北京師范大學(xué)寧江附中高考化學(xué) 第八章 第2講 水的電離和溶液的pH復(fù)習(xí)課件

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1、第八章第八章水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第第2講水的電離和溶液的講水的電離和溶液的pH1.了解水的電離、離子積常數(shù)以及影響水電離平衡的因素。2.了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。3.能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。4.了解測(cè)定溶液pH的方法(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿)。考綱要求考綱要求考點(diǎn)一考點(diǎn)一 水的電離水的電離考點(diǎn)二考點(diǎn)二 溶液的酸堿性和溶液的酸堿性和pH探究高考明確考向探究高考明確考向練出高分練出高分考點(diǎn)三考點(diǎn)三 酸、堿中和滴定酸、堿中和滴定知識(shí)梳理遞進(jìn)題組考點(diǎn)一水的電離知識(shí)梳理知識(shí)梳理1.水的電離水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為 或。2.水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)。(1)室溫下：Kw。(2)影

2、響因素；只與 有關(guān)，升高溫度，Kw 。(3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的 水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要溫度不變，Kw不變。11014溫度增大電解質(zhì)3.影響水電離平衡的因素(1)升高溫度，水的電離程度 ，Kw。(2)加入酸或堿，水的電離程度 ，Kw 。(3)加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度 ，Kw 。增大增大減小不變?cè)龃蟛蛔?.外界條件對(duì)水的電離平衡的影響體系變化條件平衡移動(dòng)方向Kw 水的電離程度c(OH) c(H)酸逆不變減小減小增大堿逆不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3正不變?cè)龃笤龃鬁p小NH4Cl正不變?cè)龃鬁p小增大溫度

3、升溫正增大增大增大增大降溫逆減小減小減小減小其他：如加入Na正不變?cè)龃笤龃鬁p小1.在pH2的鹽酸溶液中由水電離出來(lái)的c(H)與c(OH)之間的關(guān)系是什么？答案答案外界條件改變，水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，但任何時(shí)候由水電離出的c(H)和c(OH)總是相等的。深度思考深度思考2.甲同學(xué)認(rèn)為，在水中加入H2SO4，水的電離平衡向左移動(dòng)，解釋是加入H2SO4后c(H)增大，平衡左移。乙同學(xué)認(rèn)為，加入H2SO4后，水的電離平衡向右移動(dòng)，解釋為加入H2SO4后，c(H)濃度增大，H與OH中和，平衡右移。你認(rèn)為哪種說(shuō)法正確？并說(shuō)明原因。水的電離平衡移動(dòng)后，溶液中c(H) c (OH)是增大還是減?。看鸢复鸢讣渍?/p>

4、確，溫度不變，Kw是常數(shù)，加入H2SO4，c(H)增大，c(H)c(OH)Kw，平衡左移。c(H)c(OH)不變，因?yàn)镵w僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則Kw不變，與外加酸、堿、鹽無(wú)關(guān)。1.水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)，其實(shí)質(zhì)是水溶液中的H和OH濃度的乘積，不一定是水電離出的H和OH濃度的乘積，所以與其說(shuō)Kw是水的離子積常數(shù)，不如說(shuō)是水溶液中的 H和OH的離子積常數(shù)。即Kw不僅適用于水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有2.水的離子積常數(shù)顯示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H和OH共存，只是相對(duì)含量不同而已。反思?xì)w納反思?xì)w納22H OH O(H )(OH )cc。遞進(jìn)題組遞

5、進(jìn)題組題組一影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷題組一影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷1.25 時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：NaCl NaOH H2SO4(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是()A. B.C. D.、解析解析分析四種物質(zhì)可知NaOH、H2SO4抑制水的電離，NaCl不影響水的電離平衡，(NH4)2SO4促進(jìn)水的電離 (NH 水解)，在中H2SO4為二元強(qiáng)酸，產(chǎn)生的c(H)大于NaOH產(chǎn)生的c(OH)，抑制程度更大，故順序?yàn)?。答案答案C2.一定溫度下，水存在H2OHOHH0的平衡，下列敘述一定正確的是()A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小B.將

6、水加熱，Kw增大，pH減小C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H)107 molL1，Kw不變解析解析A項(xiàng)，Kw應(yīng)不變；C項(xiàng)，平衡應(yīng)正向移動(dòng)；D項(xiàng)，由于沒(méi)有指明溫度，c(H)不一定等于107 molL1。B題組二水電離的題組二水電離的c(H)或或c(OH)的計(jì)算的計(jì)算3.求算下列常溫下溶液中由H2O電離的c(H)和c(OH)。(1)pH2的H2SO4溶液c(H)_，c(OH)_。解析解析pH2的H2SO4溶液中，H來(lái)源有兩個(gè)：H2SO4的電離和H2O的電離，而OH只來(lái)源于水。應(yīng)先求算c(OH)，即為水電離的c(H)或c(OH)。1

7、012 molL1 1012 molL1(2)pH10的NaOH溶液c(H)_，c(OH)_。解析解析pH10的NaOH溶液中，OH有兩個(gè)來(lái)源：H2O的電離和NaOH的電離，H只來(lái)源于水。應(yīng)先求出c(H)，即為水電離的c(OH)或c(H)，c(OH)104 molL1，c(H)1010 molL1，則水電離的c(H)c(OH)1010 molL1。1010 molL1 1010 molL1(3)pH2的NH4Cl溶液c(H)_。(4)pH10的Na2CO3溶液c(OH)_。解析解析水解的鹽溶液中的H或OH均由水電離產(chǎn)生，水解顯酸性的鹽應(yīng)計(jì)算其c(H)，水解顯堿性的鹽應(yīng)計(jì)算其c(OH)。pH2的

8、NH4Cl中由水電離產(chǎn)生的c(H)102 molL1；pH10的Na2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)104 molL1。102 molL1 104 molL14.下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H濃度之比()是()pH0的鹽酸0.1 molL1的鹽酸0.01 molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液A.1101001 000 B.011211C.14131211 D.141323解析解析中c(H)1 molL1，由水電離出的c(H)與溶液中c(OH)相等，等于1.01014 molL1；中c(H)0.1 molL1，由水電離出的c(H)1.0 1013 molL1；中c(OH)

9、1.0102 molL1，由水電離出的c(H)與溶液中c(H)相等，等于1.01012 molL1；中c(OH)1.0103 molL1，同所述由水電離出的c(H)1.01011 molL1。即(1.01014)(1.01013)(1.01012)(1.01011)1101001 000。答案答案A理清溶液中理清溶液中H或或OH的來(lái)源的來(lái)源1.常溫下，中性溶液c(OH)c(H)107 molL12.溶質(zhì)為酸的溶液(1)來(lái)源OH全部來(lái)自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)。方法技巧方法技巧(2)實(shí)例如計(jì)算pH2的鹽酸溶液中水電離出的c(H)，方法是先求出溶液中的c(OH)(Kw/102) m

10、olL11012 molL1，即水電離出的c(H)c(OH)1012 molL1。3.溶質(zhì)為堿的溶液(1)來(lái)源H全部來(lái)自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(OH)c(H)。(2)實(shí)例如計(jì)算pH12的NaOH溶液中水電離出的c(OH)，方法是知道溶液中的c(H)1012 molL1，即水電離出的c(OH)c(H)1012 molL1。4.水解呈酸性或堿性的鹽溶液(1)pH5的NH4Cl溶液中H全部來(lái)自水的電離，由水電離的c(H)105 molL1，因?yàn)椴糠諳H與部分NH結(jié)合，溶液中c(OH)109 molL1。(2)pH12的Na2CO3溶液中OH全部來(lái)自水的電離，由水電離出的c(OH)102 molL1

11、?？键c(diǎn)二溶液的酸堿性和pH遞進(jìn)題組知識(shí)梳理1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H)和c(OH)的相對(duì)大小。(1)酸性溶液：c(H) c(OH)，常溫下，pH 7。(2)中性溶液：c(H) c(OH)，常溫下，pH 7。(3)堿性溶液：c(H) c(OH)，常溫下，pH 7。知識(shí)梳理知識(shí)梳理2.pH及其測(cè)量(1)計(jì)算公式：pH。(2)測(cè)量方法pH試紙法：用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的或 上，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可確定溶液的pH。pH計(jì)測(cè)量法。lgc(H)玻璃片表面皿(3)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系常溫下：酸性堿性深度思考深度思考1.用“酸性”、“堿

12、性”、“中性”或“不確定”填空。(1)pHc(OH)的溶液()(6)0.1 molL1的NH4Cl溶液()(7)0.1 molL1的NaHCO3溶液()(8)0.1 molL1的NaHSO3溶液()酸性酸性堿性酸性2.用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？記錄數(shù)據(jù)時(shí)又要注意什么？是否可用pH試紙測(cè)定氯水的pH?答案答案pH試紙使用前不能用蒸餾水潤(rùn)濕，否則待測(cè)液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；用pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)；不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，因?yàn)槁人仕嵝缘耐瑫r(shí)呈現(xiàn)強(qiáng)氧化性(漂白性)。反思?xì)w納反思?xì)w納1.溶液呈現(xiàn)酸、堿性的實(shí)質(zhì)是c(H)與c(OH)的相對(duì)大小，不能只看pH，一定溫度下pH6的

13、溶液也可能顯中性，也可能顯酸性，應(yīng)注意溫度。2.使用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)不能用蒸餾水潤(rùn)濕。3.25 時(shí)，pH12的溶液不一定為堿溶液，pH2的溶液也不一定為酸溶液，也可能為能水解的鹽溶液。遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一題組一走出溶液稀釋時(shí)走出溶液稀釋時(shí)pH值值判斷誤區(qū)判斷誤區(qū)1.1 mL pH9的NaOH溶液，加水稀釋到10 mL，pH_；加水稀釋到100 mL，pH_7。8 接近2.pH5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SO )與c(H)的比值為_(kāi)。3.(1)體積相同，濃度均為0.2 molL1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系

14、為_(kāi)。解析解析等濃度的鹽酸和醋酸稀釋過(guò)程的圖像如圖甲所示：分別加水稀釋10倍后，二者的濃度仍相同，由于HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，HCl的電離程度大于CH3COOH的電離程度，因此鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中的氫離子濃度，因此有mn。答案答案 mn。mn(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_(kāi)。解析解析由于醋酸中存在電離平衡，在稀釋過(guò)程中CH3COOH會(huì)繼續(xù)電離出H，其稀釋過(guò)程中的圖像如圖乙所示。若稀釋后溶液的pH都變成3(畫(huà)一條平行于x軸的水平線)，易得mn。mn。mn誤區(qū)一：不能正確理解酸、堿的無(wú)

15、限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。走出誤區(qū)走出誤區(qū)溶液稀釋前溶液pH加水稀釋到體積為原來(lái)的10n倍稀釋后溶液pH酸強(qiáng)酸pHapHan弱酸apHan堿強(qiáng)堿pHbpHbn弱堿bnpHb誤區(qū)二：不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律注：表中an7，bn7。題組二多角度計(jì)算溶液的題組二多角度計(jì)算溶液的pH值值4.求下列常溫條件下溶液的pH(已知lg1.30.1，lg20.3，混合溶液忽略體積的變化)。(1)0.005 molL1的H2SO4溶液答案答案2(2)0.1 molL1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.8105)解析解析C

16、H3COOHCH3COO Hc(初始) 0.1 0 0c(電離) c(H) c(H) c(H)c(平衡) 0.1c(H) c(H) c(H)解得c(H)1.3103 molL1，所以pHlg c(H)lg(1.3103)2.9。答案答案2.9(3)0.1 molL1NH3H2O溶液(NH3H2O的電離度為1%，電離度100%)解析解析 NH3H2OOH NHc(初始) 0.1 molL1 0 0c(電離) 0.11% 0.11% 0.11%molL1molL1molL1則c(OH)0.11% molL1103molL1c(H)1011 molL1，所以pH11。答案答案11(4)將pH8的Na

17、OH與pH10的NaOH溶液等體積混合解析解析 將pH8的NaOH與pH10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H)很明顯可以根據(jù)pH來(lái)算，可以根據(jù)經(jīng)驗(yàn)公式來(lái)求算pH10lg2(即0.3)，所以答案為9.7。答案答案9.7(5)常溫下，將pH5的鹽酸與pH9的NaOH溶液以體積比119混合解析解析 pH5的鹽酸溶液中c(H)105 molL1，pH9的氫氧化鈉溶液中c(OH)105 molL1，兩者以體積比119混合，則酸過(guò)量，混合液的pH小于7。pHlg(1.0106)6。答案答案6(6)將pH3的HCl與pH3的H2SO4等體積混合答案答案3(7)0.001 molL1的NaOH溶液答案

18、答案11(8)pH2的鹽酸與等體積的水混合答案答案2.3(9)pH2的鹽酸加水稀釋到1 000倍答案答案51.單一溶液的pH計(jì)算強(qiáng)酸溶液：如HnA，設(shè)濃度為c molL1，c(H)nc molL1，pHlgc(H)lg (nc)。強(qiáng)堿溶液(25 )：如B(OH)n，設(shè)濃度為c molL1，c(H) molL1，pHlgc(H)14lg(nc)。規(guī)律方法規(guī)律方法2.混合溶液pH的計(jì)算類型(1)兩種強(qiáng)酸混合：直接求出c(H)混，再據(jù)此求pH。c(H)混(2)兩種強(qiáng)堿混合：先求出c(OH)混，再據(jù)Kw求出c(H)混，最后求pH。c(OH)混(3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過(guò)量，再由下式求出溶液中

19、H或OH的濃度，最后求pH。c(H)混或c(OH)混題組三溶液混合酸堿性判斷規(guī)律題組三溶液混合酸堿性判斷規(guī)律5.判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性(在括號(hào)中填“酸性”、“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合()(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合()(3)相同濃度NH3H2O和HCl溶液等體積混合()中性堿性酸性(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合()(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等體積混合()(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合()(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等體積混合()(

20、8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等體積混合()中性酸性堿性 酸性堿性題組四強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合呈中性題組四強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合呈中性pH與體積關(guān)系與體積關(guān)系6.在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw_。解析解析由題意知，溶液中c(H)1011 molL1，c(OH)0.01 molL1，故Kwc(H)c(OH)1013。1013(2)在此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb_。若所得混合液為中性，且ab12，則VaVb_。解析解析根據(jù)中和反應(yīng)：HOH=H2O。c(H

21、)Vbc(OH)Va102Vb1013/1012Va根據(jù)中和反應(yīng)HOH=H2Oc(H)Vbc(OH)Va10bVb1013/10aVa答案答案110101規(guī)律方法規(guī)律方法V酸V堿c(H)c(OH)pH酸pH堿1011101511111411010113mnnm14lg( )考點(diǎn)三酸、堿中和滴定遞進(jìn)題組知識(shí)梳理知識(shí)梳理知識(shí)梳理1.實(shí)驗(yàn)原理利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)的NaOH溶液，待測(cè)的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)。酸堿中和滴定的關(guān)鍵：(1)準(zhǔn)確測(cè)定 。(2)準(zhǔn)確判斷 。標(biāo)準(zhǔn)液的體積滴定終點(diǎn)2.實(shí)驗(yàn)用品(1)儀器

22、圖(A)是 ，圖B是、滴定管夾、鐵架臺(tái)、 。酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶(2)試劑標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管的使用酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因?yàn)樗嵝院脱趸晕镔|(zhì)易 。堿性的試劑一般用 滴定管，因?yàn)閴A性物質(zhì)易，致使無(wú)法打開(kāi)。腐蝕橡膠管堿式腐蝕玻璃活塞3.實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例(1)滴定前的準(zhǔn)備滴定管：查漏洗滌潤(rùn)洗裝液調(diào)液面記錄。錐形瓶：注堿液記體積加指示劑。(2)滴定錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化控制滴定管的活動(dòng)錐形瓶搖動(dòng)(3)終點(diǎn)判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi) 原來(lái)的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理按上述操

23、作重復(fù)次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH) 計(jì)算。不恢復(fù)二至三4.常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊8.0藍(lán)色甲基橙4.4黃色酚酞10.0_紫色紅色淺紅色紅色5.指示劑選擇的基本原則變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。(1)不能用石蕊作指示劑。(2)滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。(4)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液時(shí)，KMnO4顏色褪去時(shí)即為滴定終

24、點(diǎn)。1.酸式滴定管怎樣查漏？答案答案向已洗凈的滴定管中裝上一定體積的水，固定在滴定管夾上直立靜置兩分鐘，觀察有無(wú)水滴漏下。然后將活塞旋轉(zhuǎn)180，再靜置兩分鐘，觀察有無(wú)水滴漏下，如均不漏水，滴定管即可使用。深度思考深度思考2.KMnO4(H)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀鹽酸應(yīng)分別盛放在哪種滴定管中？答案答案強(qiáng)氧化性溶液、酸性溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中，堿性溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。即酸性KMnO4溶液、稀鹽酸、溴水應(yīng)盛放在酸式滴定管中，Na2CO3溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。3.滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，其液面一定要在0刻度嗎？答案答案不一定。只要在0刻度或0刻度以下某刻度即可，但一定要記錄下滴定開(kāi)始

25、前液面的讀數(shù)。4.滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)嗎？答案答案滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)。遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一誤差分析的全面突破題組一誤差分析的全面突破1.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液(酚酞作指示劑)，用“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”填空。(1)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗()(2)錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗()(3)錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水( )(4)放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失()偏低偏高偏高無(wú)影響(5)酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失()(6)部分酸液滴出錐形瓶外()(7)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰 后俯

26、)()(8)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯 后仰)()偏高偏高偏高偏低誤差分析的方法誤差分析的方法反思?xì)w納依據(jù)原理c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測(cè))V(待測(cè))，所以c(待測(cè)) ，因?yàn)閏(標(biāo)準(zhǔn))與V(待測(cè))已確定，所以只要分析出不正確操作引起V(標(biāo)準(zhǔn))的變化，即分析出結(jié)果。題組二酸、堿中和滴定曲線分析題組二酸、堿中和滴定曲線分析2.已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K1.6105。該溫度下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)a點(diǎn)溶液中c(H)為_(kāi)，pH

27、約為_(kāi)。答案答案4104 molL1(2)a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是_，滴定過(guò)程中宜選用_作指示劑，滴定終點(diǎn)在_ (填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。解析解析a點(diǎn)是醋酸溶液，b點(diǎn)是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c點(diǎn)是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d點(diǎn)是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、堿均能抑制水的電離，CH3COOK水解促進(jìn)水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性，故應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。滴定終點(diǎn)應(yīng)在c點(diǎn)以上。c點(diǎn)以上c點(diǎn)酚酞(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢(shì)正確的是_(填字母)。解析

28、解析由于稀氨水顯堿性，首先排除選項(xiàng)A和C；兩者恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯酸性，排除選項(xiàng)D，故正確的答案為B。答案答案B題組三題組三全面突破酸、堿中和全面突破酸、堿中和滴定滴定3.某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并_為止。解析解析在求c(NaOH)和進(jìn)行誤差分析時(shí)應(yīng)依據(jù)公式：c(NaOH) 。欲求c(NaOH)，須先求V(HCl)aq再代入公式；進(jìn)行誤差分析時(shí)，要考慮實(shí)際操作對(duì)每一個(gè)量即V(HCl

29、)aq和V(NaOH)aq的影響，進(jìn)而影響c(NaOH)。該題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作。答案答案錐形瓶中溶液顏色變化在半分鐘內(nèi)不變色(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_(填字母序號(hào))。A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)解析解析考查由于不正確操作引起的誤差分析。滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，內(nèi)壁附著一層水，可將加入的鹽酸稀釋，消耗相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高；用堿式滴定管取出的待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)

30、的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響OH的物質(zhì)的量，也就不影響結(jié)果；若排出氣泡，液面會(huì)下降，故讀取V酸偏大，結(jié)果偏高；正確讀數(shù)(虛線部分)和錯(cuò)誤讀數(shù)(實(shí)線部分)如圖所示：答案答案D(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_(kāi)mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)mL，所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)mL。解析解析讀數(shù)時(shí)，以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)。0.0026.1026.10(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.100 0 molL1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5

31、630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。1.滴定終點(diǎn)的判斷答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色。解答此類題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：(1)最后一滴：必須說(shuō)明是滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化：必須說(shuō)明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說(shuō)明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來(lái)的顏色”。規(guī)律方法2.圖解量器的讀數(shù)方法(1)平視讀數(shù)(如圖1)：實(shí)驗(yàn)室中用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的液體，讀取液體體積時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)保持水平，視線與刻度的交點(diǎn)即為讀數(shù)(即凹

32、液面定視線，視線定讀數(shù))。(2)俯視讀數(shù)(如圖2)：當(dāng)用量筒測(cè)量液體的體積時(shí)，由于俯視視線向下傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在凹液面的上側(cè)，讀數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。(3)仰視讀數(shù)(如圖3)：讀數(shù)時(shí)，由于視線向上傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在液面的下側(cè)，因滴定管刻度標(biāo)法與量筒不同，這樣仰視讀數(shù)偏大。至于俯視和仰視的誤差，還要結(jié)合具體儀器進(jìn)行分析，因?yàn)榱客部潭葟南碌缴现饾u增大；而滴定管刻度從下到上逐漸減小，并且滴定管中液體的體積是兩次體積讀數(shù)之差，在分析時(shí)還要看滴定前讀數(shù)是否正確，然后才能判斷實(shí)際量取的液體體積是偏大還是偏小。題組四滴定法的拓展應(yīng)用題組四滴定法的拓展應(yīng)用氧化還原滴定氧化還原滴定4.KM

33、nO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2；過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；利用氧化還原滴定方法，在7080 條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是 _。解析解析KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能將堿式滴定

34、管下端的橡膠管腐蝕，所以不能用堿式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取。酸式滴定管(2)在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用_(填字母)。A.H2C2O42H2O B.FeSO4C.濃鹽酸 D.Na2SO3解析解析H2C2O42H2O在常溫常壓下是穩(wěn)定的結(jié)晶水合物；FeSO4在空氣中不穩(wěn)定易被氧化，鐵元素的化合價(jià)從2升高到3；濃鹽酸易揮發(fā)；Na2SO3在空氣中不穩(wěn)定易被氧化成Na2SO4。A(3)若準(zhǔn)確稱取W g你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMn O4溶液V mL 。K Mn O4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)

35、molL1。解析解析根據(jù)得失電子守恒原理有關(guān)系式：5(H2C2O42H2O)2KMnO4，則KMnO4溶液的濃度為(4)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2的含量，測(cè)得的濃度值將_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。解析解析在放置過(guò)程中，由于空氣中還原性物質(zhì)的作用，使KMnO4溶液的濃度變小了，再去滴定水樣中的Fe2時(shí)，消耗KMnO4溶液(標(biāo)準(zhǔn)溶液)的體積會(huì)增大，導(dǎo)致計(jì)算出來(lái)的c(Fe2)會(huì)增大，測(cè)定的結(jié)果將偏高。偏高氧化還原滴定氧化還原滴定3要點(diǎn)要點(diǎn)1.原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒(méi)有還原性或氧化性，但能與某些還

36、原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。2.試劑：常見(jiàn)的用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等；常見(jiàn)的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。方法歸納3.指示劑：氧化還原滴定法的指示劑有三類。a.氧化還原指示劑；b.專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標(biāo)準(zhǔn)溶液變藍(lán)；c.自身指示劑，如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí)，滴定終點(diǎn)為溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。探究高考明確考向探究高考明確考向全國(guó)卷全國(guó)卷、高高考題調(diào)研考題調(diào)研各省市各省市高高考題調(diào)研考題調(diào)研1231.判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗()(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，12B)(2)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中

37、，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差()(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，12C)1232.(2012新課標(biāo)全國(guó)卷，11)已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A.abB.混合溶液的pH7C.混合溶液中，c(H) molL1D.混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)123解析解析判斷溶液呈中性的依據(jù)是c(H)c(OH)。A項(xiàng)中，ab，酸堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽和水，由于酸堿強(qiáng)弱未知，不能確定溶液的酸堿性；B項(xiàng)中未說(shuō)明溫度為25 ，故混合溶液的pH7時(shí)不一定呈中性；123C項(xiàng)混合溶液中，

38、c(H)c(OH)Kw，因?yàn)閏(H) molL1，則c(OH) molL1，c(H)c(OH)，故溶液呈中性；D項(xiàng)中c(H)c(B)c(OH)c(A)，只能說(shuō)明溶液中電荷守恒，無(wú)法判斷溶液的酸堿性。答案答案C1233.(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，28)某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。氨的測(cè)定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 molL1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 m

39、olL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液。123123氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置中安全管的作用原理是_。解析解析若沒(méi)有A中的安全管，當(dāng)A中產(chǎn)生氣體時(shí)，會(huì)因裝置壓力過(guò)大發(fā)生危險(xiǎn)；反之，有安全管存在，當(dāng)A中壓力過(guò)大時(shí)，安全管中的液面會(huì)上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定。當(dāng)A中壓力過(guò)大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定123(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用_式滴定管，可使用的指示劑為_(kāi)。解析解析由題意知，用N

40、aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，NaOH溶液應(yīng)放入堿式滴定管中，可使用酚酞作指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。酚酞(或甲基紅)堿123(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)。解析解析已知鹽酸的總的物質(zhì)的量為c1 molL1V1 mL103 LmL1c1V1103 mol，NH3反應(yīng)完后剩余的鹽酸用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，可求出剩余的鹽酸為c2V2103 mol，由NH3HCl=NH4Cl可求出NH3的物質(zhì)的量。進(jìn)而求出w g X中的含氨量，即 100%。123(4)測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將_(填“偏高”或“偏低”)。解析解析若裝置氣密性不好，會(huì)有NH3外逸，

41、而不被HCl吸收，則剩余的HCl的物質(zhì)的量會(huì)增多，消耗NaOH增多，即c2V2的值增大，由(3)中計(jì)算式可知氨的測(cè)定結(jié)果偏低。偏低123(5)測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是_；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag)2.0105 molL1，c(CrO )為_(kāi) molL1。已知：Ksp(Ag2CrO4)1.121012解析解析AgNO3是見(jiàn)光易分解的物質(zhì)，使用棕色滴定管的目的是防止AgNO3見(jiàn)光分解而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；由Ag2CrO4的溶度積常數(shù)Ksp1.121012，c(Ag)2.0105 molL1，可求出防止硝酸銀見(jiàn)光分解2.8103123(6)經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為163

42、，鈷的化合價(jià)為_(kāi)。制備X的化學(xué)方程式為_(kāi)；X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是_。解析解析樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為163，可寫(xiě)出化學(xué)式為Co(NH3)6Cl3，由化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算，NH3整體為0價(jià)，氯為1價(jià)，故Co為3價(jià)；123從而推出制備X的化學(xué)方程式為2CoCl22NH4Cl10NH3H2O2=2Co(NH3)6Cl32H2O。由于溫度過(guò)高時(shí)H2O2易分解、NH3易揮發(fā)，故制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高。答案答案32CoCl22NH4Cl10NH3H2O2= 2Co(NH3)6Cl32H2O溫度過(guò)高過(guò)氧化氫分解、氨氣逸出12312345671.判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的

43、劃“”(1)測(cè)定NaOH溶液濃度，可用滴定管、錐形瓶、燒杯、NaOH溶液、0.100 0 molL1鹽酸達(dá)到目的()(2014安徽理綜，9D)(2)用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低()(2014大綱全國(guó)卷，6D)1234567(3) () (2014山東理綜，10B)(4)50 時(shí)，pH4的醋酸中，c(H)4.0 molL1 ()(2013廣東理綜，12A)(5)50 時(shí)，pH12的純堿溶液中，c(OH)1.0102 molL1()(2013廣東理綜，12C)1234567(6)在蒸餾水中滴加濃硫酸，Kw不變()(2013天津理綜，5A)(7)NaCl溶液和CH3COONH4溶

44、液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同()(2013天津理綜，5D)(8)25 與60 時(shí)，水的pH相等()(2012福建理綜，10B)(9)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等()(2012福建理綜，10C)1234567(10)用0.200 0 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和()(2012浙江理綜，12C)(11)常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH4()(2012浙江理綜，12A)(12)“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸

45、餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤(rùn)洗后方可使用()(2011浙江理綜，8C)12345672.(2013山東理綜，13)某溫度下，向一定體積0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)與pH的變化關(guān)系如圖所示，則()A.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B.N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO)c(Na)C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積1234567解析解析結(jié)合醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)，pOH、pH的定義及題給圖像，分析各選項(xiàng)并得出合理答案。Q點(diǎn)pOHpHa，則有c(H)c(

46、OH)，此時(shí)溶液呈中性，那么c(CH3COO)c(Na)，N點(diǎn)溶液呈堿性，c(OH)c(H)，那么c(CH3COO)c(Na)，B錯(cuò)；結(jié)合圖像可知，M點(diǎn)溶液中含有CH3COOH和CH3COONa，在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，溶液中離子濃度變大，則M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力比Q點(diǎn)弱，A錯(cuò)；1234567M點(diǎn)pOHb，N點(diǎn)pHb，說(shuō)明M點(diǎn)c(OH)與N點(diǎn)c(H)相等，對(duì)水的電離抑制程度相同，因此M點(diǎn)和N點(diǎn)水的電離程度相同，C對(duì)；若消耗NaOH溶液與醋酸溶液的體積相等，二者恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液顯堿性，而Q點(diǎn)溶液呈中性，顯然醋酸溶液的體積大于消耗NaOH溶液的體積，D錯(cuò)。答案答案C1234567

47、3.(2013大綱全國(guó)卷，12)下圖表示水中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是 ()A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)KwB.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)C.圖中T1T2D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH71234567解析解析根據(jù)水的電離、水的離子積的影響因素以及pH的計(jì)算逐一分析各選項(xiàng)。A項(xiàng)水電離出的c(H)與c(OH)的乘積為一常數(shù)；B項(xiàng)由圖看出M區(qū)域內(nèi)c(H)c(OH)；C項(xiàng)T2時(shí)c(H)c(OH)大于T1時(shí)c(H)c(OH)，因?yàn)樗碾婋x過(guò)程是吸熱的，溫度越高，水的離子積越大，所以T2T1；D項(xiàng)pHlgc(H)，XZ線上任意點(diǎn)的c(H)c(OH)，但pH不一定為7。

48、答案答案D12345674.(2013上海，5)374 、22.1 MPa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H和OH，由此可知超臨界水 ()A.顯中性，pH等于7B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C.顯酸性，pH小于7D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性1234567解析解析超臨界水仍然呈中性，但pH不為7，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)相似相溶的原理可知B項(xiàng)正確(有機(jī)物大多數(shù)是非極性分子)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案B12345675.2014天津理綜，9(5)(6)測(cè)定Na2S2O35H2O產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取W g Na2S2O35H2O產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 molL1碘的標(biāo)

49、準(zhǔn)溶液滴定。(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：_。解析解析用淀粉作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。由無(wú)色變藍(lán)色1234567(6)測(cè)定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_(kāi)mL。產(chǎn)品的純度為( 設(shè) N a2S2O3 5 H2O 相 對(duì) 分 子 質(zhì) 量 為 M ) _。18.10解析解析 根據(jù)圖示：滴定管的讀數(shù)需要保留2位小數(shù)，所以消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10 mL。123456712345676.2013山東理綜，29(3)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為_(kāi)，滴定反應(yīng)的離

50、子方程式為_(kāi)。解析解析因?yàn)镮2H2SO3H2O=2I4HSO ，I2遇淀粉變藍(lán)，所以應(yīng)選用淀粉溶液作指示劑。淀粉溶液12345677.(2013江蘇，18)硫酸鎳銨(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取2.335 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A；準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 molL1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2(離子方程式為Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25 mL；另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3

51、56.00 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Ni2含量將_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。1234567解析解析若滴定管使用前沒(méi)有用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)造成EDTA溶液濃度減小，使消耗的EDTA溶液體積偏大，則測(cè)得的Ni2含量偏高。答案答案 偏高1234567(2)氨氣常用_檢驗(yàn)，現(xiàn)象是_。解析解析氨氣是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，常用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙由紅色變藍(lán)色。濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堫伾杉t變藍(lán)1234567(3)通過(guò)計(jì)算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。答案答案 n(Ni2)0.040 00 molL131.25 mL103

52、LmL11.250103 mol1234567m(Ni2)59 gmol11.250103 mol0.073 75 g12345671.250102 mol硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)210H2O。1234567234567891011121311.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH7B.將10 mL pHa的鹽酸與100 mL pHb的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則ab13C.將pH10的Ba(OH)2溶液和pH13的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH10.7(已知lg 20.3)D.pH2的鹽酸與pH

53、12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性23456789101112131解析解析同濃度、同體積的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液混合后，溶液pH的大小取決于是否恰好反應(yīng)、是酸過(guò)量還是堿過(guò)量，如等濃度、等體積的H2SO4溶液和NaOH溶液混合后，酸過(guò)量，溶液的pH7時(shí)，則該溶液的pH一定為14aB.pH9的CH3COONa溶液和pH9的NH3H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同C.溫度一定時(shí)，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變D.常溫下，將pH4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低2345678910111213112345678910111213解析解析A選項(xiàng)，常溫下，純水中水電離出的

54、c(H)1107molL1，此溶液中水電離出的c(H)1107molL1，抑制水的電離，為酸溶液或堿溶液，如果為酸溶液，則溶液中的c(OH)水電離出的c(OH)110amolL1，溶液中的c(H)110a14molL1，pH14a，如果溶液為堿溶液，溶液中的c(H)水電離出的c(H)10amolL1，pHa，錯(cuò)誤；12345678910111213B選項(xiàng)，CH3COONa促進(jìn)水的電離，NH3H2O抑制水的電離，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，溫度不變，Kw不變，正確；D選項(xiàng)，稀釋過(guò)程中c(H)降低，依據(jù)Kwc(OH)c(H)不變，所以c(OH)增大，錯(cuò)誤。答案答案C3.現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15 和45 ，pH均為

55、1的硫酸溶液，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.兩溶液中的c(OH)相等B.兩溶液中的c(H)相同C.等體積兩種溶液中和堿的能力相同D.兩溶液中的c(H2SO4)基本相同12345678910111213解析解析兩溶液中c(H)101molL1，依據(jù)Kwc(H)c(OH)，45 時(shí)的Kw大于15 時(shí)的Kw，所以，兩溶液中的c(OH)前者大于后者，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)槿芤褐衏(H)相同，所以c(H2SO4)、中和堿的能力均相同。 答案答案A123456789101112134.某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測(cè)得其pH約為3.5，下列說(shuō)法不正確的是()A.檸檬酸的電離會(huì)抑

56、制碳酸的電離B.該碳酸飲料中水的電離受到抑制C.常溫下，該碳酸飲料中Kw的值大于純水中Kw的值D.打開(kāi)瓶蓋冒出大量氣泡，是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，降低了CO2的溶解度12345678910111213解析解析檸檬酸電離生成的H會(huì)抑制碳酸電離，A選項(xiàng)正確；溶液顯酸性，說(shuō)明酸的電離大于苯甲酸鈉的水解，B選項(xiàng)正確；溫度相同，Kw相同，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案C12345678910111213123456789101112135.0.1 molL1某堿AOH溶液的pH11，將該溶液稀釋10倍后，溶液的pH不可能為()10.1 10.8 12 11.5A. B. C. D.解析解析在堿溶液稀釋過(guò)程中，溶液的pH將減

57、小而不是增大，若AOH是強(qiáng)堿，稀釋10倍后溶液的pH10，若AOH是弱堿，由于稀釋過(guò)程中AOH會(huì)電離出一部分OH，故稀釋10倍后溶液的pH為10pHbB.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.010 0 molL1C.指示劑變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D.當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時(shí)(忽略反應(yīng)前后體積變化)，該混合液的pH1lg 312345678910111213解析解析本題考查了酸堿滴定曲線，意在考查學(xué)生對(duì)中和滴定的理解、溶液pH的計(jì)算以及對(duì)圖像的分析能力。A項(xiàng)，酸或堿均抑制水的電離，從圖中看出，a、b點(diǎn)酸均過(guò)量，溶液呈酸性，但a點(diǎn)酸性較強(qiáng)，對(duì)水的電離的抑制作用強(qiáng)，故a點(diǎn)由水電離出的氫

58、離子濃度小于b點(diǎn)的；B項(xiàng)，從圖中看出20 mL鹽酸恰好與20 mL NaOH溶液中和，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度相等，為0.100 0 molL1；12345678910111213C項(xiàng)，酚酞的變色范圍為8.210.0，即溶液變色時(shí)其pH已經(jīng)大于或等于8.2，此時(shí)NaOH已經(jīng)過(guò)量，變色時(shí)并非恰好完全反應(yīng)；D項(xiàng)，滴加NaOH溶液10.00 mL時(shí)，c(H)12345678910111213答案答案D7.常溫下，將pH3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合溶液均呈中性：1103molL1的氨水b Lc(OH)1103molL1的氨水c Lc(OH)1103molL1的B

59、a(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是()A.badc B.abcdC.abdc D.cadb12345678910111213解析解析pH3的鹽酸中c(H)1103molL1，與c(OH)1103molL1的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性時(shí)二者的體積相等，即da；NH3H2O為弱電解質(zhì)，1103molL1的氨水中c(OH) a，cc。答案答案A123456789101112138.某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH 變化曲線如圖所示。下列判斷正確的是()A.a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同B.a、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度abcC.b點(diǎn)溶液中c(

60、H)c(NH3H2O)c(OH)D.用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積VbVc1234567891011121312345678910111213c點(diǎn)抑制水的電離，a、b兩點(diǎn)均促進(jìn)水的電離，a點(diǎn)比b點(diǎn)濃度大，促進(jìn)水的電離程度大，B選項(xiàng)正確；12345678910111213D選項(xiàng)，b、c處pH相同，氯化銨濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCl濃度，VbVc，錯(cuò)誤。答案答案B9.現(xiàn)有部分被氧化的鈉樣品10 g，將其投入水中充分反應(yīng)，將所得溶液稀釋成400 mL，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得該鈉樣品中含有8%的氧元素，則常溫下所得溶液的pH為()A.14 B.13C.12 D.無(wú)法計(jì)算解析解析因樣品是由

61、鈉、氧兩種元素組成的，故樣品中含鈉元素的質(zhì)量為10 g92%23 gmol10.4 mol，由鈉元素守恒知反應(yīng)后可得到0.4 mol NaOH，所得溶液中c(NaOH) 1 molL1，故常溫下所得溶液的pH14。12345678910111213A10.下列有關(guān)中和滴定的敘述正確的是()A.滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度一定越小越好B.用鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液時(shí)，指示劑加入越多越好C.滴定管在滴液前和滴液后均有氣泡一定不會(huì)造成誤差D.滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注視滴定管內(nèi)的液面變化12345678910111213解析解析A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度越小，要求待測(cè)液的體積越小，誤差越大；

62、B項(xiàng)，指示劑的用量增多，也會(huì)多消耗酸液，增大誤差；C項(xiàng)，滴定前后的氣泡大小可能不同，會(huì)產(chǎn)生誤差。答案答案D1234567891011121311.25 時(shí)，將體積為Va、pHa的某一元酸與體積為Vb、pHb的某一元堿混合，請(qǐng)完成下列各題。(1)若ab14,2VaVb，堿是NaOH，反應(yīng)后所得溶液pH小于7。由此你能得到的結(jié)論是_。解析解析酸中c(H)10 a molL 1，堿中c(OH) 10b14 molL110a molL1。討論：若酸是強(qiáng)酸，則反應(yīng)后堿過(guò)量一半，溶液應(yīng)呈堿性，現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液pH小于7，則不可能是強(qiáng)酸，應(yīng)是弱酸。12345678910111213酸是一種弱酸(2)若ab1

63、3，酸是鹽酸，堿是KOH，現(xiàn)用鹽酸滴定 50.00 mL KOH溶液，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤旱膒H2時(shí)，消耗鹽酸11.11 mL。則b_。1234567891011121312 (3)若已知VaVb，a0.5b，酸是強(qiáng)酸，堿是強(qiáng)堿，酸和堿恰好中和，則a的取值范圍是_。1234567891011121312.某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測(cè)定樣品中NaOH的含量。該同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)有_；實(shí)驗(yàn)中應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有_。解析解析利用沉淀法測(cè)定樣品中NaOH的含量，選用能與NaOH生成沉淀且不和 生成沉淀的物質(zhì)，

64、為了使OH盡可能沉淀完全，選用含Mg2的可溶性鹽(氫氧化鎂溶解度小)。12345678910111213MgCl2溶液樣品質(zhì)量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀質(zhì)量12345678910111213(2)乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測(cè)定樣品中NaOH的含量。用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.000 0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL溶液。用堿式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測(cè)。滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)_。用濃度為0.100 0 molL1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。開(kāi)始滴定前的一步操作是_ 。檢漏、潤(rùn)洗 調(diào)節(jié)盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下123

65、45678910111213滴定過(guò)程中用pH計(jì)測(cè)定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點(diǎn)時(shí)測(cè)定pH應(yīng)每滴一滴測(cè)一次。滴定過(guò)程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：V(HCl)/mL0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00pH13.1 12.612.211.711.49.97.04.02.72.41.912345678910111213請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線。答案答案滴定曲線如圖所示12345678910111213如表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應(yīng)選用的指示

66、劑是_。指示劑變色范圍(pH)顏色酸堿甲基橙3.14.4紅黃石蕊5.08.0紅藍(lán)酚酞8.210.0無(wú)紅12345678910111213解析解析由于石蕊變色時(shí)不容易判斷，一般不選作指示劑，強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿可以選用甲基橙或酚酞作指示劑。答案答案甲基橙或酚酞12345678910111213樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為_(kāi)。96%13.重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7是一種橘黃色晶體，可用作有機(jī)合成催化劑、實(shí)驗(yàn)室制純凈的N2及Cr2O3等。實(shí)驗(yàn)室可由工業(yè)級(jí)鉻酸鈉(Na2CrO4)制取重鉻酸銨。有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：將鉻酸鈉溶于適量的水，加入一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉。12345678910111213步驟2：將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶，并趁熱過(guò)濾。步驟3：將步驟2得到的晶體再溶解，再蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過(guò)濾。步驟4：將步驟2、3得到的濾液冷卻至40 左右進(jìn)行結(jié)晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體。步驟5：將步驟4得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質(zhì)的量之比12 溶于適量的水中，加熱至105110 ，讓其充分反應(yīng)。(1)步驟1是一個(gè)可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。123456789