精修版高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 第2課時 元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律學(xué)案 魯科版選修3

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1、 精品資料 第2課時　元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律 學(xué)習(xí)目標(biāo)　1.掌握電負(fù)性的概念，知道元素性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。2.能運(yùn)用電負(fù)性說明元素的一些性質(zhì)。 一、元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律 1．概念 元素的原子在化合物中________________的標(biāo)度稱為電負(fù)性。 2．意義 電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力__________。 3．電負(fù)性的變化規(guī)律及應(yīng)用 (1)變化規(guī)律 ①同周期從左到右，元素的電負(fù)性________。 ②同主族從上到下，元素的電負(fù)性________。 ③金屬元素的電負(fù)性________，

2、非金屬元素的電負(fù)性________。 (2)應(yīng)用 ①利用電負(fù)性可以判斷一種元素是金屬元素還是非金屬元素。通常電負(fù)性小于2的為金屬元素，大于2的為非金屬元素。 ②利用電負(fù)性可以判斷化合物中元素化合價的正負(fù)。電負(fù)性大的元素易呈________，電負(fù)性小的元素易呈________。 ③利用電負(fù)性差值可以判斷化合物中化學(xué)鍵的類型。電負(fù)性差值大的元素原子之間形成__________，電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素原子之間形成__________。 二、元素的化合價 1．元素的化合價與原子的核外電子排布尤其是____________排布有著密切的關(guān)系。 2．除第Ⅷ族的某些元素和0族元素外，元

3、素的最高化合價等于它所在____________。 3．非金屬元素的______________和它的最低____________的絕對值之和等于8(氫元素、氟元素、氧元素除外)。 4．稀有氣體元素的化合價通常為0，過渡金屬元素的____________較多，并且各級電離能相差不大，因此過渡元素具有多種價態(tài)。 三、元素周期律的實(shí)質(zhì) 元素性質(zhì)的周期性變化取決于元素原子核外電子排布的周期性變化。 1．同周期元素性質(zhì)的遞變性元素原子________________的遞增。 2. 3．主族元素是金屬還是非金屬原子中____________的多少。 1．下列說法中正確的是(　　)

4、A．第一電離能周期性遞變規(guī)律的本質(zhì)是原子半徑、化合價、電子排布周期性變化 B．電離能是相對的，所以沒有單位 C．電負(fù)性是相對的，所以沒有單位 D．分析元素電負(fù)性數(shù)值可以看出，金屬元素的電負(fù)性較大，非金屬元素的電負(fù)性較小 2．下列說法不正確的是(　　) A．同族元素在性質(zhì)上的相似性取決于原子價電子排布的相似性 B．電離能越大，表示氣態(tài)時該原子越易失去電子 C．元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng) D．電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)負(fù)價，電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價 3．下列不是元素的電負(fù)性應(yīng)用的是(　　) A．判斷一種元素是金屬還是非金屬 B．判斷化合物中元素化合價正

5、負(fù) C．判斷化學(xué)鍵類型 D．判斷化合物的溶解性 4．下列量不是定量地衡量或比較原子得失電子能力強(qiáng)弱的是 A．電負(fù)性 B．電離能 C．電子親和能 D．電勢能 5．下列各元素按電負(fù)性大小排列正確的是(　　) A．F>N>O B．O>Cl>F C．As>P>H D．Cl>S>As 練基礎(chǔ)落實(shí) 知識點(diǎn)一　電負(fù)性 1．下列有關(guān)電負(fù)性的說法中正確的是(　　) A．主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大 B．在元素周期表中

6、，元素電負(fù)性從左到右越來越大 C．金屬元素的電負(fù)性一定小于非金屬元素的電負(fù)性 D．在形成化合物時，電負(fù)性越小的元素越容易顯正價 2．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法錯誤的是(　　) A．X與Y形成化合物時，X可以顯負(fù)價，Y顯正價 B．第一電離能Y小于X C．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的含氧酸的酸性弱于Y對應(yīng)的含氧酸的酸性 D．X元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 知識點(diǎn)二　元素電負(fù)性的變化規(guī)律 3．下列關(guān)于元素的電負(fù)性大小的比較中，不正確的是(　　) A．O

7、 D．KNa>Li B．F>O>S C．As>P>N D．C>N>O 5．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布式，電負(fù)性最大的原子是(　　) A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2 6．價電子排布式為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的有

8、(　　) A．原子序數(shù)為7 B．電負(fù)性最大 C．原子半徑最大 D．第一電離能最大 知識點(diǎn)三　元素電負(fù)性的應(yīng)用 7．電負(fù)性差值大的元素之間形成的化學(xué)鍵主要為(　　) A．共價鍵 B．離子鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 8．兩成鍵元素電負(fù)性差值為零時，可能形成(　　) A．配位鍵 B．極性共價鍵 C．金屬鍵 D．離子鍵 練方法技巧 元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的關(guān)系 9．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式： ①1s22s22

9、p63s23p4；②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5。 則下列有關(guān)比較中正確的是(　　) A．第一電離能：③>②>① B．原子半徑：③>②>① C．電負(fù)性：③>②>① D．最高正化合價：③>②>① 10．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(　　) A．原子半徑呈周期性變化 B．元素的化合價呈周期性變化 C．電負(fù)性呈周期性變化 D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化 練高考真題 11．(2009·山東理綜，11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是(　　) A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B

10、．第3周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù) C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同 練綜合拓展 12．不能說明X的電負(fù)性比Y的電負(fù)性大的是(　　) A．與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易 B．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng) C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多 D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來 13.下列給出14種元素的電負(fù)性： 元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 電負(fù)性 1

11、.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 請運(yùn)用元素周期律知識完成下列問題： (1)同一周期中，從左到右，元素的電負(fù)性________；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性________。所以，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增呈________變化。 (2)短周期元素中，電負(fù)性最大的元素是________，電負(fù)性最小的元素是________，由這兩種元素形成的化合物屬于________化合物，用電子式表示該化合物的形成過程：____。 (3)表中符合“對角線規(guī)則”的元素有Li和________、Be

12、和________、B和________，它們的性質(zhì)分別有一定的相似性，其原因是________________________________。 寫出表示Be(OH)2兩性的離子方程式________________________________。 第2課時　元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律 雙基落實(shí) 一、 1．吸引電子能力 2．越強(qiáng) 3．(1)①遞增?、谶f減?、圯^小　較大　(2)②負(fù)價 正價?、垭x子鍵　共價鍵 二、 1．價電子 2．族的序數(shù) 3．最高化合價　負(fù)化合價 4．價電子 三、 1．價電子數(shù) 3．價電子 課堂練習(xí) 1．C　[第一電離能周期性遞變規(guī)律的本質(zhì)

13、是電子排布周期性變化；電離能的單位為kJ·mol－1；電負(fù)性是原子吸引電子的能力，金屬元素的電負(fù)性小，而非金屬元素的電負(fù)性大。] 2．B　[電離能是氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個電子所需要的最小能量。電離能越大，表明在氣態(tài)時該原子越難失去電子，故B錯。] 3．D 4．D　[電離能的大小是用來衡量氣態(tài)原子失去電子難易程度的，而電子親和能的大小用來衡量氣態(tài)原子獲得電子難易程度；元素的電負(fù)性大小是原子吸引電子的能力；電勢能是衡量電子在電場中能量大小的，不符合題意。] 5．D　[根據(jù)電負(fù)性變化規(guī)律，找出元素在周期表中的位置，就能夠很直觀的判斷。A項(xiàng)電負(fù)性F>O>N；B項(xiàng)應(yīng)為F>O>Cl；C項(xiàng)應(yīng)為P

14、>As>H；D項(xiàng)正確。] 課時作業(yè) 1．D　[主族元素原子的第一電離能、電負(fù)性變化趨勢基本相同，但電離能變化有特例，如電負(fù)性：O>N，但第一電離能：OY，元素的非金屬性X>Y，最高價含氧酸的酸性應(yīng)該是X對應(yīng)的含氧酸的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的含氧酸的酸性。] 3．A　[A項(xiàng)，元素屬于同一主族，電負(fù)性從上到下依次減??；B項(xiàng)，元素屬于同一周期，

15、電負(fù)性從左到右依次增大；C、D兩項(xiàng)，元素的相對位置如下圖所示： 在周期表中，右上角元素(0族元素除外)的電負(fù)性最大，左下角元素電負(fù)性最小。] 4．B　5.A 6．B　[價電子排布式為2s22p5的元素為氟，其原子序數(shù)為9，原子半徑在第2周期中最小，第一電離能較大但不是最大的，電負(fù)性最大。] 7．B 8．C　[電負(fù)性差值為零時(一般為同種非金屬元素)，形成的化學(xué)鍵中共用電子對不偏向任何一方，故可形成非極性共價鍵；電負(fù)性相等的金屬元素的原子間以金屬鍵結(jié)合。] 9．A　[基態(tài)原子的電子排布式為①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5的三

16、種元素分別為S、P、F。根據(jù)三種元素在周期表中的位置和元素第一電離能、原子半徑、電負(fù)性以及最高正化合價的變化規(guī)律，可知第一電離能：③>②>①正確；原子半徑②最大；電負(fù)性：①>②；最高正化合價：①>②，F(xiàn)沒有最高正化合價，因此只有A正確。] 10．D　[元素的性質(zhì)如原子半徑、電負(fù)性、第一電離能、金屬性、非金屬性呈周期性變化的本質(zhì)原因?yàn)楹送怆娮优挪汲手芷谛宰兓?。] 11．B　[處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A錯誤；主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，B正確；H＋的最外層電子數(shù)是0，C項(xiàng)錯誤；同一主族元素的原子最外層電子數(shù)

17、雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學(xué)性質(zhì)不完全相同，D錯誤。] 12．C　[電負(fù)性的大小可依據(jù)定義，且和非金屬性的強(qiáng)弱一致，因而可根據(jù)元素非金屬性的強(qiáng)弱判斷。X的電負(fù)性比Y大，表明X的非金屬性比Y的非金屬性強(qiáng)。A、B、D均能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)，原子的最外層電子數(shù)不能決定元素得失電子的能力。] 13．(1)逐漸增大　逐漸減小　周期性 (2)F　Na　離子　 (3)Mg　Al　Si　電負(fù)性數(shù)值相近 Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O Be(OH)2＋2OH－===[Be(OH)4]2－ 解析　電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)的元素F的電負(fù)性最大，為4.0。元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的電負(fù)性差不多，因而性質(zhì)相似，稱為“對角線規(guī)則”。