高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)：專題七 水溶液中的離子平衡9含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí) 專題七 水溶液中的離子平衡（9） 1、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) ①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c()的比值保持增大 ②濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c()+c()] ③在0.1mol/L氨水中滴加0.lmol/L鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-amol/L ④向0.1mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（）均增大 ⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(H2S)+c（HS-）

2、A．①④ B．②⑤ C．①③ D．②④ 2、常溫下，用0. 10的氨水滴定20.00a的鹽酸，混合溶液的與氨水的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A.圖上四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子種類相同 B.若N點(diǎn)溶液中存在，則N點(diǎn)為滴定的恰好反應(yīng)點(diǎn) C.若N點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)，則M點(diǎn)溶液中存在 D.圖上四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小排列為N>P>M>Q 3、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ） A. 圖甲中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn) B. 圖甲中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性 C. 圖乙表

3、示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng) D. 用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.1000mol/L，C1-、Br-及I-的混合溶液，由圖丙曲線，可確定首先沉淀的是Cl- 4、常溫下，對(duì)下列四種溶液的敘述正確的是( ) ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸溶液 鹽酸 A．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和④ B．②、④兩溶液相比，兩者的kw相同 C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小

4、 D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度順序一定為：c()＞c(Cl－)＞c(H+)＞ c(OH－) 5、25℃時(shí),用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1的HNO2溶液,與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(?? ) A.25℃時(shí),0.100mol·L-1的HNO2溶液的pH=2.75 B.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,2c(H+)+c(HNO2)=c()+2c(OH-) C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH=7,加入NaOH溶液的體積為20.00mL D.滴定過(guò)程中從A到D點(diǎn)溶液中水的電離程度先增大后減小 6、常溫下，向1

5、L 0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，逐漸加入NaOH固體粉末，隨著n(NaOH)的變化，c()與c(NH3·H2O)的變化趨勢(shì)如下圖所示(不考慮體積變化、氨的揮發(fā)、溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是( ) A．N點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大 B．在N點(diǎn)時(shí)，n(OH－)+0.1mol=(x+0.05)mol C．隨著NaOH的加入，c(H＋)/c()不斷減小 D．當(dāng)n(NaOH)＝0.1mol時(shí)，c(Na＋)

6、溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法不正確的是(?? ) A.草酸氫鉀溶液中存在3個(gè)平衡 B.pH=2.7的溶液中, C.將相同物質(zhì)的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2 D.滴定過(guò)程中水的電離程度:A點(diǎn)

7、、準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)鹽酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是( ) A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定 B.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,則所測(cè)鹽酸濃度偏小 C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色，且半分鐘不變色時(shí)，停止滴定 D.移取鹽酸前需用鹽酸溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差 10、下列敘述中正確的是(?? ) A.pH=11的NaOH和Na2S溶液中水的電離程度前者大于后者 B.實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí),將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中,然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉 C.25℃,Cu(OH)2在

8、水中的溶度積和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大 D.向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量KCl固體,溶液血紅色變淺 11、一定溫度下,可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三種離子(M2+)，所需S2－最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A.三種離子對(duì)應(yīng)的硫化物的溶度積常數(shù)中，Ksp(MnS)最大，約為1×10-15；Ksp(CuS)最小，約為1×10-35 B.MnS+Cu2+CuS+Mn2+，K=1020 C.向ZnS的懸濁液(含ZnS固體)中滴加少量水，沉淀溶解平衡向溶解的

9、方向移動(dòng)，c(S2－)不變 D.向Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2+最先沉淀 12、下列關(guān)于水溶液中的離子平衡問(wèn)題敘述正確的是（ ） A.將10mL 0.1mol·L－1鹽酸加入到10mL 0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c()＞c() B. 0.02mol·L－1 HCN溶液與0.02mol·L－1 NaCN溶液等體積混合c(HCN)＋c(CN－)＝0.04mol·L－1 C. 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c

10、() 由大到小的順序是：①=②＞③＞④ D.向0.01mol·L－1醋酸溶液中加水，稀釋后溶液中比值增大（忽略稀釋過(guò)程中溶液溫度變化） 13、常溫下，用0. 10 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0. 1 HCl溶液和20 .00mL 0. 1溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A.圖2是滴定鹽酸的曲線 B.a與6的關(guān)系是a>6 C.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序可能為 D.這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑 14、NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學(xué)、制藥工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 1.

11、NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是 (用相關(guān)的離子方程式說(shuō)明)。 2.相同條件下，0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c()________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1mol/L NH4HSO4溶液中的c()。 3.如圖1是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。 ①其中符合0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_______(填寫Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是 。 ②2

12、0℃時(shí)，0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()?c()?3c(Al3+)= (填數(shù)值)。 4.室溫時(shí)，向100mL 0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_______；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。 15、CO、CO2的轉(zhuǎn)化再利用能夠很好地減少溫室效應(yīng),給環(huán)境問(wèn)題的解決提供了一個(gè)很好的方法。其中用有機(jī)合成的方式可以合成醋酸、甲醇等,用無(wú)機(jī)

13、方式轉(zhuǎn)化為碳酸鹽或者碳酸氫鹽。 1.(1)土壤中也含有碳酸鹽,土壤中Na2CO3含量較高時(shí),pH可高達(dá)10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:__________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低,原因是__________(用化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)) (2)常溫下,在20mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40mL 0.1mol·L-1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。 回答下列問(wèn)題: ①在同一溶液中,H2CO3、、 (填“能”或“不能”)大量共存。 ②溶液中各種粒子

14、的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是__________。 A.pH=11 時(shí): B.pH=11時(shí): C.pH=7時(shí) D.pH=11時(shí): ③計(jì)算碳酸鈉的第一步水解平衡常數(shù)為_(kāi)_________ 2.醋酸成本低,在生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用。 (1)若某溫度下,CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-46.8kJ/mol,H2SO4(aq)與NaOH(aq)的中和熱為57.3kJ/mol,則CH3COOH在水溶液中電離的ΔH=__________ (2)近年來(lái)化學(xué)家研究開(kāi)發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝,不必生產(chǎn)乙醇或乙醛作中間體,使產(chǎn)品成本降低,具有明

15、顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì),其合成的基本反應(yīng)如下:CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)該反應(yīng)類型是__________,為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率,可以采取的措施有__________(寫出一條)。 (3)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下,某研究小組在保持不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。 回答下列問(wèn)題: ①溫度在60~80℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是__________[用v(p1)、v(p2)、v(p3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率] ②a、b、c三點(diǎn)乙烯的轉(zhuǎn)化率從大到小順序

16、:__________ ③p1下乙酸乙酯的產(chǎn)率在60~90℃時(shí)先升高后降低的原因是__________,根據(jù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,較適宜的生產(chǎn)條件是__________(合適的壓強(qiáng)和溫度) 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析： 2答案及解析： 答案：D 解析：四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中均存在：、、、，A 正確；為溶液中的質(zhì)子守恒，B正確；M點(diǎn)溶液中，則根據(jù)氯原子和氮原子守恒，可知C 正確;無(wú)法比較N點(diǎn)和P點(diǎn)水電離的程度，故D錯(cuò)誤 3答案及解析： 答案：B 解析：

17、4答案及解析： 答案：B 解析： 5答案及解析： 答案：C 解析： 6答案及解析： 答案：C 解析： 7答案及解析： 答案：C 解析：由圖象可知,草酸(H2C2O4)為二元弱酸,則草酸的電離方程式:H2C2O4、。在草酸氫鉀溶液中存在平衡: 、,A項(xiàng)正確;由圖象可知pH=2.7時(shí), ,又溶液中存在電荷守恒,B項(xiàng)正確;將相同物質(zhì)的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水,根據(jù)物料守恒,所得混合液中,假設(shè)混合液的pH=4.2,由圖可知,此時(shí),由電荷守恒知,根據(jù)上述關(guān)系式得2c(H+)+3c(H2C2O4)=2c(OH-),則c(

18、H+)

19、3溶液的加入,溶液中NaOH濃度逐漸減少,水的電離程度逐漸增大,NaOH完全反應(yīng)后,生成,促進(jìn)水的電離,故a點(diǎn)水的電離程度小于c 點(diǎn)水的電離程度,B正確;a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為加入過(guò)量燒堿溶液后所得的濾液,因氧化鎂與NaOH溶液不反應(yīng),則加入過(guò)量燒堿溶液所得的濾液中含有NaOH和NaAlO2,由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-),C正確;由上述分析可知,加入NaHCO3溶液生成沉淀的離子方程式為,D正確。 9答案及解析： 答案：B 解析： 10答案及解析： 答案：B 解析：NaOH電離出的OH-抑制了水的電離,而Na2S溶液中S2-的水

20、解促進(jìn)了水的電離,則水的電離程度前者小于后者,故A錯(cuò)誤;配制氯化亞鐵溶液時(shí),先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中防止Fe2+水解,然后加人少量鐵粉防止Fe2+被氧化,故B正確;溶度積只與溫度有關(guān),則25℃ Cu(OH)2在水中的溶度積與在Cu(NO3)2溶液中相同,故C錯(cuò)誤;發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3(血紅色),加入KCl固體后,不影響平衡,則溶液顏色不變,故D錯(cuò)誤。 11答案及解析： 答案：D 解析： 12答案及解析： 答案：A 解析： 13答案及解析： 答案：C 解析：如果酸為強(qiáng)酸，則0. 10 1酸的pH 為1，根

21、據(jù)酸的初始pH知，圖1為鹽酸的滴定曲線， 故A錯(cuò)誤;根據(jù)圖1知，3點(diǎn)氫氧化鈉溶液的體積是 20.00 mL，酸和堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液.醋酸鈉溶液呈堿性，所以b點(diǎn)氫氧化鈉溶液的體積小于20.00 mL，a>b，故B錯(cuò)誤；E點(diǎn)溶液的成分為醋酸鈉和醋酸，溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，鹽類水解程度較小，則溶液中離子濃度可能為，故C正確；氨氧化鈉和 鹽酸恰好反應(yīng)呈中性，可以選擇甲基橙或酚酞；氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，只能選擇酚酞.故D錯(cuò)誤 14答案及解析： 答案：1. Al3+水解

22、生成的Al(OH)3具有吸附性,即Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水 2.小于; 3.①Ⅰ;NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度,其水解程度增大,pH減小;②10-3mol·L-1 4.a； 解析： 15答案及解析： 答案：1.(1) ;??? (2)①不能;? ②B? ③1×10-3 2.(1)+10.5kJ/mol (2)加成反應(yīng);?? 通入乙烯氣體或增大壓強(qiáng) (3)①v(P1)>v(P2)>v(P3);? ②c>b>a;? ③60~80℃反應(yīng)從正方向開(kāi)始,未達(dá)平衡,溫度高反應(yīng)速率大,

23、乙酸乙酯產(chǎn)率高;80℃時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡且正反應(yīng)放熱,故壓強(qiáng)不變升高溫度平衡逆向移動(dòng),產(chǎn)率下降;? P1、80℃ 解析：1.(1) 為強(qiáng)堿弱酸鹽, 水解使土壤呈堿性,離子方程式為;加入的石音(CaSO4·2H2O)與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3, 濃度降低, 水解平衡向左移動(dòng),OH-濃度降低。 (2)由圖象可知,碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉,再生成H2CO3,所以a曲線表示碳酸根離子,b曲線表示碳酸氫根離子,c曲線表示碳酸。①由反應(yīng)及圖象可知,在同一溶液中H2CO3、、不能大量共存,②A項(xiàng),當(dāng)pH=11時(shí),為碳酸鈉和碳酸氫鈉、氯化鈉的混合溶液,且碳酸根離子的濃度等于碳酸氫根離子的濃度,溶液

24、中不存在碳酸,錯(cuò)誤;B項(xiàng),如果碳酸鈉的濃度等于碳酸氫鈉的濃度,由于碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度,則導(dǎo)致碳酸氫根離子的濃度大于碳酸根離子的濃度,由圖可知,pH=11時(shí)碳酸根離子的濃度等于碳酸氫根離子的濃度,說(shuō)明碳酸鈉的濃度大于碳酸氫鈉的濃度,原本生成碳酸氫鈉的濃度等于氯化鈉的濃度,由于碳酸根離子的水解會(huì)導(dǎo)致碳酸氫根離子的濃度增大,故pH=11時(shí),正確;C項(xiàng),當(dāng)pH=7時(shí),溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈉及碳酸,由于碳酸根離子主要是碳酸的第二步電離生成的,氫離子主要是碳酸的第一步電離生成的,碳酸的第一步電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸的第二步電離,所以,錯(cuò)誤;D項(xiàng),當(dāng)pH=11時(shí),溶液為碳酸鈉和碳酸

25、氫鈉、氯化鈉的混合溶液,根據(jù)電荷守恒可得: ,由圖可知,碳酸根離子的濃度等于碳酸氫根離子的濃度,則,錯(cuò)誤。③水解常數(shù),當(dāng)pH=11時(shí),由圖可知,碳酸根離子的濃度等于碳酸氫根離子的濃度,根據(jù)水的離子積常數(shù)可知,c(OH-)=10-3mol/L,故 2.醋酸是弱酸,存在電離平衡,電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+,由題意知,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol①CH3COOH(aq)+OH(aq)CH3COO-(aq)+H2O(l) ΔH=-46.8kJ/mol②,根據(jù)蓋斯定律②-①可得:CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H2O(aq)

26、ΔH=+10.5kJ/mol (2)由反應(yīng)CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l),該反應(yīng)屬于加成反應(yīng),碳碳雙鍵中斷裂一個(gè)鍵,CH3COO—和一H分別加到雙鍵兩邊的碳上。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率,可以采取的措施有通入乙烯氣體或增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,平衡正向移動(dòng),乙酸乙酯產(chǎn)率增大。 (3)①CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l),溫度一定時(shí)增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),乙酸乙酯的產(chǎn)率增大,分析圖象可知壓強(qiáng)增大則反應(yīng)速率增大,則溫度在60~80℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是v(p1)>v(p2)>v(p3)。②在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下,乙酸乙釀的產(chǎn)率越大,則乙烯的轉(zhuǎn)化率越大,故由圖可知a、b、c 乙烯的轉(zhuǎn)化率從大到小順序?yàn)閏>b>a