工程熱力學大總結大全[共57頁]

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1、 第一章 基 本 概 念 1.基本概念 熱力系統(tǒng)：用界面將所要研究的對象與周圍環(huán)境分隔開來，這種人為分隔的研究對象，稱為熱力系統(tǒng)，簡稱系統(tǒng)。 邊界：分隔系統(tǒng)與外界的分界面，稱為邊界。 外界：邊界以外與系統(tǒng)相互作用的物體，稱為外界或環(huán)境。 閉口系統(tǒng)：沒有物質穿過邊界的系統(tǒng)稱為閉口系統(tǒng)，也稱控制質量。 開口系統(tǒng)：有物質流穿過邊界的系統(tǒng)稱為開口系統(tǒng)，又稱控制體積，簡稱控制體，其界面稱為控制界面。 絕熱系統(tǒng)：系統(tǒng)與外界之間沒有熱量傳遞，稱為絕熱系統(tǒng)。 孤立系統(tǒng)：系統(tǒng)與外界之間不發(fā)生任何能量傳遞和物質交換，稱為孤立系統(tǒng)。 單相系：系統(tǒng)中工質的物理、化學性質都均勻一致的系統(tǒng)稱為單相系

2、。 復相系：由兩個相以上組成的系統(tǒng)稱為復相系，如固、液、氣組成的三相系統(tǒng)。 單元系：由一種化學成分組成的系統(tǒng)稱為單元系。 多元系：由兩種以上不同化學成分組成的系統(tǒng)稱為多元系。 均勻系：成分和相在整個系統(tǒng)空間呈均勻分布的為均勻系。 非均勻系：成分和相在整個系統(tǒng)空間呈非均勻分布，稱非均勻系。 熱力狀態(tài)：系統(tǒng)中某瞬間表現(xiàn)的工質熱力性質的總狀況，稱為工質的熱力狀態(tài)，簡稱為狀態(tài)。 平衡狀態(tài)：系統(tǒng)在不受外界影響的條件下，如果宏觀熱力性質不隨時間而變化，系統(tǒng)內外同時建立了熱的和力的平衡，這時系統(tǒng)的狀態(tài)稱為熱力平衡狀態(tài)，簡稱為平衡狀態(tài)。 狀態(tài)參數(shù)：描述工質狀態(tài)特性的各種物理量稱為工質的狀態(tài)參

3、數(shù)。如溫度（T）、壓力（P）、比容（υ）或密度（ρ）、內能（u）、焓（h）、熵（s）、自由能（f）、自由焓（g）等。 基本狀態(tài)參數(shù)：在工質的狀態(tài)參數(shù)中，其中溫度、壓力、比容或密度可以直接或間接地用儀表測量出來，稱為基本狀態(tài)參數(shù)。 溫度：是描述系統(tǒng)熱力平衡狀況時冷熱程度的物理量，其物理實質是物質內部大量微觀分子熱運動的強弱程度的宏觀反映。 熱力學第零定律：如兩個物體分別和第三個物體處于熱平衡，則它們彼此之間也必然處于熱平衡。 壓力：垂直作用于器壁單位面積上的力，稱為壓力，也稱壓強。 相對壓力：相對于大氣環(huán)境所測得的壓力。如工程上常用測壓儀表測定系統(tǒng)中工質的壓力即為相對壓力。 比容：單

4、位質量工質所具有的容積，稱為工質的比容。 密度：單位容積的工質所具有的質量，稱為工質的密度。 強度性參數(shù)：系統(tǒng)中單元體的參數(shù)值與整個系統(tǒng)的參數(shù)值相同，與質量多少無關，沒有可加性，如溫度、壓力等。在熱力過程中，強度性參數(shù)起著推動力作用，稱為廣義力或勢。 廣延性參數(shù)：整個系統(tǒng)的某廣延性參數(shù)值等于系統(tǒng)中各單元體該廣延性參數(shù)值之和，如系統(tǒng)的容積、內能、焓、熵等。在熱力過程中，廣延性參數(shù)的變化起著類似力學中位移的作用，稱為廣義位移。 準靜態(tài)過程：過程進行得非常緩慢，使過程中系統(tǒng)內部被破壞了的平衡有足夠的時間恢復到新的平衡態(tài)，從而使過程的每一瞬間系統(tǒng)內部的狀態(tài)都非常接近平衡狀態(tài)，整個過程可看作是由

5、一系列非常接近平衡態(tài)的狀態(tài)所組成，并稱之為準靜態(tài)過程。 可逆過程：當系統(tǒng)進行正、反兩個過程后，系統(tǒng)與外界均能完全回復到初始狀態(tài)，這樣的過程稱為可逆過程。 膨脹功：由于系統(tǒng)容積發(fā)生變化（增大或縮?。┒ㄟ^界面向外界傳遞的機械功稱為膨脹功，也稱容積功。 熱量：通過熱力系邊界所傳遞的除功之外的能量。 熱力循環(huán)：工質從某一初態(tài)開始，經(jīng)歷一系列狀態(tài)變化，最后又回復到初始狀態(tài)的全部過程稱為熱力循環(huán)，簡稱循環(huán)。 2.常用公式 狀態(tài)參數(shù): 狀態(tài)參數(shù)是狀態(tài)的函數(shù)，對應一定的狀態(tài)，狀態(tài)參數(shù)都有唯一確定的數(shù)值，工質在熱力過程中發(fā)生狀態(tài)變化時，由初狀態(tài)經(jīng)過不同路徑，最后到達終點，其參數(shù)的變

6、化值，僅與初、終狀態(tài)有關，而與狀態(tài)變化的途徑無關。 溫 度 ： 1． 式中 —分子平移運動的動能，其中m是一個分子的質量，是分子平移運動的均方根速度； B—比例常數(shù)； T—氣體的熱力學溫度。 2． 壓 力 ： 1． 式中 P—單位面積上的絕對壓力； n—分子濃度，即單位容積內含有氣體的分子數(shù)，其中N為容積V包含的氣體分子總數(shù)。 2． 式中 F—整個容器壁受到的力，單位為牛（N）； f—容器壁的總面積（m2）。 3． （P>B） （P

7、低于當?shù)卮髿鈮毫r的相對壓力，稱為真空值。 比容: 1． m3/kg 式中 V—工質的容積 m—工質的質量 2． 式中 —工質的密度 kg/m3 —工質的比容 m3/kg 熱力循環(huán): 或， 循環(huán)熱效率: 式中 q1—工質從熱源吸熱； q2—工質向冷源放熱； w0—循環(huán)所作的凈功。 制冷系數(shù)： 式中 q1—工質向熱源放出熱量； q2—工質從冷源吸取熱量； w0—循環(huán)所作的凈功。 供熱系數(shù)： 式中 q1—工質向熱源放出熱量 q2—工質從冷源吸取熱量 w0—循環(huán)所作的凈功

8、 3.重要圖表 圖1-1 熱力系統(tǒng) 圖1-2邊界可變形系統(tǒng) 圖1-3開口系統(tǒng) 圖1-4 孤立系統(tǒng) 圖1-5 U形壓力計測壓 圖1-6 各壓力間的關系 圖1-14 任意循環(huán)在圖上的表示 (a)正循環(huán) ； (b)逆循環(huán) 第二章 氣體的熱力性質 1.基本概念 理想氣體：氣體分子是由一些彈性的、忽略分子之間相互作用力（引力和斥力）、不占有體積的質點所構成。 比熱：單位物量的物體，溫度升高或降低1K（1℃）所吸收或放出的熱量，稱為該物體的比熱。 定容比熱：在定容情況下，單位物量的物體，溫度變化1K（1℃）所吸收或放出的熱量，稱為

9、該物體的定容比熱。 定壓比熱：在定壓情況下，單位物量的物體，溫度變化1K（1℃）所吸收或放出的熱量，稱為該物體的定壓比熱。 定壓質量比熱：在定壓過程中，單位質量的物體，當其溫度變化1K（1℃）時，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定壓質量比熱。 定壓容積比熱：在定壓過程中，單位容積的物體，當其溫度變化1K（1℃）時，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定壓容積比熱。 定壓摩爾比熱：在定壓過程中，單位摩爾的物體，當其溫度變化1K（1℃）時，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定壓摩爾比熱。 定容質量比熱：在定容過程中，單位質量的物體，當其溫度變化1K（1℃）時，物體和外界交換的熱量，稱為該

10、物體的定容質量比熱。 定容容積比熱：在定容過程中，單位容積的物體，當其溫度變化1K（1℃）時，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定容容積比熱。 定容摩爾比熱：在定容過程中，單位摩爾的物體，當其溫度變化1K（1℃）時，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定容摩爾比熱。 混合氣體的分壓力：維持混合氣體的溫度和容積不變時，各組成氣體所具有的壓力。 道爾頓分壓定律：混合氣體的總壓力P等于各組成氣體分壓力Pi之和。 混合氣體的分容積：維持混合氣體的溫度和壓力不變時，各組成氣體所具有的容積。 阿密蓋特分容積定律：混合氣體的總容積V等于各組成氣體分容積Vi之和。 混合氣體的質量成分：混合氣體中某

11、組元氣體的質量與混合氣體總質量的比值稱為混合氣體的質量成分。 混合氣體的容積成分：混合氣體中某組元氣體的容積與混合氣體總容積的比值稱為混合氣體的容積成分。 混合氣體的摩爾成分：混合氣體中某組元氣體的摩爾數(shù)與混合氣體總摩爾數(shù)的比值稱為混合氣體的摩爾成分。 對比參數(shù)：各狀態(tài)參數(shù)與臨界狀態(tài)的同名參數(shù)的比值。 對比態(tài)定律：對于滿足同一對比態(tài)方程式的各種氣體，對比參數(shù)、和中若有兩個相等，則第三個對比參數(shù)就一定相等，物質也就處于對應狀態(tài)中。 2.常用公式 理想氣體狀態(tài)方程： 1． 式中 p—絕對壓力 Pa —比容 m3/kg T—熱力學溫度 K 適用于1千克理想氣

12、體。 2． 式中 V—質量為mkg氣體所占的容積 適用于m千克理想氣體。 3． T

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25、 式中 VM=Mv—氣體的摩爾容積，m3/kmol； R0=MR—通用氣體常數(shù)， J/kmol·K 適用于1千摩爾理想氣體。 4． 式中 V—nKmol氣體所占有的容積，m3

26、； n—氣體的摩爾數(shù)，，kmol 適用于n千摩爾理想氣體。 5．通用氣體常數(shù)：R0 J/Kmol·K R0與氣體性質、狀態(tài)均無關。 6．氣體常數(shù)：R J/kg·K R與狀態(tài)無關，僅決定于氣體性質。 7． 比熱： 1．比熱定義式： 表明單位物量的物體升高或降低1K所吸收或放出的熱量。其值不僅取決于物質性質，還與氣體熱力的過程和所處狀態(tài)有關。 2．質量比熱、容積比熱和摩爾比熱的換算關系： 式中 c—質量比熱，kJ/Kg·k —容積比熱，kJ/m3·k Mc—摩爾比熱，kJ/Kmol·k 3．定容比熱： 表明單位物量的氣體在定容情況下升

27、高或降低1K所吸收或放出的熱量。 4．定壓比熱： 表明單位物量的氣體在定壓情況下升高或降低1K所吸收或放出的熱量。 5．梅耶公式： 6．比熱比： 道爾頓分壓定律： 阿密蓋特分容積定律： 質量成分： 容積成分：

28、 摩爾成分： 容積成分與摩爾成分關系： 質量成分與容積成分： 折合分子量： 折合氣體常數(shù)： 分壓力的確定

29、 混合氣體的比熱容： 混合氣體的容積比熱容： 混合氣體的摩爾比熱容： 混合氣體的熱力學能、焓和熵 或 或 或 范德瓦爾(Van der Waals)方程 對于1kmol實際氣體

30、 壓縮因子： 對比參數(shù)： ， ， 3.重要圖表 常用氣體在理想狀態(tài)下的定壓摩爾比熱與溫度的關系 氣體 分子式 溫度范圍 （K） 最大誤差 % 空氣 氫 H 28.106 28.10 1.9665 -1.9159 4.8023 -4.0038 -1.9661 -0.8704 273~1800 273~1800 0.72 1.01 氧 O2 25.177 15.2022 -5.0618 1.3117 273~1800 1.19 氮

31、 N2 28.907 -1.5713 8.0805 -28.7256 273~1800 0.59 一氧化碳 CO 28.260 1.6751 5.3717 -2.2219 273~1800 0.89 二氧化碳 CO2 22.257 59.8084 -35.0100 7.4693 273~1800 0.647 水蒸氣 H2O 32.238 1.9234 10.5549 -3.5952 273~1800 0.53 乙烯 C2H2 4.1261 155.0213 -81.5455 16.9755 298~1500 0.30

32、 丙烯 C3H4 3.7457 234.0107 -115.1278 21.7353 298~1500 0.44 甲烷 CH4 19.887 50.2416 12.6860 -11.0113 273~1500 1.33 乙烷 C2H6 5.413 178.0872 -69.3749 8.7147 298~1500 0.70 丙烷 C3H8 -4.233 306.264 -158.6316 32.1455 298~1500 0.28 幾種氣體在理想氣體狀態(tài)下的平均定壓質量比熱容 t(℃) O2 N2 H2 CO 空氣

33、 CO2 H2O 0 0.915 1.039 14.195 1.040 1.004 0.815 1.859 100 0.923 1.040 14.353 1.042 1.006 0.866 1.873 200 0.935 1.043 14.421 1.046 1.012 0.910 1.894 300 0.950 1.049 14.446 1.054 1.019 0.949 1.919 400 0.965 1.057 14.477 1.063 1.028 0.983 1.948 500 0.979 1.06

34、6 14.509 1.075 1.039 1.013 1.978 600 0.993 1.076 14.542 1.086 1.050 1.040 2.009 700 1.005 1.087 14.587 1.098 1.061 1.064 2.042 800 1.016 1.097 14.641 1.109 1.071 1.085 2.075 900 1.026 1.108 14.706 1.120 1.081 1.104 2.110 1000 1.035 1.118 14.776 1.130 1.091

35、 1.122 2.144 1100 1.043 1.127 14.853 1.140 1.100 1.138 2.177 1200 1.051 1.136 14.934 1.149 1.108 1.153 2.211 1300 1.058 1.145 15.023 1.158 1.117 1.166 2.243 1400 1.065 1.153 15.113 1.166 1.124 1.178 2.274 1500 1.071 1.160 15.202 1.173 1.131 1.189 2.305 1600

36、 1.077 1.167 15.294 1.180 1.138 1.200 2.335 1700 1.083 1.174 15.383 1.187 1.144 1.209 2.363 1800 1.089 1.180 15.472 1.192 1.150 1.218 2.391 1900 1.094 1.186 15.561 1.198 1.156 1.226 2.417 2000 1.099 1.191 15.649 1.203 1.161 1.233 2.442 2100 1.104 1.197 15.73

37、6 1.208 1.166 1.241 2.466 2200 1.109 1.201 15.819 1.213 1.171 1.247 2.489 2300 1.114 1.206 15.902 1.218 1.176 1.253 2.512 2400 1.118 1.210 15.983 1.222 1.180 1.259 2.533 2500 1.123 1.214 16.064 1.226 1.182 1.264 2.554 密度ρ（kg/m3) 1.4286 1.2505 0.08999 1.2505

38、1.2932 1.9648 0.8042 幾種氣體的臨界參數(shù)和范德瓦爾常數(shù) 物質名稱 （K） （MPa） (MPa.m6/kmol2） （m3/kmol） He H2 N2 O2 CO2 NH3 H2O CH4 CO 5.3 33.3 126.2 154.8 304.2 405.5 647.3 190.7 133.0 0.22901 1.29702 3.39456 5.07663 7.38696 11.29830 22.12970 4.64091 3.49589 3.5767 24.9304 136

39、.8115 137.6429 365.2920 424.3812 552.1069 228.5001 147.5479 24.05 26.68 38.63 31.68 42.78 37.30 30.39 42.69 39.53 幾種氣體的臨界壓縮因子 物質 He H2 N2 O2 CO2 NH3 H2O CO CH4 0.300 0.304 0.297 0.292 0.274 0.238 0.230 0.294 0.290 圖2-5 通用壓縮因子圖 第三章 熱力學第一定律 1.基本概念 熱力學第一定律:能量

40、既不能被創(chuàng)造，也不能被消滅，它只能從一種形式轉換成另一種形式，或從一個系統(tǒng)轉移到另一個系統(tǒng)，而其總量保持恒定，這一自然界普遍規(guī)律稱為能量守恒與轉換定律。把這一定律應用于伴有熱現(xiàn)象的能量和轉移過程，即為熱力學第一定律。 第一類永動機：不消耗任何能量而能連續(xù)不斷作功的循環(huán)發(fā)動機，稱為第一類永動機。 熱力學能：熱力系處于宏觀靜止狀態(tài)時系統(tǒng)內所有微觀粒子所具有的能量之和。 外儲存能：也是系統(tǒng)儲存能的一部分，取決于系統(tǒng)工質與外力場的相互作用（如重力位能）及以外界為參考坐標的系統(tǒng)宏觀運動所具有的能量（宏觀動能）。這兩種能量統(tǒng)稱為外儲存能。 軸功：系統(tǒng)通過機械軸與外界傳遞的機械功稱為軸功。 流動功

41、（或推動功）：當工質在流進和流出控制體界面時，后面的流體推開前面的流體而前進，這樣后面的流體對前面的流體必須作推動功。因此，流動功是為維持流體通過控制體界面而傳遞的機械功，它是維持流體正常流動所必須傳遞的能量。 焓：流動工質向流動前方傳遞的總能量中取決于熱力狀態(tài)的那部分能量。對于流動工質，焓=內能+流動功，即焓具有能量意義；對于不流動工質，焓只是一個復合狀態(tài)參數(shù)。 穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流工況：工質以恒定的流量連續(xù)不斷地進出系統(tǒng)，系統(tǒng)內部及界面上各點工質的狀態(tài)參數(shù)和宏觀運動參數(shù)都保持一定，不隨時間變化，稱穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流工況。 技術功：在熱力過程中可被直接利用來作功的能量，稱為技術功。 動力機：動力機是利用工

42、質在機器中膨脹獲得機械功的設備。 壓氣機：消耗軸功使氣體壓縮以升高其壓力的設備稱為壓氣機。 節(jié)流：流體在管道內流動，遇到突然變窄的斷面，由于存在阻力使流體壓力降低的現(xiàn)象。 2.常用公式 外儲存能： 1． 宏觀動能： 2． 重力位能： 式中 g—重力加速度。 系統(tǒng)總儲存能： 1． 或 2． 3． 或（沒有宏觀運動，并且高度為零） 熱力學能變化： 1．， 適用于理想氣體一切過程或者實際氣體定容過程 2． 適用于理想氣體一切過程或者實際氣體定容過程（用定值比熱計算） 3． 適用于理想氣體一切過程或者實際氣體定容過程（用平均比熱計算） 4．把的

43、經(jīng)驗公式代入積分。 適用于理想氣體一切過程或者實際氣體定容過程（用真實比熱公式計算） 5． 由理想氣體組成的混合氣體的熱力學能等于各組成氣體熱力學能之和，各組成氣體熱力學能又可表示為單位質量熱力學能與其質量的乘積。 6． 適用于任何工質，可逆過程。 7． 適用于任何工質，可逆定容過程 8． 適用于任何工質，可逆絕熱過程。 9． 適用于閉口系統(tǒng)任何工質絕熱、對外不作功的熱力過程等熱力學能或理想氣體定溫過程。 10． 適用于mkg質量工質，開口、閉口，任何工質，可逆、不可逆過程。 11. 適用于1kg質量工質，開口、閉口，任何

44、工質，可逆、不可逆過程 12. 適用于微元，任何工質可逆過程 13． 熱力學能的變化等于焓的變化與流動功的差值。 焓的變化： 1． 適用于m千克工質 2． 適用于1千克工質 3． 適用于理想氣體 4．， 適用于理想氣體的一切熱力過程或者實際氣體的定壓過程 5． 適用于理想氣體的一切熱力過程或者實際氣體的定壓過程，用定值比熱計算 6． 適用于理想氣體的一切熱力過程或者實際氣體的定壓過程用平均比熱計算 7．把的經(jīng)驗公式代入積分。 適用于理想氣體的一切熱力過程或者實際氣體的定壓過程，用真實比熱公式計算 8． 由

45、理想氣體組成的混合氣體的焓等于各組成氣體焓之和，各組成氣體焓又可表示為單位質量焓與其質量的乘積。 9．熱力學第一定律能量方程 適用于任何工質，任何熱力過程。 10． 適用于任何工質，穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流熱力過程 11． 適用于任何工質穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流過程，忽略工質動能和位能的變化。 12． 適用于任何工質可逆、穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流過程，忽略工質動能和位能的變化。 13． 適用于任何工質可逆、穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流絕熱過程，忽略工質動能和位能的變化。 14． 適用于任何工質可逆、穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流定壓過程，忽略工質動能和位能的變化。 15． 適

46、用于任何工質等焓或理想氣體等溫過程。 熵的變化： 1． 適用于任何氣體，可逆過程。 2． 為熵流，其值可正、可負或為零；為熵產(chǎn)，其值恒大于或等于零。 3．（理想氣體、可逆定容過程） 4．（理想氣體、可逆定壓過程） 5．（理想氣體、可逆定溫過程） 6．（定熵過程） 適用于理想氣體、任何過程 功量： 膨脹功（容積功）： 1． 或 適用于任何工質、可逆過程 2． 適用于任何工質、可逆定容過程 3． 適用于任何工質、可逆定壓過程 4． 適用于理想氣體、可逆定溫過程 5．

47、 適用于任何系統(tǒng)，任何工質，任何過程。 6． 適用于理想氣體定溫過程。 7． 適用于任何氣體絕熱過程。 8． 適用于理想氣體、絕熱過程 9． 適用于理想氣體、可逆絕熱過程 10． 適用于理想氣體、可逆多變過程 流動功: 推動1kg工質進、出控制體所必須的功。 技術功: 1． 熱力過程中可被直接利用來作功的能量，統(tǒng)稱為技術功。 2． 適用于穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流、微元熱力過程 3． 技術功等于膨脹功與流動功的代數(shù)和。 4． 適用于穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流、微元可逆熱力過程 5． 適

48、用于穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流、可逆過程 熱量： 1． 適用于任何工質、微元可逆過程。 2． 適用于任何工質、可逆過程 3． 適用于mkg質量任何工質，開口、閉口，可逆、不可逆過程 4． 適用于1kg質量任何工質，開口、閉口，可逆、不可逆過程 5． 適用于微元，任何工質可逆過程。 6． 適用于任何工質可逆過程。 7 適用于任何工質，任何系統(tǒng)，任何過程。 8． 適用于微元穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流過程 9． 適用于穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流過程 10． 適用于任何工質定容過程 11． 適用于理想氣體定容過

49、程。 12． 適用于任何工質定壓過程 13． 適用于理想氣體、定壓過程 14． 適用于任何工質、絕熱過程 15． 適用于理想氣體、多變過程 3.重要圖表 圖3－1 軸功 圖3－2 流動功 圖3－3 閉口系統(tǒng)的能量轉換 圖3－7 技術功 圖3－5 開口系統(tǒng) 第四章 理想氣體的熱力過程及氣體壓縮 1.基本概念 分析熱力過程的一般步驟：1.依據(jù)熱力過程特性建立過程方程式，p=f(v)； 2.確定初、終狀態(tài)的基本狀態(tài)參數(shù)； 3.將過程線表示在p-v圖及T—s圖上,使過程直觀，便于

50、分析討論。 4.計算過程中傳遞的熱量和功量。 絕熱過程：系統(tǒng)與外界沒有熱量交換情況下所進行的狀態(tài)變化過程，即或稱為絕熱過程。 定熵過程：系統(tǒng)與外界沒有熱量交換情況下所進行的可逆熱力過程，稱為定熵過程。 多變過程：凡過程方程為常數(shù)的過程，稱為多變過程。 定容過程：定量工質容積保持不變時的熱力過程稱為定容過程。 定壓過程：定量工質壓力保持不變時的熱力過程稱為定壓過程。 定溫過程：定量工質溫度保持不變時的熱力過程稱為定溫過程。 單級活塞式壓氣機工作原理：吸氣過程、壓縮過程、排氣過程，活塞每往返一次，完成以上三個過程。 活塞式壓氣機的容積效率：活塞式壓氣機的有效容積和活塞排量之比，稱

51、為容積效率。 活塞式壓氣機的余隙：為了安置進、排氣閥以及避免活塞與汽缸端蓋間的碰撞，在汽缸端蓋與活塞行程終點間留有一定的余隙，稱為余隙容積，簡稱余隙。 最佳增壓比：使多級壓縮中間冷卻壓氣機耗功最小時，各級的增壓比稱為最佳增壓比。 壓氣機的效率：在相同的初態(tài)及增壓比條件下，可逆壓縮過程中壓氣機所消耗的功與實際不可逆壓縮過程中壓氣機所消耗的功之比，稱為壓氣機的效率。 熱機循環(huán)：若循環(huán)的結果是工質將外界的熱能在一定條件下連續(xù)不斷地轉變?yōu)闄C械能，則此循環(huán)稱為熱機循環(huán)。 2.常用公式 氣體主要熱力過程的基本公式 過程 定容過程 定壓過程 定溫

52、過程 定熵過程 多變過程 過程指數(shù)n ∞ 0 1 к n 過程方程 v=常數(shù) p=常數(shù) pv=常數(shù) pvк=常數(shù) pv n =常數(shù) P、v、T關系 膨脹功 w=0 熱量 比熱容 0 備注 表中比熱容為定值比熱容 多變指數(shù)n： z級壓氣機，最佳級間升壓比： 3.重要圖表 圖4－1絕熱過程p-v圖

53、 圖4－2絕熱過程T-s圖 圖4－3多變過程p-v圖 圖4－3多變過程T-s圖 圖4－6單級活塞式壓氣機 圖4－7理論壓氣過程示功圖 圖4－8三種壓縮過程p-v圖和T-s圖 圖4-11為兩級壓氣機工作過程圖 第五章 熱力學第二定律 1.基本概念 熱力學第二定律： 開爾文說法：只冷卻一個熱源而連續(xù)不斷作功的循環(huán)發(fā)動機是造不成功的。 克勞修斯說法：熱不可能自發(fā)地、不付代價地從低溫物體傳到高溫物體。 第二類永動機：從單一熱源取得熱量，并使之完全轉變?yōu)闄C械能而不引起其他變化的循環(huán)發(fā)動機，稱為第二類永動機。 孤立系統(tǒng)：系統(tǒng)與外界之間不發(fā)生任何能

54、量傳遞和物質交換，稱為孤立系統(tǒng)。 孤立系統(tǒng)熵增原理：任何實際過程都是不可逆過程，只能沿著使孤立系統(tǒng)熵增加的方向進行。 定熵過程：系統(tǒng)與外界沒有熱量交換情況下所進行的可逆熱力過程，稱為定熵過程。 熱機循環(huán)：若循環(huán)的結果是工質將外界的熱能在一定條件下連續(xù)不斷地轉變?yōu)闄C械能，則此循環(huán)稱為熱機循環(huán)。 制冷：對物體進行冷卻，使其溫度低于周圍環(huán)境溫度，并維持這個低溫稱為制冷。 制冷機：從低溫冷藏室吸取熱量排向大氣所用的機械稱為制冷機。 熱泵：將從低溫熱源吸取的熱量傳送至高溫暖室所用的機械裝置稱為熱泵。 理想熱機：熱機內發(fā)生的一切熱力過程都是可逆過程，則該熱機稱為理想熱機。 卡諾循環(huán)：在兩個

55、恒溫熱源間，由兩個可逆定溫過程和兩個可逆絕熱過程組成的循環(huán)，稱為卡諾循環(huán)。 卡諾定理： 1．所有工作于同溫熱源與同溫冷源之間的一切可逆循環(huán)，其熱效率都相等，與采用哪種工質無關。 2．在同溫熱源與同溫冷源之間的一切不可逆循環(huán)，其熱效率必小于可逆循環(huán)。 自由膨脹：氣體向沒有阻力空間的膨脹過程，稱為自由膨脹過程。 2.常用公式 熵的定義式： J/kg K 工質熵變計算： ， 工質熵變是指工質從某一平衡狀態(tài)變化到另一平衡狀態(tài)熵的差值。因為熵是狀態(tài)參數(shù)，兩狀態(tài)間的熵差對于任何過程，可逆還是不可逆都相等。 1． 理想氣體、已知初、終態(tài)T、v值求ΔS。 2． 理想氣

56、體已知初、終態(tài)T、P值求ΔS。 3． 理想氣體、已知初、終態(tài)P、v值求ΔS。 4．固體及液體的熵變計算： 5．熱源熵變： 克勞修斯不等式： 任何循環(huán)的克勞修斯積分永遠小于零，可逆過程時等于零。 閉口系統(tǒng)熵方程： 式中：ΔSsys——系統(tǒng)熵變； ΔSsur——環(huán)境熵變； ΔSI——某子系統(tǒng)熵變。 開口系統(tǒng)熵方程： 式中：m2s2——工質流出系統(tǒng)的熵； m1s1——工質流入系統(tǒng)的熵。 不可逆作功能力損失： 式中：T0——環(huán)境溫度； ΔSISO——孤立系統(tǒng)熵增。 3.重要圖表 圖5-4

57、卡諾循環(huán)的p-v圖和T-s圖 圖5-4 逆卡諾循環(huán)的p-v圖和T-s圖 圖5-7 任意可逆循環(huán) 圖5-7 熵變、熵流與熵產(chǎn) 第六章 熱力學微分關系式 1．基本概念 自由能：F =U－TS，F(xiàn)稱為自由能，或稱亥姆霍茲（Helmholtz）函數(shù)。 自由焓：令G = H－TS，G稱為自由焓，或稱吉布斯（Gibbs）函數(shù)。 2．重要公式 熱力學能的基本關系式： 焓的基本關系式： 自由能基本關系式： 自由焓的基本關系式： 麥克斯韋關系式： 熱系數(shù)： 式中 ——壓力溫度

58、系數(shù)； ——物質在定容下壓力隨溫度的變化率； ——容積膨脹系數(shù)，或稱熱膨脹系數(shù)； ——物質在定壓下比體積隨溫度的變化率； ——定溫壓縮系數(shù)，或簡稱壓縮系數(shù)； ——物質在定溫下比體積隨壓力的變化率，表示物質在定溫條件下受壓后的壓縮性。 這個偏導數(shù)為負值，加負號后，仍為正值。 熵方程： 焓方程： 熱力學能的微分方程式： 熱量的微分方程式： 上述兩式適用于任意物質的任何可逆過程。 比熱容與狀態(tài)方程式的關系： 比定壓熱容與比定容熱容的關系: 克拉貝龍方程: 克勞修斯－克拉貝龍方程: 第七

59、章 水蒸氣 1．基本概念 未飽和水: 水溫低于飽和溫度的水稱為未飽和水（也稱過冷水）. 飽和水: 當水溫達到壓力P所對應的飽和溫度時，水將開始沸騰，這時的水稱為飽和水。 濕飽和蒸汽：把預熱到ts的飽和水繼續(xù)加熱，飽和水開始沸騰，在定溫下產(chǎn)生蒸汽而形成飽和液體和飽和蒸汽的混合物，這種混合物稱為濕飽和蒸汽，簡稱濕蒸汽。 干飽和蒸汽：濕蒸汽的體積隨著蒸汽的不斷產(chǎn)生而逐漸加大，直至水全部變?yōu)檎羝@時的蒸汽稱為干飽和蒸汽（即不含飽和水的飽和蒸汽）。 2．常用公式 干度： 濕蒸汽的參數(shù)： （當p不太大，x不太小時） 過熱蒸汽的焓： 其中是過熱熱量，t為過熱蒸

60、汽的溫度，cpm為過熱蒸汽由t到ts的平均比定壓熱容。 過熱蒸汽的熱力學能： 過熱蒸汽的熵： 水蒸氣定壓過程： 或 水蒸氣定容過程： 水蒸氣定溫過程： 水蒸氣絕熱過程： 3．重要圖表 7-1 凝固時體積膨脹的物質的p-t圖 圖7-2 凝固時體積縮小的物質的p-t圖 圖7-4 水蒸氣定壓發(fā)生過程示意圖 圖7-5 水蒸氣的p-v圖 圖7-6 水蒸氣的T-s圖 圖7-7 水蒸氣的T-s圖 圖7-8 水蒸氣的h-s圖 圖7-9 水蒸氣的定壓過程 圖7-10 水蒸

61、氣的定容過程 圖7-11 水蒸氣的定溫過程 圖7-12 水蒸氣的定熵過程 圖7-13 水蒸氣的不可逆絕熱過程 圖7-14 例7-3 第八章 濕空氣 1.基本概念 濕空氣：干空氣和水蒸氣所組成的混合氣體。 飽和空氣：干空氣和飽和水蒸氣所組成的混合氣體。 未飽和空氣：干空氣和過熱水蒸氣所組成的混合氣體。 絕對濕度：每立方米濕空氣中所含有的水蒸氣質量。 飽和絕對濕度：在一定溫度下飽和空氣的絕對濕度達到最大值，稱為飽和絕對濕度 相對濕度：濕空氣的絕對濕度與同溫度下飽和空氣的飽和絕對濕度的比值 含濕量(比濕度)：在含有1kg干空氣的濕空氣中，所混有的水蒸氣質量

62、 飽和度：濕空氣的含濕量d與同溫下飽和空氣的含濕量ds的比值 濕空氣的比體積：在一定溫度T和總壓力p下，1kg干空氣和0.001d水蒸氣所占有的體積濕空氣的焓： 1kg干空氣的焓和0.001dkg水蒸氣的焓的總和 2.常用公式 濕空氣的總壓力： 濕空氣的平均分子量： 濕空氣的氣體常數(shù)： 絕對濕度： 飽和絕對濕度： 相對濕度: 相對濕度反映了濕空氣中水蒸氣含量接近飽和的程度。在某溫度t下，值小，表示空氣干燥，具有較大的

63、吸濕能力; 值大，表示空氣潮濕，吸濕能力小。當時為干空氣，時則為飽和空氣。未飽和空氣的相對濕度在0到1之間()。應用理想氣體狀態(tài)方程，相對濕度又可表示為 含濕量(或稱比濕度) d： 飽和度D： 飽和度D略小于相對濕度，即D≤，如，則。 濕空氣比體積： 濕空氣的焓： (k

64、J/kg(a)) 3.重要圖表 干空氣的組成表 成分 分子量 容積成分（摩爾成分） 組成氣體的部分分子量 32.000 0.2095 6.704 28.016 0.7809 21.878 39.944 0.0093 0.371 44.01 圖8－3 干、濕球溫度計 圖8－4濕空氣的h-d圖 圖8－5 圖四個區(qū)域的特征 圖8－6露點在圖上的表示 圖8－9 濕空氣的加熱 圖8－10 濕空氣的冷

65、卻 圖8－12定溫加濕過程 圖8－11 濕空氣的絕熱加濕過程 圖8－13 濕空氣的混合過程 圖8－14 冷卻塔示意圖 第九章 氣體和蒸汽的流動 1．基本概念 穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流：穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流是指開口系統(tǒng)內每一點的熱力學和力學參數(shù)都不隨時間而變化的流動，但在系統(tǒng)內不同點上，參數(shù)值可以不同。為了簡化起見，可認為管道內垂直于軸向的任一截面上的各種參數(shù)都均勻一致，流體參數(shù)只沿管道軸向或流動方向發(fā)生變化。 定熵滯止參數(shù)：將具有一定速度的流體在定熵條件下擴壓，使其流速降低為零，這時氣體的參數(shù)稱為定熵滯止參數(shù)。 減縮噴管：當進入噴管的氣體是M < 1的亞音速氣流時，這種沿著氣體流

66、動方向噴管截面積逐漸縮小的噴管稱為漸縮噴管。 漸擴噴管：當進入噴管的氣體是M > 1的超音速氣流時，這種沿氣流方向噴管截面積逐漸擴大的噴管稱為漸擴噴管。 縮放噴管：如需要將M < 1的亞音速氣流增大到M > 1的超音速氣流，則噴管截面積應由df < 0逐漸轉變?yōu)閐f > 0，即噴管截面積應由逐漸縮小轉變?yōu)橹饾u擴大，這種噴管稱為漸縮漸擴噴管，或簡稱縮放噴管，也稱拉伐爾（Laval）噴管。 節(jié)流：節(jié)流過程是指流體（液體、氣體）在管道中流經(jīng)閥門、孔板或多孔堵塞物等設備時，由于局部阻力，使流體壓力降低的一種特殊流動過程。這些閥門、孔板或多孔堵塞物稱為節(jié)流元件。若節(jié)流過程中流體與外界沒有熱量交換，稱為絕熱節(jié)流，常常簡稱為節(jié)流。在熱力設備中，壓力調節(jié)、流量調節(jié)或測量流量以及獲得低溫流體等領域經(jīng)常利用節(jié)流過程，而且由于流體與節(jié)流元件換熱極少，可以認為是絕熱節(jié)流。 冷效應區(qū)：在轉回曲線與溫度縱軸圍成的區(qū)域內所有等焓線上的點恒有mj > 0，發(fā)生在這個區(qū)域內的絕熱節(jié)流過程總是使流體溫度降低，稱為冷效應區(qū)。 熱效應區(qū)：在轉回曲線之外所有等焓線上的點，其mj < 0，發(fā)生在這個區(qū)域的微分絕熱節(jié)流總