高考化學(xué) 專題二 第4講 電解質(zhì)溶液課件

《高考化學(xué) 專題二 第4講 電解質(zhì)溶液課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 專題二 第4講 電解質(zhì)溶液課件（53頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第4講電解質(zhì)溶液一、弱電解質(zhì)的電離平衡一、弱電解質(zhì)的電離平衡NHNH3 3H H2 2O O在水溶液中的電離方程式為：在水溶液中的電離方程式為：_。對(duì)該電離平衡改變條件如下：對(duì)該電離平衡改變條件如下：升高溫度；升高溫度；加水稀釋；加水稀釋；加少量加少量NaOH(sNaOH(s) )；通少量通少量HCl(gHCl(g) )；加入加入NHNH4 4Cl(s)Cl(s)，其中：，其中：（1 1）使電離平衡右移的有）使電離平衡右移的有_。（2 2）使）使c(OHc(OH- -) )增大的有增大的有_。324NH H ONHOH二、水的電離和溶液的二、水的電離和溶液的pHpH1.1.水的電離水的電離水的

2、離子積常數(shù)表達(dá)式為：水的離子積常數(shù)表達(dá)式為：_，2525時(shí)，時(shí)，KW W=_=_。外界條件對(duì)水的電離平衡的影響如下：。外界條件對(duì)水的電離平衡的影響如下：條件影響條件影響升高溫度升高溫度通入少量通入少量HCl(gHCl(g) )加入少量加入少量NaOH(aqNaOH(aq) )加入少量加入少量NHNH4 4Cl(s)Cl(s)平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)_KW W_KW W=c(H=c(H+ +) )c(OHc(OH- -) )1 11010-14-14右移右移左移左移左移左移右移右移增大增大不變不變不變不變不變不變2.2.溶液的酸堿性和溶液的酸堿性和pHpH（1 1）2525，0.01 mol0.01 m

3、olL L-1-1的鹽酸中的鹽酸中c(OHc(OH- -)=_mol)=_molL L-1-1，其，其pH=2pH=2。（2 2）100100時(shí)時(shí)( (KW W=10=10-12-12) )，0.01 mol0.01 molL L-1-1的的NaOHNaOH溶液的溶液的pH=pH=_。pH=6pH=6的水中的水中c(Hc(H+ +)=_mol)=_molL L-1-1，該水顯，該水顯_性。性。1010-12-1210101010-6-6中中三、鹽類的水解三、鹽類的水解1.1.鹽類水解的基本規(guī)律鹽類水解的基本規(guī)律有弱才水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，有弱才水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。越弱越水解，

4、誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。有下列六種物質(zhì)的溶液：有下列六種物質(zhì)的溶液：氨水氨水NHNH4 4ClClNaHSONaHSO4 4醋酸醋酸CHCH3 3COONaCOONaNaHCONaHCO3 3（1 1）溶液呈酸性的是）溶液呈酸性的是_；（2 2）溶液呈堿性的是）溶液呈堿性的是_；（3 3）能促進(jìn)水電離的是）能促進(jìn)水電離的是_；（4 4）能抑制水電離的是）能抑制水電離的是_。2.2.鹽類水解平衡的移動(dòng)鹽類水解平衡的移動(dòng)FeClFeCl3 3水解的離子方程式為水解的離子方程式為_(kāi) _；改；改變下列條件：變下列條件：升高溫度；升高溫度；加少量濃鹽酸；加少量濃鹽酸；加水稀釋；加水稀釋；加少量鐵粉；加少量鐵粉；加少

5、量加少量NaNa2 2COCO3 3(s)(s)；（1 1）使水解平衡右移的是）使水解平衡右移的是_；（2 2）使水解平衡左移的是）使水解平衡左移的是_；（3 3）使溶液）使溶液pHpH減小的是減小的是_。FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ +四、難溶電解質(zhì)的溶解平衡四、難溶電解質(zhì)的溶解平衡已知：已知：KspspMg(OH)Mg(OH)2 2=2=21010-11-11，KspspCu(OH)Cu(OH)2 2=2=21010-20-20（1 1）Mg(OH)Mg(OH)2 2濁液中存在著濁液中存在著Mg(OH)Mg(OH)2 2的溶解平衡，表

6、示該平衡的溶解平衡，表示該平衡的方程式為的方程式為_(kāi)，溶度積常，溶度積常數(shù)表達(dá)式為數(shù)表達(dá)式為KspspMg(OH)Mg(OH)2 2=_=_。Mg(OH)Mg(OH)2 2(s) Mg(s) Mg2+2+(aq)+2OH(aq)+2OH- -(aq)(aq)c(Mgc(Mg2+2+) )c c2 2(OH(OH- -) )（2 2）向）向Mg(OH)Mg(OH)2 2濁液中逐滴加入濁液中逐滴加入CuSOCuSO4 4溶液，其現(xiàn)象為：溶液，其現(xiàn)象為：_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3 3）向）向MgMg2+2+、CuCu2+2+均為均為0.1 mol0.1 molL L-

7、1-1的溶液中逐滴加入過(guò)量的溶液中逐滴加入過(guò)量的的NaOHNaOH溶液，先沉淀的離子為溶液，先沉淀的離子為_(kāi)，最終溶液中，最終溶液中c(Mgc(Mg2+2+)/c(Cu)/c(Cu2+2+)=_)=_。白色難溶物逐漸變?yōu)樗{(lán)色白色難溶物逐漸變?yōu)樗{(lán)色Mg(OH)Mg(OH)2 2+Cu+Cu2+2+=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+ Mg+ Mg2+2+CuCu2+2+10109 9一、證明一、證明CHCH3 3COOHCOOH是弱電解質(zhì)的是弱電解質(zhì)的“六種方法六種方法”1.1.導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)在相同條件下取同濃度的在相同條件下取同濃度的HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH，進(jìn)行溶液導(dǎo)

8、電性實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，證明鹽酸的導(dǎo)電性強(qiáng)。證明鹽酸的導(dǎo)電性強(qiáng)。2.2.水解實(shí)驗(yàn)水解實(shí)驗(yàn)測(cè)定測(cè)定CHCH3 3COONaCOONa的水溶液呈堿性，的水溶液呈堿性，NaClNaCl的水溶液呈中性。的水溶液呈中性。3.3.測(cè)定測(cè)定pHpH常溫下測(cè)定常溫下測(cè)定0.1 mol0.1 molL L-1-1CHCH3 3COOHCOOH的的pHpH，其，其pH1pH1。4.4.測(cè)定稀釋一定倍數(shù)后測(cè)定稀釋一定倍數(shù)后pHpH的變化的變化取一定濃度的取一定濃度的CHCH3 3COOHCOOH測(cè)得測(cè)得pHpH1 1，稀釋，稀釋100100倍后，倍后，pHpH小于小于pHpH1 1+2+2。5.5.比較與活潑

9、金屬的反應(yīng)速率比較與活潑金屬的反應(yīng)速率相同濃度的相同濃度的HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH分別與相同大小顆粒的鋅粒反應(yīng)，比分別與相同大小顆粒的鋅粒反應(yīng)，比較反應(yīng)速率。較反應(yīng)速率。6.6.與鋅粒反應(yīng)比較產(chǎn)生氫氣的多少與鋅粒反應(yīng)比較產(chǎn)生氫氣的多少相同相同pHpH，相同體積的，相同體積的HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH與足量的鋅粒反應(yīng)，與足量的鋅粒反應(yīng)，CHCH3 3COOHCOOH產(chǎn)生的氫氣多。產(chǎn)生的氫氣多。二、影響水的電離平衡的二、影響水的電離平衡的“五個(gè)因素五個(gè)因素”1.1.加入酸或加入堿：不論強(qiáng)弱都能抑制水的電離；加入酸或加入堿：不論強(qiáng)弱都能抑制水的電離；2.2.

10、加入強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液：如果是正鹽，對(duì)水的電離無(wú)影響，如加入強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液：如果是正鹽，對(duì)水的電離無(wú)影響，如果是酸式鹽果是酸式鹽( (或堿式鹽或堿式鹽) )，則相當(dāng)于加入酸，則相當(dāng)于加入酸( (或堿或堿) )，可抑制水的，可抑制水的電離；電離；3.3.加入強(qiáng)酸弱堿鹽溶液或加入強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：會(huì)促進(jìn)水的電加入強(qiáng)酸弱堿鹽溶液或加入強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：會(huì)促進(jìn)水的電離；離；4.4.升高或降低溫度：由于水的電離是吸熱的，故升高溫度促進(jìn)升高或降低溫度：由于水的電離是吸熱的，故升高溫度促進(jìn)水的電離，降低溫度抑制水的電離；水的電離，降低溫度抑制水的電離；5.5.投入金屬鈉：因消耗水電離產(chǎn)生的投入金屬鈉：因消耗水電離產(chǎn)

11、生的H H+ +，會(huì)促進(jìn)水的電離。，會(huì)促進(jìn)水的電離。三、沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化三、沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化1.1.沉淀的溶解沉淀的溶解（1 1）條件：）條件：Qc c Kspsp（2 2）措施。）措施。酸溶法，如向酸溶法，如向CaCOCaCO3 3(s) Ca(s) Ca2+2+(aq)+C (aq)(aq)+C (aq)平衡體系中平衡體系中加強(qiáng)酸加強(qiáng)酸(HCl(HCl) )，C C 與與H H+ +反應(yīng)生成反應(yīng)生成COCO2 2和和H H2 2O O，減小了，減小了c(Cc(C ) )，平衡右移，平衡右移，CaCOCaCO3 3溶解。溶解。鹽溶法，如向鹽溶法，如向Mg(OH)Mg(OH)2 2(s) Mg

12、(s) Mg2+2+(aq)+2OH(aq)+2OH- -(aq)(aq)平衡體平衡體系中加系中加NHNH4 4Cl(s)Cl(s)，N N 與與OHOH- -反應(yīng)生成反應(yīng)生成NHNH3 3H H2 2O O，減小了，減小了c(OHc(OH- -) )，平衡右移，平衡右移，Mg(OH)Mg(OH)2 2溶解。溶解。23O23O4H23O氧化法，如向氧化法，如向CuS(sCuS(s) Cu) Cu2+2+(aq)+S(aq)+S2-2-(aq)(aq)平衡體系中加濃平衡體系中加濃硝酸，硝酸，S S2-2-被濃硝酸氧化，使被濃硝酸氧化，使c(Sc(S2-2-) )減小，平衡右移，減小，平衡右移，C

13、uSCuS溶解。溶解。絡(luò)合法，如向絡(luò)合法，如向AgOH(s) AgAgOH(s) Ag+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq(aq) )平衡體系中加入平衡體系中加入濃氨水，因濃氨水，因AgAg+ +2NH+2NH3 3=Ag(NH=Ag(NH3 3) )2 2 + +而使而使c(Agc(Ag+ +) )減小，平衡右減小，平衡右移，沉淀溶解。移，沉淀溶解。2.2.沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化是一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)的過(guò)程，沉淀的轉(zhuǎn)化是一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)的過(guò)程，其實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。其實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。（1 1）溶解度或）溶解度或Kspsp大

14、的難溶電解質(zhì)易向溶解度或大的難溶電解質(zhì)易向溶解度或Kspsp小的難溶電小的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。解質(zhì)轉(zhuǎn)化。（2 2）當(dāng)溶解度或）當(dāng)溶解度或Kspsp懸殊不是很大時(shí)，也可以發(fā)生由溶解度小懸殊不是很大時(shí)，也可以發(fā)生由溶解度小的難溶電解質(zhì)向溶解度大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。的難溶電解質(zhì)向溶解度大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。判斷下列說(shuō)法是否正確。判斷下列說(shuō)法是否正確。一、弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素一、弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素高考頻次：高考頻次：1.1.考查強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較考查強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較（1 1）(2012(2012福建高考福建高考) )中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗

15、的酸和醋酸所消耗的n(NaOHn(NaOH) )相等。（相等。（ ）分析：分析：鹽酸和醋酸都是一元酸，等體積、等物質(zhì)的量濃度的這鹽酸和醋酸都是一元酸，等體積、等物質(zhì)的量濃度的這兩種酸的物質(zhì)的量相同，完全反應(yīng)消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相同，完全反應(yīng)消耗的NaOHNaOH的物質(zhì)的量相同。的物質(zhì)的量相同。（2 2）(2013(2013福建高考福建高考)0.10 mol)0.10 molL L-1-1的氨水加水稀釋后，的氨水加水稀釋后，溶液中溶液中c(Nc(N ) )c(OHc(OH- -) )變大。（變大。（ ）分析：分析：0.10 mol0.10 molL L-1-1的氨水加水稀釋，平衡的氨水加水稀釋

16、，平衡NHNH3 3H H2 2O ON +OHN +OH- -向電離方向移動(dòng)，向電離方向移動(dòng)，n(Nn(N ) )和和n(OHn(OH- -) )增大，但增大，但c(Nc(N ) )和和c(OHc(OH- -) )減小，則減小，則c(Nc(N ) )c(OHc(OH- -) )減小。減小。4H4H4H4H4H2.2.考查水的電離平衡的影響因素考查水的電離平衡的影響因素（3 3）(2012(2012福建高考福建高考)25)25與與6060時(shí)，水的時(shí)，水的pHpH相等。（相等。（ ）分析：分析：水的電離過(guò)程是吸熱的，故升高溫度，水的電離平衡正水的電離過(guò)程是吸熱的，故升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)

17、，向移動(dòng)，c(Hc(H+ +) )增大，增大，pHpH減小。減小。（4 4）(2013(2013天津高考天津高考) )在蒸餾水中滴加濃在蒸餾水中滴加濃H H2 2SOSO4 4，KW W不變。不變。 （ ）分析：分析：蒸餾水中滴加濃蒸餾水中滴加濃H H2 2SOSO4 4，放出熱量，溶液溫度升高，使，放出熱量，溶液溫度升高，使KW W變大。變大。二、鹽類的水解二、鹽類的水解 高考頻次：高考頻次：1.1.考查鹽類水解的應(yīng)用考查鹽類水解的應(yīng)用（5 5）(2013(2013廣東高考廣東高考)50)50時(shí)，飽和小蘇打溶液中：時(shí)，飽和小蘇打溶液中：c(Nac(Na+ +)=c(HC)=c(HC ) )。

18、（。（ ）分析：分析：飽和小蘇打溶液中，飽和小蘇打溶液中，HC HC 水解使其濃度減小，則水解使其濃度減小，則c(HC )c(Nac(HC )Kspsp(AgI(AgI) )。（。（ ）分析：分析：ClCl- -、I I- -的物質(zhì)的量濃度相同，氯化銀、碘化銀為同類型的物質(zhì)的量濃度相同，氯化銀、碘化銀為同類型化合物，出現(xiàn)的黃色沉淀為碘化銀，說(shuō)明碘化銀溶度積小。化合物，出現(xiàn)的黃色沉淀為碘化銀，說(shuō)明碘化銀溶度積小。（9 9）相同溫度下，兩難溶電解質(zhì)，）相同溫度下，兩難溶電解質(zhì)，Kspsp大的溶解度一定大，大的溶解度一定大，且沉淀轉(zhuǎn)化只能由且沉淀轉(zhuǎn)化只能由Kspsp大的向大的向Kspsp小的進(jìn)行。（

19、小的進(jìn)行。（ ）分析：分析：當(dāng)兩難溶電解質(zhì)組成類型相似當(dāng)兩難溶電解質(zhì)組成類型相似( (如都是如都是ABAB型，或型，或A Am mB Bn n型型) )時(shí)，時(shí)，Kspsp大的溶解度大，否則不一定，沉淀容易由大的溶解度大，否則不一定，沉淀容易由Kspsp大的轉(zhuǎn)化大的轉(zhuǎn)化為為Kspsp小的，但通過(guò)改變離子濃度，也可以使小的，但通過(guò)改變離子濃度，也可以使Kspsp小的沉淀轉(zhuǎn)化小的沉淀轉(zhuǎn)化為為Kspsp大的沉淀。大的沉淀。熱點(diǎn)考向熱點(diǎn)考向 1 1 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡【典題訓(xùn)練【典題訓(xùn)練】1.(20121.(2012上海高考上海高考) )水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生水中加入下列

20、溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（影響的是（ ）A.NaHSOA.NaHSO4 4溶液溶液B.KFB.KF溶液溶液C.KAl(SOC.KAl(SO4 4) )2 2溶液溶液 D.NaID.NaI溶液溶液【解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)】解答本題的關(guān)鍵有以下兩點(diǎn)：解答本題的關(guān)鍵有以下兩點(diǎn)：（1 1）明確鹽中陰、陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)酸、堿的強(qiáng)弱。）明確鹽中陰、陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)酸、堿的強(qiáng)弱。（2 2）強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽對(duì)）強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽對(duì)H H2 2O O的電離平衡無(wú)影響。的電離平衡無(wú)影響?！窘馕觥窘馕觥窟x選D D。本題考查水的電離以及外界條件對(duì)其電離的影。本題考查水的電離以及外界條件對(duì)其電離的影響，意在考查考生的理解能力。響，意在

21、考查考生的理解能力。A A項(xiàng)電離出項(xiàng)電離出H H+ +，抑制水的電離，抑制水的電離，錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B B項(xiàng)項(xiàng)F F- -水解促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤；水解促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤；C C項(xiàng)項(xiàng)AlAl3+3+水解促進(jìn)水的水解促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤；電離，錯(cuò)誤；D D項(xiàng)中項(xiàng)中NaNa+ +、I I- -均不水解，對(duì)水的電離無(wú)影響，正均不水解，對(duì)水的電離無(wú)影響，正確。確。2.2.對(duì)于常溫下對(duì)于常溫下pHpH為為2 2的醋酸溶液，下列敘述不正確的是（的醋酸溶液，下列敘述不正確的是（ ）A.c(HA.c(H+ +)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -) )B.B.向上述溶液中加入一

22、定量的鹽酸時(shí)，向上述溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，KW W不變不變C.C.由由H H2 2O O電離出的電離出的c(Hc(H+ +)=1.0)=1.01010-12-12molmolL L-1-1D.D.與等體積與等體積0.01 mol0.01 molL L-1-1氫氧化鈉溶液混合后所得溶液一定呈氫氧化鈉溶液混合后所得溶液一定呈中性中性【解題探究【解題探究】（1 1）水的離子積含義是什么？受哪些因素影響？）水的離子積含義是什么？受哪些因素影響？提示：提示：水的離子積常數(shù)為水的離子積常數(shù)為KW W=c(H=c(H+ +) )c(OHc(OH- -) )，只受溫度影響，只受溫度影響，溫度升高溫度升高K

23、W W變大。變大。（2 2）如何計(jì)算酸溶液中由水電離出的）如何計(jì)算酸溶液中由水電離出的c(Hc(H+ +) )？如何計(jì)算堿溶液？如何計(jì)算堿溶液中由水電離出的中由水電離出的c(OHc(OH- -) )？提示：提示：在酸溶液中，在酸溶液中，H H+ +來(lái)自于酸的電離和水的電離，但來(lái)自于酸的電離和水的電離，但OHOH- -僅來(lái)僅來(lái)自于水的電離，并且由水電離產(chǎn)生的自于水的電離，并且由水電離產(chǎn)生的H H+ +和和OHOH- -一定相等，因此可一定相等，因此可以根據(jù)以根據(jù)KW W求出溶液中求出溶液中c(OHc(OH- -) )，繼而求出由水電離出的，繼而求出由水電離出的c(Hc(H+ +) )；同；同理，

24、可以求出堿溶液中的理，可以求出堿溶液中的c(Hc(H+ +) )，繼而求出堿溶液中由水電離，繼而求出堿溶液中由水電離產(chǎn)生的產(chǎn)生的c(OHc(OH- -) )。（3 3）電解質(zhì)溶液中的電荷守恒的含義是什么？）電解質(zhì)溶液中的電荷守恒的含義是什么？提示：提示：電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)和陰離子所帶的電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)和陰離子所帶的電荷總數(shù)相等，電解質(zhì)溶液呈電中性。電荷總數(shù)相等，電解質(zhì)溶液呈電中性。【解析【解析】選選D D。根據(jù)電荷守恒可知，。根據(jù)電荷守恒可知，A A正確；正確；KW W只與溫度有關(guān)，只與溫度有關(guān)，溫度不變溫度不變KW W不變，不變，B B正確；根據(jù)正確；根據(jù)K

25、W W=c(H=c(H+ +) )c(OHc(OH- -) )求得鹽酸中求得鹽酸中c(OHc(OH- -)=1.0)=1.01010-12-12molmolL L-1-1，又因水電離出的，又因水電離出的H H+ +和和OHOH- -濃度相等，濃度相等，所以所以H H2 2O O電離出的電離出的c(Hc(H+ +)=1.0)=1.01010-12-12molmolL L-1-1，C C正確；因醋酸是正確；因醋酸是弱酸，反應(yīng)后醋酸有剩余，溶液不一定呈中性，弱酸，反應(yīng)后醋酸有剩余，溶液不一定呈中性，D D不正確。不正確?！菊`區(qū)警示】【誤區(qū)警示】“電離平衡電離平衡”分析判斷中的常見(jiàn)誤區(qū)分析判斷中的常見(jiàn)

26、誤區(qū)（1 1）誤認(rèn)為電離平衡向正向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度一定）誤認(rèn)為電離平衡向正向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向電離方向移動(dòng)，增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向電離方向移動(dòng)，但醋酸的電離程度減小。但醋酸的電離程度減小。（2 2）誤認(rèn)為弱電解質(zhì)在加水稀釋的過(guò)程中，溶液中離子濃度）誤認(rèn)為弱電解質(zhì)在加水稀釋的過(guò)程中，溶液中離子濃度都減小，如氨水加水稀釋時(shí)，都減小，如氨水加水稀釋時(shí)，c(Hc(H+ +) )離子濃度增大。離子濃度增大。（3 3）誤認(rèn)為由水電離出的）誤認(rèn)為由水電離出的c(Hc(H+ +)=10)=10-13-13molmolL L-1-1

27、的溶液一定呈堿的溶液一定呈堿性。如性。如2525，0.1 mol0.1 molL L-1-1的鹽酸或氫氧化鈉溶液中由水電離的鹽酸或氫氧化鈉溶液中由水電離出的出的c(Hc(H+ +) )都為都為1010-13-13molmolL L-1-1。（4 4）弱電解質(zhì)溶液加水稀釋過(guò)程中，判斷某些微粒濃度的關(guān)）弱電解質(zhì)溶液加水稀釋過(guò)程中，判斷某些微粒濃度的關(guān)系式是否發(fā)生變化時(shí)，首先要考慮該關(guān)系式是否是電離常數(shù)、系式是否發(fā)生變化時(shí)，首先要考慮該關(guān)系式是否是電離常數(shù)、離子積常數(shù)以及它們的變形。離子積常數(shù)以及它們的變形。熱點(diǎn)考向熱點(diǎn)考向 2 2 溶液的酸堿性和鹽類的水解溶液的酸堿性和鹽類的水解【典題訓(xùn)練【典題訓(xùn)

28、練】3.(20123.(2012新課標(biāo)全國(guó)卷新課標(biāo)全國(guó)卷) )已知溫度已知溫度T T時(shí)水的離子積常數(shù)為時(shí)水的離子積常數(shù)為KW W，該溫度下，將濃度為該溫度下，將濃度為amolamolL L-1-1的一元酸的一元酸HAHA與與bmolbmolL L-1-1的一元的一元堿堿BOHBOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ）A.aA.a=b=bB.B.混合溶液的混合溶液的pH=7pH=7C.C.混合溶液中，混合溶液中，c(Hc(H+ +)= mol)= molL L-1-1D.D.混合溶液中，混合溶液中，c(Hc(H+ +)+c(B)+c(B+ +)=c

29、(OH)=c(OH- -)+c(A)+c(A- -) )WK【解題指導(dǎo)【解題指導(dǎo)】解答本題時(shí)應(yīng)注意判斷溶液呈中性的惟一依據(jù)是解答本題時(shí)應(yīng)注意判斷溶液呈中性的惟一依據(jù)是c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) )?！窘馕觥窘馕觥窟x選C C。因?yàn)橐辉岷鸵辉獕A的強(qiáng)弱未知，所以不可依。因?yàn)橐辉岷鸵辉獕A的強(qiáng)弱未知，所以不可依據(jù)據(jù)a=ba=b判斷，判斷，A A錯(cuò)誤。只有錯(cuò)誤。只有2525時(shí)中性溶液的時(shí)中性溶液的pH=7pH=7，所以，所以B B項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤。誤。C C項(xiàng)，項(xiàng)，KW W=c(H=c(H+ +) )c(OHc(OH- -) )，中性溶液中，中性溶液中c(Hc(H+ +)=c(OH)

30、=c(OH- -) )，所以，所以c(Hc(H+ +)= mol)= molL L-1-1，C C項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。D D項(xiàng)，無(wú)論溶液呈酸性、堿性項(xiàng)，無(wú)論溶液呈酸性、堿性還是中性，根據(jù)電荷守恒都有還是中性，根據(jù)電荷守恒都有c(Hc(H+ +)+c(B)+c(B+ +)=c(OH)=c(OH- -)+c(A)+c(A- -) )，D D錯(cuò)錯(cuò)誤。誤。WK4.(20124.(2012浙江高考浙江高考) )下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ）A.A.常溫下，將常溫下，將pH=3pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的的醋酸溶液稀釋到原體積的1010倍后，溶液的倍后，溶液的pH=4pH=4B.B.為確定某酸為

31、確定某酸H H2 2A A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHANaHA溶液的溶液的pHpH。若。若pH7pH7，則，則H H2 2A A是弱酸；若是弱酸；若pH7pH = = 【解題指導(dǎo)【解題指導(dǎo)】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：（1 1）弱酸稀釋過(guò)程中電離程度逐漸變大。）弱酸稀釋過(guò)程中電離程度逐漸變大。（2 2）Kspsp的大小只與溫度有關(guān)。的大小只與溫度有關(guān)?！窘馕觥窘馕觥窟x選C C。選項(xiàng)選項(xiàng)具體分析具體分析結(jié)論結(jié)論A A將將pH=3pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的的醋酸溶液稀釋到原體積的1010倍后，由于倍后，由于稀釋過(guò)程中醋酸不斷電離，所以溶液的稀釋過(guò)程

32、中醋酸不斷電離，所以溶液的pH4pH 。不對(duì)不對(duì)【誤區(qū)警示】【誤區(qū)警示】“三性三性”( (溶液酸性、堿性和中性溶液酸性、堿性和中性) )，“一衡一衡”( (水解平衡水解平衡) )問(wèn)題問(wèn)題分析中的常見(jiàn)誤區(qū)分析中的常見(jiàn)誤區(qū)1.1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性（1 1）誤認(rèn)為溶液的酸堿性取決于）誤認(rèn)為溶液的酸堿性取決于pHpH，如，如pH=7pH=7的溶液在溫度不的溶液在溫度不同時(shí)，可能是酸性或堿性，也可能是中性。同時(shí)，可能是酸性或堿性，也可能是中性。（2 2）誤認(rèn)為酸堿恰好中和時(shí)溶液一定顯中性。如強(qiáng)酸和弱堿）誤認(rèn)為酸堿恰好中和時(shí)溶液一定顯中性。如強(qiáng)酸和弱堿恰好中和溶液顯酸性，強(qiáng)堿和弱酸恰好中和溶液顯堿

33、性，強(qiáng)酸恰好中和溶液顯酸性，強(qiáng)堿和弱酸恰好中和溶液顯堿性，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好中和溶液顯中性。和強(qiáng)堿恰好中和溶液顯中性。2.2.水解平衡水解平衡（1 1）誤認(rèn)為水解平衡向正向移動(dòng)，離子的水解程度一定增大。）誤認(rèn)為水解平衡向正向移動(dòng)，離子的水解程度一定增大。如向如向FeClFeCl3 3溶液中，加入少量溶液中，加入少量FeClFeCl3 3固體，平衡向水解方向移動(dòng)，固體，平衡向水解方向移動(dòng)，但但FeFe3+3+的水解程度減小。的水解程度減小。（2 2）誤認(rèn)為弱酸強(qiáng)堿鹽都因水解而顯堿性。如）誤認(rèn)為弱酸強(qiáng)堿鹽都因水解而顯堿性。如NaHSONaHSO3 3因?yàn)樗嵋驗(yàn)樗崾剿岣碾婋x能力大于水解能力，其溶液顯酸

34、性。式酸根的電離能力大于水解能力，其溶液顯酸性。（3 3）由于加熱可促進(jìn)鹽類水解，錯(cuò)誤地認(rèn)為可水解的鹽溶液）由于加熱可促進(jìn)鹽類水解，錯(cuò)誤地認(rèn)為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶質(zhì)。其實(shí)不一定，對(duì)于那些水解程度不在蒸干后都得不到原溶質(zhì)。其實(shí)不一定，對(duì)于那些水解程度不是很大，水解產(chǎn)物離不開(kāi)平衡體系的情況是很大，水解產(chǎn)物離不開(kāi)平衡體系的情況 如如AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3、NaNa2 2COCO3 3 來(lái)說(shuō)，溶液蒸干仍得原溶質(zhì)。來(lái)說(shuō)，溶液蒸干仍得原溶質(zhì)。熱點(diǎn)考向熱點(diǎn)考向 3 3 難溶電解質(zhì)的溶解平衡及應(yīng)用難溶電解質(zhì)的溶解平衡及應(yīng)用【典題訓(xùn)練【典題訓(xùn)練】5.(20135.(2013新

35、課標(biāo)全國(guó)卷新課標(biāo)全國(guó)卷)已知已知Kspsp(AgCl(AgCl)=1.56)=1.561010-10-10，Kspsp(AgBr(AgBr)=7.7)=7.71010-13-13，Kspsp(Ag(Ag2 2CrOCrO4 4)=9.0)=9.01010-12-12。某溶液中。某溶液中含有含有ClCl- -、BrBr- -和和Cr Cr ，濃度均為，濃度均為0.010 mol0.010 molL L-1-1，向該溶液中，向該溶液中逐滴加入逐滴加入0.010 mol0.010 molL L-1-1的的AgNOAgNO3 3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ǖ南群箜?/p>

36、序?yàn)椋?）A.ClA.Cl- -、BrBr- -、CrCrB.CrB.Cr 、BrBr- -、ClCl- -C.BrC.Br- -、ClCl- -、CrCr D.Br D.Br- -、Cr Cr 、ClCl- -24O24O24O24O24O【解題探究【解題探究】（1 1）相同條件下，結(jié)構(gòu)相似的難溶物其）相同條件下，結(jié)構(gòu)相似的難溶物其Kspsp大小大小與其溶解度有何關(guān)系？與其溶解度有何關(guān)系？提示：提示：結(jié)構(gòu)相似的難溶物，結(jié)構(gòu)相似的難溶物，Kspsp越小則其溶解度越小。越小則其溶解度越小。（2 2）如何使某種離子更容易沉淀完全？）如何使某種離子更容易沉淀完全？提示：提示：欲沉淀某種離子時(shí)，盡量選

37、擇使該離子形成溶解度更小欲沉淀某種離子時(shí)，盡量選擇使該離子形成溶解度更小的沉淀，且盡量增大沉淀劑的離子濃度。的沉淀，且盡量增大沉淀劑的離子濃度?！窘馕觥窘馕觥窟x選C C。根據(jù)。根據(jù)Kspsp(AgCl)=c(Ag(AgCl)=c(Ag+ +) )c(Clc(Cl- -)=1.56)=1.561010-10-10，當(dāng)當(dāng)ClCl- -濃度為濃度為0.010 mol0.010 molL L-1-1時(shí)，要產(chǎn)生時(shí)，要產(chǎn)生AgClAgCl沉淀，所需沉淀，所需AgAg+ +的最小濃度為的最小濃度為1.561.561010-8-8molmolL L-1-1，同理當(dāng)，同理當(dāng)BrBr- -的濃度為的濃度為0.01

38、0 mol0.010 molL L-1-1時(shí)，要產(chǎn)生時(shí)，要產(chǎn)生AgBrAgBr沉淀，所需沉淀，所需AgAg+ +的最小濃度的最小濃度為為7.77.71010-11-11molmolL L-1-1，當(dāng)，當(dāng)Cr Cr 濃度為濃度為0.010 mol0.010 molL L-1-1時(shí)，要時(shí)，要產(chǎn)生產(chǎn)生AgAg2 2CrOCrO4 4沉淀，所需沉淀，所需AgAg+ +的最小濃度為的最小濃度為3.03.01010-5-5molmolL L-1-1，向混合溶液中逐滴加入向混合溶液中逐滴加入0.010 mol0.010 molL L-1-1的硝酸銀溶液時(shí)，的硝酸銀溶液時(shí)，AgAg+ +的濃度逐漸增大，所以的

39、濃度逐漸增大，所以BrBr- -最先沉淀，最先沉淀，Cr Cr 最后沉淀。應(yīng)選最后沉淀。應(yīng)選C C。24O24O6.6.已知已知2525時(shí)，時(shí)，MgFMgF2 2的溶度積常數(shù)的溶度積常數(shù)Kspsp(MgF(MgF2 2)=7.42)=7.421010-11-11，CaFCaF2 2的溶度積常數(shù)的溶度積常數(shù)Kspsp(CaF(CaF2 2)=1.46)=1.461010-10-10。下列推斷不合理的。下列推斷不合理的是（是（ ）A.25A.25時(shí)，時(shí)，CaFCaF2 2固體在固體在HFHF溶液中的溶液中的Kspsp比在純水中的比在純水中的Kspsp小小B.25B.25時(shí)，飽和時(shí)，飽和MgFMgF

40、2 2溶液與飽和溶液與飽和CaFCaF2 2溶液相比，前者溶液相比，前者c(Fc(F- -) )小小C.25C.25時(shí)，向時(shí)，向CaFCaF2 2懸濁液加入懸濁液加入MgClMgCl2 2溶液后，溶液后，Kspsp(CaF(CaF2 2) )不發(fā)生不發(fā)生變化變化D.25D.25時(shí)，向時(shí)，向MgFMgF2 2懸濁液加入懸濁液加入CaClCaCl2 2溶液后，溶液后，MgFMgF2 2可能轉(zhuǎn)化為可能轉(zhuǎn)化為CaFCaF2 2【解題指導(dǎo)【解題指導(dǎo)】解答本題需明確解答本題需明確Kspsp的表達(dá)式的含義，以及影響的表達(dá)式的含義，以及影響Kspsp的因素；并會(huì)運(yùn)用進(jìn)行的因素；并會(huì)運(yùn)用進(jìn)行Kspsp簡(jiǎn)單計(jì)算。

41、簡(jiǎn)單計(jì)算?！窘馕觥窘馕觥窟x選A A。只要溫度不變，。只要溫度不變，CaFCaF2 2的溶度積常數(shù)的溶度積常數(shù)Kspsp不變，則不變，則A A項(xiàng)不正確，項(xiàng)不正確，C C項(xiàng)正確；對(duì)于同型難溶電解質(zhì)而言，可由項(xiàng)正確；對(duì)于同型難溶電解質(zhì)而言，可由Kspsp的大的大小確定溶解能力的大小，小確定溶解能力的大小，Kspsp(MgF(MgF2 2) )比比Kspsp(CaF(CaF2 2) )小，則其飽和小，則其飽和溶液中，溶液中，MgFMgF2 2的的c(Fc(F- -) )小，故小，故B B項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；2525時(shí)，時(shí)，MgFMgF2 2的飽和溶的飽和溶液中的液中的c(Fc(F- -) )可按如下求算：

42、可按如下求算：設(shè)設(shè)MgFMgF2 2的飽和溶液中的飽和溶液中MgMg2+2+的濃度為的濃度為xmolxmolL L-1-1，則，則c(Fc(F- -)=2x)=2x，MgFMgF2 2(s) Mg(s) Mg2+2+(aq)+2F(aq)+2F- -(aq)(aq)Kspsp(MgF(MgF2 2)=x)=x(2x)(2x)2 2=7.42=7.421010-11-11解得解得x2.65x2.651010-4-4molmolL L-1-1，則則c(Fc(F- -)=5.3)=5.31010-4-4molmolL L-1-1向向MgFMgF2 2懸濁液加入懸濁液加入CaClCaCl2 2，只要滿

43、足，只要滿足c(Cac(Ca2+2+) )(5.3(5.31010-4-4) )2 21.461.461010-10-10，即可實(shí)現(xiàn)由，即可實(shí)現(xiàn)由MgFMgF2 2到到CaFCaF2 2的轉(zhuǎn)化，解得的轉(zhuǎn)化，解得c(Cac(Ca2+2+)5.2)5.21010-4-4molmolL L-1-1，該濃度是很容易達(dá)到的，故，該濃度是很容易達(dá)到的，故D D項(xiàng)正項(xiàng)正確。確?！痉椒偨Y(jié)【方法總結(jié)】Kspsp與物質(zhì)溶解能力的關(guān)系與物質(zhì)溶解能力的關(guān)系（1 1）用溶度積直接比較難溶電解質(zhì)的溶解能力時(shí)，物質(zhì)的類）用溶度積直接比較難溶電解質(zhì)的溶解能力時(shí)，物質(zhì)的類型型( (如如ABAB型、型、A A2 2B B型、型

44、、ABAB2 2型等型等) )必須相同。必須相同。（2 2）對(duì)于同類型物質(zhì)，）對(duì)于同類型物質(zhì)，Kspsp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。解能力越強(qiáng)。（3 3）對(duì)于不同類型的物質(zhì)，當(dāng)）對(duì)于不同類型的物質(zhì)，當(dāng)Kspsp相差不大時(shí)不能直接作為比相差不大時(shí)不能直接作為比較依據(jù)，可通過(guò)比較飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度確定溶解較依據(jù)，可通過(guò)比較飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度確定溶解能力強(qiáng)弱。能力強(qiáng)弱。1.251.25時(shí)，用水稀釋時(shí)，用水稀釋0.1 mol0.1 molL L-1-1的氨水，溶液中隨著水量的的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是（增加而減小的是（ ） 4

45、3232c NHc OHc(NH H O)c(NH H O)c OHc Hc OHc OHc HA.A. B. B. C. C. D. D.【解析【解析】選選D D。在氨水中存在。在氨水中存在NHNH3 3H H2 2O N +OHO N +OH- -的平衡，的平衡，加水稀釋時(shí)平衡右移，加水稀釋時(shí)平衡右移，NHNH3 3H H2 2O O的物質(zhì)的量減小，的物質(zhì)的量減小，N N 和和OHOH- -的物質(zhì)的量增大，但濃度均減小，由于溫度一定，水的離子的物質(zhì)的量增大，但濃度均減小，由于溫度一定，水的離子積積KW W和電離常數(shù)和電離常數(shù)Kb b不變，故可借助不變，故可借助Kb b= = KW W=c(

46、H=c(H+ +) )c(OHc(OH- -) )判斷出判斷出正確。正確。4H4H432c(NH ) c OHc(NH H O)，2.(2.(雙選雙選)(2013)(2013海南高考海南高考)0.1 mol)0.1 molL L-1-1HFHF溶液的溶液的pH=2pH=2，則該，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是（溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是（ ）A.c(HA.c(H+ +)c(F)c(F- -) )B.c(HB.c(H+ +)c(HF)c(HF) )C.c(OHC.c(OH- -)c(HF)c(HF) D.c(HF)c(F D.c(HF)c(F- -) )【解析【解析】選選B B、C C。

47、0.1 mol0.1 molL L-1-1HFHF溶液的溶液的pH=2pH=2說(shuō)明說(shuō)明HFHF為弱電解質(zhì)，為弱電解質(zhì)，有有0.01 mol0.01 molL L-1-1HFHF發(fā)生了電離，發(fā)生了電離，0.09 mol0.09 molL L-1-1HFHF沒(méi)有電離，考慮沒(méi)有電離，考慮到溶液中到溶液中H H2 2O O的電離，所以的電離，所以A A項(xiàng)正確，項(xiàng)正確，B B項(xiàng)錯(cuò)誤，項(xiàng)錯(cuò)誤，D D項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；pH=2pH=2的溶液中的溶液中c(OHc(OH- -)=10)=10-12-12molmolL L-1-1，C C項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.(20133.(2013廈門質(zhì)檢廈門質(zhì)檢) )常溫下，向

48、體積為常溫下，向體積為10 mL10 mL、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量濃度均為均為0.1 mol0.1 molL L-1-1的鹽酸和醋酸的混合溶液中滴入的鹽酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol0.1 molL L-1 -1 NaOHNaOH溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( () )A.A.加入加入NaOHNaOH溶液后，溶液一定滿足：溶液后，溶液一定滿足：c(Hc(H+ +)+c(Na)+c(Na+ +)=c(OH)=c(OH- -)+c(Cl)+c(Cl- -)+c(CH)+c(CH3 3COOCOO- -) )B.B.加入加入10 mL NaOH10 mL NaOH溶液時(shí)，溶液

49、滿足溶液時(shí)，溶液滿足( (溶液體積變化忽略不計(jì)溶液體積變化忽略不計(jì)) )：c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH)=0.05 molCOOH)=0.05 molL L-1-1C.C.加入加入15 mL NaOH15 mL NaOH溶液時(shí)，呈酸性，溶液滿足：溶液時(shí)，呈酸性，溶液滿足：c(Nac(Na+ +)c(Cl)c(Cl- -)c(CH)c(CH3 3COOCOO- -)c(CH)c(CH3 3COOH)c(HCOOH)c(H+ +)c(OH)c(OH- -) )D.D.加入足量加入足量NaOHNaOH溶液時(shí)，溶液中發(fā)生的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程溶液時(shí)，溶

50、液中發(fā)生的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為式表示為H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq)=H(aq)=H2 2O(l)O(l) H=-57.3 kJ=-57.3 kJmolmol-1-1【解析【解析】選選D D。A A項(xiàng)，符合電荷守恒，正確；加入項(xiàng)，符合電荷守恒，正確；加入10 mL NaOH10 mL NaOH溶溶液時(shí)，溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的液時(shí)，溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的2 2倍，濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，根據(jù)倍，濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，根據(jù)物料守恒可知物料守恒可知B B正確；正確；C C項(xiàng)，加入項(xiàng)，加入15 mL NaOH15 mL NaOH溶液時(shí)，鹽酸完全溶液時(shí)，鹽酸完全反應(yīng)，此時(shí)是反應(yīng)，此時(shí)是

51、CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3COONaCOONa的混合溶液，溶液呈酸性，說(shuō)的混合溶液，溶液呈酸性，說(shuō)明明c(CHc(CH3 3COOCOO- -)c(CH)c(CH3 3COOH)COOH)，正確；因醋酸是弱酸，寫(xiě)離子方程，正確；因醋酸是弱酸，寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)保留化學(xué)式，且醋酸電離是吸熱過(guò)程，則式時(shí)應(yīng)保留化學(xué)式，且醋酸電離是吸熱過(guò)程，則H數(shù)值小于數(shù)值小于57.357.3，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。4.4.已知：下表為已知：下表為2525時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。圖像表示常時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。圖像表示常溫下，稀釋溫下，稀釋CHCH3 3COOHCOOH、HClOHClO兩種酸的

52、稀溶液時(shí)，溶液兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pHpH隨加水隨加水量的變化。下列說(shuō)法正確的是（量的變化。下列說(shuō)法正確的是（ ）CHCH3 3COOHCOOHHClOHClOH H2 2COCO3 3Ka a=1.8=1.81010-5-5Ka a=3.0=3.01010-8-8Ka1a1=4.4=4.41010-7-7Ka2a2=4.7=4.71010-11-11A.A.相同濃度的相同濃度的CHCH3 3COONaCOONa和和NaClONaClO的混合液中，各離子濃度的大的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是小關(guān)系是c(Nac(Na+ +)c(ClO)c(ClO- -)c(CH)c(CH3 3COOCOO

53、- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) )B.B.向向NaClONaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO2ClO- -+CO+CO2 2+H+H2 2O=2HClO+CO=2HClO+CC.C.圖像中圖像中a a、c c兩點(diǎn)處的溶液中兩點(diǎn)處的溶液中 相等相等(HR(HR代表代表CHCH3 3COOHCOOH或或HClOHClO) )D.D.圖像中圖像中a a點(diǎn)酸的總濃度大于點(diǎn)酸的總濃度大于b b點(diǎn)酸的總濃度點(diǎn)酸的總濃度c Rc HR c OH23O【解析【解析】選選C C。根據(jù)表中電離常數(shù)可知：酸性由強(qiáng)至弱的順序。根據(jù)表中

54、電離常數(shù)可知：酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)闉镃HCH3 3COOHHCOOHH2 2COCO3 3HClOHClOHC HC ，結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順，結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序?yàn)樾驗(yàn)镃 ClOC ClO- -HC CHHC CH3 3COOCOO- -。A A項(xiàng)，項(xiàng)，ClOClO- -的水解程度大于的水解程度大于CHCH3 3COOCOO- -的水解程度，同濃度的水解程度，同濃度CHCH3 3COONaCOONa和和NaClONaClO的混合液中，的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系應(yīng)是各離子濃度的大小關(guān)系應(yīng)是c(Nac(Na+ +)c(CH)c(CH3 3COOCOO- -)c(ClO)c(Cl

55、O- -)c(OHc(OH- -)c(H)c(H+ +) )，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；B B項(xiàng)，項(xiàng)，C C 結(jié)合質(zhì)子的能力大于結(jié)合質(zhì)子的能力大于ClOClO- -結(jié)結(jié)合質(zhì)子的能力，離子方程式應(yīng)為合質(zhì)子的能力，離子方程式應(yīng)為ClOClO- -+CO+CO2 2+H+H2 2O=HClO+HCO=HClO+HC 錯(cuò)誤；錯(cuò)誤； 變形為變形為 ，該式即為，該式即為K電離電離/ /Kw w，溫度相同則該式的值相等，正確；，溫度相同則該式的值相等，正確；D D項(xiàng)：項(xiàng)：CHCH3 3COOHCOOH的酸性強(qiáng)于的酸性強(qiáng)于HClOHClO，pHpH相同時(shí)，相同時(shí)，HClOHClO的濃度大于的濃度大于CHCH3 3COOHCOOH的濃度，錯(cuò)誤。的濃度，錯(cuò)誤。3O23O3O23O3O，c Rc HR c OH c Rc Hc HR c OHc(H )