《(全國)2017版高考化學一輪復習真題專訓第三章自然界.》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《(全國)2017版高考化學一輪復習真題專訓第三章自然界.（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、1專題課時 5 環(huán)境保護與綠色化學專題專題課時演練課時演練題型沖關1 . （2016 云南名校統(tǒng)考）化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確的是（ ）A.汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的 CO和 NO 反應生成 N2和 CQB.向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO最終生成 CaSO,可減少對大氣的污染C. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維D.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO、SO,從而使雨水的pH=5.6 形成酸雨解析 本題考查了生產(chǎn)、 生活中的化學知識， 意在考查考生運用所學知識解釋生產(chǎn)、 生 活中有關問題的能力。向煤中加入適量石灰石，可使煤燃燒產(chǎn)生的SQ 最終生
2、成 CaSQ,B 項錯誤；制造光導纖維的材料是二氧化硅，而不是單質(zhì)硅，C 項錯誤；CQ 不是形成酸雨的物質(zhì)，酸雨的 pHv 5.6 , D 錯誤。答案 A2下列關于“化學與健康”的說法不正確的是（）A. 服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害B. 食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收C. “血液透析”利用了膠體的性質(zhì)D. 光化學煙霧不會引起呼吸道疾病解析 鉻是重金屬，鉻含量超標的藥用膠囊是有毒的，故 A 正確；有些維生素是脂溶性的，油脂能促進其吸收，故 B 正確；血液透析是指血液中的一些廢物通過半滲透血液透 析膜除去，血液透析是一種較安全、易行、應用廣泛的血液凈化方法之一，故C
3、正確；光化學煙霧是大氣中的氮氧化合物與碳氫化合物經(jīng)過紫外線照射發(fā)生反應形成的，光化學煙霧的成分非常復雜，具有強氧化性，刺激人的眼睛和呼吸道黏膜，傷害植物葉子， 加速橡膠2老化，并使大氣能見度降低，故D 錯。答案 D3. （2016 南昌模擬）隨著社會的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列說法正確的是（）A.用銅與濃硝酸、稀硝酸反應制備CU（NC3）2，后者產(chǎn)生的污染少，符合綠色化學要求B.將廢舊電池深埋可防止重金屬污染C.采用催化轉(zhuǎn)換技術可將汽車尾氣中的 NO和 CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體D. 營養(yǎng)元素氮、磷的化合物大量進入水中，有利于水中動植物的生長解析 銅與稀硝酸反應仍然產(chǎn)生有害物質(zhì)，不符合綠色化學要
4、求，A 錯誤；深埋后的重金屬滲透到地下水中，造成水及土壤污染，B 錯誤；NO 和 CO 之間反應生成 N2、CO, C正確；水中氮、磷化合物濃度過大會導致水中植物瘋長，造成水中缺氧，導致水生動物死亡，D 錯誤。答案 C4化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是（）A. 改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放B. 開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C. 研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D. 過度開采礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展解析礦物資源為不可再生資源，為了社會可持續(xù)發(fā)展應節(jié)制使用，并且開采利用時也會引起一定程度的
5、污染，D 錯。答案 D5減少 SQ 的排放、回收利用 SQ 成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的利用低品位 軟錳礦漿（主要成分是 MnO）吸收高溫焙燒廢渣產(chǎn)生的 SQ 制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：肝離子駿附劑MnSOdHOI干燥I浸出液的 pHv 2,其中的金屬離子主要是MrT，還含有少量的 Fe2+、Al3*、Ca2+ Pb2+3等金屬離子。有關金屬離子的半徑及形成氫氧化物沉淀時的pH 如表所示，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果如圖所示。離子離子半徑（pm開始沉淀時的 pH完全沉淀時的 pHL 2 +Fe747.69.7L 3 +Fe642.73.76. (2016 金考卷選粹)銅與稀硝酸反
6、應產(chǎn)生Al3+503.84.7Mn+808.39.8Pb2+1218.08.8Ca2+99一一已知 PbO 的氧化性大于 MnO 的氧化性。請回答下列問題：(1) 廢渣的主要成分是硫鐵礦，1 mol FeS2高溫焙燒轉(zhuǎn)移mol 電子。(2) 在氧化后的浸出液中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)浸出液pH, pH 應調(diào)節(jié)至_。陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是(填序號)a.溶液的 pHb.金屬離子的電荷c.金屬離子的半徑d.吸附時間操作 a 包括_ 等過程。高溫解析根據(jù)反應 4FeS+ 11Q 高=2Fe2Q+ 8SO,可知 1 mol FeS 與 Q 反應，轉(zhuǎn)移 11 mol
7、 電子。(2)浸出液中含有的 Fe2+對 MrT 的分離具有嚴重的干擾，加入氧化劑MnO,可將 Fe2+氧化為 Fe3+, 2Fe2+ MnO 4H+=2Fe+ MrT + 2fO,便于調(diào)節(jié)溶液的 pH, 使 Fe3+等與 MrT 分離，觀察表中給出的各種離子沉淀時的pH,當 pH= 4.7 時，F(xiàn)eSAl3+完全生成沉淀，而 MrT、Pb2*、Ca2+沒有產(chǎn)生沉淀，當 pH= 8.0 時，Pb2+開始生成 沉淀，而Mr?+未沉淀， 所以溶液的 pH 應調(diào)節(jié)至 4.78.0， 使 Fe、 Al3+與 Mrn+分離，浸出液中剩余的 Pb2+CsT 可通過吸附方法除去。(3)對比吸附效果圖和離子半
8、徑可知， 離子半徑越大，被吸附率越高。離子所帶電荷越少，被吸附率越高。吸附時間越長，被液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，則可得到Mn SOH2O 晶體。答案 (1)11(2)4.78.0 (3)bcd (4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶吸附率越高。吸附率與溶液的pH沒有直接關系。 (4)過濾后的濾液為MnSO 溶液，該溶3NO NO 又被氧化成5實驗現(xiàn)象無色 NO 有干擾，過多的 NO NQ 又會污染環(huán)境。改進實驗的設計符合綠色化學的思想。某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”的實驗，以探究化學實驗的綠色化。實驗前，關閉活塞 b,試管 d 中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c 和 d 的膠塞，力口熱
9、 c。其目的是_ 。(2)在 d 中加適量 NaOH 溶液，c 中放一小塊銅塊，由分液漏斗a 向 c 中加入 2 mL 濃硝酸，c 中反應的化學方程式是。再由 a 向 c 中加 2 mL蒸餾水，c 中的實驗現(xiàn)象是 _ 。表中是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是_ ，理由萬案反應物甲Cu、濃硝酸乙Cu、稀硝酸丙Cu、O、稀硝酸該興趣小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性 KMnO Cl2 BQ，操作步驟甲方案用硝酸最多，產(chǎn)生有毒氣體NO,乙方案產(chǎn)生有毒氣體 NQ 丙方案用硝酸最少,不產(chǎn)生有毒氣體；(4)若證明 KMnO Cl2、Br2的氧化性，利用 KMnO 與濃鹽酸反應產(chǎn)生Cl2
10、，將 Cl2通入 KBr 溶液中，根據(jù)反應及現(xiàn)象，可得出結(jié)論。但此裝置沒有尾氣吸收裝置，多余的 Cl2會污染空氣。答案(1)檢查裝置氣密性(2) Cu + 4HNQ 濃)=Cu(NO)2+ 2NOf+ 2f0 反應變慢，氣體顏色變淡_ ，實驗現(xiàn)象為。_ ;但此實驗的不足之處解析(1)制取氣體或許多驗證氣體性質(zhì)的實驗,實驗前都需要檢查裝置的氣密性；(2)由題意知實驗開始是銅與濃硝酸反應，產(chǎn)生紅棕色NO,加水后是銅與稀硝酸反應，產(chǎn)生無色的 NQ (3)綠色化學理念是原料利用率高,不產(chǎn)生污染，分析三個方案，可看出,6(3) 丙硝酸耗量少，產(chǎn)物無污染向 d 中加入 KBr 溶液，c 中加入固體 KMn
11、O,由 a 向 c 中加入濃鹽酸c 中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d 中溶液變?yōu)樽攸S色沒有尾氣吸收裝置7. （2014 四川理綜，11）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某化學研究小組利用軟錳礦（主要成分為 MnO,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SQ，又制得電池材料 MnQ 反應條件已省略去）。請回答下列問題:（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了（選填下列字母編號）。A. 廢棄物的綜合利用B. 白色污染的減少C. 酸雨的減少用 MnCQ 能除去溶液中 Al3+和 Fe3+，其原因是已知：25C、101 kPa 時，1Mn(s) + Q(
12、g)=MnQ(s) H= 520 kJ mol1S(s) + Q(g)=SQ(g)H= 297 kJ molMn(s) + S(s) + 2Q(g)=MnSO(s) H= 1 065 kJ molSQ 與 MnQ 反應生成無水 MnSQ 的熱化學方程式是（4）MnQ2可作超級電容器材料。用惰性電極電解 Mn SQ 溶液可制得 MnQ,其陽極的電極反應式是_MnQ2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式（6）假設脫除的 SQ 只與軟錳礦漿中 MnQ 反應。按照圖示流程，將ani（標準狀況）含 SQ 的7體積分數(shù)為b軸勺尾氣通入礦漿，若 SQ 的脫除率為 89.6%,最終得
13、到 MnQ 的質(zhì)量為ckg , 則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當于MnQ kg。解析（1）白色污染是廢棄塑料造成的環(huán)境污染， 該過程對白色污染無影響； SQ 是形成 酸雨的主要污染物，題中脫硫有效地減少了 SQ 的排放，又得到了有用物質(zhì) KzSQ,故脫硫處理既達到了廢棄物的綜合利用，又減少了酸雨的發(fā)生。(2)AI3：Fe3+易發(fā)生水解，3+_+3+.AI +3HO-AI(OH)3+ 3H , Fe + 3H2OFe(OH)3+ 3H，力口 MnCO MnC 斜2H+=Mn+ H2O COf消耗了 H+，促進了 Al3+、Fe3+的水解，使之轉(zhuǎn)化為AI(OH)3、Fe(OH)3沉
14、淀。(3)將題中三個熱化學方程式由上到下依次編號為、；根據(jù)蓋斯定律可知，得Mn O(s) + SO(g)=M nSQ(s)1111 H= 1 065 kJ mol + 520 kJ mol + 297 kJ mol = 248 kJ mol(4)根據(jù) Mn 的化合價，從+ 2 價T+ 4 價，失電子發(fā)生氧化反應，則陽極電極反應式為 MrT + 2H2O-2e=MnO 4H+。(5)堿性鋅錳干電池中，MnO 作為正極，發(fā)生還原反應，其電極反應式 MnO+ H2O+ e=MnO(OH)OH。(6)根據(jù) MnO+ SO=MnSO 3MnSO+2KMn 耐 2H2O=5MnO K2SO + 2H2SQ
15、，得到的ckg MnO?中與 SO 反應的 MnO 及除去鐵、1 000c3鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時引入的MnO 總的物質(zhì)的量為n(MnQ)= 防x號 mol，由 Mn(2ax1 000 Lxb%x0.896SQ=MnSO知，與 SO 反應的軟錳礦漿中的n(MnQ) =T= 0.4ab22.4 L molmol，故除雜時引入的n(Mn) = (1 000 Cx|0.4ab) mol，相當于 MnO 的質(zhì)量為(1 000 C875 8731 500c 87abx5 0.4ab)x87 十 1 000 kg =2500 kg。答案 (1)AC(2) 消耗溶液中的酸，促進 Al3+和 Fe3+水解生成氫氧化物沉淀(3) Mn O2(s) + SO(g)=M nSO(s)1 H= 248 kJ mol(4) Mn+ 2HO- 2e =Mn 研 4H+(5) Mn6+ H2O+ e=MnO(O 涉 OH1 500c 87ab2 500
(全國)2017版高考化學一輪復習真題專訓第三章自然界.
