新編高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第2章 化學鍵 化學反應與能量 單元測試 Word版含解析

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1、新編化學精品資料 (時間：90分鐘；分數(shù)：100分) 一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分) 1．下列過程中，共價鍵被破壞的是(　　) A．溴揮發(fā) B．氯氣被木炭吸附 C．食鹽溶于水 D．硫酸溶于水 解析：選D。A、B兩項均為物理變化，不破壞化學鍵；NaCl中不含共價鍵。 2．下列物質中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是(　　) A．Na2SO4 B．NaH C．Na2O D．H2O2 解析：選A。NaH、Na2O中均只含離子鍵；H2O2只含共價鍵。 3．能證明氯化氫是共價化合物的現(xiàn)象是(　　) A．氯化氫極易溶于水 B．液態(tài)氯化氫不能

2、導電 C．氯化氫在水溶液中完全電離 D．氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體 解析：選B。共價鍵構成的物質，在“三態(tài)”變化中不會斷裂。 4．最近日本科學家確認世界還存在著另一種“分子足球”N60，它與C60分子結構相似。N60在高溫或撞擊后會釋放出巨大能量。下列對N60的說法不正確的是(　　) A．N60和14N都是氮的同位素 B．N60和N2都是氮的同素異形體 C．N60中氮原子之間由共價鍵結合 D．N60高溫或撞擊后應該生成N2 解析：選A。N60是一種單質，由題干信息可知，它是一種能量較高的物質，高溫或撞擊后生成能量較低的物質(N2)而釋放出巨大能量。 5．下列說法正確的是

3、(　　) A．由不穩(wěn)定的物質生成穩(wěn)定的物質的反應為吸熱反應 B．需要加熱才能發(fā)生的反應，一定是吸收能量的反應 C．釋放能量的反應在常溫下一定很容易發(fā)生 D．是吸收能量的反應還是釋放能量的反應，必須看反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小 解析：選D。A項中應為放熱反應；B項中，有些放熱反應也需要加熱才能發(fā)生，如C和O2的反應；C項中，N2與H2的反應釋放能量，但發(fā)生反應條件苛刻。 6．下列四個選項是四位同學在學習過化學反應速率和化學平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是(　　) A．化學反應速率理論可指導我們如何在一定時間內快出產(chǎn)品 B．化學平衡理論可指

4、導我們如何使用有限原料多出產(chǎn)品 C．化學反應速率理論可指導我們如何提高原料的轉化率 D．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益 解析：選C?；瘜W反應速率大，可逆反應到達平衡的時間短，但反應物轉化率不一定大。 7．在下列過程中，需要加快化學反應速率的是(　　) A．鋼鐵腐蝕 B．食物腐敗 C．煉鐵 D．橡膠老化 解析：選C。與生產(chǎn)生活實際相聯(lián)系很快會做出判斷。 8．在2A＋B===3C＋4D的反應中，下列表示該反應的化學反應速率最快的是(　　) A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B．v(B)＝0.3 mol/(L·s) C．v(C

5、)＝0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝0.1 mol/(L·s) 解析：選B。應換算成“v(B)”，因為B的化學計量數(shù)為1。 9．下列關于氯氣的敘述中正確的是(　　) A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體 B．氯氣在自然界中既有化合態(tài)，也有游離態(tài) C．氯氣不能溶于水，可以用排水法收集氯氣 D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物 答案：A 10．已知石墨在一定條件下轉化成金剛石是吸熱反應，由此可能得出的正確結論是(　　) A．石墨比金剛石更穩(wěn)定 B．金剛石比石墨更穩(wěn)定 C．石墨轉化成金剛石是物理變化 D．石墨和金剛石的結構相同 解析：

6、選A。由于能量低的物質更穩(wěn)定，可知石墨比金剛石穩(wěn)定；石墨和金剛石是同素異形體，結構不同；石墨轉化為金剛石是化學變化。 11．下列有關電化學知識的描述正確的是(　　) A．從理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應均能設計成原電池 B．某電池反應Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，正極為Cu，發(fā)生氧化反應 C．鐵的活潑性強于銅的，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵為負極，銅為正極 D．反應CaO＋H2O===Ca(OH)2可放出大量的熱，故可把該反應設計為原電池，使其中的化學能轉化為電能 解析：選A。A項，原電池利用的是自發(fā)進行的氧化還原反應；B項，銅為負

7、極，發(fā)生氧化反應：Cu－2e－===Cu2＋，銀為正極，發(fā)生還原反應：Ag＋＋e－===Ag；C項，F(xiàn)e、Cu與濃硝酸組成原電池，由于鐵遇濃硝酸鈍化，則Cu為負極，F(xiàn)e為正極；D項，CaO＋H2O===Ca(OH)2不是氧化還原反應，不能設計成原電池。 12．兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時，A是正極。下列有關推斷正確的是(　　) A．A的金屬性強于B B．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極 C．A電極上發(fā)生的電極反應是還原反應 D．A的金屬活動性一定排在氫前面 解析：選C。兩種金屬構成原電池時，一般是活潑金屬做負極，不活潑金屬做正極，電子由負極B經(jīng)外電路流向正極A，在A電極上發(fā)

8、生還原反應。做正極的金屬活動性可以排在氫前面也可以排在氫后面，只要比負極金屬活潑性弱即可。 13．下列關于實驗室制取氣體所用試劑的組合不合理的是(　　) A．制Cl2：MnO2、鹽酸(濃) B．制H2：硫酸(稀)、Zn C．制O2：MnO2、H2O2 D．制CO2：硫酸(稀)、CaCO3 解析：選D。稀硫酸與CaCO3反應生成CaSO4是微溶物質，在稀硫酸中CaSO4溶解度會更小，附著在CaCO3表面，阻止反應進行。 14．對于鋁、銅和稀硫酸組成的原電池(如圖)，下列有關說法正確的是(　　) ①Al是負極?、贑u是正極?、圬摌O反應：Al－3e－===Al3＋?、苷龢O反應：C

9、u2＋＋2e－===Cu A．僅①② B．僅①②③ C．僅②③④ D．①②③④ 解析：選B。Al比Cu活潑，Cu為正極，Al為負極，負極反應：Al－3e－===Al3＋，正極反應：2H＋＋2e－===H2↑。 15．鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式為Li＋MnO2===LiMnO2，下列說法正確的是(　　) A．Li是正極，電極反應為Li－e－===Li＋ B．Li是負極，電極反應為Li－e－===Li＋ C．電池反應時，鋰是正極，二氧化錳是負極 D．電池反應時，混合物由黑色變?yōu)樽仙? 解析：選B

10、。根據(jù)總反應式判斷Li被氧化，為負極材料，其失去電子成為Li＋，正極放電的為MnO2。反應過程中沒有MnO產(chǎn)生，混合物不會變?yōu)樽仙? 二、非選擇題(本題包括4小題，共55分) 16．(12分)下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質中的化學鍵所消耗的能量(單位：kJ)： 物質 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量(kJ) 243 193 151 432 366 298 436 根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。 (1)下列物質性質最穩(wěn)定的是________。 A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 (2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是____

11、____。 A．HCl　　　　B．HBr　　　　C．HI (3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反應是吸熱反應還是放熱反應？________。 (4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是________。 解析：(1)～(2)可根據(jù)破壞1 mol化學鍵所消耗的能量，消耗能量越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定，因此H2最穩(wěn)定，在HCl、HBr、HI中HCl最穩(wěn)定。 (3)在該反應中，由于反應物所有物質的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，因而該反應是放熱反應。 (4)因為反應放出的熱量為2E(H－X)－E(X－X

12、)－E(H－H)＝2E(H－X)－E(X－X)－436 kJ， 可代入數(shù)值計算： H2＋Cl2===2HCl E＝2×432 kJ－243 kJ－436 kJ＝185 kJ， H2＋Br2===2HBr E＝2×366 kJ－193 kJ－436 kJ＝103 kJ， H2＋I2===2HI E＝2×298 kJ－151 kJ－436 kJ＝9 kJ， 所以，Cl2與H2反應放出熱量最多。 答案：(1)A　(2)A　(3)放熱反應　(4)氯氣 17．(12分)某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出氫氣，實

13、驗記錄如下(累計值)： 時間/min 1 2 3 4 5 氫氣體積/mL 50 120 232 290 310 (1)哪一時間段(0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應速率最大________，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)哪一段時間的反應速率最小________，原因是____

14、____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)求2～3 min時間段以鹽酸的濃度變化表示的該反應速率是________________________。 (4)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A.蒸餾水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液，你認

15、為可行的是________。 解析：(1)由表中的數(shù)據(jù)知，反應速率2～3 min時最大，原因是Zn與HCl反應放熱，使溶液的溫度升高。 (2)由表中的數(shù)據(jù)知，反應速率在4～5 min時最小，原因是隨著反應的進行，c(H＋)減小。 (3)Δn(H2)＝＝0.005 mol， Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 0．01 mol　　0.005 mol Δc(HCl)＝＝0.1 mol·L－1 v(HCl)＝＝＝0.1 mol·L－1·min－1。 (4)加入NaNO3溶液，H＋＋NO與Zn反應不產(chǎn)生H2；加入CuSO4溶液，Cu2＋與Zn反應使生成的H2減少；加入Na2CO3溶

16、液，CO消耗H＋，使生成的H2也減少。 答案：(1)2～3 min　該反應是放熱反應，此時溫度高 (2)4～5 min　此時H＋濃度小 (3)0.1 mol·L－1·min－1　(4)AB 18．(16分)思考并完成下列兩個題目： (1)實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下圖所示。 ①裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a________________________f。裝置D的作用是________________________________________________________________________， 裝置E中NaOH溶液的作

17、用是________________________________________________________________________ __________________________。 ②驗證SO2的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為

18、CaCO3，另外有少量的硫化物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。 上述裝置中，A是____________溶液，NaHCO3溶液可以吸收__________________________。 解析：(1)①收集干燥的SO2，應先干燥，再收集(SO2密度比空氣的大，要從c口進氣)，最后進行尾氣處理；因為SO2易與NaOH反應，故D的作用是安全瓶，防止倒吸。②檢驗SO2的方法一般是將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液退色，加熱后又變紅色。 (2)根據(jù)實驗所用藥品，制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣，根據(jù)除雜的要求，除去H2S可選用CuSO

19、4溶液或酸性KMnO4溶液；NaHCO3溶液用于吸收HCl氣體或酸性氣體。 答案：(1)①d　e　c　b　安全瓶，防止倒吸　尾氣處理，吸收SO2，防止污染 ②將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液退色，加熱后又變紅，則證明有SO2產(chǎn)生 (2)CuSO4或酸性KMnO4　HCl氣體(或酸性氣體) 19．(15分)某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下： 編號 電極材料 電解質溶液 電流計指針偏轉方向 1 Mg、Al 稀鹽酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀鹽酸 偏向Cu 3 Al、石墨 稀鹽酸 偏向石墨 4 M

20、g、Al NaOH溶液 偏向Mg 5 Al、Zn 濃硝酸 偏向Al 根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題： (1)實驗1、2中Al所做的電極是否相同？答：________。 (2)寫出實驗3中的正極、負極和電池總反應方程式：鋁為________極，石墨為________極，電池總反應：________________________________________________________________________ ______________________________。 (3)實驗4中鋁做正極還是負極？答：________。為什么？答：__________

21、______________________________________________________________。 寫出鋁電極的電極反應式：________________________________________________________________________。 (4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因：________________________________________________________________________ _____________________________________________________

22、___________________。 (5)根據(jù)實驗結果總結：在原電池中金屬鋁做正極還是做負極受到哪些因素的影響：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：本題考查根據(jù)氧化還原反應原理來設計原電池。實驗1中Mg活潑，故Mg做負極；實驗2中Al活潑，故Al做負極，實驗3中是Al做負極；實驗4中Mg雖比Al活潑，但Mg不能與NaOH溶液反應，而Al可與NaOH溶液反應，故Al做負極；實驗5中Al雖比Zn活潑，但常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，阻止內部的金屬繼續(xù)與酸反應，故Zn為負極。 答案：(1)不同　(2)負　正　2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑　(3)負極　因為鋁能與NaOH溶液反應　Al＋4OH－－3e－===[Al(OH)4]－　(4)鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，鋅為負極　(5)與另一種材料的活潑性、電解質溶液的酸堿性以及電解質溶液的氧化性強弱等因素有關