湖南省長沙市中考化學(xué)復(fù)習(xí) 常見的鹽名師課件

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1、常常 見見 的的 鹽鹽你能寫出這些物質(zhì)的化學(xué)式嗎你能寫出這些物質(zhì)的化學(xué)式嗎?碳酸鈣碳酸鈣碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉CaCO3Na2CO3NaHCO3快樂記憶快樂記憶氯化鈉氯化鈉NaCl看圖說用途看圖說用途華表華表人民大會堂中南海人民大會堂中南海酒店大廳大理石地面酒店大廳大理石地面名稱成分名稱成分性狀性狀用途用途氯化鈉（氯化鈉（食鹽食鹽NaCl）白色晶體，易溶白色晶體，易溶于水于水化工原料、食品調(diào)化工原料、食品調(diào)味品、生理鹽水味品、生理鹽水碳酸鈣碳酸鈣（CaCO3)白色粉末，不溶白色粉末，不溶于水，能溶于酸于水，能溶于酸建筑材料、珍珠首建筑材料、珍珠首飾、煉鋼、水泥飾、煉鋼、水泥碳酸鈉碳酸鈉(

2、純堿、純堿、蘇打蘇打Na2CO3)白色粉末、水溶白色粉末、水溶液呈堿性液呈堿性造紙、洗滌、印染、造紙、洗滌、印染、玻璃、瓷磚玻璃、瓷磚碳酸氫鈉碳酸氫鈉(小蘇打小蘇打NaHCO3)白色粉末、水溶白色粉末、水溶液呈堿性、較易液呈堿性、較易分解分解胃藥、發(fā)酵劑、滅胃藥、發(fā)酵劑、滅火劑火劑現(xiàn)有碳酸鈉現(xiàn)有碳酸鈉 碳酸鈣碳酸鈣 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 氯化氯化鈉鈉 鹽酸鹽酸 請用序號完成請用序號完成（1）人體胃液）人體胃液中中存在幫助消化的液體是存在幫助消化的液體是_（2）發(fā)酵粉的主要成分之一是）發(fā)酵粉的主要成分之一是_（3）日常生活中重要的調(diào)味品是）日常生活中重要的調(diào)味品是_（4）天安門前華表的主要成份是）天

3、安門前華表的主要成份是_（5）廣泛用于制造玻璃的原材料是）廣泛用于制造玻璃的原材料是_我國制堿工業(yè)的先驅(qū)我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜侯德榜 在中國化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的在中國化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的 科學(xué)家，他為祖國的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮科學(xué)家，他為祖國的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮 斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于 世界，他就像一塊堅硬的基石，托起世界，他就像一塊堅硬的基石，托起 了中國現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先了中國現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先 驅(qū)者就是被稱為驅(qū)者就是被稱為“國寶國寶”的侯德榜。的侯德榜。 侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻。侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻。 第

4、一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二， 創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝侯氏聯(lián)合制堿侯氏聯(lián)合制堿法法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻。 指出下列物質(zhì)中哪些是酸指出下列物質(zhì)中哪些是酸?哪些是堿哪些是堿?哪些是鹽哪些是鹽?H2O、CaCO3 、HCl、H2O2、Na2CO3、Ca(OH)2、MnO2、H2SO4、NaOH快速判別酸、堿、鹽的方法快速判別酸、堿、鹽的方法酸酸: 第一個字母為第一個字母為 H , 不是水和雙氧水就是酸不是水和雙氧水就是酸堿堿: 最后兩個字母是最后兩個字母是 OH鹽鹽: 金屬、

5、酸根組成鹽金屬、酸根組成鹽練習(xí)練習(xí) : KOH 、HNO3、K2CO3 、CuSO4、 CaCl2、H2CO3 、 Mg(OH)2、 NH4NO3、 Cu2 (OH) 2CO3、NaHCO3鹽的組成鹽的組成在金屬活動性順序表中，只有在金屬活動性順序表中，只有 的金屬才能把的金屬才能把的金屬從它的的金屬從它的中置換出來，與氫的位置中置換出來，與氫的位置關(guān)；鹽必須關(guān)；鹽必須是是鹽鹽。鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)Fe + CuSO4 =2Al + 3 CuSO4 =Cu + 2AgNO3 =1、鹽、鹽 + 金屬金屬 新鹽新鹽 + 新金屬新金屬FeSO4 + CuAl2 (SO4) 3 + 3CuCu(N

6、O3)2 +2Ag位于前面位于前面位于后面位于后面鹽鹽溶液溶液無無可溶性可溶性不能用不能用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬置換鹽溶液中的金屬HCl+CaCO3=CaCl2 +H2O+CO2H2SO4+BaCl2=BaSO4+ 2HClH2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO22.鹽鹽 + 酸酸 新鹽新鹽 + 新酸新酸請回憶實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式請回憶實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式? ?生成的氣體是如何檢驗的呢生成的氣體是如何檢驗的呢? ?CO32、HCO3的檢驗的檢驗CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2

7、O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2某物質(zhì)某物質(zhì)+HCl產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體變渾濁變渾濁+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸鹽碳酸鹽某同學(xué)往一無色溶液中滴加某同學(xué)往一無色溶液中滴加稀鹽酸稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)生成一，發(fā)現(xiàn)生成一種種無色氣體無色氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水，將生成的氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)石灰水變石灰水變渾濁渾濁，于是他得出了該溶液中含有碳酸，于是他得出了該溶液中含有碳酸根離子，你認為他的結(jié)論正確么根離子，你認為他的結(jié)論正確么?為什么為什么?請小結(jié)碳酸根或碳酸氫根離子檢驗方法請小結(jié)碳酸根或碳酸氫根離子檢驗方法?FECL3 + 3NAOH = FE

8、(OH)3+ 3NACLCuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO42FeCl3 + 3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3+ 3CaCl23、可溶性鹽、可溶性鹽 + 可溶性可溶性堿堿 新鹽新鹽 + 新堿新堿 向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清的石灰水，向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象現(xiàn)象分析分析溶液變渾濁溶液變渾濁Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHNaOH的工業(yè)制取的工業(yè)制取Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH由純堿制

9、燒堿由純堿制燒堿純堿純堿燒堿燒堿 AgNO3 + NaCl =AgCl + NaNO3BaCl2 + Na2CO3 =BaCO3 +2NaClBaCl2 + Na2SO4 =BaSO4 + 2NaCl4 4、可溶性鹽、可溶性鹽+ +可溶性可溶性鹽鹽 新鹽新鹽+ +新鹽新鹽歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)(可溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)(至少有一種沉淀至少有一種沉淀)(至少有一種沉淀至少有一種沉淀)1.鹽 + 金屬 新鹽 + 新金屬 2.鹽 + 酸 新鹽 + 新酸 3.鹽 + 堿 新鹽 + 新堿4.鹽 + 鹽 新鹽 + 新鹽復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物在反應(yīng)時互相交

10、換成分生成另外兩種兩種化合物在反應(yīng)時互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。化合物的反應(yīng)。AB+CD AD+CB復(fù)分解反應(yīng)的條件復(fù)分解反應(yīng)的條件 至少具備以下至少具備以下3個條件中的一個：個條件中的一個：（1）生成水；（）生成水；（2）生成氣體；（）生成氣體；（3）生成沉淀。）生成沉淀。(1) HCl+ NaOH = NaCl + H2O(2) CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O+CO2(3) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2(4) Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能發(fā)生請寫出相應(yīng)的判斷下列反應(yīng)

11、能否發(fā)生，如能發(fā)生請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式(1)NaOH+CuSO4 (2)NaCl+AgNO3(3)CaCO3+HNO3 (4)NaCl+KNO3(3) CaCO3+2HNO3= Ca(NO3)2+H2O+CO2(4) NaCl+KNO3 (1) 2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2 (2) NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3OHNO3ClSO42CO32H+溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶溶溶、揮溶、揮NH4+溶、揮溶、揮溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微不不Mg2+不不溶溶溶溶

12、溶溶微微Al3+不不溶溶溶溶溶溶Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶Cu2+不不溶溶溶溶溶溶Ag+溶溶不不微微不不說出酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律（說出酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律（20）另外：另外：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于稀硝酸不溶于水，也不溶于稀硝酸 3.下列物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生多少個反應(yīng)下列物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生多少個反應(yīng), ,并并請把相應(yīng)的化學(xué)方程式寫出來請把相應(yīng)的化學(xué)方程式寫出來Mg H2SO4 ZnSO4 NaOH K2CO3 Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2 Mg + ZnSO4 = MgSO4+Zn

13、2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O H2SO4+ K2CO3 = K2SO4+H2O+CO22NaOH+ZnSO4 = Zn(OH)2+Na2SO4ZnSO4+ K2CO3 = ZnCO3 +K2SO46個個_ 4.4.小軍購得一包制皮蛋的材料，說明如下小軍購得一包制皮蛋的材料，說明如下 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH小軍先將原料放入足量的水中，請寫出所發(fā)生的小軍先將原料放入足量的水中，請寫出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2 【小組合作小組合作】寫出下列反應(yīng)的方程式，并討論它們是否屬于復(fù)分解反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)的方程式，并討論它們

14、是否屬于復(fù)分解反應(yīng)。1.鹽酸除鐵銹。鹽酸除鐵銹。2.氫氧化鎂中和胃酸氫氧化鎂中和胃酸3純堿制燒堿。純堿制燒堿。4硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。5.硫酸溶液與碳酸鈉反應(yīng)硫酸溶液與碳酸鈉反應(yīng)6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2幾種常見離子的檢驗：幾種常見離子的檢驗：1.碳酸根離子碳酸根離子的檢驗的檢驗 CO32 滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：滴加稀鹽酸，現(xiàn)象： 有有氣泡

15、產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生通入澄清石灰水，現(xiàn)象：通入澄清石灰水，現(xiàn)象： 生成白色渾濁生成白色渾濁2.銨根離子銨根離子的檢驗的檢驗 NH4滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象： 有有氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生用紅色石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象：用紅色石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象： 試紙變藍試紙變藍或用沾有無色酚酞的棉花檢驗或用沾有無色酚酞的棉花檢驗基本反應(yīng)類型比較：基本反應(yīng)類型比較：化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定定義義由兩種或兩由兩種或兩種以上物質(zhì)種以上物質(zhì)生成另一種生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)由一種物質(zhì)生成兩種或生成兩種或兩種以上其兩種以上其它物質(zhì)的反它物質(zhì)的反應(yīng)應(yīng)由一種單質(zhì)

16、與由一種單質(zhì)與一種化合物反一種化合物反應(yīng)，生成另一應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種單質(zhì)與另一種化合物的反種化合物的反應(yīng)應(yīng)由兩種化合由兩種化合物互相交換物互相交換成分生成另成分生成另外兩種化合外兩種化合物的反應(yīng)物的反應(yīng)類類型型 A+BA+B+ + ABABABA+BABA+B+ + AB + CA +BCAB + CA +BCAB + CD AB + CD AD+ BCAD+ BC特特征征反應(yīng)物為多反應(yīng)物為多種而生成物種而生成物只有一種，只有一種，即即“多變一多變一”反應(yīng)物只有反應(yīng)物只有一種而生成一種而生成物有多種，物有多種，即即“一變多一變多”反應(yīng)物與生成反應(yīng)物與生成物都是兩種，物都是兩種，且都是單質(zhì)和且都是單質(zhì)和化合物化合物反應(yīng)物和生反應(yīng)物和生成物都為化成物都為化合物合物 、 再再 見見