6、形成
D．1 mol H—H鍵斷裂的同時有1 mol I—I鍵形成
2．在一定條件下，反應：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)在定容容器中發(fā)生，對該反應達到平衡的標志的描述中，錯誤的是( )
A．混合氣體的總分子數不再變化
B．混合氣體的顏色不再變化
C．容器的總壓強不再變化
D．混合氣體的總質量不再變化
知識點二 化學平衡常數
3．在可逆反應中，平衡常數與反應進行的限度的關系正確的是( )
A．K越大，反應程度越大
B．K越大，反應程度越小
C．K的大小與反應程度無關
D．升高溫度，K增大
4．1 000 K
7、時反應C(s)＋2H2(g)
CH4(g)的K＝8.28×107 (mol·L－1)－1，當各氣體物質的量濃度分別為H2 0.7 mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1時，上述反應( )
A．正向移動 B．逆向移動 C．達到平衡 D．不一定
5．合成氨反應N2(g)＋3H2(g)高溫、高壓
催化劑
2NH3(g)在某溫度下達平衡時，各物質的濃度是[N2]＝3 mol·L－1，[H2]＝9 mol·L－1，[NH3]＝4 mol·L－1，求該溫度時的平衡常數和N2、H2的起始濃度。
8、
練基礎落實
1．對于3Fe(s)＋4H2O(g)高溫
Fe3O4(s)＋4H2(g)，反應的化學平衡常數的表達式為( )
A．K＝ B．K＝
C．K＝ D．K＝
2．在一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)
2AB(g)達到平衡的標志是( )
A．單位時間內生成n mol的A2，同時生成n mol的AB
B．容器內的總壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內生成2n mol的AB同時生成n mol的B2
D．平均相
9、對分子質量不隨時間變化而變化
3．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：
①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；
②2HI(g)
H2(g)＋I2(g)
達到平衡時，[H2]＝0.5 mol·L－1，[HI]＝4 mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數為( )
A．9 mol2·L－2 B．16 mol2·L－2 C．20 mol2·L－2 D．25 mol2·L－2
4．2 000 K時，反應CO(g)＋O2(g)
CO2(g)的平衡常數為K，則相同溫度下反
10、應2CO2(g)
2CO(g)＋O2(g)的平衡常數K′為( )
A. B．K2 C. D.
5．放熱反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達到平衡，[CO]1＝[H2O]1＝1.0 mol·L－1，其平衡常數為K1。其他條件不變，升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為[CO]2和[H2O]2，平衡常數為K2，則( )
A．若增大CO濃度，K2和K1都增大 B．K2＞K1
C．[CO]2＝[H2O]2
11、 D．[CO]1＞[CO]2
練方法技巧
6．可逆反應aA(g)＋bB(g)
cC(g)的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系式中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是( )
A．av正(A)＝bv正(B) B．bv正(A)＝av逆(B)
C．av正(C)＝cv正(A) D．av正(A)＝bv逆(B)
7．一定溫度下，可逆反應2NO2(g)△
2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中反應，達
12、到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1
④混合氣體的壓強不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變
A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部
8．298 K時，各反應的平衡常數如下：
①N2(g)＋O2(g)
2NO(g)，K＝1×10－30；
②2H
13、2(g)＋O2(g)
2H2O(g)，
K＝2×1081 mol－1·L；
③2CO2(g)
2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92 mol·L－1
則常溫下，NO、H2O、CO2這三種化合物分解放氧的傾向最大的是( )
A．① B．② C．③ D．無法判斷
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
練綜合拓展
9．對可逆反應aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)，達到平衡時，各物質的物質的量濃度應滿足以下關系
14、：＝K，K為一常數，稱為化學平衡常數，其反應的K值只與溫度有關，現有反應：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在850℃時，K＝1。
(1)若升高溫度到950℃，達到平衡K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。
(2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2，則：
①當x＝5.0時，上述平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是__________。
15、
基礎落實
一、1.一定條件 正反應 逆反應
2．(1)同時發(fā)生、同時存在 (2)不能 不能 (3)同存于同一反應體系 (4)仍在進行，沒有停止
二、1.正、逆兩個方向的反應速率 質量或濃度 恒定
2．①可逆反應?、趘正＝v逆?、畚镔|恒定?、軇討B(tài)平衡，反應沒停止?、輻l件變，平衡移動
三、1.相等 2.保持恒定
四、1.溫度 生成物 反應物
2．(mol·L－1)(c＋d)－(a＋b)
3．程度 反應可以進行得越完全
4．(1)本身性質 (2)溫度
5．(1)①較完全?、诤茈y進行 (2)①逆向進行?、谶_到平衡狀態(tài)?、壅蜻M行
對點訓練
1．D
16、 [斷裂反應物的化學鍵和形成生成物的化學鍵都表示正反應，斷裂生成物的化學鍵和形成反應物的化學鍵都表示逆反應，只要抓住反應方向相反與物質的生成量和消耗量符合反應方程式，問題便可解決。]
2．D [該反應為氣體物質的量改變的反應，在定容容器中，建立平衡的過程會有壓強的改變、總分子數的改變、顏色的改變，一旦這些可變量不變了，則證明平衡建立了，而總質量在任何情況下都不發(fā)生變化。]
3．A [對于給定的可逆反應體系，化學平衡常數越大，反應進行的程度越大，A項正確；化學平衡常數與溫度升降的關系視具體反應而定；對放熱反應，溫度越高，K越小；對于吸熱反應，溫度越高，K越大。]
4．A [Q＝＝0.408
17、 mol－1·L
Qv逆。]
5．7.32×10－3 mol－2·L－2 5 mol·L－1
15 mol·L－1
解析 由題意知 N2(g)＋3H2(g)高溫、高壓
催化劑
2NH3(g)
c起始/(mol·L－1) x y 0
c轉化/(mol·L－1) a 3a 2a
c平衡/(mol·L－1) 3 9 4
即K＝＝7.32×10－3 mol－2·L2
由題意得
解得a＝2 mol·L－1，x＝5 mol·L－1，y＝15 mol·L－1。
課時作業(yè)
1．D [平衡常數是生成物濃度冪之積與反應物濃度冪
18、之積的比值，但固體濃度視為1，不寫入常數計算式中。]
2．C [該反應是等體積反應，壓強不隨時間變化，不能證明反應為平衡狀態(tài)；平均式量不隨時間變化也不能證明反應為平衡狀態(tài)。如果不是等體積反應，則這兩種情況都能證明反應為平衡狀態(tài)。]
3．C [根據反應②：2HI(g)H2(g)＋I2(g)消耗的[HI]＝2[H2]＝1 mol·L－1，再結合反應①：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)知[NH3]＝[HI]＝1 mol·L－1＋4 mol·L－1＝5 mol·L－1。因此該溫度下，反應①的平衡常數：K＝[NH3]·[HI]＝5 mol·L－1×4 mol·L－1＝20 mol2·L
19、－2。]
4．C [平衡常數與化學方程式的寫法有關，對于以上兩個反應：K＝，K′＝，所以K′＝。]
5．C [因放熱反應，升高溫度，平衡常數變小，平衡左移，故B、D錯誤；改變體系中任一物質的濃度，平衡常數不變，A項錯誤；由于原平衡中[CO]＝[H2O]，兩者在反應中計量數相等，故升高溫度達到新的平衡，二者濃度依然相等，故C項正確。]
6．B [化學平衡建立時，v正＝v逆，對于不同物質而言，要符合物質的反應速率之比等于化學計量數之比的要求。同時必須要使反應方向不同，A、C選項方向都是正反應；B選項方向相反且符合v正(A)∶v逆(B)＝a∶b，符合題意，D選項錯誤。]
7．A [①生成n
20、mol O2，就是消耗2n mol NO2，即生成NO2的速率等于消耗NO2的速率，能表示v正＝v逆，正確。②表示同一方向的反應速率，不能表示v正＝v逆，不正確。③只要發(fā)生反應，或者說不論反應是否達到平衡，NO2、NO、O2的反應速率之比均為2∶2∶1，它不能反映可逆反應是否達到平衡，不正確。④溫度、體積一定，混合氣體壓強不再改變，對于反應前后氣體體積不相等的反應，說明氣體的總物質的量不再改變，表明已達平衡。⑤顏色的深淺決定于有色物質NO2的濃度，混合氣體顏色不變，說明NO2的濃度不再改變，能說明已達到平衡，正確。⑥混合氣體的平均相對分子質量(＝)不變，說明氣體的總物質的量(n)不變，表明已達
21、平衡，正確。
方法點擊 判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據和方法
可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時有兩個主要的特征：一是正反應速率和逆反應速率相等；二是反應混合物中各組成的質量(或濃度)保持不變。這兩個特征就是判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)的核心性依據。可逆反應具備這兩個特點之一，它就達到了化學平衡狀態(tài)，可逆反應不具備這兩個特征中的任何一個，它就未達到化學平衡狀態(tài)。]
8．A [要判斷NO、H2O、CO2這三種化合物分解放氧的傾向，則必須求出各個分解放氧反應的平衡常數，然后比較大小即可。由計算可知：
①2NO(g)
N2(g)＋O2(g)，K＝1×1030
②2H2O(
22、g)
2H2(g)＋O2(g)，K＝5×10－82 mol·L－1
③2CO2(g)
2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92 mol·L－1
平衡常數越大，表示反應進行得越徹底，因此反應①即NO分解放氧的傾向最大。]
9．(1)小于 (2)①逆反應?、趚<3.0
解析 (1)從題給信息知：正反應是放熱反應，升溫，平衡向逆反應方向移動，CO2和H2的濃度將減小，而CO和H2O(g)的濃度將增大，故K值減?。?
(2)將1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2代入平衡常數表達式中，得x＝3.0 mol<5.0 mol，平衡向逆反應方向移動。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是：x<3.0 mol。
精修版高中化學 第2章 第2節(jié) 第1課時 化學平衡與化學平衡常數對點訓練 魯科版選修4
