《高中化學(xué) 第1章 第3節(jié)《化學(xué)中常用的物理量—物質(zhì)的量》第一課時參考課件 魯科版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第1章 第3節(jié)《化學(xué)中常用的物理量—物質(zhì)的量》第一課時參考課件 魯科版必修1（26頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一課時第一課時化學(xué)中常用的物理量化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量物質(zhì)的量聯(lián)想聯(lián)想質(zhì)疑質(zhì)疑C + O2 = CO2宏觀上：宏觀上：（物質(zhì)質(zhì)量或體積）（物質(zhì)質(zhì)量或體積）微觀上：微觀上：（所含粒子數(shù)目）（所含粒子數(shù)目）12克克 32克克 44克克1個個C原子原子 1個個O2分子分子 1個個CO2分子分子宏觀物質(zhì)宏觀物質(zhì)質(zhì)量體積質(zhì)量體積微觀粒子微觀粒子個個 數(shù)數(shù)？ 科學(xué)上采用科學(xué)上采用“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”這個物理量把這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來 。 宏 觀（質(zhì)量） 微 觀(微粒數(shù))物質(zhì)的量物質(zhì)的量要想找到微
2、觀粒子的個數(shù)與宏觀物質(zhì)要想找到微觀粒子的個數(shù)與宏觀物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，應(yīng)該用什么指導(dǎo)思想質(zhì)量之間的關(guān)系，應(yīng)該用什么指導(dǎo)思想?一、物質(zhì)的量及其單位一、物質(zhì)的量及其單位-摩爾摩爾 1.物質(zhì)的量像質(zhì)量、長度、時間等物理物質(zhì)的量像質(zhì)量、長度、時間等物理量一樣量一樣, ,它也是一種基本物理量，是七個它也是一種基本物理量，是七個基本物理量之一基本物理量之一含義含義: : 描述描述微觀粒子數(shù)目微觀粒子數(shù)目多少的一個基本物理量多少的一個基本物理量符號符號: n: n單位單位: : 摩爾摩爾, ,簡稱摩簡稱摩符號符號: mol : mol 1mol1mol微觀粒子含有多少個微粒呢微觀粒子含有多少個微粒呢? ?1
3、mol1mol任何微粒所含的微粒數(shù)與任何微粒所含的微粒數(shù)與0.012kg0.012kg一種碳原子（一種碳原子（1212C C）所含的）所含的碳原子數(shù)相等。碳原子數(shù)相等。0.012kg0.012kg 1212C C所含的碳原子數(shù)為所含的碳原子數(shù)為6.026.0210102323。 6.026.0210102323molmol-1-1稱為稱為阿伏加德羅常數(shù)（阿伏加德羅常數(shù)（N NA A）。）。單位：單位：molmol-1 -1 （/ /摩爾）摩爾）2 2、阿伏加德羅常數(shù)：、阿伏加德羅常數(shù)：概念：概念：0.012Kg0.012Kg1212C C所含的碳原子數(shù)目。所含的碳原子數(shù)目。 符號：符號：N N
4、A A數(shù)值：數(shù)值：N NA A=6.02X106.02X102323 mol mol-1 -1 概念：1、物質(zhì)的量是用來描述、物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子微觀粒子的物理量，不能描述宏觀物體的物理量，不能描述宏觀物體2 、微觀粒子包括、微觀粒子包括:分子、原子、離子、電子、中子等分子、原子、離子、電子、中子等3 、”物質(zhì)的量物質(zhì)的量“四個字不能增減四個字不能增減4 、使用物質(zhì)的量一定要指明、使用物質(zhì)的量一定要指明具體的微粒具體的微粒如如:1mol H2O 1mol H+ 1mol C 能否說能否說 1mol氧或氧或1mol氫氫能否說能否說: 1mol大米大米表示表示:1mol水分子水分子表示表示:
5、1mol氫離子氫離子表示表示:1mol碳原子碳原子理解物質(zhì)的量需注意的問題：理解物質(zhì)的量需注意的問題：【學(xué)以致用學(xué)以致用】1 、1mol任何微粒均含有任何微粒均含有6.021023個微粒。個微粒。2 、摩爾是國際七個基本物理量之一。、摩爾是國際七個基本物理量之一。3 、NA個個O原子的物質(zhì)的量為原子的物質(zhì)的量為1mol。4 、6.021023個任何微粒的量均為個任何微粒的量均為1mol。5 、任何物質(zhì)，如果它所含微粒數(shù)與、任何物質(zhì)，如果它所含微粒數(shù)與12g12C所含的碳所含的碳原子數(shù)相同，我們就說它的物質(zhì)的量為原子數(shù)相同，我們就說它的物質(zhì)的量為1mol。6 、1mol氫含有氫含有6.02102
6、3個氫。個氫。物質(zhì)的量物質(zhì)的量物質(zhì)的量物質(zhì)的量指代不明指代不明1mol O含有含有 個個O；1mol H2O含有含有 個個H2O；1mol H+ 含有含有 個個H+ ；1mole含有含有 個個e ；6.021023個個12C的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 mol；6.021023個個CO的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 mol；6.021023個個OH的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 mol。6.0210236.0210236.0210236.021023111例題：例題：在在1.5 molO2中含有的中含有的O2的分子數(shù)目的分子數(shù)目解：解：O2的分子數(shù)為的分子數(shù)為N = n NA = 1.5 mol 6.02 1
7、023 mol - - = 9.03 1023思考思考：在在1.5molO1.5molO2 2中含有的氧原子物質(zhì)的中含有的氧原子物質(zhì)的量又是多少摩？量又是多少摩？物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與微粒數(shù)（與微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系為：）之間的關(guān)系為：n=NNA【課堂練習(xí)】5mol Cl 含有 個Cl；1.5mol H2SO4含有 個H2SO4；0.3mol Na+ 含有 個Na+ ；3.011023個Fe的物質(zhì)的量為 mol；2.4081024個HClO的物質(zhì)的量為 mol；3.6121023個Cl的物質(zhì)的量為 mol。3.0110249.0310231.80
8、610230.540.6【遷移遷移應(yīng)用應(yīng)用】6.021023個H2O6.0210231.20410241mol H2O21 個H原子個O原子mol H mol O1mol0.5mol1.204102416.021023120.5molNa2SO4含有含有 molNa+， molSO42-，含，含 個個O。3.013.011023個氫分子含個氫分子含 mol H H、 含有含有 個質(zhì)子、個質(zhì)子、 mol emol e。mol NH3，含有個，含有個 N N。1.2041024 使用使用摩爾摩爾概念時的概念時的注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)適用范圍：使用準(zhǔn)則：大：小：廣：微觀粒子或它們的特定組合微觀粒子或它們的
9、特定組合必須指明微粒符號或化學(xué)式必須指明微粒符號或化學(xué)式1mol1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)巨大物質(zhì)所含微粒數(shù)巨大摩爾計(jì)量的是微乎其微的微觀粒子摩爾計(jì)量的是微乎其微的微觀粒子應(yīng)用范圍極廣，是聯(lián)系微粒個體與應(yīng)用范圍極廣，是聯(lián)系微粒個體與微粒集體、不可稱量的反應(yīng)微粒與微粒集體、不可稱量的反應(yīng)微粒與可稱量的宏觀物質(zhì)的橋梁。可稱量的宏觀物質(zhì)的橋梁。 科學(xué)上采用科學(xué)上采用“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”這個物理量把這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來 。 宏 觀（質(zhì)量） 微 觀(微粒數(shù))物質(zhì)的量1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是多少不同物質(zhì)
10、的質(zhì)量是多少?44g44CO232g32O22g2H246g46C2H5OH18g18H2O58.5g58.5NaCl56g56Fe質(zhì)量質(zhì)量相對原子質(zhì)量或相相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量對分子質(zhì)量化學(xué)式化學(xué)式1mol的任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時，在的任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時，在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，符號為質(zhì)的摩爾質(zhì)量，符號為M，常用單位是，常用單位是gmol1或或kgmol1 。任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，以任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，以gmol1為單位
11、時，為單位時，在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量?！九袛嗾`判斷正誤】1. 由于由于Na的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為23，所以，所以1molNa的質(zhì)量為的質(zhì)量為23。2. 1molCO的質(zhì)量為的質(zhì)量為28g，是因?yàn)椋且驗(yàn)镃O的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為28。3. 由于由于Na的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為23，所以，所以Na的摩爾質(zhì)量也為的摩爾質(zhì)量也為23。4. H2SO4的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為98，所以，所以H2SO4的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為98 gmol1 。5. 23gNa的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1mol。6.
12、1molNa的質(zhì)量為的質(zhì)量為23g。7. SO42的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為96 gmol1，1molSO42的質(zhì)量為的質(zhì)量為96g 。物質(zhì)的物質(zhì)的量（物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間）之間存在如下關(guān)系：存在如下關(guān)系：n=mM【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】1. 0.4molNaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g。2. 64g氧氣的物質(zhì)的量為氧氣的物質(zhì)的量為 mol。3. 2.5molCu2的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g。4. 31gNO3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 mol。5. 2molCO2中含氧元素的質(zhì)量為中含氧元素的質(zhì)量為 g。6. gNa2SO4中含有中
13、含有0.5molSO42。7. 1.5molSO2與與gSO3含有相同質(zhì)量的氧元素。含有相同質(zhì)量的氧元素。8. 0.04mol某物質(zhì)的質(zhì)量為某物質(zhì)的質(zhì)量為7.2g，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 ，其相對分子質(zhì)量為，其相對分子質(zhì)量為 。23.421600.5647180180gmol1180 宏宏 觀觀（質(zhì)量）（質(zhì)量） 微微 觀觀(微粒數(shù)微粒數(shù))物質(zhì)的量物質(zhì)的量n=NNAn=mM1mol的任何物質(zhì)含有的任何物質(zhì)含有6.021023個微粒。個微粒。1mol的任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以的任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以g為單位，數(shù)值上等于為單位，數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。其相對原子質(zhì)量或相
14、對分子質(zhì)量。對于對于6.021023個微粒的集體來說，它的物質(zhì)的量為個微粒的集體來說，它的物質(zhì)的量為1mol，它的質(zhì)量是以，它的質(zhì)量是以g為單位，數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)為單位，數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。量或相對分子質(zhì)量。試一試？試一試？【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】1.填表填表16Cu2+1.5Fe3.011024H2SO416O2n(mol)m(g)NM(gmol1)物質(zhì)物質(zhì)320.53.011023598490569.03102384640.251.5051023 11.5gNO2中含有中含有 個個NO2分子，分子， molN， 個質(zhì)子，個質(zhì)子， g氧元素。氧元素。下列物質(zhì)中含原子總數(shù)最多的是下列物質(zhì)中含原子總數(shù)最多的是 （ ）A. 0.5molNH3B. 9.031023個個HCl分子分子C. 9.6gCH4D. 18.4gC2H5OH0.251.50510233.461510248D
高中化學(xué) 第1章 第3節(jié)《化學(xué)中常用的物理量—物質(zhì)的量》第一課時參考課件 魯科版必修1
