精修版高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第1章第1節(jié)第1課時(shí) 原子核　核素 作業(yè) Word版含解析

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1、 精品資料 [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)] 1．任何原子都具有的粒子是(　　) A．質(zhì)子、中子和電子 B．質(zhì)子和中子 C．質(zhì)子和電子 D．中子和電子 解析：選C。注意“H”結(jié)構(gòu)的特殊性。 2．某粒子用Rn－表示，下列關(guān)于該粒子的敘述不正確的是(　　) A．所含質(zhì)子數(shù)＝A－n B．所含中子數(shù)＝A－Z C．所含電子數(shù)＝Z＋n D．所帶電荷數(shù)＝n 解析：選A。Rn－表示質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A，帶n個(gè)單位負(fù)電荷的R離子，中子數(shù)為A－Z，所含電子數(shù)為Z＋n。 3．簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示： 其中“●”表示質(zhì)子或電子，“

2、○”表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是(　　) A．①②③互為同位素 B．①②③互為同素異形體 C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù) 解析：選A。本題運(yùn)用圖形法形象地表示了原子結(jié)構(gòu)，三種原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為1，而中子數(shù)分別為0、1、2，因此三者分別是氫元素的三種核素H、D、T，互為同位素。 4．1 mg锎(Cf)每秒鐘約能放出2.34×109個(gè)中子，在醫(yī)學(xué)上常用做治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A．锎元素的相對(duì)原子質(zhì)量為252 B.Cf原子中，中子數(shù)為154 C.Cf原子中，質(zhì)子數(shù)為98 D.Cf原子中，電子數(shù)為98

3、 解析：選A。本題主要考查原子的構(gòu)成、原子的表示方法以及構(gòu)成原子的各微粒間的數(shù)量關(guān)系。Cf的質(zhì)量數(shù)為252，锎元素的相對(duì)原子質(zhì)量為其多種同位素原子相對(duì)原子質(zhì)量乘以同位素豐度的和，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cf原子中，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＝98，中子數(shù)為252－98＝154，B、C、D選項(xiàng)均正確。 5．下列各組中的兩種微粒，互為同位素的是(　　) A．H2O和H2O2 B.D2和T2 C．12C和14C D．O2和O3 解析：選C。同位素是質(zhì)子數(shù)相同且中子數(shù)不同的核素。 6．科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子(假設(shè)符號(hào)為X)，這種粒子稱(chēng)為“四中子”，也有人稱(chēng)之為“零號(hào)元素”，

4、第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說(shuō)法不正確的是(　　) A．“四中子”不顯電性 B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大 C．第二種粒子是氧元素的另一種同位素 D．第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體 解析：選C。“四中子”肯定不顯電性且質(zhì)量數(shù)為4；第二種粒子的分子式為O4，它與O2互為同素異形體。 7．我國(guó)稀土資源豐富，下列有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說(shuō)法正確的是(　　) A.Sm與Sm互為同位素 B.Sm與Sm的質(zhì)量數(shù)相同 C.Sm與Sm是同一種核素 D.Sm與Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62 解析：選A。Sm與Sm質(zhì)子數(shù)都是62，都是釤

5、元素，其中Sm的質(zhì)量數(shù)為144，中子數(shù)為82，Sm的質(zhì)量數(shù)為150，中子數(shù)為88，故B、D項(xiàng)錯(cuò)；根據(jù)核素的定義可知Sm、Sm為兩種核素，故C項(xiàng)錯(cuò)。 8．有下列微粒：①H；②H；③H；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca。 回答以下問(wèn)題(填序號(hào))： (1)以上9種微粒共含有________種核素，屬于________種元素。 (2)互為同位素的是________、________、________。 (3)質(zhì)量數(shù)相等的微粒是________。 (4)形成的水分子共有________種。 解析：每一種微粒各由一種核素構(gòu)成，共含有9種核素；質(zhì)子數(shù)相同的核素都屬于

6、同一種元素，故有5種元素；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互稱(chēng)同位素，因此①②③、④⑤、⑥⑦三組分別互為同位素；⑧⑨兩種微粒質(zhì)量數(shù)均為40；H2O分子中的兩個(gè)氫原子可能相同也可能不同，因此氫元素的三種核素H、H、H與16O、18O可形成12種水分子。 答案：(1)9　5　(2)①②③　④⑤?、蔻摺?3)⑧⑨　(4)12 [能力提升] 9．自從1803年英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)以來(lái)，人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究不斷深入，不斷發(fā)展，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)不斷豐富、完善原子結(jié)構(gòu)理論。請(qǐng)判斷下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是(　　) A．所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒 B．所有的原子中

7、質(zhì)子、中子、電子三種微粒的個(gè)數(shù)相等 C．原子核對(duì)電子的吸引作用的實(shí)質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引 D．原子中的質(zhì)子、中子和電子三種微粒不可能進(jìn)一步分成更小的微粒 解析：選C。由于原子是電中性的，故原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，但中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)不一定相等，如C質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8，也并非所有原子都有中子，如H，所以A、B錯(cuò)誤；原子核中中子不帶電，質(zhì)子和電子帶相反電荷，所以C正確；從發(fā)展的觀點(diǎn)出發(fā)，原子中質(zhì)子、中子、電子三種微粒有可能再分成更小的微粒，如科學(xué)家們已經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子和中子里面還有更小的微?！淇耍訢錯(cuò)誤。 10．對(duì)于X和X＋兩種微粒，下列敘述正確的是(　　) A

8、．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同 B．化學(xué)性質(zhì)幾乎相同 C．一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成 D．核電荷數(shù)、核外電子數(shù)一定相同 解析：選A。本題考查同種元素的原子與離子性質(zhì)的比較及數(shù)量關(guān)系。X與X＋質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，中子數(shù)也不同，A項(xiàng)正確；前者為原子，后者為離子，化學(xué)性質(zhì)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若X為氫元素，則可能無(wú)中子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；二者核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11．有兩種粒子，它們所含的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相等，則關(guān)于這兩種粒子的說(shuō)法不正確的是(　　) A．可能是一種分子和一種離子 B．可能是兩種不同的分子 C．可能是一種分子和一種原子 D．可能是兩種不同

9、的離子 解析：選A。質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等的兩種粒子，可能是不同的分子，如H2O、NH3、CH4等；也可能是一種分子和一種原子，如Ne和H2O，Ar和HCl、H2S等；也可能是兩種不同的離子，如OH－和NH、NH和H3O＋等。但不可能是一種分子和一種離子，因?yàn)榉肿又匈|(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，而離子中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)不相等。 12．C-14能夠測(cè)得出土文物所處年代。因C-14是碳的一種放射性同位素，C-14的衰變極有規(guī)律，其精確性被稱(chēng)為自然界的“標(biāo)準(zhǔn)時(shí)鐘”，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．C-14的半衰期(一半發(fā)生衰變所用的時(shí)間)較短 B．C-14在生物中的含量較多 C．C-14與C-1

10、2、C-13所含的質(zhì)子數(shù)相同 D．C-14是C-12、C-13的同素異形體 解析：選C。由題給信息可知，C-14能用于測(cè)定文物所處年代，故其半衰期較長(zhǎng)(半衰期長(zhǎng)于5 000年)；盡管自然界中不斷產(chǎn)生著C-14，但它不能由其他放射性同位素衰變生成，而是由宇宙射線穿過(guò)高層大氣層產(chǎn)生的，所以生物體中含量較少；C-14與C-12、C-13都是碳元素的同位素，所以質(zhì)子數(shù)相同。 13．下列說(shuō)法中不正確的是(　　) ①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素 ②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同 ③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子不可能是一種分子和一種離子 ④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素 ⑤一種元素只能有

11、一種質(zhì)量數(shù) ⑥互稱(chēng)同位素的兩種核素間具有相同的中子數(shù)和核外電子數(shù) A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥ 解析：選D。質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，比如Ne與H2O分子的質(zhì)子數(shù)均為10，二者就不是同一種元素，①不正確；同位素的物理性質(zhì)不相同，化學(xué)性質(zhì)相同，②不正確；由于分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定相同，而離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定不相同，所以質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同的粒子一定不是一種分子和一種離子，③正確；電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素，如Ne與H2O分子的電子數(shù)均為10，二者不是同一種元素，④正確；一種元素可能有多種同位素，即有多種原子，所以可以有多種質(zhì)量數(shù)，⑤不

12、正確；互稱(chēng)同位素的兩種核素間質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，⑥不正確。 14．某元素的同位素X，已知M＝30，且M－Z＝16，則： (1)X元素為_(kāi)_______(填元素符號(hào))。 (2)X的氧化物與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫(xiě)出X元素所形成的單質(zhì)的一種常見(jiàn)用途：_____________________

13、_______。 解析：X的質(zhì)量數(shù)M為30，中子數(shù)為16，其質(zhì)子數(shù)為14，X元素為Si。Si的氧化物為SiO2，Si單質(zhì)常做半導(dǎo)體。 答案：(1)Si　(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (3)做半導(dǎo)體 15．(1)氫元素的三種同位素原子分別是________、________、________。已知氯有2種常見(jiàn)同位素原子35Cl、37Cl，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量有________種。 (2)質(zhì)量相同的HO和DO所含質(zhì)子數(shù)之比為_(kāi)_____，中子數(shù)之比為_(kāi)_______，電解產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積之比為_(kāi)_______，質(zhì)量之比為_(kāi)_____

14、__。 (3)2 g AO中電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1022個(gè)，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。 解析：(1)氫元素的三種同位素原子是氕(H或H)、氘(H或D)、氚(H或T)。氯化氫有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl與T35Cl的相對(duì)分子質(zhì)量相同，所以相對(duì)分子質(zhì)量有5種。 (2)設(shè)質(zhì)量都為1 g，HO與DO的質(zhì)子數(shù)之比為∶＝10∶9，中子數(shù)之比為(×8)∶(×10)＝8∶9，電解產(chǎn)生的氫氣同溫同壓下的體積比即為物質(zhì)的量之比為∶＝10∶9，質(zhì)量之比為(×2)∶(×4)＝5∶9。 (3)多出來(lái)的電子數(shù)就是離子所帶的電荷數(shù)。 AO　　　～　　　電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多的數(shù)目 [48＋Ar(A)] g　　　 2×6.02×1023個(gè) 2 g　　　　　　 　3.01×1022個(gè) 得Ar(A)＝32。 答案：(1)氕、氘、氚(或H、H、H或H、D、T)　5 (2)10∶9　8∶9　10∶9　5∶9　(3)32