高考化學一輪總復習 4第2講 富集在海水中的元素——氯課件 新課標

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1、 課課 堂堂 反反 饋饋課課 堂堂 探探 究究考考 點點 突突 破破 課課 時時 作作 業(yè)業(yè) 堂堂課課探探 究究解讀考綱 考點考綱解讀氯及其化合物的主要性質(zhì)及其應用1.掌握氯氣、氯水的化學性質(zhì)。2.了解幾種重要的含鹵素化合物的性質(zhì)和用途。3.掌握Cl的檢驗方法。4.Cl2的實驗室制法。思考1：常見有顏色的氣體和有毒的氣體各有哪些？思考2：Cl2為什么易液化？常見的易液化的氣體還有哪些？ 2化學性質(zhì)思考3：將Cl2通入石蕊試液中的現(xiàn)象是什么？能用pH試紙測定氯水的pH值嗎？3制取(1)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制Cl2，化學方程式為_。(2)實驗室制取反應原理：_。(3)收集方法：_。(4)尾

2、氣吸收反應的離子方程式為：_。思考4：你知道的具有漂白性的物質(zhì)有哪些？漂白原理有什么不同？思考5：如何通過實驗說明HClO的酸性比H2CO3的弱？四、鹵族元素1鹵素鹵素位于元素周期表中第_族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，它們的單質(zhì)都是_分子(除At外)，化學式分別為：F2、Cl2、Br2、I2。2結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鹵素原子最外層都有_個電子，都是典型的非金屬元素，其單質(zhì)具有相似的化學性質(zhì)。(1)鹵素單質(zhì)和H2的反應化學反應方程式反應難易程度F2H2=2HFF2跟H2在冷暗處就能發(fā)生爆炸反應，生成的HF很穩(wěn)定Cl2跟H2在光照或點燃時劇烈化合，生成穩(wěn)定的HClBr2跟H

3、2在500 時能較慢地進行反應，生成HBr，HBr不如HCl穩(wěn)定I2跟H2很難化合，在不斷加熱的條件下緩慢地進行，生成的HI很不穩(wěn)定，同時發(fā)生分解(2)鹵素單質(zhì)和H2O的反應2F22H2O=4HFO2X2H2O=_(X為Cl、Br、I)(3)鹵素間的置換反應氧化性：_，可以發(fā)生反應Cl22NaBr=_，Br22KI=_。(4)鹵素單質(zhì)的特性溴是常溫下唯一易揮發(fā)的_態(tài)非金屬單質(zhì)；淀粉遇碘變_常用于鑒別I2或淀粉的存在。碘易升華，常利用該性質(zhì)來分離提純碘。答案：一、黃綠有刺激性氣大毒液化2用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔思考1：(1)常見有顏色的氣體：NO2(紅棕色)、F2(淡黃綠色)、

4、Cl2(黃綠色)、溴蒸氣(紅棕色)。(2)常見有毒氣體：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等。思考2：Cl2分子的相對分子質(zhì)量較大，分子間的作用力較大，所以易液化。常見易液化的氣體還有NH3、SO2等。思考4：HClO、Na2O2、H2O2等因為其具有強氧化性而具有漂白性；SO2與有機色質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)而具有漂白性；活性炭有很強的吸附性，從而也有漂白作用。思考5：往漂白粉溶液中通入CO2，有白色沉淀生成，即證明HClO的酸性弱于H2CO3，反應方程式為：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO。三、1.稀HNO3AgNO3溶液2.白色沉淀3.AgCl=AgCl四、1.A雙原

5、子2.(1)7(2)HXHXO(3)Cl2Br2I22NaClBr22KBrI2(4)液藍ABC D答案B2下列有關(guān)化學反應過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中，正確的是()A氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質(zhì)B漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的C氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣D為證明氯水中含Cl，可先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液答案C3用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水曬一段時間再注入魚缸，其目的是()A利用紫外線殺死水中的細菌B提高水溫，有利于金魚生長C增加水中氧氣的含量D促使水中的次氯酸分解答案D4下列化合物：SO3Fe(OH)3Fe

6、Cl2CuSH2SiO3NaHCO3其中不可能通過化合反應制得的是()A BC D答案C解析SO3可通過SO2與O2發(fā)生化合反應制得：Fe(OH)3可通過Fe(OH)2、O2和H2O發(fā)生化合反應制得，F(xiàn)eCl2可通過FeCl3與Fe發(fā)生化合反應制得；NaHCO3可通過向Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生化合反應制得。S的氧化性比較弱，只能將Cu氧化為低價態(tài)而生成Cu2S；SiO2難溶于水，H2SiO3只能通過復分解反應制得。點點考考突突 破破1成分：三種分子(H2O、Cl2、HClO)、四種離子(ClO、Cl、H、OH)。2性質(zhì)：氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)。(1)Cl2的強氧化性；(2)

7、HCl的強酸性；(3)HClO的強氧化性、弱酸性；(4)Cl的性質(zhì)。在不同的反應中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：參與反應的微粒所加試劑實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋Cl2FeCl2溶液溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色2Fe2Cl2=2Fe32ClCl2、H2OSO2氯水顏色褪去SO2Cl22H2O=H2SO42HClHClO、H石蕊溶液先變紅后褪色酸性和漂白性3液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水類別純凈物混合物混合物微粒Cl2H2O、Cl2、HClO、ClO、Cl、H、OHH2O、Cl、H、OH顏色黃綠色淡黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性例1在氯水中存在多種分子和離子，它們在

8、不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A加入有色布條，有色布條褪色，說明有Cl2分子存在B溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在解析A項，只能說明有HClO存在；B項，Cl2的黃綠色決定了新制氯水的顏色，故說法正確；C項，由于加入鹽酸時引進了Cl，故不能證明氯水中是否含Cl；D項，氯水黃綠色消失，只能說明Cl2消耗完，而不能說明有HClO分子存在。答案B變式訓練1將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是(

9、)選項氯水滴入下列溶液中實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性答案D解析A項體現(xiàn)Cl2的氧化性；B項是Cl2與NaOH反應，為氧化還原反應，結(jié)論不正確；C項Cl2與水反應生成HCl和HClO，HCl的酸性使石蕊變紅，HClO的強氧化性使溶液褪色；D項Cl22I=2ClI2，I2遇淀粉變藍色。2某學習小組設(shè)計以下4個實驗探究氯水的成分，請根據(jù)下表回答問題。實驗序號實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀氯水中含有Cl將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中_氯水中含有HCl

10、O_試紙變藍色氯水中含有Cl2將氯水滴加到Na2CO3溶液中_氯水中含有H( 1 ) 指 出 實 驗 和 實 驗 中 的 “ 實 驗 現(xiàn) 象 ” ：_，_。(2)實驗中“實驗方法”的具體操作過程是。(3)有同學認為實驗的“實驗現(xiàn)象”產(chǎn)生的原因是氯水加入到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應，你是否同意這個觀點？_(填“同意”或“不同意”)，請設(shè)計簡單實驗證明你的觀點：_。答案(1)溶液褪色有氣泡冒出(2)取一片淀粉KI試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上(3)不同意向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈堿性，溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的解析(1)由

11、的結(jié)論知氯水中含有HClO，由于HClO具有漂白性，看到的現(xiàn)象應該是酚酞的紅色褪去；實驗將氯水滴加到Na2CO3溶液中，由于氯水含有HCl，必然與Na2CO3發(fā)生反應Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，故一定有氣泡冒出。(2)由的實驗現(xiàn)象和結(jié)論知試紙變藍色，氯水中含有Cl2，因此，發(fā)生的反應應該是2KICl2=2KClI2，I2遇淀粉變藍色。但這里要求回答的是具體操作過程，應回答出實驗操作的要點，包括淀粉KI試紙的取用、氯水的蘸取、將氯水滴在試紙上等。(3)考查學生的創(chuàng)新思維。因為HClO有強氧化性，會使有色物質(zhì)氧化褪色，要證實這一觀點，只需要向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈

12、堿性，溶液不再顯色，說明紅色消失是HClO的漂白作用引起的。例2如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B(氫硫酸)、C(溴化亞鐵溶液)、D(碘化鉀淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化鋇溶液)、F(水)、H(紫色石蕊試液)。(1)A是氯氣發(fā)生裝置，其化學反應方程式是：_。(2)中b瓶內(nèi)加入的液體最好是_。(3)用圖示的或代替是否可行？_。簡要說明理由_。(4)實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，回答下列問題：怎樣證明氯氣已充滿了整個裝置？_。下列裝置中的現(xiàn)象是C_；D_；E_；F_。(5)G裝置的

13、硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出G中的反應的化學方程式_。裝置F的作用是_。(6)在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是_。(5)C2H2O2Cl2=CO24HCl，F(xiàn)的作用是向G提供水蒸氣。(6)生成HCl使溶液變紅色，剩余Cl2與水反應生成HClO又起漂白作用。(5)C2H2O2Cl2=CO24HCl向G中提供反應所需的水蒸氣(6)生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，起漂白作用，使紅色褪去特別提醒(1)氣體制備裝置設(shè)計的依據(jù)是根據(jù)試劑狀態(tài)和反應條件(是否加熱)。如Cl2制備：用濃鹽酸和MnO2制Cl

14、2需加熱與用濃鹽酸和KMnO4制Cl2的發(fā)生裝置是不同的。(2)有關(guān)氣體的制備和性質(zhì)實驗，其裝置流程可以歸納如下：變式訓練3某氣體R可用圖裝置進行制備和收集，向收集的氣體R中插入點燃的鎂條時，其反應關(guān)系如圖所示，則氣體R可能為()AO2BNH3CH2DCl2答案A解析可用圖裝置進行制備和收集的氣體有O2和Cl2；由圖所示關(guān)系可知，該氣體與Mg反應的物質(zhì)的量之比為1 2，故O2符合題意。4某?；瘜W實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制備Cl2，同時進行與氯氣有關(guān)的某些實驗，按要求回答問題。(1)A是濃鹽酸，B是二氧化錳，將A滴入B中時發(fā)生反應的離子方程式為_。(2)甲同學用含有0.2 mol H

15、Cl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，結(jié)果制得的Cl2體積(標準狀況下)小于1.12 L，這是由于反應過程中鹽酸濃度變小造成的，請列舉導致鹽酸濃度變小的原因：_。(3)在實驗室中，乙同學欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶中 應 盛 放 的 試 劑 分 別 是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，_(填試劑名稱)。(4)丙同學將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224 mL(標準狀況下)Cl2完全反應，則反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。堂堂課課反反 饋饋1工業(yè)上漂白粉的制備是將氯氣通入到石灰乳(含水較少的熟石灰)中，所以工業(yè)漂白粉中含有次氯酸鈣、氯化鈣、氫

16、氧化鈣、氯氣分子等。下列有關(guān)說法正確且全面的是()A漂白粉具有漂白性主要是因為其中含有Cl2B漂白粉溶液顯堿性的原因是其中含有Ca(OH)2C家庭使用漂白粉必須加入少量醋酸D氫氧化鈣的存在可以減緩漂白粉的失效答案D解析因為碳酸的酸性強于次氯酸，故在潮濕的環(huán)境中，次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，這是漂白粉具有漂白性的原因所在，A、C錯；漂白粉溶液顯堿性除了因為其中含有Ca(OH)2外，還因為次氯酸鈣的水解，B不全面；因氫氧化鈣更易與CO2反應，故它的存在可以減緩漂白粉的失效，D正確。2下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是()A向NaH

17、CO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H)B使紅色布條褪色(HCl)C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色(Cl2)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)答案B解析氯水中存在H，與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2，與H相關(guān)，A項不符合題意；氯水使紅色布條褪色是因為氯水中存在HClO，而不是因為氯水中存在HCl，B項符合題意；氯水中存在的Cl2能氧化Fe2為Fe3，故滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，C項不符合題意；氯水中存在Cl能與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，D項不符合題意。答案B解析A項中含有Fe3，故I不能大量存在；C項溶液的pH可能是強酸性或強堿性溶液，強酸性條件下，

18、F不能大量存在，強堿性條件下，Al3不能大量存在；D項ClO能夠氧化S2，且S2和Ca2也不能大量共存。4將0.2 mol MnO2和50 mL 12 molL1鹽酸混合緩緩加熱(不考慮HCl揮發(fā))，反應完全后余下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，下列關(guān)于生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量的判斷正確的是()A等于0.3 molB小于0.3 molC大于0.3 mol，小于0.6 molD以上結(jié)論都不正確答案C5溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它同水反應的化學方程式為IBrH2O=HBrHIO。下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是()AIBr跟水反應是非氧化還原反應B在很多反應中，IBr是強氧化劑CI

19、Br是共價化合物DIBr跟NaOH稀溶液反應生成NaI、NaBrO和水答案D解析由已知化學方程式可知A正確；根據(jù)“溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)”可知B正確；根據(jù)元素組成可知C正確；IBr中I的化合價為1價，故D錯。6某學生做如下實驗：第一步：在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列敘述中，該同學對實驗原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是()A第一步反應的離子方程式：ClO2I2H=I2ClH2OB淀粉KI溶液變藍是因為I被氧化為I2，I2遇淀粉變藍色答案C7下列反應過程中，有關(guān)說法正確

20、的是()A向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則該溶液中必含有ClB向氯化鋁溶液中加入足量的氨水，先有白色沉淀生成后白色沉淀逐漸溶解C向飽和碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液中分別通入足量的CO2，均有白色沉淀生成D將等體積的Cl2與SO2氣體混合后溶于水，向其中滴加品紅溶液，溶液變?yōu)榧t色答案D8某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題：( 1 ) 裝 置 B 中 盛 放 的 試 劑 名 稱 為 _ _ _ _ _ _ _ _ ， 作 用 是_，現(xiàn)象是_。 裝

21、 置 D 和 E 中 出 現(xiàn) 的 不 同 現(xiàn) 象 說 明 的 問 題 是_。裝置F的作用是_。寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式_。(2)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在_與_之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入_(填寫試劑或用品名稱)。答案(1)無水硫酸銅證明有水蒸氣產(chǎn)生白色變藍色氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯氣AgCl=AgCl(2)FG濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)解析本實驗要檢驗Cl2中含有水蒸氣和HCl氣

22、體，要先用無水CuSO4檢驗水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液驗證HCl的存在。為了驗證Cl2是否除盡，可以在F和G中間加一個裝置，放置濕潤的淀粉KI試紙。91774年瑞典化學家舍勒用軟錳礦(主要成分是二氧化錳)和濃鹽酸共熱得到黃綠色氣體。甲、乙兩個同學分別采取上述反應原理，各制取一瓶氯氣，用其驗證Cl2與水反應產(chǎn)物的性質(zhì)。甲、乙同學采用的裝置如下圖所示：回答下列問題：(1)寫出實驗中制備氯氣的化學方程式_。(2)對于乙同學的實驗裝置，要停止實驗，其操作順序是_。停止加熱取出集氣瓶蓋好將導管伸入到燒堿溶液中(3)甲、乙兩同學分別往收集到的氯氣中加入適量的水，充分振蕩后將所得溶液與NaHCO3粉末反應，有無色氣體產(chǎn)生，從而得Cl2與水反應的產(chǎn)物具有較強的酸性的結(jié)論。你認為甲、乙兩同學所得結(jié)論合理嗎？_。理由是_。解析(2)為防止Cl2逸出，需將導氣管插入燒堿溶液中，再停止加熱。(3)甲同學收集到的氯氣沒有除去雜質(zhì)HCl，對實驗有干擾。