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1、新編化學(xué)精品資料
《化學(xué)反應(yīng)原理》專題一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化
專題一第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化
原電池的工作原理
一．選擇題
1．下列關(guān)于原電池的敘述錯(cuò)誤的是 （ ）
A．原電池中的電解質(zhì)不一定處于溶液狀態(tài)
B. 若欲使原電池處于工作狀態(tài)，必須形成閉合回路
C. 排在金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬總是作負(fù)極，排在后面的金屬總是作正極
D. 負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是發(fā)生還原反應(yīng)
2．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)a溶解；c
2、、d相連時(shí)c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b為正極，則四種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為 （ ）
A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
3．一定量的鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)的速率，但又不影響生成氫氣總
量可以采取的措施是 （ ）
A．加入少量醋酸鈉固體 B．加入少量硫酸銅溶液
C．加入少量銅粉
3、 D．加入少量鐵粉
4．如圖所示裝置，電流計(jì)G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗、B極逐漸變細(xì)，C 為電解質(zhì)溶液，則A、B、C 應(yīng)是下列各組中的 （ ）
A．A是Zn，B是Cu，C為稀H2SO4
B．A是Cu，B是Zn，C為稀H2SO4
C．A是Fe，B是Ag，C為AgNO3液
D．A是Ag，B是Fe，C為AgNO3液
5．鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時(shí)的反應(yīng)為
Pb＋PbO2＋2H2SO4＝２PbSO4＋２H2O，下列結(jié)論正確的是
4、 （ ）
A．Pb為正極被氧化 B．溶液的pH不斷減小
C．只向PbO2處移動(dòng) D．電解質(zhì)溶液pH不斷增大
6．某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，可以實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)的原電池 （ ）
正極
負(fù)極
電解質(zhì)溶液
A
Cu
Fe
Fe2 (SO4)3
B
Sn
Fe
FeCl3
C
Ag
Fe
CuSO4
D
Fe
Zn
Fe2(SO4)3
7．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電
5、解液，電池總反應(yīng)式為：
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
8．用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是
6、 （ ）
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 ②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
二．非選擇題
鹽橋
X
Y
A
CuSO4溶液
電流計(jì)
Ag
9．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）電極X的材料是 ；電解質(zhì)溶液Y是 ；
（2）銀電極為
7、電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；
（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。
10．普通鋅－錳干電池是普遍使用的化學(xué)電池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊狀物。以鋅筒為負(fù)極材料，石墨為正極材料。工作時(shí)反應(yīng)方程式是：
Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋+Mn2O2＋2NH2＋H2O
（1）試寫出干電池放電時(shí)的正、負(fù)電極反應(yīng)式：
正極：_______________________________負(fù)極：________________________________
干電池用久了就會(huì)變軟，其原因是_____________________________________ 。
（2）正極反應(yīng)中，前后經(jīng)歷下列反應(yīng)：2NH4＋＋2e－＝2NH3＋H2；2MnＯ2＋H2＝Mn2O3＋H2O，如果沒(méi)有MnO2參與，干電池將難于持續(xù)穩(wěn)定工作。
試說(shuō)明理由：_________________________________________________________________。
新編高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè)：專題1 第2單元第1課時(shí) 原電池的工作原理
