精修版高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 第3課時 反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響對點訓(xùn)練 魯科版選修4

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1、 精品資料 第3課時　反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響 [目標(biāo)要求]　1.理解化學(xué)平衡移動的概念和移動的條件。2.理解溫度、濃度、壓強(qiáng)的改變對化學(xué)平衡的影響。3.掌握外界條件改變時，平衡移動的方向和平衡常數(shù)的關(guān)系。 一、化學(xué)平衡的移動 1．概念：可逆反應(yīng)由一個____________變?yōu)榱硪粋€__________的過程。 2．化學(xué)平衡移動過程 3．平衡移動方向的判斷 (1)根據(jù)速率判斷 ①若v正____v逆，則平衡向正反應(yīng)方向移動。 ②若v正____v逆，則平衡不移動。 ③若v正____v逆，則平衡向逆反應(yīng)方向移動

2、。 (2)根據(jù)體系中物質(zhì)的濃度(或物質(zhì)的量、百分含量)判斷 如果平衡移動的結(jié)果是使體系中產(chǎn)物濃度(或物質(zhì)的量、百分含量)________，則平衡正向移動或向右移動；反之，平衡逆向移動或向左移動。 二、反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響 1．溫度的影響 (1)規(guī)律：在其他條件不變的情況下， 升高溫度―→平衡向________反應(yīng)方向移動；降低溫度―→平衡向________反應(yīng)方向移動。 (2)原因：溫度改變使__________________改變。 2．濃度的影響 (1)規(guī)律：在其他條件不變的情況下， 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度―→平衡________移動； 減小反應(yīng)物濃度或增

3、大生成物濃度―→平衡________移動。 (2)原因：濃度的改變導(dǎo)致____________的改變。 3．壓強(qiáng)的影響 (1)規(guī)律：在其他條件不變的情況下， 增大壓強(qiáng)―→化學(xué)平衡向__________________的方向移動； 減小壓強(qiáng)―→化學(xué)平衡向__________________的方向移動。 (2)原因：壓強(qiáng)的改變導(dǎo)致體系中各成分濃度的變化，從而使平衡發(fā)生移動。 三、平衡移動原理(勒·夏特列原理) 1．內(nèi)容：在封閉體系中，如果僅改變影響平衡的一個條件(如濃度、溫度或壓強(qiáng)等)，平衡就能夠向著____________________的方向移動。 2．說明：研究對象一定是處

4、于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)；只適用于改變影響平衡的一個條件；平衡的移動結(jié)果只能“減弱”而不能“消除”這種改變。 知識點一　外界條件對化學(xué)平衡的影響 1．在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是(　　) A．H＋濃度減小，HClO濃度減小 B．H＋濃度增大，HClO濃度增大 C．H＋濃度減小，HClO濃度增大 D．H＋濃度增大，HClO濃度減小 2．下列說法正確的是(　　) A．其他條件不變，增大某一反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大 B．對于有氣體參加的反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，體積縮

5、小，體系中各氣體的濃度一定增大 C．對于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)使平衡向右移動，生成的氣體的濃度一定增大 D．增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動，生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大 3．對于xA(g)＋yB(g) zC(g)＋wD(g)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時，體系的平均相對分子質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說法中正確的是(　　) A．若x＋y>z＋w，正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．若x＋y>z＋w，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C．若x＋yz＋w，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 知識點二　勒·夏特列原理 4．下列事實中，不能用勒·夏特列原理解釋的是(　　) A．在溴

6、水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺 B．對2H2O2 2H2O＋O2的反應(yīng)，使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率 C．反應(yīng)CO＋NO2 CO2＋NO　ΔH<0，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動 D．合成氨反應(yīng)：N2＋3H2 2NH3　ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施 5．在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的

7、正確措施是(　　) A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強(qiáng) C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強(qiáng) 6．對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)＋nY(s) pZ(g)　ΔH＜0，達(dá)化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是(　　) A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動 B．通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動 C．增加X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動 D．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動 練基礎(chǔ)落實 1．可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變 B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓

8、強(qiáng) C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變 D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑 2．可逆反應(yīng)A(g)＋B C(g)＋D，反應(yīng)式中A和C都是無色氣體。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列敘述錯誤的是(　　) A．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則說明D是有顏色的氣體 B．若升高溫度，C的百分含量減小，則說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C．若增大壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動，則說明B和D一定都是氣體 D．如果B是氣體，則增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大 3．關(guān)節(jié)炎是因為在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理如下： ①HUr＋H2O

9、 Ur－＋H3O＋， 　尿酸　　　尿酸根離子 ②Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)。下列對反應(yīng)②的敘述正確的是(　　) A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動 D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動 4．向盛有5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液的試管中加入5 mL 0.01 mol·L－1 KSCN溶液，充分混勻，溶液顏色深淺不再變化后建立化學(xué)平衡FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl。下列敘述中，不正確的是(　　) A．加水至溶液的體積加倍，溶液紅色變淺，但化學(xué)

10、平衡不移動 B．再滴加少量0.1 mol·L－1 KCl溶液，溶液紅色變淺，化學(xué)平衡左移 C．再滴加少量0.1 mol·L－1 NaOH溶液，會有紅褐色沉淀產(chǎn)生，上部溶液紅色變淺，化學(xué)平衡左移 D．再滴加少量0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，溶液紅色變深，化學(xué)平衡右移 練方法技巧 5．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．平衡向正反應(yīng)方向移動

11、 B．a(chǎn)n B．Q<0 C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動 7．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫?、诤闳萃ㄈ?/p>

12、惰性氣體　③增加CO的濃度?、軠p壓?、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　) A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 題號 1 2 3 4 5 6 7 答案 練綜合拓展 8．在一密閉容器中充入適量的反應(yīng)物A和B發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋bB(g) dD(g)＋eE(g)　ΔH，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，不斷升高溫度，產(chǎn)物D的百分含量隨溫度的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： (1)ΔH______0(填“<”、“>

13、”或“＝”)。 (2)同時升高一定溫度和增加一定壓強(qiáng)，平衡不移動，則a、b、d、e的關(guān)系是a＋b______d＋e(填“>”、“<”或“＝”)。 (3)增大壓強(qiáng)，平衡移動，新平衡與舊平衡對比，A的平衡濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 9．現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則： (1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________熱反應(yīng)，且m＋n______p(填“＞”、“＝”或“＜”)。 (2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。(填“增大”、“減小”或“不變

14、”，下同) (3)若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率__________。 (4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比[B]/[C]將__________。 (5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。 (6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色__________；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物顏色__________。(填“變深”、“變淺”或“不變”) 10．如圖所示，有兩只密閉容器A和B，A容器有一個移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩只容器中分別充入等量的體積比為

15、2∶1的SO2與O2的混合氣體，并使A和B容積相等(如圖)。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)催化劑 △ 2SO3(g)，填寫下列空格。 (1)達(dá)到平衡時所需的時間A容器比B容器____，A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器________。 (2)達(dá)到(1)所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器化學(xué)平衡____________移動，B容器化學(xué)平衡________移動。 (3)達(dá)到(1)所述平衡時，若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡______(選

16、填“增大”、“減小”或“不變”)；B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)比原容器________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。 基礎(chǔ)落實 一、1.平衡狀態(tài)　平衡狀態(tài) 3．(1)①>　②＝?、? (2)更大 二、1.(1)吸熱　放熱 (2)化學(xué)平衡常數(shù) 2．(1)正向　逆向　(2)濃度商Q 3．(1)氣體體積減小　氣體體積增大 三、1.減弱這種改變 對點訓(xùn)練 1．C　[碳酸的酸性弱于鹽酸而強(qiáng)于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸鈣粉末后，它與鹽酸反應(yīng)，而不與次氯酸反應(yīng)。又由于H＋濃度減小，平衡Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO向正反應(yīng)方向移動，故HClO

17、濃度增大。] 2．B　[A項錯誤，因增大某一反應(yīng)物的濃度，該物質(zhì)本身的轉(zhuǎn)化率不增大；C項并未指出是增壓還是減壓；D項增大反應(yīng)物的濃度，平衡右移，生成物是比原來增多，但體積分?jǐn)?shù)不一定增大；B項通過縮小體積而增大壓強(qiáng)，不管平衡如何移動，各氣體濃度一定增大(壓強(qiáng)引起的濃度變化大于平衡移動的影響)。] 3．B　[＝，m為定值，增大，則n減小，若x＋y>z＋w，升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若x＋y

18、是一致的，但對加快反應(yīng)速率是矛盾的，故D項不能保證滿足題中條件。] 6．C　[由于該反應(yīng)體積變化不明確，故改變壓強(qiáng)不能確定化學(xué)平衡是否移動，A項正確；在恒容條件下充入氦氣，沒有改變平衡體系中各物質(zhì)的濃度，平衡不移動，B項正確；由于Y為固體，改變其用量不影響化學(xué)平衡，C項不正確；對于任何反應(yīng)改變溫度，均改變平衡狀態(tài)，故D正確。] 課時作業(yè) 1．C　[抓住平衡移動與反應(yīng)速率的內(nèi)在關(guān)系。化學(xué)平衡移動必然有反應(yīng)速率的改變且v正≠v逆，但反應(yīng)速率改變卻不一定引起化學(xué)平衡的移動[v正＝v逆時]。A.反應(yīng)速率改變不一定導(dǎo)致v正≠v逆；B.對于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率同倍改變，仍存

19、在v正＝v逆，平衡不移動；D.催化劑對正、逆反應(yīng)速率的影響是同等程度的，加入催化劑，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。] 2．C　[C項中，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，B和D也可能為固體或液體。] 3．B　[題意中明確指出“尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛”，說明溫度降低，反應(yīng)②Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)的平衡向正反應(yīng)方向移動，可知其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。] 4．A 5．B　[氣體體積壓縮到原來的一半，即壓強(qiáng)增大到原來的2倍，若平衡不移動，D的濃度應(yīng)為原來的2倍，但事實上D的濃度為原來的1.8倍，即平衡向逆反應(yīng)方向移動，則有a

20、。] 6．C　[升溫，c(Y)增大，平衡右移，所以，Q>0，B、D錯誤；氣體體積增大，若平衡不動，c(Y)應(yīng)減小為一半，現(xiàn)c(Y)比一半大，即減壓平衡向右移動，m　(3)增大 解析　(1)開始反應(yīng)時，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物

21、D的百分含量肯定要不斷增長。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，密閉容器中積累的熱量使平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動，此刻D%下降，說明逆反應(yīng)方向吸熱，故ΔH<0。 (2)升溫使平衡向逆反應(yīng)方向移動，若要通過改變壓強(qiáng)保持平衡，正反應(yīng)方向必須是氣體分子總數(shù)減小的方向，故a＋b>d＋e。 9．(1)放?。尽?2)增大　(3)增大　減小 (4)減小　(5)不變　(6)變深　變淺 解析　升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)吸熱，則逆反應(yīng)放熱；減小壓強(qiáng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則說明平衡左移，則m＋n>p。據(jù)此可對以下諸問題作出分析。 10．(1)短　大　(2)逆向　不　(3)不變　增大 解析　(1)A容器保持恒壓，B容器保持恒容，2SO2(g)＋O2(g)催化劑 △ 2SO3(g)正向體積縮小，所以，反應(yīng)開始后，p(A)>p(B)，則v(A)>v(B)，t(A)