精修版高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè)：專題2 第2單元 第3課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù)

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1、 精品資料 專題2第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 第三課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù) 1．2000 K時(shí)，反應(yīng)CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K′為(　　) A.　　　　 B．K2 C. D. 2．反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47,900 ℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

2、C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D．增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大 3．某溫度下，向容積為2 L的密閉反應(yīng)器中充入0.10 mol SO3，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)測(cè)得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)為(　　) A．3.2×103　　　B．1.6×103 C．8.0×102 D．4.0×102 4．對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)。下列敘述正確的是(　　) A．平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝ B．當(dāng)v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡 C．若平衡時(shí)

3、兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝5∶4 D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，恒容條件下只調(diào)節(jié)NH3和NO的量，可保持平衡狀態(tài) 5．(2010·安徽高考)低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： 2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0 在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小 C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 D．其他條件不變，使用高效催化

4、劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大 6．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)ΔH＞0 其平衡常數(shù)可表示為K＝，已知1100℃時(shí)K＝0.263，且化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化。 (1)溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的濃度比值________，平衡常數(shù)K值________(均填“增大”“減少”或“不變”)。 (2)1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)________(填“是”或“否”)，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速

5、率是v(正)________(填“大于”“小于”或“等于 ”)v(逆)，其原因是_________________。 7．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問(wèn)題： (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。 (2)該反應(yīng)為_(kāi)_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。 A．容器

6、中壓強(qiáng)不變　　　 B．混合氣體中c(CO)不變 C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO) (4)某溫度，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)溫度為 ℃。 8． (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示______________________，K值的大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________(填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。 (2)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O， 在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)＋H2O(g)

7、CO2(g)＋H2＋Q(Q＞0) CO和H2O的濃度變化如圖所示，則0～4 min 間平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)。 (3)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)， 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。 t℃時(shí)物質(zhì)濃度(mol/L)的變化 時(shí)間(min) CO H2O CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 5 0.116 0.216 0.084 6 0.96 0.266 0.104 ①表中3～4 min之間反應(yīng)處于________狀態(tài)；c1數(shù)值________ 0.08 mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②反應(yīng)在4～5 min間，平衡逆向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)，表中5～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)。 a．增加水蒸氣　　　b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度