湖南省長沙市中考化學(xué)復(fù)習(xí) 金屬的化學(xué)性質(zhì)名師課件

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1、 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)假黃金多為黃銅（銅鋅合金），現(xiàn)假黃金多為黃銅（銅鋅合金），根據(jù)你所學(xué)知識，能不能初步鑒定根據(jù)你所學(xué)知識，能不能初步鑒定“真黃金真黃金”與與“假黃金假黃金”？想一想想一想知識回顧知識回顧1 、我們學(xué)過哪些金屬可以和氧氣反應(yīng)？、我們學(xué)過哪些金屬可以和氧氣反應(yīng)？2、它們和氧氣反應(yīng)的條件呢？、它們和氧氣反應(yīng)的條件呢？3Fe+2O2 Fe3O4 點燃2Mg+O2 2MgO 點燃1. 在常溫下，鋁可以和氧氣反應(yīng)在常溫下，鋁可以和氧氣反應(yīng)4. 金即使在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)金即使在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)難易和劇烈程度不同大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)

2、，但反應(yīng)難易和劇烈程度不同2. 在點燃時，鐵和氧氣可以反應(yīng)在點燃時，鐵和氧氣可以反應(yīng)3. 在加熱時，銅和氧氣可以反應(yīng)在加熱時，銅和氧氣可以反應(yīng)2Cu+O2 2CuO 4Al+3O2 2Al2O3 一一. .金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)3Fe+2O2 Fe3O4 點燃燃鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。（活潑。（Mg Al Fe Cu Au）2. 與氧氣反應(yīng)條件的不同與氧氣反應(yīng)條件的不同,說明金屬說明金屬 的活動性不同。的活動性不同。鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通?？翠X的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通?？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？見鐵生銹而沒有看到

3、鋁生銹？ 鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，使其表面生成一層鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，使其表面生成一層致密致密的氧化鋁薄膜的氧化鋁薄膜， 從而阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，從而阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁器本身有良好的抗腐蝕性能；所以鋁器本身有良好的抗腐蝕性能；而鐵在潮濕的空氣中易生銹，而鐵在潮濕的空氣中易生銹，疏松的鐵銹疏松的鐵銹不能阻止不能阻止內(nèi)部內(nèi)部的鐵繼續(xù)被氧化，所以鐵器需要涂油漆來防銹。的鐵繼續(xù)被氧化，所以鐵器需要涂油漆來防銹。B組：組：在試管中分別放在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵絲、入鎂條、鋅粒、鐵絲、銅絲。然后，分別向銅絲。然后，分別向其中加入一些其中加入一些稀硫酸稀硫酸。A組：組：在試管中

4、分別在試管中分別放入鎂條、鋅粒、放入鎂條、鋅粒、鐵絲、銅絲。然后，鐵絲、銅絲。然后，分別向其中加入一分別向其中加入一些些稀鹽酸稀鹽酸。 二二.金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)鎂與稀鹽鎂與稀鹽酸（或稀酸（或稀硫酸）硫酸）鋅與鋅與與稀與稀鹽酸（或鹽酸（或稀硫酸）稀硫酸）鐵與鐵與與稀與稀鹽酸（或鹽酸（或稀硫酸）稀硫酸）銅與銅與與稀與稀鹽酸（或鹽酸（或稀硫酸）稀硫酸）金金 屬屬現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽稀鹽酸酸稀硫酸稀硫酸稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)劇烈劇烈，產(chǎn)生，產(chǎn)生大量氣泡大量氣泡反應(yīng)反應(yīng)較劇烈較劇烈，產(chǎn)生產(chǎn)生大量氣泡大量氣泡反應(yīng)反應(yīng)較慢較慢，產(chǎn)生大產(chǎn)生大量氣

5、泡，溶液變?yōu)榱繗馀?，溶液變?yōu)闇\綠色淺綠色沒有明顯變化沒有明顯變化Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl =ZnCl2 +H2Fe +2HCl =FeCl2 + H2Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2發(fā)生反應(yīng)的條件：發(fā)生反應(yīng)的條件：（1）K、Ca、Na除外。除外。（2）排在金屬活動性順序表中氫前的）排在金屬活動性順序表中氫前的 金屬與稀酸發(fā)生反應(yīng)。金屬與稀酸發(fā)生反應(yīng)。金屬金屬 + 酸酸 鹽鹽 + 氫氣氫氣金屬與酸的反應(yīng)曲線金屬與酸的反應(yīng)曲線金屬足量，說明酸完全反應(yīng)，最終產(chǎn)生的金屬足量，說明酸完全反應(yīng)，最終產(chǎn)生

6、的氫氣質(zhì)量由酸決定。氫氣質(zhì)量由酸決定。1.等量的酸與足量的金屬反應(yīng)的曲線等量的酸與足量的金屬反應(yīng)的曲線（以（以Mg、Al、Zn 與鹽酸反應(yīng)為例）與鹽酸反應(yīng)為例）由圖可知：由圖可知：金屬活動性：金屬活動性：MgAlZn（反應(yīng)物的曲線越陡，金屬（反應(yīng)物的曲線越陡，金屬越活潑）越活潑）產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量：產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量：Mg=Al=Zn2.等量的等量的金屬金屬與足量的與足量的酸酸反應(yīng)的曲線反應(yīng)的曲線酸足量，說明金屬完全反應(yīng)，最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量要依酸足量，說明金屬完全反應(yīng)，最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量要依據(jù)金屬的質(zhì)量來計算。據(jù)金屬的質(zhì)量來計算。由圖可知：由圖可知：（1）金屬的活動性：）金屬的活動性：MgAlZn（2

7、）產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量：）產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量：AlMgZn（注：如果金屬化合價不同，則生成（注：如果金屬化合價不同，則生成 的的H2質(zhì)量的大小關(guān)系與質(zhì)量的大小關(guān)系與 成正比，即成正比，即 比值越大，生成的氫氣越多）比值越大，生成的氫氣越多）屬屬對質(zhì)金金化化合合價價金金相相原原子子量量（3）消耗酸的質(zhì)量：）消耗酸的質(zhì)量：AlMgZn（4）金屬的相對原子質(zhì)量：）金屬的相對原子質(zhì)量：ZnMgAl（金屬化合價（金屬化合價 相同時）相同時）1.1.將等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬分別與足量的稀硫酸將等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如

8、圖所示。 關(guān)于甲、乙兩種金屬的判斷合理的是（關(guān)于甲、乙兩種金屬的判斷合理的是（ ）A. 鐵、鎂鐵、鎂 B. 鐵、鋅鐵、鋅C. 鋅、鐵鋅、鐵 D. 鋅、鎂鋅、鎂B2. 相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的 Mg、Fe分別與足量稀鹽酸作用分別與足量稀鹽酸作用,產(chǎn)產(chǎn)生生H2的質(zhì)量的質(zhì)量 m(H2)與加入稀鹽酸的體積與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽（稀鹽酸）關(guān)系如圖所示，其中正確的是（酸）關(guān)系如圖所示，其中正確的是（ ）A 這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)置換反應(yīng)。 對于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度

9、分析，對于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度分析，這些反應(yīng)有何特點？將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分這些反應(yīng)有何特點？將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。解反應(yīng)進(jìn)行比較。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 1.下列反應(yīng)是否是置換反應(yīng)？下列反應(yīng)是否是置換反應(yīng)？ H2 + CuO = Cu + H2OC + 2CuO = 2Cu + CO2 CO + CuO = Cu + CO2C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O2H2O2 2H2OO2 點燃燃2、判斷下列說法的正誤。、判斷下列說法

10、的正誤。（1）只要有單質(zhì)和化合物參加的）只要有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)反應(yīng)一定是置換反應(yīng) （ ）（2）只要有單質(zhì)和化合物生成的）只要有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)反應(yīng)一定是置換反應(yīng) （ ）（3）還原氧化銅的反應(yīng)一定是置）還原氧化銅的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)換反應(yīng) （ ）實驗步驟：實驗步驟： 1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，一會取出，觀察。溶液中，一會取出，觀察。 2.把一把一根根潔凈銅絲浸入硝酸銀溶液中，一潔凈銅絲浸入硝酸銀溶液中，一會取出，觀察。會取出，觀察。 3.把另一根潔凈銅絲浸入硫酸鋁溶液中，把另一根潔凈銅絲浸入硫酸鋁溶液中

11、，一會取出，觀察。一會取出，觀察。 三三.金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬與鹽溶液的反應(yīng)銅絲銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入硝酸銀溶液中 鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中 實驗實驗反反 應(yīng)應(yīng) 現(xiàn)現(xiàn) 象象化化 學(xué)學(xué) 方方 程程 式式鋁絲浸入硫鋁絲浸入硫酸銅溶液中酸銅溶液中 銅絲浸入硝銅絲浸入硝酸銀溶液中酸銀溶液中銅絲浸入硫銅絲浸入硫酸鋁溶液中酸鋁溶液中鋁絲上有紅色物質(zhì)鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，溶液顏色逐生成，溶液顏色逐漸變淡漸變淡銅絲上有銀白色物質(zhì)銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色逐生成，溶液由無色逐漸變?yōu)榈{(lán)色漸變?yōu)榈{(lán)色沒有明顯變化沒有明顯變化2Al+3CuCl2 = 3Cu+2AlCl3Cu+AgNO3

12、=Ag+Cu(NO3)2反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)發(fā)生的條件：（1）必須是金屬活動性前面的置換其）必須是金屬活動性前面的置換其 后面的金屬的鹽溶液。（后面的金屬的鹽溶液。（K、Ca、 Na除外）除外）（2）反應(yīng)中鹽必須可溶。）反應(yīng)中鹽必須可溶。金屬金屬 + 鹽鹽 新鹽新鹽 + 新金屬新金屬1 1、大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和、大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。劇烈程度不同。2 2、活潑活潑金屬都能和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但反應(yīng)的金屬都能和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。難易和劇烈程度不同。3 3、排在前面的金屬可以和排在后面金屬化合物（鹽）、排在前面的金屬可以和排在后面金屬化合物（鹽）的溶液反應(yīng)。的溶液反應(yīng)。金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)歸歸 納納 小小 結(jié)結(jié)1.根據(jù)金屬活動性順序，下列能發(fā)生反根據(jù)金屬活動性順序，下列能發(fā)生反應(yīng)的（應(yīng)的（ ）A. Ag 和和 H2SO4 溶液溶液 B. Fe 和和 CuSO4 溶液溶液 C. Cu 和和 AgCl D. Zn 和和 NaCl 溶液溶液B2. 將銅絲插入下列溶液中，有明顯現(xiàn)象的將銅絲插入下列溶液中，有明顯現(xiàn)象的是（是（ ）A. HCl溶液溶液 B. AgNO3溶液溶液C. MgSO4溶液溶液 D. Ba(OH)2溶液溶液B再再 見見