2019年江蘇省蘇州市中考化學(xué)模擬專題匯編《工業(yè)流程題》(共15頁(yè))

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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 2019年江蘇省蘇州市中考化學(xué)模擬專題匯編《工業(yè)流程題》 1、（2019市區(qū)模擬）氯化亞銅（CuCl）是一種難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)，廣漢應(yīng)用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)的原料。CuCl的制備流程如下： （1）“反應(yīng)Ⅰ”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 CuSO4+2NaCl=CuCl2+Na2SO4↓ （2）“過(guò)濾”后所得的濾液中，除了Cu2+、Na+、Cl-外，還存在較多的離子是SO42- （寫(xiě)離子符號(hào)） （3）“反應(yīng)Ⅱ”中發(fā)生的化學(xué)變化是2CuCl2+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2NaCl

2、+H2SO4其中化合價(jià)發(fā)生改變的元素有Cu、S ；反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變小 填“變大“變小”或“不變”）。 （4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉 （寫(xiě)名稱） （5）在洗滌過(guò)程中用乙醇而不用水洗滌的原因是保證CuCl表面干燥，防止潮濕空氣中變質(zhì) 。 （6）“操作B”的名稱是干燥 。 2、（2019常熟市模擬）南海海域是我國(guó)固有領(lǐng)土，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。充分利用南海海洋資源，結(jié)合我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”基本原理，模擬實(shí)現(xiàn)工業(yè)

3、聯(lián)合制取純堿的過(guò)程如圖（某些反應(yīng)產(chǎn)物已略去）： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）操作a的名稱是 過(guò)濾； （2）下列物質(zhì)中均能與貝殼主要成分、生石灰、熟石灰發(fā)生反應(yīng)的是B （填字母）。 A．水??????????????????B．鹽酸???????????????C．二氧化碳 （3）沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)是：NaCl+H2O+NH3+CO2══NaHCO3↓+NH4Cl．通常情況下，1L水能溶解約1L二氧化碳或700L氨氣?，F(xiàn)向精制飽和食鹽水中通入兩種氣體的順序是：先通氨氣形成飽和氨鹽水，然后在加壓條件下通入二氧化碳。這樣操作的目的是使溶液呈現(xiàn)堿性，從而吸

4、收更多的二氧化碳，加速生成更多的碳酸氫鈉 。 （4）已知：固體Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，Ca（HCO3）2和NaHCO3化學(xué)性質(zhì)相似。寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，；請(qǐng)列舉小蘇打在生活中的一種常見(jiàn)用途治療胃酸過(guò)多等 。 （5）仔細(xì)觀察流程圖，其中可循環(huán)利用的物質(zhì)除二氧化碳之外，還有氯化銨 。 （6）聯(lián)合制堿法生產(chǎn)的純堿（Ⅲ類）國(guó)家質(zhì)量主要標(biāo)準(zhǔn)如表所示： 等級(jí) 碳酸鈉含量 氯化鈉 優(yōu)等品 ≥99.

5、1% ≤0.70% 一等品 ≥98.8% ≤0.90% 合格品 98.0% ≤1.20% 化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷純堿樣品的等級(jí)（不考慮其他雜質(zhì)參加反應(yīng)） 稱取10.8g聯(lián)合制堿法生產(chǎn)的純堿樣品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化鋇溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥，得到碳酸鋇固體19.7?g；另稱取60?g聯(lián)合制堿法生產(chǎn)的純堿樣品，加入足量的水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥，得到氯化銀固體1.435?g。 ①該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98.15%（計(jì)算結(jié)果精確到0.01%）

6、 ②列式計(jì)算該純堿樣品中所含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.01%） ③該純堿樣品的等級(jí)為 合格。 3、（2019吳中區(qū)模擬）氧化鋅（ZnO）可作為紫外線吸收劑應(yīng)用于化妝品中，其一種生產(chǎn)工藝如圖 （1）推測(cè)草酸的化學(xué)式是 H2C2O4； （2）“沉鋅”過(guò)程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ZnCl2+（NH4）2C2O4═ZnC2O4↓+2NH4Cl （3）“操作A”的名稱是過(guò)濾 ；?實(shí)驗(yàn)室常用的研磨儀器是研缽 ； （4）“高溫灼燒”時(shí)草

7、酸鋅分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式是ZnC2O4 ZnO+CO2↑+CO↑。 4、（2019張家港市模擬）海水是巨大的資源寶庫(kù)。如圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖。 （1）操作I和操作II的名稱分別是 蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾 。母液中一定含有的金屬元素是鈉和鎂 ； （2）反應(yīng)（2）的化學(xué)反應(yīng)方程式是2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。反應(yīng)（1）的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng) 。 5、（2019太倉(cāng)

8、市模擬）鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，含有少量的Fe2O3、FeO等）為原料制TiO2，再由TiO2制金屬Ti的工藝流程如圖： 【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)。 （1）硫酸氧鈦（TiOSO4）中Ti元素的化合價(jià)為 +4。 （2）寫(xiě)出工藝流程中生成硫酸鐵的化學(xué)方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 。 （3）操作2的名稱是過(guò)濾 。 （4）工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂和TiCl4反應(yīng)

9、的方法制備Ti，氫氣的作用是防止鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng) 。 （5）TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)中氯氣和碳的質(zhì)量按71：12的比例參加反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為T(mén)iO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO。 6、（2019蘇州市平江）MgSO4?7H2O?是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石（主要成分為?SiO2?和MgCO3，還含有少量?FeCO3，其它成分忽略）為原料制備?MgSO4?7H2O?的主要流程如圖： 查閱資料：①SiO2?既不溶于水也不溶于稀硫酸。 ②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀

10、時(shí)溶液的?pH?見(jiàn)下表： 陽(yáng)離子 Mg2+ Fe2+ Fe3+ 開(kāi)始沉淀時(shí)的?pH 9.1 7.6 1.9 沉淀完全時(shí)的?pH 11.1 9.7 3.2 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）MgCO3?溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為 MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑。 （2）為了讓鎂礦石與稀硫酸充分反應(yīng)，提高原料利用率，可采取的措施為AC （填字母）。 A．將鎂礦石粉碎B．降低反應(yīng)溫度C．用稀硫酸多次浸泡 （3）“溶液?A”中加入?H2O2?溶液會(huì)生成?Fe2（SO4）3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4+H2S

11、O4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O 。 （4）選用?MgO?調(diào)節(jié)?pH?使?Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而不選用?NaOH?的原因是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)會(huì)生成新的雜質(zhì)硫酸鈉 。 （5）加氧化鎂調(diào)節(jié)后溶液的pH范圍是3.2≤pH＜9.1 （用不等式表示）。 7、（2019昆山市模擬）化學(xué)興趣A組的同學(xué)們利用廢硫酸液制備K2SO4，設(shè)計(jì)的流程如圖所示： （1）寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式： CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑。 （2）反應(yīng)Ⅱ生

12、成了一種可用作氮肥的物質(zhì)M，M的化學(xué)式為（NH4）2SO4 。 （3）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和CaCO3 （填化學(xué)式）。 （4）反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)物質(zhì)在25℃時(shí)的溶解度如表。 物質(zhì) KCl K2SO4 NH4Cl M 溶解度/g 34.0 11.1 37.2 19.5 反應(yīng)Ⅲ在常溫下（25℃）能實(shí)現(xiàn)的原因是硫酸鉀在該溫度下溶解度很小，相對(duì)其他物質(zhì)可以視為不溶，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件 。 （5）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的目的是 減

13、少硫酸鉀因洗滌造成的損失；為了檢驗(yàn)此晶體是否洗滌干凈，常取最后一次洗滌液于試管中，先加入過(guò)量的C （選填字母），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加A （選填字母），觀察現(xiàn)象即可判斷該晶體是否洗滌干凈。 A．AgNO3溶液??? B．BaCl2溶液??? C．Ba（NO3）2溶液??? D．Ba（OH）2溶液?? E．NaOH溶液 F．KOH溶液 8、（2019高新區(qū)模擬）某化工廠用廢硫酸制備硫酸鉀的流程如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 資料：己知?20℃時(shí)硫酸銨、硫酸鉀溶解度如表： 物質(zhì) 硫酸鉀 氯化鉀 氯化銨 硫酸銨

14、 溶解度/g（20℃） 11.1 34.2 37.2 75.4 （1）“設(shè)備I”中將碳酸鈣研成粉末的目的是 增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速度。 （2）“設(shè)備II”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4 。 （3）“設(shè)備III”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是（NH4）2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4↓ 。反應(yīng)物之一硫酸銨[（NH4）2SO4）]中氮元素的化合價(jià)為-3 。洗滌從“設(shè)備III”中得到的固

15、體時(shí)，不用水而是用飽和硫酸鉀溶液，其目的是減少硫酸鉀的溶解 。 （4）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)除水外，還有CaCO3、NH3 （填寫(xiě)化學(xué)式）。 （5）根據(jù)本題所給的信息推斷實(shí)驗(yàn)室能 （能、不能）用碳酸鈣粉末和稀硫酸反應(yīng)制備得到二氧化碳。 9、（2019工業(yè)園區(qū)模擬）亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。某研究小組采用如圖實(shí)驗(yàn)流程用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。 反應(yīng)I中隨著SO2的增加，依次發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)： SO+H2O+2Na2CO3=Na2SO

16、3+2NaHCO3 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 （1）H2SO3的名稱為亞硫酸，則Na2SO3的名稱為 亞硫酸鈉。 （2）常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲線是與題圖2中的 B （填A(yù)或B）物質(zhì)的溶解度曲線相似。 （3）操作2得到的濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為 Na2SO3。 （4）查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過(guò)程中，溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖2所示。則線1表

17、示Na2CO3 （填化學(xué)式，下同）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況，線2表示Na2SO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況。 （5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，“反應(yīng)Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是將反應(yīng)1中生成的?NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，則該化學(xué)反應(yīng)方程式為 NaOH+NaHSO3=H2O+Na2SO3。 （6）實(shí)驗(yàn)后，將Na2SO3樣品放置在燒杯中，一段時(shí)間后，檢測(cè)發(fā)現(xiàn)樣品中出現(xiàn)Na2SO4雜質(zhì)，且放置時(shí)間越長(zhǎng)產(chǎn)生的Na2SO4越多，則Na2SO3樣品變質(zhì)為Na2SO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為 O2+2Na2SO3=2Na

18、2SO4。 10、（2019胥江模擬）為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬（CuSO4?5H2O）．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（反應(yīng)中部分生成物已略去） 已知：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O回答下列有關(guān)問(wèn)題： （1）操作a的名稱是 過(guò)濾；除去銅粉中的鐵粉，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法是用磁鐵吸引 ． （2）FeCl2溶液中通入Cl2發(fā)生化合反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ． （3）由Cu制CuSO4溶液的途徑Ⅱ中，若不通入O2，反

19、應(yīng)將不會(huì)發(fā)生，原因是在金屬活動(dòng)順序中，銅是位于氫之后的，與稀硫酸不反應(yīng) ．途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比較，其顯著的優(yōu)點(diǎn)是不會(huì)產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體 （回答一點(diǎn)即可）． （4）FeCl3溶液可腐蝕銅以制作印刷線路板，反應(yīng)只生成兩種常見(jiàn)的鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2． 11、（2019常熟市模擬）實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的流程如下： 已知：①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：MnO2+SO2═MnSO4； ②MnCO3、Mn（OH）2

20、均難溶于水，MnCO3在100℃時(shí)開(kāi)始分解． （1）反應(yīng)Ⅰ屬于基本反應(yīng)類型中的 化合反應(yīng)． （2）流程中“操作”的名稱為 過(guò)濾，所需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯 ． （3）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O ．反應(yīng)Ⅱ需控制溶液的酸堿性，若堿性過(guò)強(qiáng)，MnCO3粗產(chǎn)品中將混有Mn（OH）2 （填化學(xué)式）． （4）驗(yàn)證MnCO3粗產(chǎn)品表面附著有Na2SO4雜質(zhì)：取樣品少許，向其中加入

21、水，攪拌、過(guò)濾，向?yàn)V液中加入適量的BaCl2 （填化學(xué)式）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生． （5）為獲得高純MnCO3，需選擇“低溫”干燥的原因是MnCO3的分解溫度為100℃，為防止MnCO3高溫分解，影響高純MnCO3的純度 ． 參考答案 1、解：（1）硫酸銅和氯化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化銅，化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaCl=CuCl2+Na2SO4↓； （2）“濾液1”中主要物質(zhì)是硫酸鈉和氯化銅，所以“過(guò)濾”后所得的濾液中，除了Cu2+、Na+、Cl-外，還存在較多的離子是SO4

22、2-； （3）在反應(yīng)Ⅱ中，銅元素的化合價(jià)從+2變成了+1，硫元素的化合價(jià)從+4變成了+6，反應(yīng)前后，鈉元素的化合價(jià)是+1，氧元素的化合價(jià)是-2，鈉元素的化合價(jià)是+1，氫元素的化合價(jià)是+1，所以化合價(jià)發(fā)生改變的元素有：Cu、S，反應(yīng)過(guò)程中生成了硫酸，溶液的pH減??； （4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)（水除外）是NaCl； （5）氯化亞銅（CuCl）是一種難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)，所以在洗滌過(guò)程中用乙醇而不用水洗滌的原因是：保證CuCl表面干燥，防止潮濕空氣中變質(zhì)； （6）氯化亞銅洗滌后，經(jīng)過(guò)干燥可以得到氯化亞銅晶體，所以操作B是干燥。 故答案為：（1）CuSO4+2NaCl=CuCl2

23、+Na2SO4↓； （2）SO42-； （3）Cu、S，減小； （4）NaCl； （5）保證CuCl表面干燥，防止潮濕空氣中變質(zhì)； （6）干燥。 2、解：（1）操作a得到了固體和母液即實(shí)現(xiàn)了固體和液體的分離，為過(guò)濾； （2）由于貝殼成分為碳酸鈣，生石灰為氧化鈣，而熟石灰是氫氧化鈣，所以給出物質(zhì)中能與貝殼主要成分、生石灰、熟石灰發(fā)生反應(yīng)的是鹽酸。故選：B。 （3）通常情況下，1L水能溶解約1L二氧化碳或700L氨氣，即水直接溶解和吸收二氧化碳的能力很弱，所以先通氨氣形成飽和氨鹽水，讓溶液呈現(xiàn)堿性，然后在加壓條件下通入二氧化碳。這樣操作的目的是使溶液呈現(xiàn)堿性，從而吸收更多的二氧化碳，加速生成更多

24、的碳酸氫鈉。 （4）根據(jù)Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑和Ca（HCO3）2和NaHCO3化學(xué)性質(zhì)相似，把對(duì)應(yīng)鈣元素的地方換上鈉元素，結(jié)合化合價(jià)書(shū)寫(xiě)對(duì)應(yīng)化學(xué)式，進(jìn)而完成化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；碳酸氫鈉可以和鹽酸反應(yīng)，所以小蘇打在生活中的一種常見(jiàn)用途治療胃酸過(guò)多等。 （5）在流程圖中二氧化碳和氯化銨開(kāi)始是反應(yīng)物，后來(lái)是生成物，所以在過(guò)程中可循環(huán)利用。 （6）稱取10.8g聯(lián)合制堿法生產(chǎn)的純堿樣品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化鋇溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥，得到碳酸鋇固體19.7?g； 設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x Na2CO3

25、+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl 106?????197 10.8gx????19.7g x≈98.15%＞98.0% 取60?g聯(lián)合制堿法生產(chǎn)的純堿樣品，加入足量的水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥，得到氯化銀固體1.435?g。 ?設(shè)該純堿樣品中所含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 58.5?????????????????????????? 143.5 60gy?????????????????????????? 1.435g y≈0.98%＜1.20% 該純堿樣品的等級(jí)為 合格。 故答案為： （1

26、）過(guò)濾； （2）B。 （3）使溶液呈現(xiàn)堿性，從而吸收更多的二氧化碳，加速生成更多的碳酸氫鈉。 （4）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； ?治療胃酸過(guò)多等。 （5）氯化銨。 （6）①98.15%。 ②0.98%。 ③合格。 3、解：（1）根據(jù)草酸銨、草酸鋅的化學(xué)式可知草酸根的化合價(jià)是-2價(jià)，草酸是草酸根與氫結(jié)合，所以草酸的化學(xué)式是H2C2O4； （2）氯化鋅和草酸銨反應(yīng)生成草酸鋅和氯化銨，所以方程式是：ZnCl2+（NH4）2C2O4═ZnC2O4↓+2NH4Cl； （3）把沉淀和溶液分開(kāi)，屬于過(guò)濾；用研缽來(lái)研磨物質(zhì)； （4）草酸鋅分解后生成氧化鋅和氣體混合物，反應(yīng)前后元素種類不變

27、，所以生成的混合氣體是二氧化碳和一氧化碳，所以方程式是：ZnC2O4ZnO+CO2↑+CO↑。 故答案為：（1）H2C2O4；（2）ZnCl2+（NH4）2C2O4═ZnC2O4↓+2NH4Cl；（3）過(guò)濾；研缽；（4）ZnC2O4 ZnO+CO2↑+CO↑。 4、解：（1）操作Ⅰ中從海水中獲取粗鹽的過(guò)程，屬于蒸發(fā)結(jié)晶；操作Ⅱ分離粗鹽和母液可以使用過(guò)濾的方法，母液是食鹽的飽和溶液，加入石灰乳能生成氫氧化鎂，故一定含有鈉元素和鎂元素，故填：蒸發(fā)結(jié)晶；過(guò)濾；鈉和鎂； （2）反應(yīng)（2）是電解飽和的氯化鈉溶液能生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)（1）是氫氧化鎂和鹽酸的反應(yīng)生成氯化鎂和水，是由兩種化合物

28、相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故填：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；復(fù)分解反應(yīng)。 5、解：（1）硫酸氧鈦（TiOSO4）中硫元素和氧元素的化合價(jià)分別為+6和-2，根據(jù)化合物中各種元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，計(jì)算出Ti元素的化合價(jià)為+4，故填：+4； （2）鈦鐵礦中的氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O； （3）操作2是分離固體與液體的方法，是過(guò)濾操作；故填：過(guò)濾； （4）氬氣是一種稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，該反應(yīng)在氬氣的環(huán)境中進(jìn)行就是利用了其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，防止了鈦、鎂在高溫時(shí)被氧化，在高溫和氬氣氛圍中，金屬

29、鎂和以TiCl4反應(yīng)生成氯化鎂和金屬Ti；故填：防止鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)； （5）反應(yīng)中氯氣和碳的質(zhì)量按71：12的比例參加反應(yīng)，即反應(yīng)中氯氣與碳的化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：；則TiO2與焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng)，生成四氯化鈦和一氧化碳；故填：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。 6、（1）碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑； （2）為了讓鎂礦石與稀硫酸充分反應(yīng)，提高原料利用率，可采取的措施：①將鎂礦石粉碎增大反應(yīng)物的接觸面積；②用稀硫酸多次浸泡讓鎂礦石完全反應(yīng)； （3）硫酸亞鐵和硫酸

30、、過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O； （4）除雜的原則：除去雜質(zhì)，不能引入新的雜質(zhì)，所以選用MgO調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而不選用NaOH的原因是：氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)會(huì)生成新的雜質(zhì)硫酸鈉； （5）加入的氧化鎂，需要完全除去鐵離子，鎂離子不能沉淀，所以“沉淀”步驟中，用氧化鎂調(diào)節(jié)pH的范圍是3.2≤pH＜9.1。 故答案為： （1）MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑； （2）AC； （3）2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O； （4）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)會(huì)生成新的雜質(zhì)硫酸鈉

31、； （5）3.2≤pH＜9.1。 7、解： （1）反應(yīng)I是碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成離酸鈣和水以及二氧化碳，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑。 （2）反應(yīng)Ⅱ生成了一種可用作氮肥的物質(zhì)M，而M和氯化鉀反應(yīng)生成了硫酸鉀和氯化銨，根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及復(fù)分解反應(yīng)特點(diǎn)，M的化學(xué)式為 （NH4）2SO4。 （3）上述流程中碳酸鈣開(kāi)始反應(yīng)物后來(lái)是生成物，所以碳酸鈣可以循環(huán)利用。而二氧化碳開(kāi)始是生成物，后來(lái)是反應(yīng)物，所以可以循環(huán)利用。所以可循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為CO2和 CaCO3。 （4）根據(jù)相關(guān)物質(zhì)在25℃時(shí)的溶解度表可知，在該溫度下，硫酸鉀在該溫度下溶解度很小。反應(yīng)

32、Ⅲ在常溫下（25℃）能實(shí)現(xiàn)的原因是硫酸鉀在該溫度下溶解度很小，相對(duì)其他物質(zhì)可以視為不溶，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。 （5）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的目的是減少硫酸鉀因洗滌造成的損失；為了檢驗(yàn)此晶體是否洗滌干凈，即檢驗(yàn)飽和的硫酸鉀溶液中是否含有氯化銨也就是在有硫酸根離子干擾的情況下檢驗(yàn)氯離子，所以需要先除去硫酸根離子即排除硫酸根離子的干擾，然后再進(jìn)行氯離子檢驗(yàn)，所以具體操作為：最后一次洗滌液于試管中，先加入過(guò)量的硝酸鋇（不能用氯化鋇，防止引入氯離子造成后期干擾），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加 硝酸銀。 故選：C；A。 故答案為： （1）CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2

33、O+CO2↑。 （2）（NH4）2SO4。 （3）CaCO3。 （4）硫酸鉀在該溫度下溶解度很小，相對(duì)其他物質(zhì)可以視為不溶，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。 （5）減少硫酸鉀因洗滌造成的損失； ?C； A。 8、解：（1）碳酸鈣研成粉末的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速度； （2）硫酸鈣、氨氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸銨，化學(xué)方程式為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4； （3）硫酸銨和氯化鉀反應(yīng)生成氯化銨和硫酸鉀，化學(xué)方程式為：（NH4）2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4↓，硫酸銨[（NH4）2SO4）]中，銨根離子的化合價(jià)為+1，氫元素的

34、化合價(jià)是+1，所以氮元素的化合價(jià)為-3，洗滌從“設(shè)備Ⅲ”中得到的固體時(shí)，不用水而是用飽和硫酸鉀溶液，其目的是減少硫酸鉀的溶解； （4）既是反應(yīng)物，也是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)使用，所以上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)除水外，還有CaCO3、NH3； （5）碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣、水和二氧化碳，所以實(shí)驗(yàn)室能用碳酸鈣粉末和稀硫酸反應(yīng)制備得到二氧化碳。 故答案為：（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速度； （2）CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4； （3）（NH4）2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4↓，-3，減少硫酸鉀的溶解； （4）CaCO3、NH3

35、； （5）能。 9、解： （1）由于H2SO3的名稱為亞硫酸，所以Na2SO3的是亞硫酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽，所以名稱為亞硫酸鈉。 （2）常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離混合溶液得到Na2SO3，說(shuō)明亞硫酸鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以Na2SO3的溶解度曲線是與題圖2中的 B物質(zhì)的溶解度曲線相似。 （3）操作2是晶體析出過(guò)濾，所以得到的濾液是亞硫酸鈉的飽和溶液，所以一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為 Na2SO3。 （4）向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過(guò)程中，碳酸鈉應(yīng)該越來(lái)越少，所以線1表示 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況，而線2表示 Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況，最終亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化為亞硫酸氫鈉，所以線4是亞硫酸氫鈉。

36、 （5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，“反應(yīng)Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是將反應(yīng)1中生成的?NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，是氫氧化鈉和亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 NaOH+NaHSO3=H2O+Na2SO3。 （6）實(shí)驗(yàn)后，將Na2SO3樣品放置在燒杯中，一段時(shí)間后，檢測(cè)發(fā)現(xiàn)樣品中出現(xiàn)Na2SO4雜質(zhì)，且放置時(shí)間越長(zhǎng)產(chǎn)生的Na2SO4越多，是亞硫酸鈉和空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸銨，對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 O2+2Na2SO3=2Na2SO4。 故答案為： （1）亞硫酸鈉。 （2）B。 （3）Na2SO3。 （4）Na2CO3；Na2SO3。 （5）NaOH+NaHSO3=H2O+Na2

37、SO3。 （6）O2+2Na2SO3=2Na2SO4。 10、解：（1）操作a是用來(lái)分離固體與液體的方法，是過(guò)濾；鐵可以被磁鐵吸引，而銅不會(huì)，所以可用磁鐵吸引的方法除去銅粉中混有的鐵粉；故填：過(guò)濾；用磁鐵吸引； （2）氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；故填：2FeCl2+Cl2=2FeCl3； （3）在金屬活動(dòng)順序中，銅排在H后面，與硫酸不反應(yīng)；銅與濃硫酸的反應(yīng)中會(huì)產(chǎn)生有毒的二氧化硫氣體而污染空氣；故填：在金屬活動(dòng)順序中，銅是位于氫之后的，與稀硫酸不反應(yīng)；不會(huì)產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體； （4）氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；故填：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2． 11、解：

38、 （1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：MnO2+SO2═MnSO4，為兩種物質(zhì)變成一種，多變一，為化合反應(yīng)，所以反應(yīng)Ⅰ屬于基本反應(yīng)類型中的 化合反應(yīng)． （2）流程中“操作”是將難溶性物質(zhì)碳酸錳和硫酸鈉溶液分離的，為過(guò)濾，所需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯． （3）反應(yīng)Ⅱ中加入的是反應(yīng)I的生成物硫酸錳和新加入的碳酸氫鈉，生成物為過(guò)濾得到的碳酸錳和溶液中的硫酸鈉以及生成的氣體二氧化碳．對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O．反應(yīng)Ⅱ需控制溶液的酸堿性，若堿性過(guò)強(qiáng)，則硫酸錳和堿反應(yīng)生成難溶性氫氧化錳沉淀，對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為Mn（OH）2． （4）驗(yàn)證MnC

39、O3粗產(chǎn)品表面附著有Na2SO4雜質(zhì)，也就是檢驗(yàn)硫酸根的存在：取樣品少許，向其中加入水，攪拌、過(guò)濾，向?yàn)V液中加入適量的 BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生． （5）為獲得高純MnCO3，需選擇“低溫”干燥的原因是 MnCO3的分解溫度為100℃，為防止MnCO3高溫分解，影響高純MnCO3的純度 故答案為： （1）化合． （2）過(guò)濾； 漏斗、玻璃棒、燒杯． （3）MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O． ?Mn（OH）2． （4）BaCl2． （5）MnCO3的分解溫度為100℃，為防止MnCO3高溫分解，影響高純MnCO3的純度 專心---專注---專業(yè)