《高考化學總復習 第3章第三節(jié) 鐵及其重要化合物課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學總復習 第3章第三節(jié) 鐵及其重要化合物課件（54頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三節(jié)鐵及其重要化合物第三節(jié)鐵及其重要化合物課堂互動講練課堂互動講練實驗專項探究實驗專項探究達標突破訓練達標突破訓練第第一一節(jié)節(jié)物物質(zhì)質(zhì)的的量量氣氣體體摩摩爾爾體體積積基礎自主梳理基礎自主梳理基礎自主梳理基礎自主梳理自我診斷自我診斷1判斷下列說法是否正確。判斷下列說法是否正確。A鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕。被腐蝕。()(2010年高考北京卷年高考北京卷T6B)B鐵位于元素周期表的第四周期鐵位于元素周期表的第四周期B族。族。()(2011年棗莊期末年棗莊期末T4A)清單一清單一鐵的化學性質(zhì)鐵的化學性質(zhì)C用焦炭和空氣反應產(chǎn)生的用焦炭和空氣反應產(chǎn)生的C
2、O在高溫下在高溫下還原鐵礦石中的鐵。還原鐵礦石中的鐵。()(2011年杭州質(zhì)檢年杭州質(zhì)檢T5B)答案：答案：A.BC基礎回歸基礎回歸注意：鐵、鋁在遇冷的濃硝酸、濃硫酸時均發(fā)注意：鐵、鋁在遇冷的濃硝酸、濃硫酸時均發(fā)生鈍化。生鈍化。4與鹽溶液反應與鹽溶液反應(1)與與CuSO4溶液：溶液：_。(2)與與FeCl3溶液：溶液： _ 。FeCuSO4=FeSO4CuFe2FeCl3 = 3FeCl2Fe在自然界中以什么形式存在？如何檢驗鐵在自然界中以什么形式存在？如何檢驗鐵單質(zhì)？單質(zhì)？【提示提示】Fe主要以化合態(tài)存在于自然界中，主要以化合態(tài)存在于自然界中，少數(shù)以游離態(tài)存在。檢驗鐵單質(zhì)存在的最簡少數(shù)以游
3、離態(tài)存在。檢驗鐵單質(zhì)存在的最簡單方法是用磁鐵吸引。單方法是用磁鐵吸引。思考感悟思考感悟自我診斷自我診斷2判斷下列說法是否正確。判斷下列說法是否正確。A相同條件下，溶液中相同條件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次減弱。的氧化性依次減弱。()(2010年高考江蘇卷年高考江蘇卷T8D)B磁鐵磁鐵(主要成分主要成分Fe3O4)與鹽酸反應的產(chǎn)物與鹽酸反應的產(chǎn)物為為FeCl3。()(2011年福建質(zhì)檢年福建質(zhì)檢T7D)清單二清單二鐵的氧化物和氫氧化物鐵的氧化物和氫氧化物C可利用可利用FeCl2與氨水在空氣中制得純凈的與氨水在空氣中制得純凈的Fe(OH)2。()(2011年深圳調(diào)研年深圳調(diào)研T9C
4、)DCu能與能與FeCl3溶液反應說明溶液反應說明Cu的還原性的還原性比比Fe強。強。()(2011年武昌檢測年武昌檢測T8B)答案：答案：A.BCD基礎回歸基礎回歸1“鐵三角鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關系中的轉(zhuǎn)化關系鐵三角轉(zhuǎn)化關系的應用鐵三角轉(zhuǎn)化關系的應用課堂互動講練課堂互動講練(1)FeFe2：鐵與氧化性比較弱的非金屬：鐵與氧化性比較弱的非金屬(如如S、I2)、非氧化性酸、非氧化性酸(如鹽酸、稀硫酸如鹽酸、稀硫酸)、不活潑金屬的鹽溶液不活潑金屬的鹽溶液(如如CuSO4溶液溶液)反應，反應，都可實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如：都可實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如：FeCuSO4=CuFeSO4(2)Fe2Fe：比較活潑的金屬：
5、比較活潑的金屬(如如Al、Zn)能能從亞鐵鹽溶液中置換出鐵。例如：從亞鐵鹽溶液中置換出鐵。例如：FeCl2Zn=ZnCl2Fe(3)FeFe3：鐵與強氧化劑：鐵與強氧化劑(如如Cl2、HNO3、濃硫酸濃硫酸)在一定條件下反應都會實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)在一定條件下反應都會實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如：化。例如：(4)Fe3Fe：鐵鹽溶液與活潑的金屬：鐵鹽溶液與活潑的金屬(K、Na、Ca除外除外)反應時，可被還原。例如：反應時，可被還原。例如：2FeCl33Cu=2Fe3CuCl2(5)Fe2Fe3：亞鐵鹽與強氧化劑反應。例如：亞鐵鹽與強氧化劑反應。例如：2FeCl2Cl2=2FeCl3(6)Fe3Fe2：鐵鹽溶液與比
6、較強的還原劑反應。：鐵鹽溶液與比較強的還原劑反應。例如：例如：Fe2FeCl3=3FeCl22FeCl32NaI=2FeCl2I22NaCl(2)鹽溶液的配制與保存鹽溶液的配制與保存Fe2的鹽溶液：加少量鐵粉，防止的鹽溶液：加少量鐵粉，防止Fe2被被氧化；加少量相應的酸，抑制氧化；加少量相應的酸，抑制Fe2水解。水解。Fe3的鹽溶液：加少量相應的酸抑制的鹽溶液：加少量相應的酸抑制Fe3水解。水解。(3)制取制取Fe(OH)3膠體膠體(4)制備無水制備無水FeCl3(5)氧化性、還原性關系氧化性、還原性關系氧化性：氧化性：Cl2Br2Fe3I2S還原性：還原性：ClBrFe2I4時，時，F(xiàn)e3即
7、可形成即可形成Fe(OH)3沉淀。欲除去某溶液沉淀。欲除去某溶液中含有的中含有的Fe2雜質(zhì)時，一般先向該溶液中加雜質(zhì)時，一般先向該溶液中加入氧化劑入氧化劑(如如H2O2)，使，使Fe2被氧化為被氧化為Fe3，然后通過加堿液調(diào)節(jié)然后通過加堿液調(diào)節(jié)pH，使，使Fe3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。沉淀除去。 某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等離子。有人設計了圖等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和
8、氧化銅。定量的鐵紅和氧化銅。填寫下列空白。填寫下列空白。(1)圖中標號處需加入的相應物質(zhì)分別是圖中標號處需加入的相應物質(zhì)分別是_、_、_、_、_；(2)寫出寫出處發(fā)生反應的離子方程式處發(fā)生反應的離子方程式_；寫；寫出出處發(fā)生反應的化學方程式處發(fā)生反應的化學方程式_；(3)鐵紅的化學式為鐵紅的化學式為_；分別；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅鐵紅_；氧化銅氧化銅_。【思路點撥思路點撥】解答本題時應從以下三點入解答本題時應從以下三點入手：手：(1)根據(jù)工藝流程最終得到的產(chǎn)物逆推出關根據(jù)工藝流程最終得到的產(chǎn)物逆推出關鍵物質(zhì)。鍵物質(zhì)。(2)正確運
9、用正確運用“鐵三角鐵三角”的轉(zhuǎn)化關系。的轉(zhuǎn)化關系。(3)注意金屬及其化合物知識的綜合運用。注意金屬及其化合物知識的綜合運用。【解析解析】由工藝流程示意圖知，由工藝流程示意圖知，E為含鐵元素的溶為含鐵元素的溶液，而液，而A為鐵、銅、金的混合物，通過過濾將為鐵、銅、金的混合物，通過過濾將E、A分分離開，因此離開，因此處加入的物質(zhì)為鐵屑，發(fā)生的反應為處加入的物質(zhì)為鐵屑，發(fā)生的反應為Fe2H=Fe2H2，2Fe3Fe = 3Fe2，Cu2Fe = CuFe2，2Au33Fe = 2Au3Fe2；處加入稀硫酸以除去銅、金中過量的鐵屑，并將過處加入稀硫酸以除去銅、金中過量的鐵屑，并將過濾后的硫酸亞鐵溶液與
10、含濾后的硫酸亞鐵溶液與含F(xiàn)e2的的E溶液相混合；溶液相混合；處處利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金分離開；利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金分離開；處將得處將得到的銅離子用氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，從而再到的銅離子用氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，從而再受熱分解為氧化銅；受熱分解為氧化銅；處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉(zhuǎn)處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，再利用空氣將其轉(zhuǎn)化為氫氧化化為氫氧化亞鐵沉淀，再利用空氣將其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，最終受熱分解為鐵紅鐵沉淀，最終受熱分解為鐵紅(氧化鐵氧化鐵)?！敬鸢复鸢浮?1)鐵屑鐵屑稀硫酸稀硫酸稀硝稀硝酸酸氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈉(合理即可合理即可)(2
11、)Fe2H=Fe2H2，2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2Au33Fe=2Au3Fe23Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)Fe2O3用作紅色涂料用作紅色涂料用作制造銅鹽的用作制造銅鹽的原料原料(合理即可合理即可)【規(guī)律方法規(guī)律方法】做此類題目時要認真審題，做此類題目時要認真審題，收集題目中所給的信息，如物質(zhì)的顏色、反收集題目中所給的信息，如物質(zhì)的顏色、反應現(xiàn)象等，找到突破口，即可迎刃而解。應現(xiàn)象等，找到突破口，即可迎刃而解。跟蹤訓練跟蹤訓練(隨學隨練，輕松奪冠隨學隨練，輕松奪冠)1根據(jù)下列框圖回答問題根據(jù)下列框圖回答問題(答題時，方程式答題時，方程式
12、中的中的M、E用所對應的元素符號表示用所對應的元素符號表示)：(1)寫出寫出M溶于稀溶于稀H2SO4和和H2O2混合液的化學混合液的化學方程式：方程式：_。(2)某同學取某同學取X的溶液，酸化后加入的溶液，酸化后加入KI淀粉淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：的離子方程式：_，_。(3)寫出寫出Cl2將將Z氧化為氧化為K2EO4的化學方程式：的化學方程式：_。(4)將將M、E、ECl3溶液、溶液、ECl2溶液和溶液和MCl2溶溶液混合于某容器中充分反應液混合于某容器中充分反應(容器不參與反容器不參與反應應)，試判斷下列情況下容器中存在的
13、金屬，試判斷下列情況下容器中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。離子和金屬單質(zhì)。若若E有剩余，則容器中不可能有有剩余，則容器中不可能有_。若若MCl2有剩余，則容器中一定有有剩余，則容器中一定有_，還可能有，還可能有_。解析：解析：(1)M為紅色金屬，與酸、為紅色金屬，與酸、H2O反應生反應生成藍色溶液，推知成藍色溶液，推知M為為Cu。由。由Y中加中加KSCN得紅色溶液，確定得紅色溶液，確定Y中含有中含有Fe3，從而確定，從而確定E為為Fe。M為為Cu，X為為FeSO4，Y為為Fe2(SO4)3，Z為為Fe(OH)3，K2EO4為為K2FeO4。(2)FeSO4溶液酸化后加入溶液酸化后加入KI淀粉溶液變
14、藍淀粉溶液變藍色，說明有色，說明有I2生成。其變化過程中的相關離生成。其變化過程中的相關離子方程式為子方程式為4Fe2O24H=4Fe32H2O,2Fe32I = 2Fe2I2。(4)該題屬物質(zhì)共存問題，解答該題應首先該題屬物質(zhì)共存問題，解答該題應首先弄清物質(zhì)間可能發(fā)生的反應，凡相互間能發(fā)弄清物質(zhì)間可能發(fā)生的反應，凡相互間能發(fā)生反應的物質(zhì)，就不可能生反應的物質(zhì)，就不可能(大量大量)共存。該題共存。該題涉及的反應有：涉及的反應有：2FeCl3Fe = 3FeCl2FeCuCl2 = FeCl2Cu2FeCl3Cu = 2FeCl2CuCl2若鐵粉有剩余，則容器中就不可能有若鐵粉有剩余，則容器中就
15、不可能有Fe3、Cu2，因為它們能發(fā)生上述，因為它們能發(fā)生上述反應；反應；若若CuCl2有剩余，則容器中不可能有有剩余，則容器中不可能有Fe，可能有可能有Fe3或或Cu，一定有，一定有Fe2。答案：答案：(1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O(2)4Fe2O24H = 4Fe32H2O2Fe32I = 2Fe2I2(3)10KOH3Cl22Fe(OH)3 = 2K2FeO46KCl8H2O(4)Fe3、Cu2Fe2Fe3或或Cu1Fe2和和Fe3的檢驗的檢驗(1)溶液顏色溶液顏色含有含有Fe2的溶液顯淺綠色；含有的溶液顯淺綠色；含有Fe3的溶液的溶液顯棕黃色顯棕黃色(2)用用KSCN
16、溶液和氯水溶液和氯水流程：流程：Fe2和和Fe3的檢驗的檢驗2FeCl3變色情況變色情況FeCl3溶液在與許多試劑反應時會出現(xiàn)特殊溶液在與許多試劑反應時會出現(xiàn)特殊現(xiàn)象，可作為檢驗現(xiàn)象，可作為檢驗Fe3的依據(jù)。的依據(jù)。(1)向向FeCl3溶液中加幾滴溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色；溶液呈紅色；(2)FeCl3與與NaOH溶液反應，生成紅褐色沉淀；溶液反應，生成紅褐色沉淀；(3)向向FeCl3溶液中加入過量溶液中加入過量Fe粉，溶液變淺綠粉，溶液變淺綠色；色；(4)向向FeCl3溶液中加入過量溶液中加入過量Cu粉，溶液變藍綠粉，溶液變藍綠色；色；(5)將將FeCl3溶液滴入到淀粉碘化鉀溶液中，溶溶
17、液滴入到淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍色；液變藍色；(6)將飽和將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，生成紅褐色溶液滴入沸水中，生成紅褐色Fe(OH)3膠體。膠體。 (2011年鄭州市畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢測年鄭州市畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢測)下列離子的檢驗方法合理的是下列離子的檢驗方法合理的是()A向某溶液中滴入向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說溶液呈紅色，說明不含明不含F(xiàn)e2B向某溶液中通入向某溶液中通入Cl2，然后再加入，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有沉淀，說明溶液中含有
18、Fe3D向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有中只含有Fe2，不含有，不含有Mg2【思路點撥思路點撥】Fe3遇遇SCN生成紅色的生成紅色的Fe(SCN)3；Fe3遇遇OH生成紅褐色的生成紅褐色的Fe(OH)3，以上兩個反應是檢驗，以上兩個反應是檢驗Fe3的特征的特征反應。反應。【解析解析】A加入加入KSCN后呈紅色，說明后呈紅色，說明含含F(xiàn)e3，但不能說明是否含有，但不能說明是否含有Fe2。B通通Cl2后再加入后再加入KSCN溶液變紅色說明所溶液變紅色說明所得的溶液中含得的溶液中含
19、Fe3，而原溶液中是否含有，而原溶液中是否含有Fe3無法判斷，所以原溶液中是否含無法判斷，所以原溶液中是否含F(xiàn)e2也也不能判斷。不能判斷。C加加NaOH得紅褐色沉淀說明含有得紅褐色沉淀說明含有Fe3。D當溶液中含有當溶液中含有Fe2和其他能與堿反應生和其他能與堿反應生成白色沉淀的離子時，同樣會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，成白色沉淀的離子時，同樣會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，因為因為Fe(OH)2轉(zhuǎn)變成轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3時，顏色很容時，顏色很容易掩蓋其他白色沉淀的現(xiàn)象。易掩蓋其他白色沉淀的現(xiàn)象?！敬鸢复鸢浮緾跟蹤訓練跟蹤訓練(隨學隨練，輕松奪冠隨學隨練，輕松奪冠)2能檢驗某溶液中有能檢驗某溶液中有Fe2無無Fe3的實驗事
20、的實驗事實是實是()A向溶液中加入向溶液中加入2滴滴KSCN溶液立即變紅色溶液立即變紅色B向溶液中加入少許氯水后再加向溶液中加入少許氯水后再加2滴滴KSCN溶液立即變紅色溶液立即變紅色C向溶液中加入向溶液中加入2滴滴KSCN溶液無明顯變化，溶液無明顯變化，再加入少許氯水立即變紅色再加入少許氯水立即變紅色D向溶液中加入少許向溶液中加入少許NaOH溶液立即產(chǎn)生溶液立即產(chǎn)生紅褐色沉淀紅褐色沉淀解析：解析：選選C。A選項證實溶液中一定含選項證實溶液中一定含F(xiàn)e3，不一定含不一定含F(xiàn)e2。B選項因先加氯水后加選項因先加氯水后加KSCN溶液無法證明含溶液無法證明含F(xiàn)e2還是還是Fe3。C選選項先加項先加K
21、SCN無變化，證明無無變化，證明無Fe3，加氯水，加氯水后，由于后，由于2Fe2Cl2=2Fe32Cl，生，生成了成了Fe3，與，與KSCN反應生成紅色物質(zhì)，證反應生成紅色物質(zhì)，證明溶液中含有明溶液中含有Fe2。D選項是選項是Fe3的特征反的特征反應現(xiàn)象。應現(xiàn)象。氫氧化亞鐵的制取與性質(zhì)實驗探究氫氧化亞鐵的制取與性質(zhì)實驗探究Fe(OH)2易被氧化，因此在配制時要盡量避易被氧化，因此在配制時要盡量避免它與空氣接觸，配制溶液時，要用煮沸過免它與空氣接觸，配制溶液時，要用煮沸過的蒸餾水來配制的蒸餾水來配制NaOH溶液和溶液和Fe2的溶液；的溶液；操作時，一般先取操作時，一般先取Fe2的溶液盛入試管中，
22、的溶液盛入試管中，然后用長的膠頭滴管吸取剛配制的然后用長的膠頭滴管吸取剛配制的NaOH溶溶液插到液插到Fe2的溶液液面以下擠出。即使這樣的溶液液面以下擠出。即使這樣Fe(OH)2也只能存在很短的時間，現(xiàn)象不明也只能存在很短的時間，現(xiàn)象不明顯；實驗時通常在顯；實驗時通常在Fe2的鹽溶液液面上方覆的鹽溶液液面上方覆蓋一層植物油或苯，將蓋一層植物油或苯，將Fe2的鹽溶液與空氣的鹽溶液與空氣隔開，這樣隔開，這樣Fe(OH)2的存在時間稍長一些。的存在時間稍長一些。實驗專項探究實驗專項探究【典例探究典例探究】下面是制備下面是制備Fe(OH)2白色沉白色沉淀的幾種方案。請回答下列各問題：淀的幾種方案。請回
23、答下列各問題：(1)用不含用不含F(xiàn)e3的的FeSO4溶液與不含溶液與不含O2的蒸餾的蒸餾水配制的水配制的NaOH溶液反應制備。溶液反應制備。用硫酸亞鐵晶體配制上述用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還溶液時還需要加入需要加入_。除去蒸餾水中溶解的除去蒸餾水中溶解的O2常采用常采用_的的方法。方法。生成生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含吸取不含O2的的NaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4溶液溶液液面下，再擠出液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理溶液。這樣操作的理由是由是_。(2)在如圖所示的裝置中，用在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵溶液、鐵屑
24、、稀屑、稀H2SO4等試劑制備。等試劑制備。在試管在試管里加入的試劑是里加入的試劑是_。在試管在試管里加入的試劑是里加入的試劑是_。為了制得為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管白色沉淀，在試管和和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是實驗步驟是_。這樣生成的這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持沉淀能較長時間保持白色，理由是白色，理由是_。(3)利用電解實驗可以制得純凈的利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2白白色沉淀。如圖所示，已知兩電極的材料分別色沉淀。如圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。為石墨和鐵。a電極的材料應為電極的材料應為_
25、，電極反應式，電極反應式為為_。電解液電解液c可以是可以是_(填編號填編號)。A純水純水BNaCl溶液溶液CNaOH溶液溶液 DCuCl2溶液溶液d為苯，其作用是為苯，其作用是_，在加入苯之前對電解液在加入苯之前對電解液c應作何簡單處理？應作何簡單處理？_。為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是的措施是_(填編號填編號)。A改用稀改用稀H2SO4作電解液作電解液B適當增大電源的電壓適當增大電源的電壓C適當減小兩極間的距離適當減小兩極間的距離D適當降低電解液的溫度適當降低電解液的溫度若若c用用Na2SO4溶液，當電解一段時間后看溶液，當電解一段時間后看到
26、白色到白色Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_?！窘馕鼋馕觥?1)Fe2易水解，要加入稀易水解，要加入稀H2SO4防止其水解；防止其水解；Fe2易被空氣中的易被空氣中的O2氧化，要氧化，要加鐵粉，將被氧化的加鐵粉，將被氧化的Fe3還原成還原成Fe2。氣體。氣體的溶解度隨著溫度升高而降低，所以煮沸后的溶解度隨著溫度升高而降低，所以煮沸后的蒸餾水中溶解的的蒸餾水中溶解的O2變少。變少。(2)兩支試管，試管兩支試管，試管是開口式，無法用產(chǎn)是開口式，無法用產(chǎn)生的氣體將試液壓入試管生的氣體將試液壓入試管中，所
27、以制取中，所以制取FeSO4應放在試管應放在試管中，而在試管中，而在試管中盛不中盛不含含O2的的NaOH溶液。當溶液。當Fe與稀與稀H2SO4放入試放入試管管后，產(chǎn)生的后，產(chǎn)生的H2可以從試管可以從試管內(nèi)短管處排內(nèi)短管處排出，從而排盡試管出，從而排盡試管內(nèi)空氣。再經(jīng)過止水夾內(nèi)空氣。再經(jīng)過止水夾通入試管通入試管中，排盡試管中，排盡試管內(nèi)空氣。然后關內(nèi)空氣。然后關閉止水夾，試管閉止水夾，試管內(nèi)產(chǎn)生的內(nèi)產(chǎn)生的H2無法逸出，造無法逸出，造成管內(nèi)壓強增大，將試管成管內(nèi)壓強增大，將試管內(nèi)內(nèi)FeSO4溶液通溶液通過長導管壓入試管過長導管壓入試管內(nèi)，在此過程中，液體內(nèi)，在此過程中，液體都處于都處于H2環(huán)境，從
28、而避免了被空氣中的環(huán)境，從而避免了被空氣中的O2氧化，使得氧化，使得Fe(OH)2能保存更長時間。能保存更長時間。(3)電解時陽極反應電解時陽極反應Fe2e=Fe2，陰極，陰極反應反應2H2O2e = H22OH，或電解，或電解質(zhì)溶液能直接提供質(zhì)溶液能直接提供OH，F(xiàn)e2與與OH發(fā)生發(fā)生反應反應Fe22OH = Fe(OH)2，當電解液，當電解液選用選用NaOH溶液時，在陽極處立即產(chǎn)生白色溶液時，在陽極處立即產(chǎn)生白色沉淀，選其他溶液時，只有遷移后兩者相遇沉淀，選其他溶液時，只有遷移后兩者相遇時才能產(chǎn)生沉淀時才能產(chǎn)生沉淀(大約在電解池中部大約在電解池中部)；當反；當反接電源后，陽極反應接電源后，
29、陽極反應4OH4e = 2H2OO2，產(chǎn)生的，產(chǎn)生的O2立即把立即把Fe(OH)2氧化為氧化為Fe(OH)3?！敬鸢复鸢浮?1)稀稀H2SO4、鐵屑、鐵屑煮沸煮沸避免生成的避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸沉淀接觸O2而被氧化而被氧化(2)稀稀H2SO4和鐵屑和鐵屑NaOH溶液溶液檢檢驗試管驗試管出口處排出的出口處排出的H2的純度，當排出的的純度，當排出的H2已經(jīng)純凈時再夾緊止水夾已經(jīng)純凈時再夾緊止水夾試管試管中反中反應生成的應生成的H2充滿了試管充滿了試管和試管和試管，且外界，且外界O2不易進入不易進入(3)FeFe2e=Fe2BC隔絕隔絕空氣，防止生成的空氣，防止生成的Fe(OH)2被氧化被氧化加熱煮加熱煮沸，排出溶解的沸，排出溶解的O2BC白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色變成紅褐色
高考化學總復習 第3章第三節(jié) 鐵及其重要化合物課件
