2072'+n2O K = 4.2"0? 而 BaCr2O7 在水中溶解度兒所以BaCrO4溶于強(qiáng)酸。而B(niǎo)aSO4在強(qiáng)酸中難轉(zhuǎn)化為B日(HSO
4、j)2 而溶解。
P4：綜合題(10分〉
A： SnCh； B： Sn(OH)Cl； C； S11CI2 酸性液;D： AgCl； E： Ag(NHj)2^ F： SnS；
G： SnSj2*： H： S； I： lIg2Cl2: J： Ago (個(gè) 1 分.10 分) 五：計(jì)算題(10分)
平衡:Cd(CN)：? (aq) + H2S(aq) = CdS(s) + 2HCN(aq) + 2CN (aq)
K— 心心⑴① (5分)
q (Cd(CN)亍)K/CdS) ?心(H CN)2
=9.2x10-22 x
SxlO18
x ( )
6.2x107°
=4x
5、IO 合理。因所有離子均不反應(yīng)，可共存。（2分）
2. （I）加I【C1°產(chǎn)生白色沉淀的足Pbt 無(wú)現(xiàn)象的足Sn* 2 3 4\ （2分）
（2） 加Hg（NO3）2°產(chǎn)生白色沉淀的是Sd十,無(wú)現(xiàn)象的是Pb叭（2分）
（3） All H2SO4.產(chǎn)生白色沉淀的是Pb2j無(wú)現(xiàn)象的是Sn2\ （2分）
3. 由（1）可知：未知溶液中可能含有C「、SO亍、SqO亍、SOf ；不含
由（2）可知；未知溶液中可能含有SO；-、S2Of ＞ SO??；
th（3）可知，未知溶液不含還原性離了SO；-、s2or＞ s2\
綜上所述：未知洛液中一定含有sor，可能含有c「，一定不含so；-、s2or.
S2 o （ 6分） ?? ??
(4 分)
因?yàn)槠胶獬?shù)很人，所以向Cd(CN)亍溶液中通IHS,會(huì)有CdS J生成。(1分)
I. （1）'不合理:因Fc廿做還原劑，NO??做氧化劑，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反
（2） 不合理。因「做還原劑，MMh?做氧化劑，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),不
能共存。〈2分〉
華南師范大學(xué)_無(wú)機(jī)化學(xué)(下)期末考試試卷答案
