新編高中化學(xué) 第三章 第1節(jié) 水溶液課時(shí)作業(yè) 魯科版選修4

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1、新編化學(xué)精品資料 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第1節(jié) 水溶液 一、選擇題（本題包括7小題，每小題6分，共42分） 1. 在25℃時(shí)，1mol?L－１的鹽酸溶液中，水的Kw（單位：mol２?L－２）為（） A.1×10－１４　　B.0 C.大于1×10－１４　　　　D.小于1×10－１４ 【答案】A 【解析】在一定溫度下，水的離子積Kw為常數(shù)，不隨水溶液中［OH－］和［H＋］的改變而改變，只要在常溫下，任何稀水溶液的Kw均為1×10－１４mol２?L－２ 2.關(guān)于溶液酸堿性的說法中，正確的是（C） A.［H＋］很小的溶液一定呈堿性　 B.pH＝７的溶液一

2、定呈中性 C.［OH－］＝［H＋］的溶液一定呈中性　　 D.不能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈酸性 【答案】C 【解析】溶液的酸堿性最本質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是［OH－］和［H＋］的相對(duì)大小。如果［OH－］＝［H＋］，溶液呈中性；如果［OH－］<［H＋］，溶液呈酸性；如果［OH－］>［H＋］，溶液呈堿性。［H＋］很小的溶液，［OH－］也可能很??；pH＝７的溶液只有在常溫下才是中性的；常溫下，pH<８的溶液都不能使酚酞變紅，可能為酸性、中性或弱堿性。 3.下列溶液中，肯定是酸性的是（） A.含H＋的溶液　　B.加酚酞顯無(wú)色的溶液　　C.pH<７的溶液　　D. ［OH－］<［H＋］的溶液 【答案】

3、D 【解析】溶液的酸堿性判斷方法雖然有多種，但用指示劑的判斷是比較粗略的，它只能測(cè)出溶液的pH所在范圍。溶液的pH與溫度有關(guān)，用pH判斷也不夠準(zhǔn)確。 4.下列說法中，正確的是（） A.向純水中加入少量鹽酸，Kw將增大 B. 25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw為１×10－１４mol２?L－２ C.100℃時(shí)，純水的［H＋］＝10－７mol?L－１ D.100℃時(shí)，pH＝７的溶液呈堿性 【答案】D 【解析】25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw為１×10－１４mol２?L－２，其值與溶液的濃度無(wú)關(guān)。由于水的電離是吸熱過程，溫度升高，有利于水的電離，使得Kw增大，則在100℃時(shí)，［H＋］的值在大于1

4、0－７mol?L－１呈中性，則100℃時(shí)，pH＝７的溶液呈堿性。 5.兩種濃度不同的NaOH溶液，［H＋］分別為１×10－１４mol?L－１和１×10－１２mol?L－１，將這兩種溶液等體積混合后（不考慮體積效應(yīng)），所得溶液的［H＋］約為（） A.0.5×(10－１４＋10－１２) mol?L－１ B.5×(10－１５＋10－１１)mol?L－１ C.2.0×10－１２mol?L－１ D. 2.0×10－１４mol?L－１ 【答案】D 【解析】?jī)扇芤旱腛H－濃度分別為 混合液的OH－的濃度為 6.pH和體積都相等的醋

5、酸和硫酸，分別跟足量的Na2CO3溶液反應(yīng)，在相同條件下，放出二氧化碳?xì)怏w的體積（） A.一樣多　　　　B.醋酸比硫酸多　　　C.硫酸比醋酸多　　　D.無(wú)法比較 【答案】B 【解析】當(dāng)醋酸和硫酸的pH相同時(shí)，［H＋］相同，因醋酸是弱電解質(zhì)而硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因此醋酸的濃度遠(yuǎn)大于硫酸的濃度，又由于體積相等，因此本題條件下，醋酸放出二氧化碳的體積比硫酸多。 7.將pH＝１２的強(qiáng)堿溶液與pH＝３的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝１１，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是（ ） A.9:2 B.9:1 C.1:10 D.2:5 【答案】A 【解析】混合后pH＝１１，可知

6、堿過量，按計(jì)算公式10－２×V(堿)－10－３×V(酸)＝［V(堿)＋V(酸)］×10－３，解得V(酸)：V(堿)＝９：２。 二、非選擇題（本題包括4個(gè)大題，共58分） 8.室溫時(shí)，將pH＝５的H2SO4溶液稀釋10倍，［H＋］：［SO4２－］＝　　　；將稀釋后的溶液再稀釋100倍，［H＋］：［SO4２－］＝　　　。 【答案】２：１ ２０：１ 【解析】第一次稀釋１０倍后，pH＝６，此時(shí)［H＋］：［SO4２－］＝２：１；第二次稀釋后［H＋］＝１×10－７mol?L－１，而［SO4２－］＝1/2×10－５×10－３mol?L－１＝５×10－９mol?L－１，則［H＋］：［SO4２－］＝

7、２０：１。 9.設(shè)水的電離平衡曲線如圖所示： A B 0 10-7 10-6 c(H+) c(OH-) 10-6 10-7 （1） 若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從_______變?yōu)開_______。 （2） 將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并 保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH等于7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為__________。 【答案】（1）１×10－１４ １×10－１２

8、 （2）2:9 【解析】純水中的H＋和OH－濃度相同，Kw＝[H＋][OH－]＝[H＋]２，A、B兩點(diǎn)的Kw分別為（10－７）２＝１×10－１４mol２?L－２和（10－６）２＝１×10－１２mol２?L－２。100℃時(shí)，pH＝７的溶液是堿性的，[OH－]＝10－１２/10－７＝10－５mol?L－１，pH＝８的Ba(OH)2溶液的[OH－]＝10－４mol?L－１，則 10.在某溫度下，重水（D2O）的離子積常數(shù)為1×10－１２mol２?L－２，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD，則pD＝－lg[D＋]，則在該溫度下： （１）純重水的pD＝　　　　。 （２）溶有0.01mol　的N

9、aOD的D2O溶液1 L，其pD＝　　　　。 （３）100mL0.1 mol?L－１的D2SO4的D2O溶液與100mL 0.4mol?L－１的KOD的D2O溶液混合后pD= 。 【答案】（1）6（2）10（3）11 【解析】pD＝－lg[D＋]＝－lg； 0.01mol?L－１的NaOD溶液中，[D＋]＝10－１２／0.01＝10－１０，pD＝１０； 經(jīng)判斷KOD過量， ［OD－］ [D＋]＝10－１２／0.1＝10－１１，pD＝１１。 11.25℃時(shí)，若體積為V1，pH＝a的某一元強(qiáng)酸與體積為V2，pH＝b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知V11不符合題意，故不等于５。 （3）V1：V2＝cb(OH－)：ca(H＋)＝10－b＋a ■反思總結(jié)—自我學(xué)習(xí)評(píng)價(jià) □錯(cuò)題序號(hào) □錯(cuò)因分析及對(duì)策