高考化學一輪復習 第七章 化學反應速率和化學平衡 1 化學反應速率及影響因素課件

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1、第七章化學反應速率和化學平衡第一節(jié)化學反應速率及影響因素考點一考點一 化學反應速率的計算及大小比較化學反應速率的計算及大小比較【核心知識通關【核心知識通關】1.1.表示方法：通常用單位時間內反應物濃度的表示方法：通常用單位時間內反應物濃度的_或生成物濃度的或生成物濃度的_來表示。來表示。減少減少增加增加2.2.數學表達式及單位：數學表達式及單位：v= v= ，單位為，單位為molmolL L-1-1minmin-1-1或或molmolL L-1-1s s-1-1。如密閉容器中，合成氨的反應如密閉容器中，合成氨的反應N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3，開始時開始時c(Nc(N2

2、 2)=8 mol)=8 molL L-1-1，2 min2 min后后c(Nc(N2 2)=4 mol)=4 molL L-1-1，則用則用N N2 2表示的反應速率為表示的反應速率為_。ct2 mol2 molL L-1-1minmin-1-1高溫、高壓高溫、高壓催化劑催化劑3.3.化學反應速率與化學計量數的關系：化學反應速率與化學計量數的關系：對于已知反應對于已知反應mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(gmA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) )，其化，其化學反應速率可用不同的反應物或生成物來表示，當學反應速率可用不同的反應物或生成物來表示，當單位相同時，化學反應速率的數值

3、之比等于化學方單位相同時，化學反應速率的數值之比等于化學方程式中各物質的程式中各物質的_之比，即之比，即v(A)v(B)v(C)v(Dv(A)v(B)v(C)v(D)=_)=_?；瘜W計量數化學計量數mnpqmnpq如在一個如在一個2 L2 L的容器中發(fā)生反應：的容器中發(fā)生反應：3A(g)+B(g)=2C(g)3A(g)+B(g)=2C(g)，加入加入2 mol A2 mol A，1 s1 s后剩余后剩余1.4 mol1.4 mol，則，則v(Av(A)=_)=_，v(Bv(B)=_)=_，v(Cv(C)=_)=_。0.3 mol0.3 molL L-1-1s s-1-10.1 mol0.1 m

4、olL L-1-1s s-1-10.2 mol0.2 molL L-1-1s s-1-1【特別提醒【特別提醒】(1)(1)化學反應速率一般指反應的平均速率而不是瞬時速化學反應速率一般指反應的平均速率而不是瞬時速率，且無論用反應物表示還是用生成物表示均取正值。率，且無論用反應物表示還是用生成物表示均取正值。(2)(2)同一化學反應，相同條件下用不同物質表示的反應同一化學反應，相同條件下用不同物質表示的反應速率，其數值可能不同，但表示的意義相同。速率，其數值可能不同，但表示的意義相同。(3)(3)不能用固體或純液體來表示化學反應速率。不能用固體或純液體來表示化學反應速率?！镜漕}技法歸納【典題技法歸

5、納】(2016(2016鄭州模擬鄭州模擬) )反應反應aA(g)+bB(g) cC(gaA(g)+bB(g) cC(g) )(H0)v(A)v(A)v(A)v(A)(A)。11.00 mol L20.0 min11.000.62mol L15.0 min（）10.620.50mol L10.0 min（）答案答案：(1)1(1)13 32 2(2)v(2)v(A)v(A)v(A)v(A)v(A)(A)【母題變式【母題變式】(1)(1)計算計算階段用階段用B B表示的反應速率是表示的反應速率是_。提示提示：0.15 mol0.15 molL L-1-1minmin-1-1。v v(B(B)=3v

6、)=3v(A)=(A)=0.05 mol0.05 molL L-1-1minmin-1-13=0.15 mol3=0.15 molL L-1-1minmin-1-1或或v v(B(B)= =0.15 mol)= =0.15 molL L-1-1minmin-1-1。16.003.00mol L20.0 min（）(2)(2)根據圖象判斷根據圖象判斷階段改變的條件可能是階段改變的條件可能是_。提示：提示：分離出分離出C C。階段，開始階段，開始C C的濃度減小為的濃度減小為0 0，而，而A A、B B的濃度在原來的基礎上逐漸減小，因此改變的條件可的濃度在原來的基礎上逐漸減小，因此改變的條件可能是

7、從反應混合物中分離出能是從反應混合物中分離出C C?！練w納總結【歸納總結】化學反應速率計算、比較的方法化學反應速率計算、比較的方法1.1.公式法：公式法：(1)v(A)= (1)v(A)= (2)(2)同一反應速率，用不同的物質表示時，反應速率之同一反應速率，用不同的物質表示時，反應速率之比等于各物質的化學計量數之比。比等于各物質的化學計量數之比。cAnAtVt（ ）（ ）2.“2.“三段式三段式”法：法：(1)(1)寫出有關反應的化學方程式。寫出有關反應的化學方程式。(2)(2)找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量。找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量。(3)(3)根據已知條件列方程式計算。

8、根據已知條件列方程式計算。例如，反應例如，反應mAmA+ +nBnBpCpCt t0 0s/mols/molL L-1-1 a a b b 0 0轉化轉化/mol/molL L-1-1 x xt t1 1s/mols/molL L-1-1 a-x a-x b- b-nxmpxmnxmpxm則：則：v(Av(A)= mol)= molL L-1-1s s-1-1、v(Bv(B)= mol)= molL L-1-1s s-1-1、v(Cv(C)= mol)= molL L-1-1s s-1-1。10 xtt10nxm tt10pxm tt3.3.比較方法：比較方法：(1)(1)看單位是否統(tǒng)一，若不

9、統(tǒng)一，換算成相同的單位?？磫挝皇欠窠y(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)(2)換算成用同一物質表示的反應速率，再比較數值換算成用同一物質表示的反應速率，再比較數值的大小。的大小。(3)(3)比較化學反應速率與化學計量數的比值，即對于比較化學反應速率與化學計量數的比值，即對于一般反應一般反應aA+bB=cC+dDaA+bB=cC+dD，比較，比較 若若 則則A A表示的反應速率比表示的反應速率比B B大。大。vAvBab（ ）（ ）與，vAvBab（ ）（ ），【高考模擬精練【高考模擬精練】1.1.（20152015福建高考）在不同濃度（福建高考）在不同濃度（c c）、溫度（）、溫度（T T）

10、條件下，蔗糖水解的瞬時速率（條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v v）如下表。下列判斷）如下表。下列判斷不正確的是不正確的是( () )A.aA.a=6.00=6.00B.B.同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v v可能不變可能不變C.bC.b318.2318.2D.D.不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同【解析【解析】選選D D。A.A.根據表格的數據可知：在根據表格的數據可知：在328.2 K328.2 K時，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快。根據濃度與時，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快。根據濃度與速率的變化關系可知在速率的

11、變化關系可知在328.2 K328.2 K時，蔗糖的濃度每減時，蔗糖的濃度每減小小0.100 mol0.100 molL L-1-1，速率減小，速率減小1.50 mmol1.50 mmolL L-1-1minmin-1-1，所以在濃度是所以在濃度是0.400 mol0.400 molL L-1-1時，水解的速率是時，水解的速率是6.00 mmol6.00 mmolL L-1-1minmin-1-1，即，即a=6.00a=6.00，正確。，正確。 B.B.根據表格數據可知：升高溫度，水解速率增大，增根據表格數據可知：升高溫度，水解速率增大，增大濃度，水解速率也增大，若同時改變反應物的濃度大濃度，

12、水解速率也增大，若同時改變反應物的濃度和反應的溫度，則對反應速率的影響因素可能相互抵和反應的溫度，則對反應速率的影響因素可能相互抵消，即反應速率可能不變，正確。消，即反應速率可能不變，正確。 C.C.在濃度不變時，升高溫度，水解速率增大，降低溫度，在濃度不變時，升高溫度，水解速率增大，降低溫度，水解速率減小。由于在濃度是水解速率減小。由于在濃度是0.600 mol0.600 molL L-1-1時，當時，當318.2 K318.2 K時水解速率是時水解速率是3.60 mmol3.60 mmolL L-1-1minmin-1-1，現在該反，現在該反應的速率是應的速率是2.16 mmol2.16

13、mmolL L-1-1minmin-1-13.60 mmol3.60 mmolL L-1-1minmin-1-1，所以反應溫度低于，所以反應溫度低于318.2 K318.2 K，即，即b318.2b318.2，正，正確。確。D.D.溫度不同時，在相同的濃度時反應速率不相同，溫度不同時，在相同的濃度時反應速率不相同，濃度減少一半時所需的時間也不同，錯誤。濃度減少一半時所需的時間也不同，錯誤。2.(20142.(2014北京高考北京高考) )在一定溫度下，在一定溫度下，10 mL10 mL 0.40 mol0.40 molL L-1-1H H2 2O O2 2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得溶液發(fā)生

14、催化分解。不同時刻測得生成生成O O2 2的體積的體積( (已折算為標準狀況已折算為標準狀況) )如表。如表。t/mint/min0 02 24 46 68 81010V(OV(O2 2)/mL)/mL0.00.0 9.99.9 17.217.2 22.422.4 26.526.5 29.929.9下列敘述不正確的是下列敘述不正確的是( (溶液體積變化忽略不計溶液體積變化忽略不計)()() )A.0A.06 min6 min的平均反應速率：的平均反應速率：v(Hv(H2 2O O2 2)3.3)3.31010-2-2molmolL L-1-1minmin-1-1B.6B.610 min10 m

15、in的平均反應速率：的平均反應速率：v(Hv(H2 2O O2 2)3.3)cabca；與；與a a相比，相比，b b的反應速率加快，的反應速率加快，但平衡狀態(tài)沒有改變，因此改變的條件是加入催化劑；但平衡狀態(tài)沒有改變，因此改變的條件是加入催化劑；與與a a相比，相比，c c的反應速率加快，由于反應容器的容積和的反應速率加快，由于反應容器的容積和起始物質的物質的量不變，而起始壓強增大，因此改起始物質的物質的量不變，而起始壓強增大，因此改變的條件是升溫。變的條件是升溫。(3)(3)用三段式分析：設轉化率為用三段式分析：設轉化率為AXAX3 3(g)(g)+ +X X2 2(g)(g)AXAX5 5

16、(g)(g)起始時起始時/mol/mol： 0.20.2 0.2 0.2 0 0變化量變化量/mol/mol： 0.20.2 0.2 0.2 0.2 0.2平衡時平衡時/mol/mol： 0.2-0.2 0.2-0.20.2-0.2 0.2-0.2 0.2 0.2據題意有據題意有 化簡得化簡得=2(1- )=2(1- )；將圖中將圖中p p0 0、p p的數據代入上述計算式得的數據代入上述計算式得a a= =2(1- )=2(1- )=50%2(1- )=2(1- )=50%；c c=2(1- )=2(1- )=40%=2(1- )=2(1- )=40%。0p0.4 molp(0.40.2 )

17、 mol，0pp0pp1201600pp140175答案：答案：(1) =1.7(1) =1.71010-4-4molmolL L-1-1minmin-1-1(2)bca(2)bcab.b.加入催化劑。反應速率加快，但平衡點沒有改變加入催化劑。反應速率加快，但平衡點沒有改變c.c.升高溫度。反應速率加快，但平衡點向逆反應方向升高溫度。反應速率加快，但平衡點向逆反應方向移動移動( (或反應容器的容積和起始物質的物質的量未改變，或反應容器的容積和起始物質的物質的量未改變，但起始總壓強增大但起始總壓強增大) )(3)=2(1- )(3)=2(1- )50%50%40%40%0.1 mol10 L 6

18、0 min0pp考點二考點二 影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素【核心知識通關【核心知識通關】1.1.影響化學反應速率的因素：影響化學反應速率的因素：(1)(1)內因內因( (主要因素主要因素) )。反應物本身的反應物本身的_。性質性質(2)(2)外因外因( (其他條件不變，只改變一個條件其他條件不變，只改變一個條件) )。增大增大減小減小增大增大減小減小增大增大減小減小加快加快2.2.理論解釋理論解釋有效碰撞理論：有效碰撞理論：(1)(1)活化分子、活化能、有效碰撞。活化分子、活化能、有效碰撞?；罨肿樱耗軌虬l(fā)生活化分子：能夠發(fā)生_的分子。的分子。有效碰撞有效碰撞活化能活化能( (

19、如下圖如下圖) )：圖中圖中E E1 1為為_，使用催化劑時的活化能為，使用催化劑時的活化能為_，反應熱為反應熱為_?；罨芑罨蹺 E3 3E E1 1-E-E2 2有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學反應的碰撞。有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學反應的碰撞。(2)(2)活化分子、有效碰撞與反應速率的關系?；罨肿印⒂行鲎才c反應速率的關系。3.3.影響金屬與酸反應的因素：影響金屬與酸反應的因素：(1)(1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率：鐵生成氫氣的速率：鐵_鋁鋁( (填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”) )。

20、小于小于(2)(2)對于對于Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2，改變下列條件對生，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？成氫氣的速率有何影響？( (填填“增大增大”“”“減小減小”或或“不不變變”) )升高溫度：升高溫度：_；增大鹽酸濃度：增大鹽酸濃度：_；增大鐵的質量：增大鐵的質量：_；增加鹽酸體積：增加鹽酸體積：_；增大增大增大增大不變不變不變不變把鐵片改成鐵粉：把鐵片改成鐵粉：_；滴入幾滴滴入幾滴CuSOCuSO4 4溶液：溶液：_；加入加入CHCH3 3COONaCOONa固體：固體：_；加入一定體積的加入一定體積的NaNa2 2SOSO4 4溶液：溶

21、液：_。增大增大增大增大減小減小減小減小【特別提醒【特別提醒】(1)(1)對于固體和純液體物質，可認為其濃度是一個常數，對于固體和純液體物質，可認為其濃度是一個常數，改變它們的用量不會影響化學反應速率。改變它們的用量不會影響化學反應速率。(2)(2)壓強只能對有氣體參與的化學反應的速率有影響，壓強只能對有氣體參與的化學反應的速率有影響，對無氣體參與的化學反應的反應速率無影響。對無氣體參與的化學反應的反應速率無影響。(3)(3)升高溫度，不論對放熱反應還是吸熱反應，反應速升高溫度，不論對放熱反應還是吸熱反應，反應速率一定加快，但吸熱反應速率增加的幅度更大。率一定加快，但吸熱反應速率增加的幅度更大

22、?！镜漕}技法歸納【典題技法歸納】(2016(2016蚌埠模擬蚌埠模擬) )某實驗小組以某實驗小組以H H2 2O O2 2分解為例，研究分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。溫下按照如下方案完成實驗。實驗實驗編號編號反應物反應物催化劑催化劑10 mL10 mL 2% H 2% H2 2O O2 2溶液溶液 無無10 mL10 mL 5% H 5% H2 2O O2 2溶液溶液無無10 mL10 mL 5% H 5% H2 2O O2 2溶液溶液1 mL 0.1 molL1 mL 0.1 molL1 1

23、FeClFeCl3 3溶液溶液10 mL10 mL 5% H 5% H2 2O O2 2溶液溶液少量少量HClHCl溶液溶液 1 mL1 mL 0.1 mol 0.1 molL L-1-1FeClFeCl3 3溶液溶液10 mL10 mL 5% H 5% H2 2O O2 2溶液溶液少量少量NaOHNaOH溶液溶液 1 mL1 mL 0.1 mol 0.1 molL L-1-1FeClFeCl3 3溶液溶液(1)(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是催化劑能加快化學反應速率的原因是_。(2)(2)常溫下常溫下5% H5% H2 2O O2 2溶液的溶液的pHpH約為約為6 6 ，H H2 2O

24、 O2 2的電離方程的電離方程式為式為_。(3)(3)實驗實驗和和的目的是的目的是_。實驗時由于實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下資料顯示，通常條件下H H2 2O O2 2穩(wěn)定，不易分解。為了達穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是到實驗目的，你對原實驗方案的改進是_。(4)(4)實驗實驗、中，測得生成氧氣的體積隨時間變中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖?；年P系如圖。分析上圖能夠得出的實驗結論是分析上圖能夠得出的實驗結論是_。【典題剖析【典題剖析】關鍵信息關鍵信息信息分析與遷移信息分析與遷移信息信息實驗

25、實驗的濃度最小，其他相等的濃度最小，其他相等信息信息實驗實驗和和相比，使用了催化劑相比，使用了催化劑信息信息實驗實驗和和相比，加入了鹽酸相比，加入了鹽酸信息信息實驗實驗和和相比，加入了相比，加入了NaOHNaOH溶液溶液信息信息H H2 2O O2 2能電離出能電離出H H+ +，但只有少量電離，但只有少量電離信息信息濃度較低，反應速率不明顯，說明濃度較低，反應速率不明顯，說明H H2 2O O2 2分分解反應比較慢解反應比較慢信息信息比比反應速率快，反應速率快，比比反應速率慢反應速率慢【解析【解析】(1)(1)加入催化劑，能降低反應的活化能，使加入催化劑，能降低反應的活化能，使更多的分子成為

26、活化分子，加快化學反應速率。更多的分子成為活化分子，加快化學反應速率。(2)(2)常溫下，常溫下，H H2 2O O2 2的的pHpH約為約為6 6，則，則H H2 2O O2 2為弱酸，其電離為弱酸，其電離方程式為方程式為H H2 2O O2 2 H H+ +H +H 。2O(3)(3)實驗實驗、中均沒有使用催化劑，只是增大了中均沒有使用催化劑，只是增大了H H2 2O O2 2的濃度，故實驗的濃度，故實驗、的目的是探究濃度對化學反應的目的是探究濃度對化學反應速率的影響。因實驗過程中現象不明顯，可采用升溫速率的影響。因實驗過程中現象不明顯，可采用升溫或使用同種催化劑的方法加快反應速率來達到實

27、驗目或使用同種催化劑的方法加快反應速率來達到實驗目的。的。(4)(4)實驗實驗、中中H H2 2O O2 2的濃度相同，并加入相同量的濃度相同，并加入相同量的同種催化劑，而改變的條件是的同種催化劑，而改變的條件是中酸性增強，中酸性增強，中中堿性增強。通過相同時間內產生堿性增強。通過相同時間內產生O O2 2的快慢的快慢( ( ) )可得出如下結論：溶液的堿性增強，能加快可得出如下結論：溶液的堿性增強，能加快H H2 2O O2 2的分的分解，而溶液的酸性增強，能減慢解，而溶液的酸性增強，能減慢H H2 2O O2 2的分解。的分解。答案答案：(1)(1)降低了活化能降低了活化能(2)H(2)H

28、2 2O O2 2 H H+ +H +H (3)(3)探究濃度對反應速率的影響向反應物中加入等量探究濃度對反應速率的影響向反應物中加入等量同種催化劑同種催化劑( (或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中) )(4)(4)堿性環(huán)境能增大堿性環(huán)境能增大H H2 2O O2 2分解的速率，酸性環(huán)境能減小分解的速率，酸性環(huán)境能減小H H2 2O O2 2分解的速率分解的速率2O【歸納總結【歸納總結】壓強對于有氣體參與的化學反應速率的壓強對于有氣體參與的化學反應速率的影響影響(1)(1)恒溫時，壓縮體積恒溫時，壓縮體積 壓強增大壓強增大 反應物濃度反應物濃度增大增大 反

29、應速率加快。反應速率加快。(2)(2)恒溫時，對于恒容密閉容器。恒溫時，對于恒容密閉容器。a.a.充入氣體反應物充入氣體反應物 氣體反應物濃度增大氣體反應物濃度增大( (壓強也壓強也增大增大) ) 反應速率加快。反應速率加快。b.b.充入充入“惰性惰性”氣體氣體 總壓強增大總壓強增大 反應物濃反應物濃度未改變度未改變 反應速率不變。反應速率不變。(3)(3)恒溫恒壓時。恒溫恒壓時。充入充入“惰性惰性”氣體氣體 體積增大體積增大 氣體反應物濃氣體反應物濃度減小度減小 反應速率減小。反應速率減小?！痉椒ㄒ?guī)律【方法規(guī)律】外界條件對化學反應速率的影響的比較外界條件對化學反應速率的影響的比較【高考模擬精

30、練【高考模擬精練】1.(20151.(2015上海高考上海高考) )對于合成氨反應，達到平衡后，對于合成氨反應，達到平衡后，以下分析正確的是以下分析正確的是( () )A.A.升高溫度，對正反應的反應速率影響更大升高溫度，對正反應的反應速率影響更大B.B.增大壓強，對正反應的反應速率影響更大增大壓強，對正反應的反應速率影響更大C.C.減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大D.D.加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大【解析【解析】選選B B。A A項，合成氨反應的正反應是放熱反應，項，合成氨反應的正反應是放熱反

31、應，升高溫度，正、逆反應的反應速率都增大，但是對吸升高溫度，正、逆反應的反應速率都增大，但是對吸熱反應的速率影響更大，所以對該反應來說，對逆反熱反應的速率影響更大，所以對該反應來說，對逆反應速率影響更大，錯誤；應速率影響更大，錯誤；B B項，合成氨的正反應是氣體項，合成氨的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，對正反應的反應速率影體積減小的反應，增大壓強，對正反應的反應速率影響更大，正反應速率大于逆反應速率，所以平衡正向響更大，正反應速率大于逆反應速率，所以平衡正向移動，正確；移動，正確；C C項，減小反應物濃度，使正反應的速率減小，由于生項，減小反應物濃度，使正反應的速率減小，由于生成物的濃

32、度沒有變化，所以逆反應速率不變，逆反應成物的濃度沒有變化，所以逆反應速率不變，逆反應速率大于正反應速率，所以化學平衡逆向移動，錯誤；速率大于正反應速率，所以化學平衡逆向移動，錯誤；D D項，加入催化劑，使正、逆反應速率改變的倍數相同，項，加入催化劑，使正、逆反應速率改變的倍數相同，正、逆反應速率相同，化學平衡不發(fā)生移動，錯誤。正、逆反應速率相同，化學平衡不發(fā)生移動，錯誤。2.(20142.(2014全國卷全國卷)已知分解已知分解1 mol H1 mol H2 2O O2 2放出熱量放出熱量98 kJ98 kJ，在含少量，在含少量I I- -的溶液中，的溶液中，H H2 2O O2 2分解的機理

33、為分解的機理為H H2 2O O2 2+I+I- - H H2 2O+IOO+IO- -慢慢H H2 2O O2 2+IO+IO- - H H2 2O +OO +O2 2+ I+ I- -快快下列有關該反應的說法正確的是下列有關該反應的說法正確的是( () )A.A.反應速率與反應速率與I I- -濃度有關濃度有關B.IOB.IO- -也是該反應的催化劑也是該反應的催化劑C.C.反應活化能等于反應活化能等于98 kJ98 kJmolmol-1-1D.v(HD.v(H2 2O O2 2)=v(H)=v(H2 2O)=v(OO)=v(O2 2) )【解析【解析】選選A A。由題意可知。由題意可知I

34、 I- -為反應的催化劑，反應的為反應的催化劑，反應的反應熱是反應物能量和生成物能量的差值，反應的反反應熱是反應物能量和生成物能量的差值，反應的反應熱為應熱為-98 kJ-98 kJmolmol-1-1，所以，所以B B、C C錯誤；反應速率與濃錯誤；反應速率與濃度有關，所以度有關，所以I I- -濃度越大，速率越快，濃度越大，速率越快，A A正確；速率正確；速率比等于化學計量數比，反應的總方程式為比等于化學計量數比，反應的總方程式為2H2H2 2O O2 2=2H2H2 2O+OO+O2 2，水不能用來表示反應的速率，且過氧化氫，水不能用來表示反應的速率，且過氧化氫和氧氣速率比為和氧氣速率比

35、為2 21 1。3.(20163.(2016福州模擬福州模擬) )某小組學生想研究不同物質對雙某小組學生想研究不同物質對雙氧水分解速率的影響，以生成氣體量氧水分解速率的影響，以生成氣體量50 mL50 mL為標準，設為標準，設計了如下實驗方案：計了如下實驗方案：實驗實驗序號序號雙氧水體雙氧水體積積雙氧水濃雙氧水濃度度添加的物質添加的物質待測數據待測數據X X1 1100 mL100 mL20%20%無無2 2100 mL100 mL20%20%10 g MnO10 g MnO2 23 3100 mL100 mL20%20%10 g KI10 g KI固固體體4 4100 mL100 mL20%

36、20%新鮮豬肝新鮮豬肝(1)(1)在該研究方案中，在該研究方案中，MnOMnO2 2、KIKI和新鮮豬肝在雙氧水分和新鮮豬肝在雙氧水分解的過程中可能起到解的過程中可能起到_的作用。的作用。(2)(2)待測數據待測數據X X為為_。(3)(3)以下措施可以加快該實驗中雙氧水分解速率的以下措施可以加快該實驗中雙氧水分解速率的是是_(_(填選項序號填選項序號) )。A.A.將雙氧水的體積增大至將雙氧水的體積增大至200 mL200 mLB.B.將雙氧水的濃度增大至將雙氧水的濃度增大至30%30%C.C.加熱裝置加熱裝置A AD.D.上下移動上下移動B B裝置使量氣管內氣體壓強增大裝置使量氣管內氣體壓

37、強增大(4)(4)從控制變量的原理來看，該方案是否合理從控制變量的原理來看，該方案是否合理_(_(填填“是是”或或“否否”) )。理由：。理由：_?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)雙氧水的體積和濃度均相同，加入的其他雙氧水的體積和濃度均相同，加入的其他物質都是固體，且物質都是固體，且MnOMnO2 2是是H H2 2O O2 2分解的催化劑，所以可推分解的催化劑，所以可推知加入的其他物質可能也起到催化劑的作用。知加入的其他物質可能也起到催化劑的作用。(2)(2)測定相同時間內生成測定相同時間內生成O O2 2的體積或生成相同體積的體積或生成相同體積O O2 2所所需的時間，依據題意選擇測定生成需的時

38、間，依據題意選擇測定生成50 mL50 mL O O2 2所需的時所需的時間。間。(3)(3)增大反應物的濃度和升高溫度都可加快反應速率。增大反應物的濃度和升高溫度都可加快反應速率。(4)(4)實驗中要控制加入固體的質量相同。實驗中要控制加入固體的質量相同。答案：答案：(1)(1)催化劑催化劑( (或催化或改變化學反應速率或增大或催化或改變化學反應速率或增大化學反應速率化學反應速率) )(2)(2)生成生成50 mL50 mL氣體所需的反應時間氣體所需的反應時間(3)B(3)B、C C(4)(4)否新鮮豬肝的質量應選用否新鮮豬肝的質量應選用10 g10 g【加固訓練【加固訓練】1.(20161

39、.(2016泉州模擬泉州模擬)100 mL)100 mL濃度為濃度為2 mol2 molL L-1-1的鹽酸的鹽酸跟過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成跟過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成H H2 2的總量，可采用的方法有的總量，可采用的方法有( () )A.A.加適量加適量6 mol6 molL L-1-1HClHCl溶液溶液B.B.加數滴加數滴CuClCuCl2 2溶液溶液C.C.加適量醋酸鈉固體加適量醋酸鈉固體D.D.加適量加適量NaNONaNO3 3溶液溶液【解析【解析】選選C C。加適量。加適量6 mol6 molL L-1-1的鹽酸，增大氫離子的鹽酸，增大氫離子的

40、濃度，也增大了氫離子的物質的量，增大了反應速的濃度，也增大了氫離子的物質的量，增大了反應速率和生成氫氣的總量，故率和生成氫氣的總量，故A A錯誤；因錯誤；因ZnZn過量，加數滴氯過量，加數滴氯化銅溶液，置換出化銅溶液，置換出CuCu，構成原電池，加快反應速率，構成原電池，加快反應速率，且沒有改變氫離子的物質的量，故且沒有改變氫離子的物質的量，故B B錯誤；加適量醋酸錯誤；加適量醋酸鈉固體，鹽酸與適量醋酸鈉固體反應生成弱酸：鈉固體，鹽酸與適量醋酸鈉固體反應生成弱酸：醋酸，減小了氫離子的濃度，沒有改變氫離子的總物醋酸，減小了氫離子的濃度，沒有改變氫離子的總物質的量，化學反應速率減小，故質的量，化學

41、反應速率減小，故C C正確；加適量正確；加適量NaNONaNO3 3溶液，則反應是鋅與硝酸反應，沒有氫氣產生，故溶液，則反應是鋅與硝酸反應，沒有氫氣產生，故D D錯錯誤。誤。2.(20162.(2016衡水模擬衡水模擬) )對于反應對于反應2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) (g) 2SO2SO3 3(g)(g)，能增大正反應速率的措施是，能增大正反應速率的措施是( () )A.A.移去部分移去部分SOSO3 3 B.B.增大容器容積增大容器容積C.C.通入大量通入大量O O2 2 D. D.降低體系溫度降低體系溫度【解析【解析】選選C C。選項。選項A A，移去部分，移去部分

42、SOSO3 3，導致正反應速率，導致正反應速率先不變后減小，錯誤；選項先不變后減小，錯誤；選項B B，增大容器容積，導致壓，增大容器容積，導致壓強降低，速率減慢，錯誤；選項強降低，速率減慢，錯誤；選項C C，通入大量氧氣，化，通入大量氧氣，化學反應速率加快，正確；選項學反應速率加快，正確；選項D D，降低體系溫度，化學，降低體系溫度，化學反應速率減慢，錯誤。反應速率減慢，錯誤。3.3.實驗測得某反應在不同實驗測得某反應在不同pHpH下產物下產物A A的濃度隨時間變化的濃度隨時間變化的關系如圖的關系如圖( (其他條件相同其他條件相同) )。則下列有關說法正確的。則下列有關說法正確的是是( ()

43、)A.A.若增大壓強，該反應的反應速率一定增大若增大壓強，該反應的反應速率一定增大B.pHB.pH=6.8=6.8時，隨著反應的進行反應速率逐漸增大時，隨著反應的進行反應速率逐漸增大C.C.一定一定pHpH范圍內，溶液中范圍內，溶液中H H+ +濃度越小，反應速率越快濃度越小，反應速率越快D.D.可采用調節(jié)可采用調節(jié)pHpH的方法使反應停止的方法使反應停止【解析【解析】選選D D。不知反應是否有氣體參加，。不知反應是否有氣體參加，A A錯誤；圖錯誤；圖象中表示反應速率的是曲線的斜率，象中表示反應速率的是曲線的斜率，B B錯誤；錯誤；pHpH越小，越小，H H+ +濃度越大，反應速率越快，濃度越

44、大，反應速率越快，C C錯誤；錯誤；pH=8.8pH=8.8時，反應時，反應速率接近于速率接近于0 0，D D正確。正確。4.(20164.(2016廈門模擬廈門模擬) )為探究銅與稀硝酸反應的產物及為探究銅與稀硝酸反應的產物及影響反應速率的主要因素，進行如下實驗。影響反應速率的主要因素，進行如下實驗。實驗一探究銅和稀硝酸反應的產物。實驗一探究銅和稀硝酸反應的產物。實驗裝置如下圖，氣密性已檢查。實驗裝置如下圖，氣密性已檢查。已知：已知：FeSOFeSO4 4+NO=Fe(NO)SO+NO=Fe(NO)SO4 4，該反應較緩慢，待，該反應較緩慢，待生成一定量生成一定量Fe(NO)Fe(NO)2+

45、2+時突顯明顯棕色。時突顯明顯棕色。(1)(1)實驗開始時先將實驗開始時先將Y Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是_。(2)(2)銅片和稀硝酸反應的化學方程式為銅片和稀硝酸反應的化學方程式為_。(3)(3)本實驗本實驗A A生成的氣體中，若有生成的氣體中，若有NONO2 2，B B的實驗現象的實驗現象為為_；若只有若只有NONO生成，生成，B B的實驗現象是的實驗現象是_。實驗二探究銅和稀硝酸反應速率先慢后快的原因經實驗二探究銅和稀硝酸反應速率先慢后快的原因經過實驗一，測得硝酸的濃度小于過實驗一，測

46、得硝酸的濃度小于6 mol6 molL L-1-1，只有，只有NONO生成。當銅片與生成。當銅片與5 mol5 molL L-1-1硝酸反應時，開始時反應硝酸反應時，開始時反應非常緩慢，一段時間后反應速率明顯加快。為探究此非常緩慢，一段時間后反應速率明顯加快。為探究此反應的反應速率先慢后快的原因，進行如下探究：反應的反應速率先慢后快的原因，進行如下探究：探究一：研究反應過程的溫度變化對反應速率的影響探究一：研究反應過程的溫度變化對反應速率的影響實驗所得曲線和現象記錄如下。實驗所得曲線和現象記錄如下。時間時間/min/min現象現象0 01515銅表面出現氣泡，但速度很慢銅表面出現氣泡，但速度很

47、慢2525溶液有很淺的藍色，溶液有很淺的藍色，氣泡生成速度加快氣泡生成速度加快3030氣泡生成速度較快，均勻冒出氣泡生成速度較快，均勻冒出4545洗氣瓶中可見少量淡棕色的物質洗氣瓶中可見少量淡棕色的物質50 50 溶液中藍色明顯變深，洗氣瓶溶液中藍色明顯變深，洗氣瓶中突顯明顯棕色中突顯明顯棕色 表一表一(4)(4)獲得圖獲得圖2 2數據所需的測量儀器有數據所需的測量儀器有_。(5)(5)從上述圖表分析可得到的結論是從上述圖表分析可得到的結論是_。序號序號溫度溫度銅片銅片/g/g硝酸硝酸/mL/mL硝酸銅硝酸銅/g/g1 125252 225255 520200.50.53 325255 520

48、201.01.0探究二：研究化學反應產物對反應速率的影響探究二：研究化學反應產物對反應速率的影響表二表二設計了如下實驗，利用圖設計了如下實驗，利用圖1 1裝置測定溶液突顯明顯棕色裝置測定溶液突顯明顯棕色的時間。的時間。(6)(6)請將上表二中將實驗請將上表二中將實驗1 1的實驗條件填寫完整的實驗條件填寫完整_；_；_。(7)(7)通過實驗發(fā)現實驗通過實驗發(fā)現實驗1 1、2 2、3 3的反應速率并無明顯的反應速率并無明顯變化，為達到實驗目的還需要繼續(xù)進行的實驗是變化，為達到實驗目的還需要繼續(xù)進行的實驗是_?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)實驗開始時先將實驗開始時先將Y Y形試管向盛有碳酸鈣的形試管向盛

49、有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，碳酸鈣與稀硝酸反應生支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，碳酸鈣與稀硝酸反應生成成COCO2 2，將整個裝置內的空氣趕盡，避免，將整個裝置內的空氣趕盡，避免NONO和和O O2 2反應生反應生成成NONO2 2，對氣體產物的觀察產生干擾。，對氣體產物的觀察產生干擾。(2)(2)在常溫下，銅片和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧在常溫下，銅片和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學方程式為化氮和水，化學方程式為3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O。(3)(3)本實驗本實驗A A

50、生成的氣體中，若有生成的氣體中，若有NONO2 2，NONO2 2溶于水生成溶于水生成硝酸，把硝酸，把FeFe2+2+氧化成氧化成FeFe3+3+，B B瓶溶液出現黃色；若只有瓶溶液出現黃色；若只有NONO生成，生成，FeSOFeSO4 4+NO=Fe(NO)SO+NO=Fe(NO)SO4 4，該反應較緩慢，該反應較緩慢，待生成一定量待生成一定量Fe(NO)Fe(NO)2+2+時突顯明顯棕色。時突顯明顯棕色。(4)(4)圖圖2 2是銅與稀硝酸反應的溫度是銅與稀硝酸反應的溫度- -時間變化的曲線圖，時間變化的曲線圖，需要測定溫度與時間。需要測定溫度與時間。(5)(5)由圖由圖2 2曲線和表一可知

51、，反應到曲線和表一可知，反應到30 min30 min時，反應速時，反應速率已經較快了，再升高溫度，反應速率增大有限，可率已經較快了，再升高溫度，反應速率增大有限，可知反應溶液溫度升高不是使反應速率加快的主要因素。知反應溶液溫度升高不是使反應速率加快的主要因素。(6)(6)表二研究化學反應產物硝酸銅對反應速率的影響，表二研究化學反應產物硝酸銅對反應速率的影響，實驗實驗1 1作為對照實驗，銅片的質量、硝酸的體積應該與作為對照實驗，銅片的質量、硝酸的體積應該與實驗實驗2 2、3 3完全一樣，硝酸銅的質量是完全一樣，硝酸銅的質量是0 0。(7)(7)通過實驗發(fā)現實驗通過實驗發(fā)現實驗1 1、2 2、3

52、 3的反應速率并無明顯變的反應速率并無明顯變化，說明硝酸銅沒有催化作用；就需要研究另一種產化，說明硝酸銅沒有催化作用；就需要研究另一種產物物NONO對反應速率是否有影響。對反應速率是否有影響。答案：答案：(1)(1)利用生成的利用生成的COCO2 2將整個裝置內的空氣趕盡，將整個裝置內的空氣趕盡，避免避免NONO和和O O2 2反應生成反應生成NONO2 2，對氣體產物的觀察產生干擾，對氣體產物的觀察產生干擾(2)3Cu +8HNO(2)3Cu +8HNO3 3( (稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O(3)B(3)B瓶溶液出現黃色瓶溶

53、液出現黃色B B瓶溶液出現棕色瓶溶液出現棕色(4)(4)溫度計和秒表溫度計和秒表( (或使用或使用pHpH傳感器傳感器) )(5)(5)反應溶液溫度升高不是使反應速率加快的主要因素反應溶液溫度升高不是使反應速率加快的主要因素(6)5(6)520200 0(7)(7)研究研究NONO對反應速率的影響對反應速率的影響考點三考點三 化學反應速率的圖象及其應用化學反應速率的圖象及其應用【核心知識通關【核心知識通關】1.1.全程速率全程速率時間圖象：時間圖象：如如ZnZn與足量鹽酸的反應，化學反應速率隨時間的變化與足量鹽酸的反應，化學反應速率隨時間的變化出現如圖所示情況。出現如圖所示情況。原因解釋：原因

54、解釋：(1)AB(1)AB段段(v(v增大增大) )，_。(2)BC(2)BC段段(v(v減小減小) )，_。因反應為放熱反應，隨反應進行，因反應為放熱反應，隨反應進行，溫度逐漸升高，導致化學反應速率逐漸增大溫度逐漸升高，導致化學反應速率逐漸增大主要因為隨反應進行，溶液中主要因為隨反應進行，溶液中c(Hc(H+ +) )減小，導致化學反應速率減小減小，導致化學反應速率減小2.2.物質的量物質的量( (或濃度或濃度) )時間圖象：時間圖象：例如，某溫度時，在定容例如，某溫度時，在定容(VL)(VL)容器中，容器中，X X、Y Y、Z Z三種物三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。質的物質的

55、量隨時間的變化曲線如圖所示。(1)(1)由圖象得出的信息是由圖象得出的信息是_是反應物，是反應物，_是產物；是產物；t t3 3時反應時反應_，X X、Y Y沒有全部反應。沒有全部反應。X X、Y YZ Z達到平衡狀態(tài)達到平衡狀態(tài)(2)(2)根據圖象可進行如下計算：根據圖象可進行如下計算：某物質的平均速率、轉化率，如某物質的平均速率、轉化率，如v(Xv(X)=_)=_；Y Y的轉化率的轉化率=_=_。確定化學方程式中的化學計量數之比，如確定化學方程式中的化學計量數之比，如X X、Y Y、Z Z三種物質的化學計量數之比為三種物質的化學計量數之比為_。11133nn mol LsV t232nn1

56、00%n(n(n1 1-n-n3 3)(n)(n2 2-n-n3 3)n)n2 23.3.外界條件對化學反應速率的影響圖示：外界條件對化學反應速率的影響圖示：(1)(1)改變反應物改變反應物濃度濃度增大反應物濃度增大反應物濃度減小生成物濃度減小生成物濃度(2)(2)改變氣體反應體改變氣體反應體系的壓強系的壓強( (對于正反對于正反應方向氣體體積增大應方向氣體體積增大的反應的反應) )增大壓強增大壓強減小壓強減小壓強(3)(3)改變溫度改變溫度( (對于對于正反應放熱的反應正反應放熱的反應) )升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度(4)(4)加入催化劑加入催化劑【特別提醒【特別提醒】(1)(1)條件

57、增強，曲線在原圖象的上方；條件減弱，曲線條件增強，曲線在原圖象的上方；條件減弱，曲線在原圖象的下方。在原圖象的下方。(2)(2)濃度改變時，圖象曲線一條連續(xù)，一條不連續(xù)；其濃度改變時，圖象曲線一條連續(xù)，一條不連續(xù)；其他條件改變，圖象曲線不連續(xù)。他條件改變，圖象曲線不連續(xù)。(3)(3)對于反應前后氣體的化學計量數之和相等的反應，對于反應前后氣體的化學計量數之和相等的反應，改變壓強時，改變壓強時，v(v(正正) )、v(v(逆逆) )同等倍數增大或減小，平同等倍數增大或減小，平衡不移動。衡不移動。(4)(4)改變條件以后：改變條件以后：v(v(正正)v()v(逆逆) )，平衡正向移動；，平衡正向移

58、動；v(v(逆逆)v()v(正正) )，平衡逆向移動；，平衡逆向移動；v(v(正正)=v()=v(逆逆) )，平衡不移動。平衡不移動?！镜漕}技法歸納【典題技法歸納】考向考向1 1：利用：利用“c”-tc”-t圖象分析外界條件對圖象分析外界條件對v v的影響的影響(2016(2016泉州模擬泉州模擬) )在稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗在稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。中，探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中實驗中ZnZn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量量0 04.0 mL4.0 mL，保持溶液

59、總體積為，保持溶液總體積為100.0 mL100.0 mL，記錄獲得，記錄獲得相同體積相同體積(336 mL(336 mL) )的氣體所需時間，實驗結果如圖所的氣體所需時間，實驗結果如圖所示示( (氣體體積均轉化為標準狀況下氣體體積均轉化為標準狀況下) )。據圖分析，下列。據圖分析，下列說法不正確的是說法不正確的是( () )A.A.飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣B.aB.a、c c兩點對應的氫氣生成速率相等兩點對應的氫氣生成速率相等C.bC.b點對應的反應速率為點對應的反應速率為v(Hv(H2 2SOSO4 4)=1.0)=1.01010-3

60、-3molmolL L-1-1s s-1-1D.dD.d點沒有構成原電池，反應速率減慢點沒有構成原電池，反應速率減慢【解析【解析】選選D D。根據圖象可知隨著飽和硫酸銅的增加，。根據圖象可知隨著飽和硫酸銅的增加，收集相同體積的氣體所需時間先逐漸減少，然后又逐收集相同體積的氣體所需時間先逐漸減少，然后又逐漸增加，因此飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收漸增加，因此飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣，集氫氣，A A正確；根據圖象可知正確；根據圖象可知a a、c c兩點對應的時間都兩點對應的時間都是是250 s250 s，所以氫氣生成速率相等，所以氫氣生成速率相等，B B正確；正確；b b點對應

61、的點對應的時間是時間是150 s150 s，生成氫氣的物質的量是，生成氫氣的物質的量是0.336 L0.336 L22.4 L22.4 Lmolmol-1-1=0.015 mol=0.015 mol， 消耗稀硫酸的物質的量是消耗稀硫酸的物質的量是0.015 mol0.015 mol，其濃度是，其濃度是0.015 mol0.015 mol0.1 L=0.15 molL0.1 L=0.15 molL-1-1，所以反應速率，所以反應速率為為v(Hv(H2 2SOSO4 4)=0.15 molL)=0.15 molL-1-1150 s=1.0150 s=1.01010-3-3molLmolL-1-1s

62、s-1-1，C C正確；正確；d d點鋅也與硫酸銅溶液反點鋅也與硫酸銅溶液反應生成銅從而構成原電池，應生成銅從而構成原電池，D D不正確。不正確?？枷蚩枷? 2：結合：結合v-tv-t圖象分析外界條件對速率的影響圖象分析外界條件對速率的影響(2016(2016臨沂模擬臨沂模擬) )根據根據v-tv-t圖分析外界條件改變對可圖分析外界條件改變對可逆反應逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)A(g)+3B(g) 2C(g)H0p+qm+np+q。若轉化率較低，則表示。若轉化率較低，則表示m+np+qm+nv()v(正正) )，平衡逆向移動，平衡逆向移動，故改變的外界條件是升高溫度。故改變的外界條件

63、是升高溫度。【高考模擬精練【高考模擬精練】1.(20161.(2016泰州模擬泰州模擬) )對于可逆反應：對于可逆反應：A(g)+B(sA(g)+B(s) ) C(s)+D(gC(s)+D(g) )H00。如圖所示為正、逆反應速率。如圖所示為正、逆反應速率(v)(v)與時間與時間(t)(t)關系的示意圖，如果在關系的示意圖，如果在t t1 1時刻改變以下條件：時刻改變以下條件：加入加入A A；加入催化劑；加入催化劑；加壓；加壓；升溫；升溫；減少減少C C，符合圖示的條件是符合圖示的條件是( () )A.A.B.B.C.C.D.D.【解析【解析】選選A A。從題干圖看出，在。從題干圖看出，在t

64、t1 1時刻改變條件使正、時刻改變條件使正、逆反應速率逆反應速率(v)(v)均增大且平衡不移動，符合題意的只有均增大且平衡不移動，符合題意的只有加入催化劑和加壓加入催化劑和加壓( (此反應為氣體體積不變的反應此反應為氣體體積不變的反應) )。2.(20162.(2016益陽模擬益陽模擬) )對于可逆反應對于可逆反應mA(g)+nB(gmA(g)+nB(g) ) pC(g)+qD(gpC(g)+qD(g) )，若其他條件都不變，探究催化劑對反，若其他條件都不變，探究催化劑對反應的影響，可得到如下兩種應的影響，可得到如下兩種v-tv-t圖象。下列判斷正確圖象。下列判斷正確的是的是( () )A.b

65、A.b1 1bb2 2，t t1 1tt2 2B.B.兩圖中陰影部分面積一定相等兩圖中陰影部分面積一定相等C.AC.A的平衡轉化率后者大于前者的平衡轉化率后者大于前者D.D.若若m+np+qm+np+q，則壓強變大對正反應速率的影響程度比，則壓強變大對正反應速率的影響程度比逆反應速率影響程度大逆反應速率影響程度大【解析【解析】選選B B。催化劑可以加快化學反應速率，縮短達。催化劑可以加快化學反應速率，縮短達到平衡的時間，所以到平衡的時間，所以A A中達到平衡時速率中達到平衡時速率b b1 1bb2 2，錯誤；，錯誤；催化劑不影響平衡的移動，所以兩圖中陰影部分面積催化劑不影響平衡的移動，所以兩圖

66、中陰影部分面積相等，相等，B B正確；兩種情況下正確；兩種情況下A A的平衡轉化率相等，的平衡轉化率相等，C C項錯項錯誤；若誤；若m+np+qm+nTT1 1，溫度升高，溫度升高，Y Y的體積分數減小，平衡正向移動，平衡常的體積分數減小，平衡正向移動，平衡常數數K增大，增大，C C項錯誤；由圖項錯誤；由圖(1)(1)和圖和圖(3)(3)可知，平衡沒有可知，平衡沒有發(fā)生移動，僅僅是加快了反應速率，而該反應是一個發(fā)生移動，僅僅是加快了反應速率，而該反應是一個氣體體積變化的反應，增大壓強，平衡會發(fā)生移動，氣體體積變化的反應，增大壓強，平衡會發(fā)生移動，故在這里應該是使用了催化劑，故在這里應該是使用了催化劑，D D項錯誤。項錯誤。4.(20154.(2015全國卷全國卷節(jié)選節(jié)選) )碘及其化合物在合成殺菌碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。劑、藥物等方面具有廣泛用途。BodensteinsBodensteins研究了研究了下列反應：下列反應：2HI(g) H2HI(g) H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)，在，在716 K716 K時，氣時，氣體混合物中碘化氫的物質的