高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題五 反應(yīng)熱的有關(guān)概念 3含解析

《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題五 反應(yīng)熱的有關(guān)概念 3含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題五 反應(yīng)熱的有關(guān)概念 3含解析（10頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試專題五?? 反應(yīng)熱的有關(guān)概念（3） 1、科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似。已知斷裂1mol N—N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1mol N≡N鍵吸收941kJ熱量,則(???) A.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收748kJ能量 B.N4是N2的同位素 C.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量 D.N4是N2的同系物 2、下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是( ) A.煤燃燒是化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能的過程 B.化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能 C.動物體內(nèi)

2、葡萄糖被氧化成是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程 D.植物通過光合作用將轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程 3、和在一定條件下能發(fā)生反應(yīng): (a大于零)已知: (、均大于零) 下列說法不正確的是( ) A.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 B.斷開1mol H-H鍵和1mol I-I鍵所需能量大于斷開2mol H-I鍵所需能量 C.斷開2mol H-I鍵所需能量約為 D.向密閉容器中加入2mol 和2mol ,充分反應(yīng)后放出的熱量小于 kJ 4、已知:, 具有正四面體結(jié)構(gòu),中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol,中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol 下列敘述正確

3、的是( ) A.P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能 B.可求的反應(yīng)熱 C.Cl-Cl鍵的鍵能為 D.P-P鍵的鍵能為 5、已知在25℃、101kPa條件下:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9kJ·mol-1,4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3 119.1kJ·mol-1由此得出的結(jié)論正確的是(?? ) A.等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變O3為放熱反應(yīng) B.等質(zhì)量的O2比O3能量高,由O2變O3為吸熱反應(yīng) C.O3比O2穩(wěn)定,由O2變O3為放熱反應(yīng) D.O2比O3穩(wěn)定,由O2變O3為吸熱反應(yīng) 6、下列說法正確的

4、是(?? ) ①普通分子間的碰撞也可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ②活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ③活化分子一定比普通分子的能量高 ④化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子間的重新排列組合 ⑤化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成 ⑥化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是活化分子間發(fā)生合適取向時(shí)的有效碰撞 A.①②④⑤?????B.②③④⑤?????C.①②③⑥?????D.③④⑤⑥ 7、科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法,其原理可表示為:NaHCO3+H2HCOONa+H2O。下列有關(guān)說法正確的(?? ) A.儲氫、釋氫過程均無能量變化 B.NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵 C.儲氫過程中

5、,NaHCO3被氧化 D.釋氫過程中,每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2 8、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是(?? ) A.反應(yīng)總過程ΔH<0 B.Fe+使反應(yīng)的活化能減小 C.FeO+也是該反應(yīng)的催化劑 D.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng) 9、下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是 ( ) A．H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44.0kJ·mol－1 B．2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g) ΔH＝＋14.9kJ·mol－1 C．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出

6、862 kJ能量的化學(xué)反應(yīng) D．能量變化如右上圖所示的化學(xué)反應(yīng) 10、根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2 kJ·mol-1 2H2S (g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)?ΔH=-Q3 kJ·mol-1 判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是(?? ) A.Q3>Q2>Q1?????B.Q1>Q3>Q2 C.Q1>Q2>Q3?????D.Q2>Q1>Q3 11、完成下列填空: 1.下圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生

7、成1mol NH3(g)過程中能量變化示意圖,寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________. 2.若已知下列數(shù)據(jù):試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能__________kJ·mol-1. 化學(xué)鍵 H-H N≡N 鍵能/kJ·mol-1 435 943? 3.合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑。使用鐵觸媒后E1和E2的變化是:E1__________,E2__________(填“增大”、“減小、”“不變”)。 4.用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染。 例如4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);△H1= a kJ·mol-1

8、N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H2=bkJ/mol 若1mol NH3還原NO至N2,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________(△H用a、b表示). 12、近年來，全國部分地區(qū)被霧霾籠罩，機(jī)動車尾氣排放成為引發(fā)霧霾的罪魁禍?zhǔn)住? 提高空氣質(zhì)量，減少機(jī)動車尾氣排放成為當(dāng)務(wù)之急。汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)： N2(g)＋O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。已知斷裂某些共價(jià)鍵需要的能量如下表： 斷裂的共價(jià)鍵 O=O N≡N N—O 需要的能量 495kJ·mol－1 945kJ·mol－1 630kJ·mol－1 （1）機(jī)動車發(fā)動機(jī)工作時(shí)會

9、引發(fā)N2和O2的反應(yīng)，該反應(yīng)是________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，1mol O2與1mol N2的總能量比2mol NO的總能量________（填“大”或“小”）。 （2）N2與O2合成NO的熱化學(xué)方程式可以表示為 ΔH，則ΔH＝______。 （3）NO與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以表示為2NO（g）＋2CO（g）=2CO2（g）＋N2（g） ΔH＝a kJ·mol－1，但該反應(yīng)的速率很小，若使用機(jī)動車尾氣催化轉(zhuǎn)化器，尾氣中的NO與CO可以轉(zhuǎn)化成無害物質(zhì)排出。上述反應(yīng)在使用“催化轉(zhuǎn)化器”后，a______（填“增大”“減小”或“不變”）。 (4)已知：①Fe(s)＋O2(g

10、)=FeO(s)　ΔH1＝－275.0kJ·mol－1； ②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH2＝－1675.0kJ·mol－1。 Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________。 13、科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知、和的燃燒熱()分別為-285.8、-283.0和-726.5。 請回答下列問題: 1.用太陽能分解10水消耗的能量是__________; 2.甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________

11、__; 3.在容積為2的密閉容器中,由和合成甲醇,在其他條件不變得情況下,考察溫度對反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注: 、均大于300℃); 下列說法正確的是__________(填序號) ? ①溫度為時(shí),從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為 ②該反應(yīng)在時(shí)的平衡常數(shù)比時(shí)的小 ③該反應(yīng)為放熱反應(yīng) ④處于點(diǎn)的反應(yīng)體系從變到,達(dá)到平衡時(shí)增大 4.在溫度時(shí),將1和3充入一密閉恒容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若轉(zhuǎn)化率為,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為______; 5.在直接以甲醇為燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,負(fù)極的反應(yīng)式為_______________、正極的反應(yīng)式為_____

12、___________。理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗1甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1,則該燃料電池的理論效率為________(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比). 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析： 2答案及解析： 答案：B 解析：選項(xiàng)C葡萄糖氧化放出熱量,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,C項(xiàng)錯(cuò);選項(xiàng)D應(yīng)該是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,D項(xiàng)錯(cuò)。 3答案及解析： 答案：B 解析：和在一定條件下能發(fā)生反應(yīng): ,且a>0,反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，

13、故A正確；斷裂化學(xué)鍵吸收能量，新城化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以形成化學(xué)鍵放出的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量，斷開1mol H-H鍵和1mol I-I鍵所需能量小于斷開2mol H-I鍵所需能量，故B錯(cuò)誤；，得到斷開2mol H-I鍵所需能量約為(a+b+c)kJ,故C正確；反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向密閉容器中加入2mol 和2mol ，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ，故D正確。 4答案及解析： 答案：C 解析：由于a、b、c均是未知數(shù),無法比較,A項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)兩式只能求出生成的,而與之間轉(zhuǎn)化的未知,B項(xiàng)錯(cuò)誤;設(shè)P-P鍵的鍵能為x kJ/mol,Cl-Cl鍵的鍵能為y k

14、J/mol,中含有6個(gè)P-P鍵,則有6x+6y-12×1.2c=a,6x+10y-20c=b,聯(lián)立兩式計(jì)算,得,C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5答案及解析： 答案：D 解析： 6答案及解析： 答案：D 解析： 7答案及解析： 答案：B 解析：化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨著能量的變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHCO3、HCOONa均為離子化合物,含有離子鍵,共價(jià)鍵,B項(xiàng)正確;儲氫過程中NaHCO3中的碳元素由+4價(jià)降到+2價(jià),化合價(jià)降低,被還原,C項(xiàng)錯(cuò)誤;未說明溫度、壓強(qiáng),則體積不能確定,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8答案及解析： 答案：C 解析：本題考査

15、化學(xué)反應(yīng)與能量。A項(xiàng),反應(yīng)總過程為N2O+CON2+CO2,根據(jù)圖示可知,反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,為放熱反應(yīng),ΔH<0,正確;B項(xiàng),根據(jù)反應(yīng)歷程,Fe+為催化劑,能夠降低反應(yīng)的活化能,正確;C項(xiàng),FeO+為中間產(chǎn)物,而不是催化劑,錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)圖示,Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩反應(yīng)中反應(yīng)物總能量均大于生成物總能量,均為放熱反應(yīng),正確。 9答案及解析： 答案：D 解析：A選項(xiàng)雖然為放熱,但不是化學(xué)變化,故A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。 B選項(xiàng)ΔH為正值時(shí)是吸熱反應(yīng)。 C選項(xiàng)不能判斷是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。 D選項(xiàng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總

16、能量,所以是放熱反應(yīng). 故D選項(xiàng)是正確的. 10答案及解析： 答案：C 解析： 11答案及解析： 答案：1.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92kJ?mol-1 2.390; 3.減小; 減小; 4.NH3(g)+3/2NO(g)=5/4N2(g)+3/2H2O(g);△H1= (a-3b)/4kJ?mol-1 解析： 12答案及解析： 答案：（1）吸熱;小 （2）+90kJ·mol－1 （3）不變 （4）2Al(s)＋3FeO(s) =Al2O3(s)＋3Fe(s) ΔH＝－850kJ·mol－1 解析：

17、 13答案及解析： 答案：1.2858; 2. , 3.③④; 4. 5. ;;96.6% 解析：1.欲求分解10消耗的能量,需先寫出分解的熱化學(xué)方程式。由的燃燒熱和能量守恒定律得: ,,分解10水消耗的能量為。 2.已知、的燃燒熱,求的反應(yīng)熱,要應(yīng)用蓋斯定律。 已知: Ⅰ. , Ⅱ. , 根據(jù)蓋斯定律,Ⅱ式Ⅰ式,得: ,. 3. ℃, 和合成的化學(xué)方程式為。 ①溫度為時(shí), 。 ②根據(jù)圖像“先拐、先平, 大、高”規(guī)律可知, ,、,放熱反應(yīng)在較低溫度下較大。 ③“②”中已闡明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 ④從變到是升高溫度,放熱反應(yīng)升高溫度使平衡逆向移動,達(dá)

18、到平衡時(shí)增大。 4.溫度相同、壓強(qiáng)不同的氣體, 。欲求反應(yīng)體系內(nèi)平衡壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比,要先求平衡氣體物質(zhì)的量與起始?xì)怏w物質(zhì)的量之比。 在溫度高于300℃時(shí), 中的各物質(zhì)都是氣體。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 轉(zhuǎn)化了,轉(zhuǎn)化了. ?????????????????????????????? 起始量/????????????? 1??????????? 3??????????????????? 0??????????????? 0 轉(zhuǎn)化量/????????????? ????????? ????????????????? ??????????????? 平衡量/??????? ????????? ??????????????? 。 5. 在電池內(nèi)的氧化反應(yīng)為。根據(jù)電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)、在酸中變?yōu)榈囊?guī)律,負(fù)極反應(yīng)為,正極反應(yīng)為。完全燃燒1放熱726.5,電池內(nèi)消耗1產(chǎn)生電能702.1,該燃料電池的理論效率為.