高中化學 第2章 章末歸納整合課件 魯科版必修2

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1、章末歸納整合 請分別用一句話表達下列關鍵詞：化學鍵共價鍵離子鍵離子化合物共價化合物化學反應速率可逆反應化學平衡化學平衡移動原電池提示化學鍵：相鄰原子間的強相互作用。共價鍵：原子間通過共用電子所形成的化學鍵。離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。離子化合物：含有離子鍵的化合物。共價化合物：只含有共價鍵的化合物。化學反應速率：描述化學反應快慢的物理量。可逆反應：在相同條件下同時向正、反兩個方向進行的反應?；瘜W平衡：在一定條件下可逆反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)簡稱化學平衡?；瘜W平衡移動：條件改變時，原來的化學

2、平衡被破壞，并在新的條件下建立起新的化學平衡。原電池：通過氧化還原反應將化學能轉化為電能的裝置。1比較共價鍵和離子鍵提示鍵型鍵型共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵定義定義原子間通過共用電子原子間通過共用電子形成的化學鍵形成的化學鍵陰、陽離子間通過靜陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵電作用形成的化學鍵成鍵成鍵微粒微粒原子原子陰、陽離子陰、陽離子成鍵成鍵方式方式通過形成共用電子對通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結構達到穩(wěn)定結構通過得失電子達到穩(wěn)通過得失電子達到穩(wěn)定結構定結構鍵型鍵型共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵形成形成條件條件通常同種或不同種非通常同種或不同種非金屬元素化合金屬元素化合通?；顫娊饘僭嘏c通常活潑金屬元

3、素與活潑非金屬元素化合活潑非金屬元素化合存在存在絕大多數(shù)非金屬單質、絕大多數(shù)非金屬單質、非金屬氧化物、氫化非金屬氧化物、氫化物、酸分子、某些離物、酸分子、某些離子化合物，如子化合物，如Cl2、H2O、NH3、HNO3、(NH4)2SO4等等大多數(shù)鹽，活潑金屬大多數(shù)鹽，活潑金屬的氧化物、強堿、銨的氧化物、強堿、銨鹽等，如鹽等，如CaCl2、Na2O2、NaOH、NH4Cl等等2.比較離子化合物、共價化合物提示離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物結構微粒結構微粒陰、陽離子陰、陽離子原子原子化學鍵化學鍵類型類型一定含有離子鍵，一定含有離子鍵，可能含有共價鍵可能含有共價鍵只含有共價鍵只含有共價鍵實

4、例實例NaCl、NH4Cl等等HCl、CO2等等3.比較吸熱反應和放熱反應提示 類型類型比較比較放熱反應放熱反應吸熱反應吸熱反應定義定義放出熱量的化學反放出熱量的化學反應應吸收熱量的化學反應吸收熱量的化學反應形成原形成原因因反應物具有的總能反應物具有的總能量大于生成物具有量大于生成物具有的總能量的總能量反應物具有的總能量反應物具有的總能量小于生成物具有的總小于生成物具有的總能量能量表示方表示方法法H0H0類型類型比較比較放熱反應放熱反應吸熱反應吸熱反應圖示圖示與化學與化學鍵強弱鍵強弱的關系的關系生成物分子成鍵時釋放出生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應物分子的總能量大于反應物分子斷鍵時吸收的

5、總能量斷鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放生成物分子成鍵時釋放的總能量小于反應物分的總能量小于反應物分子斷鍵時吸收的總能量子斷鍵時吸收的總能量4.影響化學反應速率的因素有哪些，它們是怎樣影響速率的？提示5可逆反應的特點有哪些？提示6化學平衡的特征是什么？提示化學平衡的特征表現(xiàn)在以下幾個方面：(1)逆：化學平衡研究的對象為可逆反應。(2)動：正、逆反應仍在進行，是動態(tài)平衡。(3)等：正反應速率和逆反應速率相等。(4)定：各組分的濃度一定。(5)變：平衡在一定條件下建立、保持，條件改變，平衡發(fā)生改變。7化學平衡與化學反應速率的關系。分析問題時應注意：(1)不要把v正增大與平衡向正反應方向移動等同

6、起來，只有v正 v逆時，才使平衡向正反應方向移動。(2)不要把平衡向正反應方向移動與原料轉化率的提高等同起來，當反應物總量不變時，平衡向正反應方向移動，反應物轉化率提高。8總結氯氣制取的基本知識。 提示(1)實驗室制取氯氣試劑：濃鹽酸和二氧化錳。儀器：鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯、導氣管等。實驗現(xiàn)象a燒瓶中有黃綠色的氣體產生。b集氣瓶中逐漸充滿黃綠色的氣體。1判斷化合物某元素原子最外層是否達到8電子穩(wěn)定結構技巧。提示判斷某化合物中的某元素原子最外層是否達到8電子穩(wěn)定結構有一個經驗公式：該元素的化合價的絕對值加上該元素的最外層電子數(shù)，如等于8，則達到8電子穩(wěn)定結構，

7、否則沒有達到。另外，分子中如果含有H原子，因為H原子最外層最多可容納2個電子，所以只要含有H原子的分子或離子均不符合8電子穩(wěn)定結構。2判斷某可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的方法提示反應反應依據(jù)依據(jù)mA(氣氣)nB(氣氣) pC(氣氣)qD(氣氣)本本質質v(正正)v(逆逆)在單位時間內消耗了在單位時間內消耗了m mol A，同時生成了，同時生成了m mol A，即，即v(正正)v(逆逆)平衡平衡在單位時間內消耗了在單位時間內消耗了n mol B，同時消耗了，同時消耗了p mol C，則，則v(正正)v(逆逆)平衡平衡v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v(正正)不一定等于不一定等于v(逆逆)不

8、一不一定平定平衡衡在單位時間內生成了在單位時間內生成了n mol B，同時消耗了，同時消耗了q mol D，均指，均指v(逆逆)不一不一定平定平衡衡單位時間內同一物質斷裂的化學鍵與生成的化單位時間內同一物質斷裂的化學鍵與生成的化學鍵的物質的量相等學鍵的物質的量相等平衡平衡3.解答速率、平衡圖像技巧歸納。提示解圖像題三步曲：“一看”“二想”“三判斷”(1)“一看”看圖像看面：弄清縱、橫坐標的含義?？淳€：弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平?？袋c：弄清曲線上點的含義，特別是一些特殊點，如與坐標的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等?？戳康淖兓号迨菨舛茸兓?、溫度變化還是轉化率變化。看要不要作輔

9、助線：如等溫線、等壓線等。(2)“二想”想規(guī)律看完線后聯(lián)想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律。(3)“三判斷”通過對比分析，作出正確判斷。4原電池正、負極的判斷方法。提示(1)由組成原電池的兩極電極材料判斷。由兩種金屬(或一種金屬與一種非金屬)作電極時，一般情況下較活潑的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。(2)根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷。電流由正極流向負極；電子由負極流向正極。學科思想培養(yǎng)二方向一化學鍵與化學反應中的能量變化 新課標對本部分的考查熱點有兩方面：(1)化學鍵的考查，重點是辨析物質的種類、物質中化學鍵的類型，這往往與元素周期律(表)、元素化合價性質等結合

10、在一起考查；(2)考查從化學鍵的視角認識反應中物質變化和能量變化的實質。 依據(jù)新課程標準，本部分知識在學習過程中要掌握以下幾點：(1)化學鍵、離子鍵、共價鍵的含義和對化學反應實質的理解；(2)能說明化學反應中的能量變化的原因，知道化學反應中能量轉化的主要形式；(3)了解化學能與熱能的相互轉化及應用。 【例1】現(xiàn)有ag七種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題。(1)元素的原子間最容易形成離子鍵的是下列中的_，元素的原子間最容易形成共價鍵的是下列中的_(填字母序號)。Ac和f Bb和g Cd和g Db和c(2)下列由ag形成的各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是_(填

11、字母序號)。Aea3 Bag Cfg3 Ddg4解析本題考查了離子鍵和共價鍵的形成條件、元素周期表結構等知識。(1)先確定ag七種元素依次為H、Na、Mg、C、N、P、Cl，再根據(jù)金屬性和非金屬性的強弱來判斷形成化合物時化學鍵的類型。七種元素中最活潑的金屬元素(Na)和最活潑的非金屬元素(Cl)之間最容易形成離子鍵，而非金屬元素之間一般易形成共價鍵，故d(C)和g(Cl)最易形成共價鍵。 (2)四個選項對應的分子分別為：NH3、HCl、PCl3、CCl4，其中NH3、HCl由于H原子形成的是2電子的穩(wěn)定結構，不符合題意；PCl3中P原子最外層5個電子，與3個Cl原子形成共價鍵，構成PCl3的分

12、子中P、Cl最外層都達到8電子的穩(wěn)定結構，同理，CCl4也符合題意。方向二關于化學平衡及平衡狀態(tài)的判斷 新課標對本部分內容考查的熱點有：(1)化學反應速率的概念和表示方法；(2)外界條件對化學反應速率的影響；(3)化學反應的可逆性；(4)化學平衡的概念及其與化學反應速率之間的內在聯(lián)系。要很好解答此類題目應掌握以下知識：(1)達到化學平衡的根本標志“等”：v(正)v(逆)，即指體積不變時，某物質在同一瞬間生成該物質的量與消耗該物質的量相等?！岸ā保簵l件一定，反應混合物的含量保持不變，這里指“保持不變”而不是“相等”或“成比例”。(2)達到化學平衡的等價標志所謂等價標志是在指定的環(huán)境中，能間接衡量

13、某一可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)的標志。可逆反應的正、逆反應速率不再隨時間發(fā)生變化。體系中各組分的物質的量濃度或體積分數(shù)、物質的量分數(shù)保持不變。對同一物質而言，單位時間內該物質所代表的正反應的轉化濃度(或物質的量)和所代表的逆反應的轉化濃度(或物質的量)相等。對于有顏色變化的可逆反應，顏色不再改變。對于同一物質而言，單位時間內的化學鍵斷裂的量與化學鍵形成的量相等。不同物質間消耗的物質的量與生成的物質的量之比符合該化學方程式中各物質的系數(shù)之比。A B C D解析SO2和SO3濃度相等不是保持不變；SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等，是同一方向速率，不能判斷正逆反應速率相等，不是標志；因為體積

14、不變，氣體質量不變化，所以密度不變不是標志。所以上述為平衡狀態(tài)的標志。答案B方向三常見氣體的制備 中學階段對常見氣體制備的考查主要集中在三個方面：(1)制備氣體裝置的選擇與儀器的連接、裝置的氣密性檢查、氣體的凈化與收集、實驗現(xiàn)象的描述、尾氣的處理；(2)給定實驗情境、實驗目的或原理，要求選擇實驗儀器裝置、藥品，確定實驗方案及對實驗進行評價；(3)教材重要演示實驗的重組、優(yōu)化、創(chuàng)新?！纠?】請回答下列實驗室中制取氣體的有關問題。(1)如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B_；C_；D_。(2)在實驗室欲制取適量的NO氣體。下圖中最適宜完成該實驗的簡易

15、裝置是_(填序號)。解析(1)因氯氣的密度比空氣大，所以收集氯氣時可用向上排空氣法，裝置B中導管是長進短出，裝置C中導管是短進長出，則B、C裝置能用于收集氯氣的只能是裝置B；C裝置起安全作用，防止D中液體倒吸進入裝置B；D的作用是吸收多余的氯氣。本小題中易把B和C的作用弄錯，裝置B的作用容易思維定式地認為是除去揮發(fā)出的HCl，因此處為簡易裝置，所以可不考慮除雜問題。(2)由于NO可與空氣中的氧氣反應，故應用排水法收集，那么最適宜完成該實驗的簡易裝置是。答案(1)向上排空氣法收集氯氣安全作用，防止D中的液體倒吸進裝置B中吸收多余的氯氣(2)方向四原電池的構成條件和工作原理 在考試中考查的主要知識

16、包括：(1)電極反應式、電池總反應式的書寫；(2)電子的流向、離子定向移動的方向；(3)根據(jù)反應原理設計原電池。這些內容往往以新型電池為載體來進行考查，考查的力度較大?！纠?】 圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是 ()。A該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量 轉化B裝置Y中負極的電極反 應式為O22H2O4e =4OHC裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉化解析A項，在該裝置系統(tǒng)中，有4種能量轉化的關系，即太陽能、電能、化學能和機械能之間的相互轉化；B項，裝置Y為氫氧燃料電池，負極電極反應為H22OH2e=2H2O；C項，相當于用光能電解水，產生H2和O2，實現(xiàn)燃料(H2)和氧化劑(O2)的再生；D項，在反應過程中，有能量的損耗和熱效應的產生，不可能實現(xiàn)化學能和電能的完全轉化。答案C