精修版高中化學 44 金屬制品的防護活頁規(guī)范訓練 魯科版選修1

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1、 精品資料 課題4 金屬制品的防護 考查點一　金屬腐蝕的本質(zhì)及類型 1．鋼鐵的銹蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是 （　?。?。 ①Fe由＋2價轉(zhuǎn)化為＋3價?、贠2被還原?、跦＋被還原?、苡蠪e2O3·nH2O生成?、蓦s質(zhì)碳被氧化除去 A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 解析　鋼鐵在腐蝕過程中，鐵為負極：Fe－2e－===Fe2＋；碳為正極，若電解質(zhì)溶液酸性較強，則正極反應為2H＋＋2e－===H2↑，若酸性較弱或呈中性，則正極反應為2H2O＋O2＋4e－===4OH－，酸性較弱或呈中性時的總反應為2

2、Fe＋2H2O＋O2===2Fe（OH）2，4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3，2Fe（OH）3===Fe2O3·nH2O＋（3－n）H2O，F(xiàn)e2O3·nH2O即為鐵銹。 答案　C 2．下列有關純鐵的描述正確的是 （　?。? A．其熔點比生鐵的熔點低 B．與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵的快 C．在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕 D．在冷的濃硫酸或濃硝酸中均可鈍化 解析　生鐵是鐵的合金，對合金來說，其熔點比各組成成分的熔點低，故A項錯誤；與鹽酸反應時，由于生鐵中的雜質(zhì)，生鐵可以在鹽酸中形成原電池反應，加快反應速率；由于同樣的原因，在潮濕的空氣中，純鐵

3、不易形成原電池反應，而不易被腐蝕；答案為D。 答案　D 考查點二　金屬的防護措施 3．埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕的速率最慢的是（　?。?。 A．在含鐵元素較多的酸性土壤中 B．在潮濕、疏松的堿性土壤中 C．在干燥、致密不透氣的土壤中 D．在含碳粒較多、潮濕透氣的中性土壤中 解析　鐵的腐蝕主要是電化學腐蝕，潮濕、酸性、透氣、較多碳粒都是形成原電池的因素，這些因素存在的環(huán)境下易腐蝕，反之則不易腐蝕。 答案　C 4．下列各圖中，能保護地下鐵管不被腐蝕的是 （　?。?。 解析　B為外加電流的陰極保護法；C中Zn的活潑性比Fe強，故Fe受保護。 答案　BC

4、 考查點三　電鍍和烤藍 5．下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，最耐腐蝕的是 （　?。?。 A．鍍鋅鐵板 B．鍍銅鐵板 C．鍍錫鐵板 D．鍍鉛鐵板 解析　A項的鍍鋅鐵板，鍍層被破壞后，構(gòu)成鋅—鐵原電池，鋅為負極被氧化；鐵為正極，鐵得以保護，故最耐腐蝕，B、C、D中鍍層被破壞后，鐵容易被腐蝕，因為銅、錫、鉛的金屬性比鐵弱，形成原電池時，鐵為負極，失去電子被氧化，故不耐腐蝕。 答案　A 6．下列材料保護的措施中不正確的是 （　?。? A．將搪瓷快餐杯脫瓷的部位用醇酸油漆涂嚴實，防止杯被腐蝕 B．將自行車的鐵鏈條涂上植物油，防止鏈條被腐蝕 C．將埋在地下的鐵水管纏上廢銅絲，防止水管

5、被腐蝕 D．將待埋在地下的木頭樁先用火將表面燒焦，防止木材被腐蝕 答案　C 7．下列各種方法中：①金屬表面涂抹油漆，②改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，③保持金屬表面清潔干燥，④在金屬表面進行電鍍，⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜。能對金屬起到防止或減緩腐蝕作用的措施是 （　?。?。 A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．全部 解析　金屬的防護主要考慮：（1）改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)；（2）外加保護層。 答案　D 考查點四　合金的應用 8．用于飛機制造業(yè)的重要材料是 （　?。?。 A．Mg－Al合金 B．Cu－Sn合金 C．Al－Si合金 D．不銹鋼 解析　飛機制造業(yè)所

6、用的材料強度高，密度越小越好。 答案　A 9．有關合金的敘述錯誤的是 （　?。?。 A．鐵與非金屬氯、氧等很難形成合金 B．合金是混合物 C．合金具有固定的熔點 D．形成合金后，其熔點比各成分的熔點都高 解析　合金可以由兩種或兩種以上的金屬形成，也可以由金屬與非金屬形成，但活潑的非金屬與金屬發(fā)生反應，很難形成合金，形成合金的非金屬主要由活潑性較差的、熔點較高的非金屬組成，如碳、硅等，故A項正確；合金是一類較特殊的混合物，具有固定的熔點（區(qū)別于一般混合物），且比其成分金屬熔點低，故B、C項正確，D項錯誤。 答案　D 10．如圖，燒杯中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察： （1）

7、鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于　　　　腐蝕。（2）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈　　　　，發(fā)生　　　腐蝕，電極反應：負極　　　??；正極　　　　。 （3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈　　　　性，電極反應：負極　　　??；正極　　　　。 解析　根據(jù)原電池的構(gòu)成條件可知鐵釘?shù)母g屬于電化學腐蝕，試管內(nèi)液面上升，說明試管內(nèi)壓強減小，試管內(nèi)氣體被吸收所致，是鐵釘吸氧腐蝕的結(jié)果，據(jù)此寫出電極反應；試管內(nèi)液面下降，說明試管內(nèi)氣體壓強變大，試管內(nèi)產(chǎn)生了新氣體所致，是鐵釘析氫腐蝕的結(jié)果，據(jù)此寫出電極反應。 答案?。?）電化學 （2）弱酸性或中性　吸氧　2Fe－4e－===2Fe2＋ O2＋4e－＋2H2

8、O===4OH－ （3）較強的酸　Fe－2e－===Fe2＋　2H＋＋2e－===H2↑ 11．一根鐵絲插入煮沸過的蒸餾水中，鐵絲上有三點：A（水面以下）、B（水面）、C（水面以上）。問： （1）A、B、C三點哪點腐蝕最快？ （2）若向蒸餾水中加入少量食鹽，B處的腐蝕速率將如何變化？ （3）若將蒸餾水換成：①0.1 mol·L－1 H2SO4溶液；?、? mol·L－1H2SO4溶液；③18.4 mol·L－1H2SO4溶液，則A處腐蝕由快到慢的順序是　　　　。 解析?。?）根據(jù)題意可知：A在煮沸的蒸餾水內(nèi)部，因缺少氧氣，很難形成電解質(zhì)溶液，幾乎不腐蝕；B在水面處，發(fā)生了電化學腐蝕

9、；C在水面以上，與氧氣發(fā)生化學腐蝕，根據(jù)同一種物質(zhì)，發(fā)生電化學腐蝕與化學腐蝕的對比可知B處鐵絲的腐蝕比C處的快。 （2）蒸餾水中加入少量食鹽（強電解質(zhì)），構(gòu)成了原電池，B點腐蝕速率大大加快。 （3）①②硫酸為稀硫酸，但是①中硫酸的濃度小于②中硫酸的濃度，鐵絲在②中的腐蝕速率比①中的快，③中18.4 mol·L－1的硫酸（98%）是濃硫酸，鐵很快發(fā)生了鈍化，幾乎不腐蝕。 答案?。?）B點腐蝕最快 （2）B處腐蝕的速率將加快 （3）②>①>③ 12．下圖中，鐵腐蝕由快到慢的順序為（未標注的電解質(zhì)溶液為水）_________________________________________________________________。 解析?、僦杏捎谒腥芙饬搜鯕?，鐵與雜質(zhì)碳會形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕；②中鐵在油中，氧氣難以溶解，無電解質(zhì)溶液，不能形成原電池；③、④都形成原電池，但③中鐵為正極，受到保護，④中鐵為負極，被氧化；⑤、⑥都形成電解池，⑤中鐵與電源的正極相連，作陽極，氧化速率增大；⑥中鐵與電源的負極相連，作陰極，受到保護。所以鐵腐蝕由快到慢的順序為⑤>④>①>②>③>⑥。 答案?、?④>①>②>③>⑥