高考化學同步復習專項：專題十五 化學能與熱能含解析

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1、 2020屆高考二輪復習專項：專題十五 化學能與熱能 1、在研究物質(zhì)變化時,人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質(zhì)變化所引起的化學鍵及能量的變化,據(jù)此判斷以下敘述錯誤的是( ) A.化學反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成 B.物質(zhì)的燃燒過程可看成“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來的過程 C.在化學反應(yīng)中,破壞舊化學鍵吸收的能量大于形成新化學鍵釋放的能量時,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D.需要在高溫條件下才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸收能量的反應(yīng) 2、2016年諾貝爾化學獎授予在合成分子機器領(lǐng)域做出貢獻的三位科學家。分子機器是一種特殊的超分子體系，當體系受

2、到外在刺激（如pH 變化、吸收光子、電子得失等）時，分子組分間原有作用被破壞，各組分間發(fā)生類似于機械運動的某種熱運動。下列說法不正確的是( ) A．驅(qū)動分子機器時，需要對體系輸入一定的能量 B．分子狀態(tài)的改變會伴隨能量變化，屬于化學變化 C．氧化還原反應(yīng)有可能是刺激分子機器體系的因素之一 D．光照有可能使分子產(chǎn)生類似于機械運動的某種熱運動 3、化學與社會、科學、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是(?? ) A.T-碳是一種新型三維碳結(jié)構(gòu)晶體,與C60互為同素異形體 B.推廣利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳經(jīng)濟理念 C.將金屬鈦、鋁混合后在空氣中熔化可制得強度較大

3、的鈦合金材料 D.為汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置,可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體 4、下列說法正確的是(?? ) A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 B.自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大,非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小 C.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行, 則該反應(yīng)的ΔΗ>0 D.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔΗ>0 5、H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進行，其能量曲線如下圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A．反應(yīng)② 比① 要容易發(fā)生是因為反應(yīng)② 活化能大 B．反應(yīng)① 和② 均為放熱反

4、應(yīng) C．H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g) ?H= -218 kJ·molˉ1 D．反應(yīng)① 和② 均為氧化還原反應(yīng) 6、甲烷與氯氣光照條件下取代反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程和能量變化如下: 第一步:Cl2(g) 2C1?(g) △H1 = +242.7 kJ ? mol-1 第二步:CH4(g) + Cl ? (g) CH3 ? (g) + HCl(g) △H2 = + 7.4 kJ ? mol-1 第三步:CH3 ? (g)+Cl2(g) CH3Cl(g)+Cl ? (g) △H3 = -112. 9 kJ ? mol-1 ……中(其中Cl ?表示氯原

5、子,CH3 ?表示甲基) 下列說法不正確的是( ) A.由題可知,甲烷和氯氣在室溫暗處較難反應(yīng) B. CH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g) + HCl(g) △H=–105.4 kJ ? mol-1 C.形成1 mol CH3Cl中C—Cl鍵放出的能量比拆開1 mol Cl2中化學鍵吸收的能量多 D.若是甲烷與Br2發(fā)生取代反應(yīng),則第二步反應(yīng)△H < + 7.4 kJ ? mol-1 7、已知:① S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1; ② S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2; ③ 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH3;

6、④ 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH4; ⑤ SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是() A.ΔH1<ΔH2 B.ΔH3<ΔH4 C.ΔH5=ΔH3-ΔH2 D.2ΔH5=3ΔH3-ΔH4 8、中國研究人員研制一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如下圖所示 下列說法不正確的是( ) A.整個過程實現(xiàn)了光能向化學能的轉(zhuǎn)化 B.過程Ⅱ放出能量并生成了O-O鍵 C.總反應(yīng)2H2O2H2+O2 D.過程Ⅲ屬于分解反應(yīng)也是吸熱反應(yīng) 9、已知化學反應(yīng)

7、的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是(和的結(jié)構(gòu)式分別為A-A、B-B)( ) A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量 B.該反應(yīng)的反應(yīng)熱 C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D.斷裂1mol A—A鍵和1mol B—B鍵,放出a kJ能量 10、研究表明CO與N2O在Fe作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示,兩步反應(yīng)分別為: ①②N2O+Fe+=N2+FeO+(慢):②FeO+ +CO=CO2+Fe+(快)。下列說法正確的是（ ） A.反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng) B.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng),總反應(yīng)的化學反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定 C

8、.Fe使反應(yīng)的活化能減小,FeO+是中間產(chǎn)物 D.若轉(zhuǎn)移1 mol電子,則消耗11. 2 L N2O 11、如圖為氟利昂(如)破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖,下列說法不正確的是( ) A.過程I中斷裂極性鍵C-C1鍵 B.過程II可表示為 C.過程III中是吸熱過程 D.圖示過程說明氟利昂中氯原子是破壞的催化劑 12、如圖為氟利昂(如)破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖,下列說法不正確的是( ) A.過程I中斷裂極性鍵C-C1鍵 B.過程II可表示為 C.過程III中是吸熱過程 D.圖示過程說明氟利昂中氯原子是破壞的催化劑 13、炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它

9、可以活化氧分子,生成活化氧,活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示,活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是(?? ) A.氧分子的活化包括O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成 B.每活化一個氧分子放出0. 29eV的能量 C.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑 14、對于Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH＜0 的化學反應(yīng)，下列敘述不正確的是( ) A．反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示 B．ΔH的值與反應(yīng)方程式的計量系數(shù)有關(guān) C．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，鋅為負極 D．若

10、將其設(shè)計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2L 15、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(　　) A. 由圖甲可知， B. 圖乙表示與反應(yīng)時溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，a點溶液中存在 C. 圖丙表示溫度在和T2時水溶液中和的關(guān)系，則陰影部分M內(nèi)任意一點均滿足 D. 圖丁表示反應(yīng)平衡時體積分數(shù)隨起始變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率： 16、關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是( ) A.根據(jù)圖甲(S表示溶解度)表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A＝B B.圖乙表示25℃時，用0.1mol ·L－1鹽酸滴定

11、20mL 0.1mol ·L－1 NaOH溶液的pH隨加入酸體積的變化 C.根據(jù)圖丙表示Al3＋與OH－反應(yīng)時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在Al3＋ D.根據(jù)圖丁可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)”的ΔH＞0 17、對于:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) ΔH= - 5800kJ·mol-1的敘述錯誤的是( ) A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH= - 5 800kJ·mol-1,是放熱反應(yīng) B.該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學方程式,由此可知丁烷的燃燒熱為5 800kJ·mol-1 C.該式的含義為:25℃、101kPa下

12、 , 2mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJ D.該反應(yīng)的ΔH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān),與化學計量數(shù)也有關(guān) 18、下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是( ) A．已知C（石墨，s）===C（金剛石，s）　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 B．已知2（g）＋（g）===2（l）　ΔH＝－571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8kJ/mol C．含20．0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學方程式為：NaOH（aq）＋（aq）===（aq）＋（l）　ΔH＝－57.4 kJ/mo

13、l D．已知2C（s）＋2（g）===2（g）　Δ；2C（s）＋（g）===2CO（g）　Δ，則Δ＞Δ 19、為了合理利用化學能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計需要充分考慮化學反應(yīng)焓變,并采取相應(yīng)措施?；瘜W反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定,也可進行理論推算。 1.實驗測得:1g甲醇在氧氣中完全燃燒,生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出22.7kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式:__________。 2.由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析,化學反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應(yīng)過程中,破壞舊化學鍵需要吸收能量,形成新化

14、學鍵又會釋放能量。 化學鍵 H—H N—H N≡N 鍵能(kJ·mol-1) 436 391 945 已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=a kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a 的數(shù)值,列出簡單的計算式:__________。 3.依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的焓變進行推算。 已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6 kJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-259

15、9 kJ/mol 寫出298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的熱化學方程式__________。 20、人類研究氫能源從未間斷過，而熱化學循環(huán)分解水制 H2是在水反應(yīng)體系中加入一種中間物，經(jīng)歷不同的反應(yīng)階段，最終將水分解為H2和O2，這是一種節(jié)約能源、節(jié)省反應(yīng)物料的技術(shù)。下圖是熱化學循環(huán)制氫氣的流程： (1) 實驗測得1g H2(g)燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則表示氫氣燃燒熱(燃燒熱即為在101kPa下1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱)的熱化學方程式為______________________。 (2) 整個流程參與循環(huán)的物質(zhì)是_____

16、___和___________(填化學式)，最難進行的反應(yīng)是_________(填序號)。 (3) 汞雖然有毒，但用途廣泛。用汞和溴化鈣作催化劑，可以在較低溫度下經(jīng)過下列反應(yīng)使水分解制氫氣和氧氣： ① CaBr2＋2H2O＝Ca(OH)2 ＋2HBr↑； ②? ③ HgBr2＋Ca(OH)2＝CaBr2＋HgO＋H2O；④ 2HgO＝2Hg＋O2↑， 反應(yīng)②的化學方程式為__________________。 (4) 合成氨用的H2可以甲烷為原料制得。有關(guān)化學反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為________

17、_________________。 21、研究氮氧化合物的治理是環(huán)保的一項重要工作，合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有著重要的意義。 1.已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol-1某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用、、和分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如下圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是___________(填字母序號)。 2.為減少汽車尾氣中NOx的排放，常采用CxHy(烴)催化還原NOx消除氮氧化物的污染。 例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g

18、)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=－574?kJ/mol ②CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=－1 160?kJ/mol ③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3 則△H3=___________。 3.亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中常用試劑，已知：2NO(g)+Cl2(g)2 ClNO(g) ①一定溫度下，將2?mol NO與2?mol Cl2置于2?L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，若該反應(yīng)4?min后達平衡，此時壓強是初始的0.8倍，則平均反應(yīng)速率v(Cl2)=_______

19、____mol·L-1·min-1。下列可判斷反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是___________(項序號字母)。 A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 B.混合氣體密度保持不變 C.NO和Cl2的物質(zhì)的量之比保持不變 D.每消耗1?moI NO同時生成1?mol ClNO ②為了加快化學反應(yīng)速率，同時提高NO的轉(zhuǎn)化率，其他條件不變時，可采取的措施有___________(填選項序號字母)。 A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入Cl2氣體 D.使用合適的催化劑 ③一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的

20、變化圖像如圖(b)所示，當n(NO)/n(Cl2)=2.5時，達到平衡狀態(tài)，ClNO的體積分數(shù)可能是圖中D、E、F三點中的___________點。 4.已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步： ① 2NO(g)N2O2(g)(快)，v1正=k1正c2(NO)，v1逆 =k1逆c (N2O2) ②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)，v2正=k2正c(N2O2)?c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2) 比較反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大?。篍1___________E2(填“>”、"<”或“=”)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的

21、平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、k2逆的關(guān)系式為___________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：D 解析：化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成,故A項正確;物質(zhì)燃燒放出熱量,化學能轉(zhuǎn)化為熱能,故B項正確;若反應(yīng)時形成新化學鍵釋放的能量大于破壞舊化學鍵吸收的能量,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反之,為吸熱反應(yīng),故C項正確;合成氨反應(yīng)需要在高溫條件下進行,但該反應(yīng)卻是釋放能量的反應(yīng),故D項錯誤。 2答案及解析： 答案：B 解析：A.需要對體系輸入一定的能量，才能驅(qū)動分子機器，故A正確

22、；B.分子狀態(tài)的改變是物態(tài)變化，屬于物理變化，故B錯誤；C.電子的得失是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)時可刺激分子機器體系，故C正確；D.光照可使光能轉(zhuǎn)化為機械能，即光照能使分子產(chǎn)生類似于機械運動的某種熱運動，故D正確。 3答案及解析： 答案：C 解析： 4答案及解析： 答案：C 解析：反應(yīng)的自發(fā)性是由熵變、焓變和溫度共同決定的,即時,反應(yīng)一定能自發(fā)進行。若, , 則反應(yīng)一定能自發(fā)進行,若,,則反應(yīng)一定不能自發(fā)進行,若,或,,則反應(yīng)在一定溫度下可以自發(fā)進行,選項A、B錯誤;C項中反應(yīng)的,若, 則一定自發(fā),現(xiàn)常溫下不自發(fā),說明,正確;D項中反應(yīng)的,

23、能自發(fā),說明,錯誤。 5答案及解析： 答案：A 解析： 6答案及解析： 答案：D 解析：A.光照下發(fā)生取代反應(yīng)，常溫下暗處不能反應(yīng)，故A正確；B.由第二步與第三步相加得到CH4(g) + Cl2(g)CH3Cl(g) + HCl(g) △H=–105.4 kJ ? mol-1,故B 正確；C.由第三步反應(yīng)可知，形成C—Cl鍵，拆開Cl2中化學鍵，且為放熱反應(yīng)，則形成1 mol CH3Cl中C—Cl鍵放出的能量比拆開 1 mol Cl2中化學鍵吸收的能量多，故C正確；D.若是甲烷與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，Cl比Br的能量高，則第二步反應(yīng)△H> + 7.4

24、kJ ? mol-1，故D錯誤。 7答案及解析： 答案：B 解析： 8答案及解析： 答案：D 解析：A.由圖可知，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)水分解為氫氣和氧氣，光能轉(zhuǎn)化為化學能，故A正確；B.過程II生成了O—O鍵，釋放能量，故B正確；C.該過程的總反應(yīng)是水分解為氫氣和氧氣，故C正確；D.由圖可知，過程Ⅲ有既有O—H鍵斷裂，也有H—H鍵形成，故D錯誤。 9答案及解析： 答案：B 解析：觀察題給圖象可以得到,題述反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,為吸熱反應(yīng),其反應(yīng)熱?；瘜W反應(yīng)過程中,化學鍵的斷裂為吸熱過程,化學鍵的形成為放熱過程。

25、 10答案及解析： 答案：C 解析：A.反應(yīng)①、②均有元素化合價的升降，因此 都是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.由圖可知，F(xiàn)e++N2O=FeO+ + N2、FeO+ + CO =Fe+ + CO2 兩步中均為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量.所以兩個反應(yīng)都 是放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學反應(yīng)速率由速率慢的反應(yīng) ①決定，B錯誤;C.Fe+作催化劑，使反應(yīng)的活化能減 小，F(xiàn)eO+是反應(yīng)過程中產(chǎn)生的物質(zhì)，因此是中間產(chǎn) 物,C正確；D.由于沒有指明外界條件，所以不能確定 氣體的體積，D錯誤。 11答案及解析： 答案：C 解析：A項，過程I中轉(zhuǎn)化為和氯原子，斷裂極性鍵C-Cl鍵，

26、正確；B項，根據(jù)圖中信息可知，過程II可表示為，正確；C項，形成新鍵會放出熱量，錯誤；D項，由圖示過程可知氟利昂中氯原子是破壞的催化劑，正確。 12答案及解析： 答案：C 解析：A項，過程I中轉(zhuǎn)化為和氯原子，斷裂極性鍵C-Cl鍵，正確；B項，根據(jù)圖中信息可知，過程II可表示為，正確；C項，形成新鍵會放出熱量，錯誤；D項，由圖示過程可知氟利昂中氯原子是破壞的催化劑，正確。 13答案及解析： 答案：C 解析：由圖可知,氧分子的活化進O—O鍵的斷裂與C—O鍵的生成過程,故A正確；由圖可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,因此每活化一個氧分子放出0.29eV的

27、能量,故B正確；由圖可知,第一步反應(yīng)為反應(yīng)速率的控制步驟,無水時相對活化能為0.75eV,有水時相對活化能為0.57eV,水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV,故C錯誤;活化氧可以快速氧化二氧化硫,而炭黑顆?？梢曰罨醴肿?因此炭黑顆?？梢钥醋鞔髿庵卸趸蜣D(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑,故D正確。 14答案及解析： 答案：D 解析： 15答案及解析： 答案：C 解析：A.圖甲表示的是三氧化硫分解的能量變化， 為吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎担?，?A 錯誤;B. a 點所示pH接近12, 顯強堿性，堿性環(huán)境中鋁離子會先生成氫氧化鋁沉淀，后轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，故a點溶

28、液中 存在的含鋁微粒為偏鋁酸根，故B錯誤；C. XY連線 上有，在X、Y連線的上方區(qū)域有，在 X、Y 連線的 下方有，所以陰影部分M內(nèi)任意一點均滿足，故C正確；D.氮氣的濃度越大， 越有利于平衡正向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率越大，則轉(zhuǎn)化 率：,故 D 錯誤。 16答案及解析： 答案：A 解析： 17答案及解析： 答案：B 解析： 18答案及解析： 答案：B 解析： 19答案及解析： 答案：1.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.4 kJ·mol-1 或2CH3OH(l)+3O2

29、(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452.8 kJ·mol-1 2.a＝3×436＋945－6×391＝－93 3.2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g) ΔH=+226.7 kJ· mol-1 解析： 20答案及解析： 答案：(1) H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)? ΔH＝－285.8kJ·molˉ1 (2) SO2 ; I2；② (3) Hg＋2HBr＝HgBr2＋H2↑ (4) CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)??? ΔH＝+161.1kJ·molˉ1 解析： 21答案及解析： 答案：1.

30、C 2.-867?kJ/mol 3.①0.1、AC；②BC；③F 4.< ;K=(k1正×k2正)/ (k1逆×k2逆) 解析：1.從過程圖可知，A狀態(tài)時NO被吸附到化劑表面，B狀態(tài)為NO變成N原子和O原子，這個過程需要吸收能量，C狀態(tài)為N原子和N原子結(jié)合變成N2，O原子和O原子結(jié)合變成O2，這個過程為成鍵過程，需要放出能量，則從整個反應(yīng)過程來看，反應(yīng)是2NON2+O2 △H=-181.5?kJ·mol-1即△H<0，所以生成的N2、O2被吸附時體系熵變最小、能量最低，即能量狀態(tài)最低的是C； 2.由蓋斯定律（①+②）×1/2得到反應(yīng)CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（

31、g）+2H2O（g）的焓變 △H3=1/2×[（-574?kJ/mol）+（-1 160?kJ/mol）]=-867?kJ/mol； 3.①反應(yīng)的三段式為： 2NO（g）+Cl2（g）2CINO（g） 起始量（mol） 2 2 0 變化量（mol） 2x x 2x 平衡量（mol） 2-2x 2-x 2x 恒溫恒容條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，即（2-2x+2-x+2x）︰（2+2）=0.8︰1，x=0.8?mol，v(Cl2)==0.1?mol/

32、（L?min）； A.反應(yīng)2NO（g）+Cl2（g）2CINO（g）是體積變化的反應(yīng)，反應(yīng)正向進行則氣體總物質(zhì)的量n減小，逆向進行則氣體總物質(zhì)的量n增大，體系中物質(zhì)總質(zhì)量m不變，結(jié)合=m/n可知，不變則各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；B.反應(yīng)體系是恒容，各物質(zhì)均為氣態(tài)，所以氣體的總質(zhì)量不變，根據(jù)ρ=m/V得可知，體系中混合氣體密度始終不變，即混合氣體密度不變不能判定反應(yīng)是否達到平衡，故B錯誤；C.NO與Cl2的物質(zhì)的量之比保持不變時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；D.v（CINO）正=v（NO）正時，均為v正，不能確定是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；②A.升高溫

33、度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)會移動，但不知道反應(yīng)的熱效應(yīng)，故A不確定；B.縮小容器體積，相當加壓，反應(yīng)正向進行、反應(yīng)速率加快，故B選；C.充入Cl2氣體，反應(yīng)速率加快、反應(yīng)正向進行，NO的轉(zhuǎn)化率提高，故C選，D.使用合適的催化劑，能加快反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)移動方向，即NO的轉(zhuǎn)化率不變，故D不選；③當反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比時生成物的含量最大，當n（NO）/n（Cl2）=2.5時CINO的體積分數(shù)減小，所以應(yīng)該是F點； 4.反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)①的反應(yīng)速率大，則E1小、E2大，即E1