精修版高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè)：專題2 第3單元 第1課時 濃度變化對化學(xué)平衡的影響

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1、 精品資料 專題2第三單元 化學(xué)平衡的移動 第一課時濃度變化對化學(xué)平衡的影響 1、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） ① 生成物的百分含量一定增加 ② 生成物的產(chǎn)量一定增加 ③ 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④ 反應(yīng)物濃度一定降低 ⑤ 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 ⑥ 使用了合適的催化劑 A． ① ② B． ② ⑤ C．③ ⑤ D．④ ⑥ 2、在常溫常壓下，向5 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加0.5 mL 0.01 m

2、ol·L－1的NH4SCN溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3＋3NH4SCN Fe(SCN)3＋3NH4Cl，所得溶液呈紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是(　　) A．向溶液中加入少量的NH4Cl晶體 B．向溶液中加入少量的水 C．向溶液中加少量無水CuSO4，變藍后立即取出 D．向溶液中滴加2滴2 mol·L－1的FeCl3 3、在下列平衡2CrO42-(黃色)+ 2H+Cr2O72-(橙紅色)+ H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入 （ ） A．H+　 B．OH- C．K+ D．H2O 4、在一定條件下，將3mol

3、 A和1mol B兩種氣體在容積固定的2L密閉容器中混合， 發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷不正確的是 　　　　　　　?。? ） A．x＝1 B．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·(L·min)－1 C．B的轉(zhuǎn)化率為40% D．若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài) 5、某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g) 2C (g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器

4、中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖所示，下列說法中正確的是 (　　) A．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度 B．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·(L·s)－1 C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D．20 min～40 min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4 6、⑴高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為：FeO+COFe+CO2 △H>0，其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2)/c(CO)，已知1373K時K=0.263。 ①溫度升高，化學(xué)平衡移動后，平衡常數(shù)K值 （填“增大”、“減少”或“不變”） ②1373K時測得高爐中c(C

5、O2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài) （填“是”或“否”）。此時，化學(xué)反應(yīng)速率ν（正） ν（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是 。 ⑵抽煙對人體有害，煙草不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳被吸進肺里跟血液中的血紅蛋白（用Hb表示）化合，發(fā)生下述反應(yīng)CO+Hb?O2O2+Hb?CO，實驗表明，Hb?CO　　的濃度即使只有Hb?O2濃度的2%，已足以使人的智力受損，試回答： ③上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K= 。 ④已知3

6、7℃時，平衡常數(shù)K=220，抽煙后，測得吸入肺部的空氣中的CO和O2的濃度分別為10-6mol/L和10-2mol/L，能否使人的智力受損 （填“能”或“否”），理由是 。 7、已知氯水中存在如下平衡： Cl2+H2O HCl+HClO。常溫下，在一個體積為50ml的針筒內(nèi)吸入40mL氯氣后，再吸入10mL的水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象。若將此針筒長時間放置，又可以看到何種變化？試用平衡的觀點加以解釋。 8、對平衡3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ，如果在恒溫恒容下加入N2，平衡向 移動； 如果在恒溫恒容下加入氨氣呢？加入氬氣又怎么樣呢？ 如果恒溫恒壓充入氮氣或充入氦氣呢？ 如果需要增加氫氣的轉(zhuǎn)化率，可以有什么辦法？