精修版高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè)：專題2 第2單元 第2課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài)

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1、 精品資料 專題2第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 第二課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài) 1. 對(duì)可逆反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g) 在一定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A．平衡時(shí)容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量比為1∶1∶2 B．平衡時(shí)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B2 D．單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol A2的同時(shí)，生成n mol的B2 2．在一定條件下，可逆反應(yīng)2AB＋3C在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是(　 ) A．正反應(yīng)速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反應(yīng)速

2、率vB＝2 mol/(L·min) B．正反應(yīng)速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率vC＝2 mol/(L·min) C．正反應(yīng)速率vA＝1 mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率vB＝1.5 mol/(L·min) D．正反應(yīng)速率vA＝1 mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率vC＝1.5 mol/(L·min) 3．如圖的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO＋O22NO2(該反應(yīng)放熱)反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點(diǎn)是(　　) A．a(chǎn)點(diǎn) B．b點(diǎn) C．c點(diǎn) D．d點(diǎn) 4．在一定條件下，對(duì)

3、于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)，下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　) A．HI、H2、I2的濃度相等 B．HI、H2、I2的濃度不再發(fā)生變化 C．HI、H2、I2在密閉容器中共存 D．容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生變化 5．下列各關(guān)系式中能說(shuō)明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 6. 一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)2A(g) B(g)＋3C(g)在下列

4、四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是(　　) 速率 A B C D v(正)/ (mol·L－1min－1) v(A)＝2 v(A)＝1 v(A)＝1 v(A)＝2 v(逆)/ (mol·L－1min－1) v(B)＝2 v(B)＝1.5 v(C)＝1.5 v(A)＝2 7．下列說(shuō)法中可以證明反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　) A．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成 B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂 C．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂 D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵形成 8．將3

5、 mol O2加入V L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1 s 建立了平衡體系：3O22O3，此時(shí)測(cè)知O2的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖像能正確表示氣體的物質(zhì)的量(n)跟時(shí)間(t)的關(guān)系的是(　　) 二、非選擇題 9．在200℃時(shí)，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)。 (1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，由于c(H2)＝____________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大，而________最小(為零)； (2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各

6、組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正)________，而v(逆)________； (3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆)________時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡，若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)都將_______________。 10．在689 K時(shí)，在1 L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：H2＋I(xiàn)22HI達(dá)到平衡，圖甲表示當(dāng)起始物為1 mol/L H2和1 mol/L I2時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度c的變化與時(shí)

7、間t的關(guān)系的示意圖。 (1)請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫(huà)出當(dāng)起始物為2 mol/L HI時(shí)， 容器中各物質(zhì)的濃度變化與時(shí)間關(guān)系的示意圖。 (2)由圖中的事實(shí)說(shuō)明化學(xué)平衡具有的特征是 __________________________________。 11．下列說(shuō)法中能說(shuō)明2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________． (1)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI； (2)一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂； (3)c(HI)＝c(I2)； (4)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)＝2∶1∶1； (5)溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不

8、再變化； (6)溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化； (7)條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化； (8)溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化； (9)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再發(fā)生變化。 12．將一定量的SO2和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3(正反應(yīng)放熱)．反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通入過(guò)量NaOH溶液中，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母) A．SO2和SO3的濃度相等 B．SO2的百分含量保持不變 C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 E．容器中混合氣體的密度保持不變 (2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率(用百分?jǐn)?shù)表示)________。