新編高中化學(xué) 2.3.1利用化學(xué)反應(yīng)制備物質(zhì)課時(shí)提升卷 魯科版必修2

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1、新編化學(xué)精品資料 課時(shí)提升卷(九) 利用化學(xué)反應(yīng)制備物質(zhì) 一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分) 1.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是　(　　) A.還原劑是HCl,氧化劑是MnO2 B.每生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol C.每消耗1 mol MnO2,起還原劑作用的HCl消耗2 mol D.足量MnO2與含HCl 0.4 mol的濃鹽酸共熱可得到0.1 mol Cl2 2.(2013·惠州高一檢測(cè))在實(shí)驗(yàn)室中制取純凈、干燥的氯氣,常使生成的氯氣依次通過(guò)兩個(gè)洗氣瓶,這兩個(gè)瓶?jī)?nèi)盛放的試劑依次是　(　　) ①鹽酸 ②

2、飽和食鹽水 ③濃硫酸 ④石灰水 ⑤燒堿溶液 A.①②　　　 B.②③　　　 C.③⑤　 　　D.②④ 3.(雙選)下圖所示各種尾氣吸收裝置中,適用于吸收易溶性氣體,而且能防止倒吸的是　(　　) 4.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氣體所用試劑的組合不合理的是　(　　) A.制Cl2:MnO2、鹽酸(濃) B.制H2:硫酸(稀)、Zn C.制O2:MnO2、H2O2 D.制CO2:硫酸(稀)、CaCO3 5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的很多氣體是用鹽酸來(lái)制取的,這就導(dǎo)致了這些制取的氣體中 往往含有HCl雜質(zhì),要除去HCl雜質(zhì)而得到純凈的目標(biāo)氣體,可用如圖所示裝 置。如果廣口瓶中盛裝

3、的是飽和NaHCO3溶液,則可以用于下列哪種氣體的除雜 裝置　(　　) A.H2　　 　B.Cl2　　 　C.H2S　 　　D.CO2 6.(2013·哈爾濱高一檢測(cè))下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是　(　　) 二、非選擇題(本題包括2小題,共20分) 7.(10分)(1)某學(xué)生用實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的酸、堿、鹽和金屬為反應(yīng)物,并利用一個(gè)底部有小孔的試管和一個(gè)廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡(jiǎn)易氣體發(fā)生器的即開(kāi)即停裝置,該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板,利用該裝置可制取哪些氣體　 (答兩種即可)。 若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板,則該裝置可用于制取何種氣體　　　　。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

4、? 　。 (2)①寫(xiě)出CO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式? 　。 ②某學(xué)生判斷SO2和Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉,你認(rèn)為他的判斷合理嗎?　　　。簡(jiǎn)要說(shuō)明理由:? 　。 ③該同學(xué)無(wú)法斷定SO2和Na2O2反應(yīng)中是否有氧氣生成,擬使用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 裝置中B的作用是　

5、 , D的作用是　 。 ④為確認(rèn)SO2和Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物,該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟,你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是(填字母序號(hào))　　　　。 A.用帶火星的木條靠近干燥管口a,觀察木條是否著火燃燒 B.將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液 C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液,觀察是否有沉淀生成 D.在配成的溶液中先加入鹽酸,再加入氯化鋇溶液,觀察是否有氣泡或沉淀生成 8.(10分)(能力挑戰(zhàn)題)(2013·濟(jì)南高一檢測(cè))如圖所示,A、B、C是實(shí)

6、驗(yàn)室常用的三種制取氣體的裝置,提供的藥品有:大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰?，F(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體,試回答下列問(wèn)題: (1)①寫(xiě)出利用上述有關(guān)藥品制取氨氣的化學(xué)方程式:　 ; 用　　　　 干燥劑干燥(填名稱); ②制取CO2的化學(xué)方程式為　 。 (2)①制取Cl2選用裝置　　　 　(填序號(hào)); ②寫(xiě)出制取該氣體的化學(xué)方程式　

7、 ; ③生成的氣體先通過(guò)盛　　　　的洗氣瓶,除去? 氣體; ④用濕潤(rùn)的　　　 　試紙驗(yàn)滿; ⑤寫(xiě)出尾氣吸收反應(yīng)的化學(xué)方程式　　 　　。 答案解析 1.【解析】選D。根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,MnO2為氧化劑,HCl是還原劑,A正確;每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol電子,B正確;HCl既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性,且各為一半,因此C正確;MnO2只能氧化濃鹽酸,不能氧化稀鹽酸,故無(wú)論MnO2是否足量,HCl都不能完全反應(yīng)

8、,因此得不到0.1 mol Cl2,D錯(cuò)誤。 2.【解析】選B。若制取純凈、干燥的氯氣,應(yīng)該先將氯氣中混有的氯化氫氣體除去,然后再將氯氣中的水蒸氣除去,所以先通過(guò)飽和食鹽水,然后再通過(guò)濃硫酸。 【技法小結(jié)】常見(jiàn)氣體干燥劑的選擇實(shí)例 干燥劑 適合于干燥的氣體 備　注 P2O5 酸性氣體(SO2、CO2、 HCl等) 不適用于NH3 濃硫酸 酸性氣體(SO2、CO2等)或氧化性氣體(Cl2等) 不適用于H2S、NH3、HBr等 CaCl2 酸性(SO2、CO2、HCl等)、 中性(O2、H2等) 不適用于NH3 堿石灰 (氧化鈣、 氫氧化鈉) 堿性氣體(NH

9、3等)或 中性氣體(O2、H2等) 不適用于 酸性氣體 3.【解析】選B、D。A裝置是完全密封的裝置,不適宜用作氣體的吸收;C裝置中漏斗已經(jīng)完全浸沒(méi)在水中,極易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象;B、D兩種裝置中的球形部分能很好地起到緩沖作用,從而防止倒吸。所以應(yīng)選B、D。 4.【解析】選D。稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣,附著在碳酸鈣的表面,阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行,所以不能用稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳,可以用稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)來(lái)制取。 5.【解析】選D。雜質(zhì)HCl氣體被飽和NaHCO3溶液吸收后,會(huì)反應(yīng)生成CO2氣體,對(duì)H2、Cl2和H2S而言又引入了新的雜質(zhì)氣體,且H2S、Cl2會(huì)與NaHCO

10、3溶液發(fā)生反應(yīng),故不能用飽和NaHCO3溶液除雜;而一方面CO2在NaHCO3溶液中的溶解度較小,另一方面HCl氣體與NaHCO3溶液反應(yīng)又生成了CO2氣體,故可用此溶液除雜。 6.【解析】選A。用濃氨水和生石灰可以快速地制取氨氣,因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝獾男?所以收集氨氣也可以用向下排空氣法;B裝置不能收集NO;不能在量筒中稀釋濃硫酸,應(yīng)該在燒杯中稀釋濃硫酸;由于氨氣極易溶于水,容易發(fā)生倒吸,所以氨氣的吸收不能用此種裝置。 7.【解析】(1)由于該裝置是一個(gè)固液反應(yīng)不加熱制取氣體的裝置,并且固體物質(zhì)應(yīng)該是塊狀固體,所以可以制取的氣體有H2、CO2、H2S等。若將銅絲網(wǎng)改成鐵絲網(wǎng),則可以用鋁和

11、氫氧化鈉溶液制取氫氣,則制取氫氣的反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O====2[Al(OH)4]-+3H2↑。 (2)①CO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2。 ②由于過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,所以可以將二氧化硫中+4價(jià)的硫氧化成+6價(jià)的硫。 ③B裝置中的濃硫酸主要是除去生成的二氧化硫中的水蒸氣,防止水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)。D裝置中的干燥劑堿石灰的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)生成氧氣,同時(shí)吸收過(guò)量SO2氣體,便于氧氣的檢驗(yàn)和防止污染空氣。 ④具體順序是先檢驗(yàn)氧氣,可以用帶火星的木條檢驗(yàn),然后將

12、固體溶于水,在檢驗(yàn)固體成分時(shí),切忌加硝酸,因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性,可以將+4價(jià)的硫氧化成+6價(jià)的硫,對(duì)固體產(chǎn)物的檢驗(yàn)產(chǎn)生影響。 答案:(1)H2、CO2(其他合理答案即可)　H2 2Al+2OH-+6H2O====2[Al(OH)4]-+3H2↑ (2)①2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2 ②合理　過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,能將+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià)的硫而生成硫酸鈉 ③干燥SO2氣體,防止水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)　防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)生成氧氣,同時(shí)吸收過(guò)量SO2氣體,便于氧氣的檢驗(yàn)和防止污染空氣 ④A、B、D 8.【解析】(1)制取氨氣采

13、用上述藥品應(yīng)該是利用氯化銨和熟石灰,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,氨氣是堿性氣體可用堿石灰進(jìn)行干燥。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O。 (2)制取氯氣的裝置是固液加熱裝置,所以使用的是C裝置,制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,由于制取的氯氣中含有HCl和水蒸氣等雜質(zhì),所以制取的氯氣要通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫氣體,氯氣的驗(yàn)滿要用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙,尾氣吸收一般使用的是氫氧化鈉溶液,所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O。 答案:(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O　堿石灰 ②CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O (2)①C ②MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O ③飽和食鹽水　HCl ④淀粉碘化鉀 ⑤Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O