高考大二輪專題復習沖刺化學經典版學案：專題重點突破 專題二 化學常用計量 Word版含解析

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1、 專題二 化學常用計量 主干知識梳理 1.熟記“兩大數據”“兩組單位” 2．牢記常用基本公式 (1)物質的量計算中的萬能恒等式 n＝＝＝＝cV(aq)。 (2)物質的量濃度與溶質質量分數之間的換算 cB＝＝＝＝，w＝。(ρ單位：g·cm－3) (3)物質的量濃度與溶解度的換算(飽和溶液) cB＝＝＝，S＝。(ρ單位：g·cm－3) 3．理解“三定律、一推論” (1)質量守恒定律 ①化學反應前后，反應物和生成物的質量相等。 ②稀釋前后，溶質的物質的量不變。 (2)電荷守恒定律 溶液中陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數。 (3)阿伏加德

2、羅定律 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。 (4)阿伏加德羅定律推論 阿伏加德羅定律及推論可概括為“三同定一同，兩同見比例”，可用V＝n×Vm及m＝V×ρ等公式推導出： ①同溫同壓時： a．V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2； b．ρ1∶ρ2＝M1∶M2； c．同質量時：V1∶V2＝M2∶M1。 ②同溫同體積時： a．p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2； b．同質量時：p1∶p2＝M2∶M1。 ③同溫同壓同體積時：M1∶M2＝m1∶m2。 4．溶液的配制步驟及操作 如：配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，圖中操作②中應該填寫的

3、數據為5.3，實驗時操作的先后順序為②④③①⑤(填編號)。 考點1　物質的量與阿伏加德羅常數 例1　(2019·全國卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是(　　) A．3 g 3He含有的中子數為1NA B．1 L 0.1 mol·L－1磷酸鈉溶液含有的PO數目為0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3＋轉移的電子數為6NA D．48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA [批注點撥]　 [解析]　3 g 3He含有的中子數為1NA，A正確；磷酸鈉為強堿弱酸鹽，PO會發(fā)生水解，所以所含PO的數目小于0.1NA，

4、B錯誤；Cr的化合價變化為6－3＝3，1 mol K2Cr2O7含有2 mol Cr，所以轉移電子數為6NA，C正確；58 g正丁烷、異丁烷的混合物為1 mol，烷烴(CnH2n＋2)中總鍵數為3n＋1，則該混合物中共價鍵數目為13NA，D正確。 [答案]　B 　 1．計算公式：N＝n·NA＝NA＝NA＝cBV(aq)·NA應用時注意利用上述公式求出的是物質基本微粒的數目，一定要根據題目要求找出基本微粒與所求微粒的關系。 2．突破阿伏加德羅常數應用的“六個”陷阱 (1)氣體摩爾體積，抓“兩看” 看“氣體”是否在“標準狀況”；看“標準狀況”下，物質是否為“氣體”(如CCl4、H2O、

5、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標準狀況下不為氣體)。 (2)排“干擾” n＝、n＝在任何條件下都適用，不存在條件限制，物質所含的粒子數與溫度、壓強等外界條件無關。 (3)記“組成” ①記特殊物質中所含微粒的數目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 ②記最簡式相同的物質，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 ③記摩爾質量相同的物質，如N2、CO、C2H4等。 (4)審準“題目”，突破陷阱 ①是否有弱離子的水解。 ②是否指明了溶液的體積。 ③所給條件是否與電解質的組成有關，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，與電解質的組

6、成無關；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，與電解質的組成有關。 (5)記“隱含變化” ①隱含“可逆反應” 2SO2＋O22SO3,2NO2N2O4， PCl3＋Cl2PCl5，N2＋3H22NH3， Cl2＋H2OHCl＋HClO。 ②隱含“濃度的變化” MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O， Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 ③隱含“存在反應” 在混合氣體NO和O2中會發(fā)生反應： 2NO＋O2==

7、=2NO2和2NO2N2O4。 ④隱含“鈍化” 常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。 ⑤隱含反應物的“用量” 有些反應，反應物的用量不同，產物不同，如CO2與堿溶液的反應，少量CO2生成正鹽，足量CO2生成酸式鹽；Na2CO3與鹽酸的反應；石灰水與NaHCO3溶液的反應等。 (6)記住反應的實質 ①Fe與S(或I2)反應時生成FeS(或FeI2)， Cu與S(或I2)反應時生成Cu2S(或CuI)。 ②Na2O2與H2O(或CO2)反應時，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，生成的O2完全來自Na2O2，每生成1 mol O2轉移2 mol e－。 1．(201

8、9·華大新高考聯盟高三教學質量測評)2018年11月在法國凡爾賽召開了國際計量大會，會議將阿伏加德羅常數的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元，這一常數被稱為阿伏加德羅常數，單位為mol－1”。若NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列說法錯誤的是(　　) A．新定義中阿伏加德羅常數的不確定度被消除 B．常溫常壓下，11.2 L O2與N2組成的混合氣體，含有原子個數小于NA C．117號元素符號為Ts(中文名)，其重氫化物D293Ts含有中子數為177NA D．60.0 g C3H8O中含有的C—C鍵可能小于2NA 答案　C 解析　根據新定義，NA就是具體的6

9、.02214076×1023個基本單元，不確定度被消除，故A正確；標準狀況下，11.2 L O2與N2組成的混合氣體，含有原子個數為NA，而常溫常壓下，11.2 L O2與N2組成的混合氣體，含有原子個數小于NA，故B正確；未說明重氫化物D293Ts的具體質量，無法計算中子數，故C錯誤；60.0 g C3H8O的物質的量為1 mol，C3H8O存在多種同分異構體，若是醚類物質，則含有的C—C鍵為NA，若是醇類物質，則含有的C—C鍵為2NA，故D正確。 2．(2018·全國卷Ⅰ)NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　) A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子

10、數為0.1NA B．22.4 L(標準狀況)氬氣含有的質子數為18NA C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數為1.0NA D．1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA 答案　B 解析　16.25 g FeCl3的物質的量是16.25 g÷162.5 g/mol＝0.1 mol，由于Fe(OH)3膠粒是粒子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數小于0.1NA，A錯誤；標準狀況下22.4 L氬氣的物質的量是1 mol，氬氣是由單原子分子構成的單質，其中含有的質子數是18NA，B正確；1分子丙三醇含有3個羥基，92.0 g丙三醇的物質的量

11、是1 mol，其中含有羥基數是3NA，C錯誤；甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成的氯代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數小于1.0NA，D錯誤。 考點2　以物質的量為核心的計算 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 例2?、?(2019·全國卷Ⅰ)采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體[NH4Fe(SO4)2·xH2O]樣品所含結晶水數，將樣品加熱到150 ℃時失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為________。 Ⅱ.(2019·長春外國語學校高三期末考試)為測量所得綠礬中鐵元素的質量分數，某實驗小組進行了以下實驗：取W g綠礬配制成100 mL溶液，

12、用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管從中取出20.00 mL溶液放入錐形瓶中待用，滴定時，用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝標準K2Cr2O7溶液，滴定時，左手__________________，右手____________，眼睛注視______________________，當達到滴定終點時，消耗0.010 mol·L－1的K2Cr2O7 23.20 mL，發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________________，鐵元素的質量分數為______________(用含有W的式子表示)。如果配制綠礬溶液時，沒有洗

13、滌燒杯和玻璃棒，造成所測鐵元素的質量分數________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)，滴定前讀取盛有標準K2Cr2O7溶液的滴定管數據正確，滴定終點時，仰視讀數，造成所測鐵元素的質量分數________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 [批注點撥]　 [解析]?、?由于樣品失去1.5個結晶水，失重5.6%，即M[NH4Fe(SO4)2·xH2O]×5.6%＝1.5×18 g·mol－1，可以求得M[NH4Fe(SO4)2·xH2O]≈482 g·mol－1，利用硫酸鐵銨晶體的摩爾質量減去NH4Fe(SO4)2的摩爾質量可以求出晶體中水的摩爾質量之和，為216 g·mol－

14、1，由此可以求出x＝12。 Ⅱ.硫酸亞鐵溶液顯酸性，重鉻酸鉀具有強氧化性，應放在酸式滴定管中，滴定時，左手控制酸式滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化。Cr2O為氧化劑，Fe2＋為還原劑，由化合價升降法配平離子方程式為6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。根據離子方程式關系計算出鐵元素的物質的量，進而求出其質量，則Fe的質量分數表達式為×100%≈%。如果配制綠礬溶液時沒有洗滌燒杯和玻璃棒，造成鐵元素含量減少，測得的結果偏??；滴定終點時，仰視讀數，讀取體積數值偏大，測得結果偏大。 [答案]?、?NH4Fe(SO4)2·12H2O Ⅱ.

15、酸式　酸式　控制酸式滴定管活塞　搖動錐形瓶　錐形瓶內溶液顏色的變化　6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O　%　偏小　偏大 　化學計算的中心和常用方法 (1)明確一個中心 必須以“物質的量”為中心——“見量化摩，遇問設摩”。 (2)掌握兩種方法 ①守恒法：守恒法是中學化學計算中的一種常用方法，它包括質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒。它們都是抓住有關變化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過程，利用某種不變量(如a.某原子、離子或原子團不變；b.溶液中陰、陽離子所帶電荷數相等；c.氧化還原反應中得失電子數相等)建立關系式，從而達到簡化過程，快速解題的目的。 ②關系式法

16、：表示兩種或多種物質之間“物質的量”關系的一種簡化式子。在多步反應中，它可以把始態(tài)的反應物與終態(tài)的生成物之間的“物質的量”關系表示出來，把多步計算簡化成一步計算。 3．在15 g鐵和氧化鐵的混合物中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(標準狀況)。同時鐵和氧化鐵均無剩余，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化。為了中和過量的H2SO4，且使Fe2＋完全轉化為Fe(OH)2，共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，則原硫酸的物質的量濃度是(　　) A．1.5 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．2.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1

17、 答案　B 解析　反應最后所得溶液中只有Na2SO4，因加入的NaOH共0.6 mol，由Na原子守恒可知Na2SO4為0.3 mol，由S原子守恒可知原H2SO4為0.3 mol，其濃度為＝2 mol·L－1。 4．為了測定NaClO2粗品的純度，取粗產品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液。充分反應后(NaClO2被還原為Cl－，雜質不參加反應)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L－1 Na2S2O3標準液滴定，達到滴定終點時用去標準液20.00 mL，試計算NaClO2粗品的純度：________。(提示：2Na2S2O

18、3＋I2===Na2S4O6＋2NaI) 答案　90.5% 解析　NaClO2與KI反應的離子方程式為ClO＋4I－＋4H＋===Cl－＋2I2＋2H2O，結合2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，可得關系式：ClO～2I2～4Na2S2O3，又n(Na2S2O3)＝0.20 mol·L－1×0.02000 L＝0.00400 mol， 則ClO～2I2～4Na2S2O3 1 mol 4 mol n(ClO) 0.00400 mol n(ClO)＝0.00100 mol，所以1 L溶液中含有：n(NaClO2)＝0.00100 mol×1

19、00＝0.100 mol，則10.0 g粗產品中含有：m(NaClO2)＝0.100 mol×90.5 g·mol－1＝9.05 g，NaClO2粗品的純度為×100%＝90.5%。 考點3　一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析 例3　(2019·綿陽高三第一次診斷)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)為淡黃色粉末，是生產鋰電池的原料。某化學興趣小組對草酸亞鐵晶體的一些性質進行探究。回答下列問題： (1)實驗室用0.5 mol·L－1 FeSO4溶液與0.5 mol·L－1 (NH4)2C2O4溶液制備草酸亞鐵晶體。要配制500 mL 0.5 mol·L－1的FeSO4

20、溶液，需稱取FeSO4·7H2O(M＝278 g·mol－1)樣品________g，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有________________________。 (2)為測定草酸亞鐵晶體中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2，設為裝置A)稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。 實驗操作步驟為：打開K1、K2，緩緩通入N2→點燃酒精燈，小火加熱→熄滅酒精燈→冷卻至室溫→停止通N2，關閉K1、K2→稱量A。重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。 ①儀器B的名稱是________。 ②緩緩通入

21、N2的目的是________________________。 ③根據實驗記錄，計算草酸亞鐵晶體中結晶水數目x＝________________(列式表示)。若不關閉K1和K2進行稱量，則所得x將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (3)為探究草酸亞鐵的熱分解產物，將實驗(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示裝置進行實驗。 ①實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產物中一定含有________。 ②停止實驗時要先熄滅兩處酒精燈，再繼續(xù)通N2至玻璃管冷卻到室溫，目的是_______________________________

22、_。 ③若A裝置中5.76 g樣品完全分解后殘余2.88 g黑色固體，E的硬質玻璃管中固體質量減輕0.64 g。則草酸亞鐵受熱分解的化學方程式為_______________。 [批注點撥]　 [解析]　(1)配制500 mL 0.5 mol·L－1的FeSO4溶液，需稱取FeSO4·7H2O樣品的質量m＝c·V·M＝0.5 L×0.5 mol·L－1×278 g·mol－1＝69.5 g，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有500 mL容量瓶、膠頭滴管。 (2)①儀器B的名稱是干燥管。 ②實驗目的是測定草酸亞鐵晶體中結晶水的含量，原理是FeC2O4·xH2OFe

23、C2O4＋xH2O，通過測盛裝草酸亞鐵晶體的裝置A加熱前后的質量差來進行計算，FeC2O4易被氧氣氧化，故加熱前要通入N2，排出A管中的空氣，防止加熱時草酸亞鐵被氧氣氧化。 ③裝置質量為m1 g，裝入樣品后質量為m2 g，則樣品質量為(m2－m1) g，加熱一段時間停止加熱，稱量質量，重復操作直至質量不變，說明此時結晶水完全失去，則產物FeC2O4的質量為(m3－m1) g，所以結晶水的質量為(m2－m3) g，根據 FeC2O4　　～　　xH2O 144 18x (m3－m1) g (m2－m3) g 則有＝，可得x＝，若不關閉K1和K2進行稱量，空

24、氣會進入裝置A將FeC2O4氧化，造成m3偏大，則所得x將偏小。 (3)①實驗中觀察到裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明熱分解產物中一定含有CO2，裝置E中固體變?yōu)榧t色，且F中澄清石灰水變渾濁，說明熱分解產物中一定含有CO，則判斷熱分解產物中一定含有CO2和CO。 ②停止實驗時要先熄滅兩處酒精燈，再繼續(xù)通N2至玻璃管冷卻至室溫，目的是防止倒吸。 ③裝置A中樣品FeC2O4的質量為5.76 g，則FeC2O4的物質的量為＝0.04 mol，殘余黑色固體中含Fe 0.04 mol，則含O的物質的量為 ＝0.04 mol，則殘余黑色固體為FeO，E中固體質量減輕0.64 g，是CO還原氧化銅反應

25、前后固體質量的減少量，結合化學方程式計算反應的CO的物質的量： CuO＋COCu＋CO2　Δm 1 mol 16 g 0.04 mol 0.64 g 根據FeC2O4的化學式，結合元素守恒，二氧化碳的物質的量也為0.04 mol，則草酸亞鐵受熱分解的化學方程式為FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑。 [答案]　(1)69.5 g　500 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)①干燥管?、谂懦鯝管中的空氣，防止加熱時草酸亞鐵被氧氣氧化　③　偏小 (3)①CO2和CO?、诜乐沟刮? ③FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑ 　配制溶液過程

26、中的幾點注意 　(1)明確溶液配制過程中的“四數據” ①記錄質量或體積的數據，小數點后保留一位數字。 ②選擇相應規(guī)格的容量瓶，作答時要標明容量瓶規(guī)格。 ③轉移溶液時要洗滌燒杯、玻璃棒2～3次。 ④定容時液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加。 (2)實驗操作易錯點 ①稱量物體時應“左物右碼”，腐蝕性物質應放在玻璃器皿中。 ②容量瓶不能配制任意體積的溶液，不能溶解、稀釋和長時間貯存液體。 ③定容時要平視刻度線，仰視(如圖1)體積偏大濃度偏小、俯視(如圖2)體積偏小濃度偏大。 ④用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應插入到刻度線以下，且玻璃棒不能接觸瓶口。 ⑤定容搖勻后，液面

27、低于刻度線，不能再滴加蒸餾水。 (3)誤差分析 分析依據：c＝＝，在進行誤差分析時，根據實驗操作弄清是“m”還是“V”引起的誤差，再具體分析。 5．下列有關說法中正確的是(　　) A．用上圖甲所示方法配制一定濃度的NaCl溶液 B．用上圖乙所示方法配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液 C．配制溶液時，容量瓶未干燥，會使所得溶液濃度偏小 D．配制0.1000 mol·L－1 NaOH溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流 答案　D 解析　定容時視線應該與刻度線相平，圖示為俯視刻度線，A錯誤；配制溶液時，不能在容量瓶中溶解固體，應在燒杯中溶解并冷卻至室溫后移液，

28、B錯誤；容量瓶使用前未干燥對所配制溶液的濃度無影響，C錯誤；為防止轉移過程中液體流到容量瓶外，必須用玻璃棒引流，D正確。 6．某研究性學習小組欲測25 ℃、101 kPa的氣體摩爾體積，請回答以下問題。 該小組設計的簡易實驗裝置如下圖所示： 該實驗的主要操作步驟如下： ①配制100 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸溶液； ②用________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸溶液加入錐形瓶中； ③稱量a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為________； ④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接

29、好裝置，檢查裝置的氣密性； ⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。 請將上述步驟補充完整并回答下列問題。 (1)用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法： _______________________________________________________________。 (2)實驗步驟⑤中應選用______(填序號)的量筒。 A．100 mL　　　B．200 mL　　　C．500 mL 讀數時除恢復到室溫外，還要注意_______________________________。 (3)若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的

30、計算式為Vm＝________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 答案?、?0 mL量筒?、?.12 (1)向廣口瓶中加水沒過長導管口，塞緊瓶塞，兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如果觀察到廣口瓶中長導管內有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好 (2)B　量筒內的液面與廣口瓶內液面相平 (3)0.2V L·mol－1　偏小 解析?、垡騂Cl的物質的量為0.01 mol，由反應Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑知，HCl可與0.005 mol Mg完全反應，為保證HCl完全反應，故鎂應不少于0.005 mol×24 g·mol－1

31、＝0.12 g。 (2)實驗中產生的氣體在標準狀況下的體積為0.005 mol×22.4 L·mol－1＝0.112 L＝112 mL，考慮到室溫時氣體的體積稍大些，再考慮通常儀器規(guī)格應略大且越接近誤差越小，故選B。讀數時注意量筒內的液面與廣口瓶中液面相平，保證氣壓相等。 (3)Vm是氣體的體積(排出水的體積)與氣體的物質的量之比。若未除去表面的氧化膜，導致氧化膜耗酸，從而放出H2的體積變小，則Vm偏小。 1．(2018·全國卷Ⅱ)NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　) A．常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數目為4NA B．100 mL 1 mol·L

32、－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的數目為0.1NA C．標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA D．密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為2NA 答案　C 解析　常溫常壓下，124 g P4的物質的量是1 mol，由于白磷是正四面體結構，1個P4分子中含有6個P—P鍵，因此其中所含P—P鍵數目為6NA，A錯誤；鐵離子在溶液中水解，所以100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的數目小于0.1NA，B錯誤；每個甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質的量是0.5 mol，其中

33、含氫原子數目為2NA，C正確；反應2SO2＋O22SO3是可逆反應，因此密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數大于2NA，D錯誤。 2．(2017·全國卷Ⅱ)阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是(　　) A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的數量為0.1NA B．2.4 g Mg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1NA C．標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數為0.2NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA 答案　D 解析　因銨根離子水解，其數

34、量小于0.1NA，A錯誤；2.4 g Mg為0.1 mol，與硫酸完全反應后轉移的電子數為0.2NA，B錯誤；標準狀況下，2.24 L任何氣體所含有的分子數都為0.1NA，C錯誤。 3．(2017·全國卷Ⅲ)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　) A．0.1 mol的 11B中，含有0.6NA個中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H＋ C．2.24 L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子 D．密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備PCl5(g)，增加2NA個P—Cl鍵 答案　A 解析　 11B中含有6個中子，

35、0.1 mol 11B含有0.6NA個中子，A正確；溶液體積未定，不能計算氫離子個數，B錯誤；標準狀況下苯是固體，不能利用氣體摩爾體積計算，C錯誤；PCl3與Cl2反應生成PCl5的反應是可逆反應，所以1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備PCl5，增加的P—Cl鍵的數目小于2NA個，D錯誤。 4．(2016·全國卷Ⅰ)設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是(　　) A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA B．1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA C．1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA D．標準狀況下，2.24

36、L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA 答案　A 解析　乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14 g乙烯和丙烯混合氣體中含氫原子數為2NA，A正確；N2和H2的反應為可逆反應，轉化率不可能達到100%，生成的NH3分子數小于2NA，B錯誤；1 mol Fe和過量HNO3反應生成1 mol Fe3＋，電子轉移數為3NA，C錯誤；標準狀況下，CCl4呈液態(tài)，D錯誤。 5．(2015·全國卷Ⅰ)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10NA B．2 L 0.5 mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數為2NA C．過氧化

37、鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NA D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA 答案　C 解析　18 g D2O和18 g H2O的物質的量不相同，所以含有的質子數也不相同，A錯誤；亞硫酸為弱酸，不能完全電離，氫離子數目少于2NA，B錯誤；過氧化鈉與水發(fā)生反應2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，生成0.1 mol氧氣，轉移電子0.2NA，C正確；2NO＋O2===2NO2，生成的NO2又發(fā)生反應2NO2N2O4，產物的分子數少于2NA，D錯誤。 6．(2015·全國卷Ⅱ)NA代

38、表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　　) A．60 g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA B．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO離子數之和為0.1NA C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時轉移電子數為NA D．235 g核素U發(fā)生裂變反應：U＋nSr＋Xe＋10n，凈產生的中子(n)數為10NA 答案　C 解析　由丙醇的結構推知，1 mol丙醇共含有11 mol共價鍵，共價鍵總數為11NA，A錯誤；因NaHCO3溶液中也存在HCO的水解平衡：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，所以NaHCO3溶液中，HCO、CO、H2CO3三者

39、粒子數之和為0.1NA，B錯誤；鈉與O2反應的各種產物中鈉只有＋1價，所以1 mol Na反應失去1 mol e－，C正確；235 g核素U為1 mol，由裂變反應知，凈產生的中子為9 mol，D錯誤。 7．(2018·全國卷Ⅰ)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol·L－1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為________________________________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為__________ g·L－1(以SO2計)。 答案　S2O＋

40、2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋　0.128 解析　單質碘具有氧化性，能把焦亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，反應的方程式為S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋；消耗碘的物質的量是0.0001 mol，所以焦亞硫酸鈉的殘留量(以SO2計)是 ＝0.128 g·L－1。 8．(2018·全國卷Ⅱ)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖?；卮鹣铝袉栴}： 測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。 (1)稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現象是____________

41、____________。 (2)向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質量分數的表達式為______________。 答案　(1)溶液變紫色且半分鐘內顏色不變　 (2)×100% 解析　(1)高錳酸鉀氧化草酸根離子而自身被還原，達到滴定終點時高錳酸鉀不再被還原，故溶液變紫色且半分鐘內顏色不變。 (2)鋅把鐵離子還原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應中消耗高錳酸鉀0.001cV mol，Mn元素化合價從＋7

42、價降低到＋2價，所以根據得失電子守恒可知鐵離子的物質的量是0.005cV mol，則該晶體中鐵的質量分數的表達式為×100%＝×100%。 9．(2017·天津高考)準確稱取AgNO3基準物4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有____________________。 答案　250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管 2020還可能這么考 10．清末成書的《化學鑒原》中有一段描述：“各原質(元素)化合所用之數名曰‘分劑數’。養(yǎng)氣(氧氣)以八分為一分劑(即分劑數

43、為八)，……一分劑輕氣(氫氣)為一，……并之即水，一分劑為九”。其中與“分劑數”一詞最接近的現代化學概念是(　　) A．摩爾質量 B．物質的量 C．化合價 D．質量分數 答案　A 解析　根據“各原質(元素)化合所用之數名曰‘分劑數’”。氧氣八分為一分劑，氫氣一分為一分劑，水九分為一分劑，則氧氣的分劑數為八，氫氣的分劑數為一，水的分劑數為九，即八份氧氣與一份氫氣化合生成九份水，滿足O2＋2H2===2H2O中的質量守恒，因此與“分劑數”一詞最接近的現代化學概念為摩爾質量，故選A。 11．NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　) A．0.4 mol HI受熱分解生成H

44、2的分子數為0.2NA B．7.8 g Na2O2與含CO2、H2O的混合氣體完全反應轉移電子數為0.2NA C．12.0 g NaHSO4和MgSO4的混合物含陽離子數為0.3NA D．1 mol有機物最多共平面的原子個數為18NA 答案　D 解析　HI分解反應是可逆反應，不能完全分解，A錯誤；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2 mol Na2O2完全反應轉移2 mol電子。n(Na2O2)＝0.1 mol，轉移電子為0.1 mol，B錯誤；硫酸氫鈉中含Na＋、HSO，NaHSO4與MgSO4的摩爾質量均為120 g

45、·mol－1，則混合物的物質的量為＝0.1 mol，所以12.0 g NaHSO4和MgSO4的混合物含0.1 mol陽離子，C錯誤。 專題作業(yè) 1．配制一定物質的量濃度的溶液時，如果所配溶液濃度偏小，原因可能是(　　) A．轉移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒2～3次 B．定容時，俯視液面使之與刻度線相平 C．溶解時放出了大量的熱，但未等溫度恢復為常溫就開始轉移 D．轉移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水 答案　A 解析　沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，A正確；定容時，俯視液面使之與刻度線相平，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏

46、高，B錯誤；溶解時放出了大量的熱，但未等溫度恢復為常溫就開始轉移，導致配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，C錯誤；容量瓶中有少量水，對溶液中溶質的物質的量及最終溶液體積無影響，則不影響配制結果，D錯誤。 2．(2019·云南師范大學附屬中學高三月考)下列各項表達正確的是(　　) A．Na2O2中的陰陽離子數之比為1∶1 B．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子 C．電解58.5 g熔融的NaCl，能產生22.4 L氯氣(標準狀況)、23.0 g金屬鈉 D．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數約為8×6.02×1023 答案　D 解析　

47、Na2O2由2個Na＋和1個O構成，其陰陽離子數之比為1∶2，A錯誤；NaCl由Na＋和Cl－構成，不含NaCl分子，B錯誤；58.5 g NaCl的物質的量為1 mol，能產生0.5 mol Cl2，標準狀況下為11.2 L，C錯誤；Na＋的離子結構示意圖為，故1 mol Na＋的最外層電子總數約為8×6.02×1023個，D正確。 3．(2019·綿陽高三第一次診斷)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　) A．0.2 g HO與DO的混合物中所含中子數為0.1NA B．標準狀況下，11.2 L臭氧所含質子數為8NA C．20 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，

48、水解形成Al(OH)3膠體粒子數為0.002NA D．0.5 mol H2和0.5 mol I2在加熱條件下充分反應，生成HI的分子數為NA 答案　A 解析　HO與DO的摩爾質量均為20 g/mol，故0.2 g混合物的物質的量為0.01 mol，且兩者均含10個中子，故0.01 mol混合物中所含中子數為0.1NA，A正確；標準狀況下，11.2 L臭氧的物質的量為0.5 mol，所含質子數為0.5×3×8＝12NA，B錯誤；Al(OH)3膠體粒子是大量粒子的集合體，20 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3膠體粒子數小于0.002NA，C錯誤；H2和I2生

49、成HI的反應是可逆反應，0.5 mol H2和0.5 mol I2在加熱條件下充分反應，生成HI的分子數小于NA，D錯誤。 4．(2019·重慶第一中學高三期中)用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　) A．NA個氫氧化鐵膠體粒子的質量為107 g B．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數目之和為0.2NA C．100 g質量分數為17%的H2O2水溶液中含O—O鍵數目為NA D．2.7 g鋁與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液分別反應，得到氫氣的體積在標準狀況下均為3.36 L 答案　D 解析　膠體微粒是多個氫氧化鐵的集合體，NA個Fe(OH)3膠體粒子

50、的質量大于107 g，A錯誤；體積未知，無法計算0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中陽離子的數目之和，B錯誤；100 g質量分數為17%的H2O2水溶液中H2O2的物質的量為0.5 mol，含O—O鍵數目為0.5NA，C錯誤；由化學方程式可得關系式2Al～3H2,2.7 g鋁與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液分別反應，均得到0.15 mol H2，在標準狀況下的體積為3.36 L，D正確。 5．(2019·南昌二中高三第三次月考)設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA B．常溫下，22 g CO2和N2O

51、混合氣體中，含有的原子數目為1.5NA C．物質的量濃度為0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數為0.2NA D．標準狀況下，2.24 L SO3中含有的氧原子數目為0.3NA 答案　B 解析　0.1 mol Cl2溶于水，部分氯氣與水反應，轉移的電子數目小于0.1NA，故A錯誤；CO2和N2O的摩爾質量都是44 g/mol,22 g CO2和N2O混合氣體的物質的量是0.5 mol，含有的原子數目為1.5NA，故B正確；缺少溶液體積，無法計算Cl－的物質的量和個數，故C錯誤；標準狀況下SO3為非氣態(tài)，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，故D錯誤。 6．(20

52、19·長郡中學高三月考)NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　) A．0.1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NA B．一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應，轉移的電子數為0.2NA C．常溫常壓下，22.4 L O2中含有的分子數小于NA D．6.4 g CaC2中所含的共價鍵數為0.2NA 答案　C 解析　常溫常壓下，22.4 L O2物質的量小于1 mol。 7．(2019·A10聯考段考)設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　) A．98 g純硫酸中含有氫離子的數目為2NA B．標準狀況下，1 mol H2和1

53、mol F2混合后所含氣體分子數目為2NA C．溶有28 g乙烯的四氯化碳溶液中含有的碳原子數目為2NA D．1 mol 16O2和18O2的“混合物”中含有中子數目可能為19NA 答案　D 解析　純硫酸不電離，無氫離子，A錯誤；氫氣和氟氣恰好完全反應得到HF，HF在標準狀況下是液體，B錯誤；溶劑四氯化碳中大量的碳未計算進去，C錯誤；1 mol 16O2中含有16NA中子，1 mol 18O2中含有20NA中子，故1 mol二者的“混合物”中含有的中子數目介于16NA～20NA之間，D正確。 8．(2019·寧夏銀川一中第三次月考)NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是(　　

54、) A．28 g乙烯和丙烯混合物中的極性鍵數目為4NA B．32 g Cu和32 g S充分反應，轉移電子數為NA C．精煉銅時，若陽極失去0.1NA個電子，則陰極增重3.2 g D．等物質的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，轉移電子數相等 答案　B 解析　乙烯和丙烯的最簡式為CH2，含有2個極性鍵(C—H鍵)，28 g乙烯和丙烯混合物認為含有最簡式CH2的物質的量為2 mol，則含有極性鍵數目為4NA，A正確；32 g Cu和32 g S充分反應時生成0.25 mol硫化亞銅，轉移電子為0.5 mol，B錯誤；精煉銅時，陰極是銅離子得到電子生成銅單質，所以若陽極失去0.1NA個

55、電子，則陰極得到0.1NA個電子，陰極增重3.2 g，C正確；鈉和氧氣或氯氣反應時都是生成鈉離子，所以等物質的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，轉移電子數相等，D正確。 9．(2019·湖南名校高三大聯考)NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述不正確的是(　　) A．7.8 g過氧化鈉與足量水反應轉移電子數為0.1NA B．常溫常壓下，16 g甲烷中共價鍵數目為4NA C．標準狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數目為NA D．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO和CO粒子數之和為0.1NA 答案　C 解析　根據2Na2O2＋2H2O===4N

56、aOH＋O2↑及反應中各物質化合價變化可知，2 mol Na2O2參加反應轉移2 mol 電子，7.8 g Na2O2為0.1 mol，與足量水反應時轉移0.1 mol電子，A正確；每個CH4分子中含4個共價鍵(即C—H鍵)，16 g CH4為1 mol，含4 mol共價鍵，B正確；CCl4在標準狀況下呈液態(tài)，C錯誤；NaHCO3溶液中存在HCO的電離平衡與水解平衡，根據物料守恒可知，溶液中H2CO3、HCO和CO粒子數之和為1 L×0.1 mol·L－1×NA mol－1＝0.1NA，D正確。 10．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　) A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混

57、合物中含有氧原子的數目為0.1NA B．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NA C．標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數目為0.5NA D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA 答案　A 解析　O2和O3都由氧原子構成，1.6 g O2和O3的混合物中O質量為1.6 g，物質的量為0.1 mol，A正確；丙烯酸(CH2===CHCOOH)中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，0.1 mol丙烯酸中含有0.2 mol雙鍵，B錯誤；標準狀況下，苯不是氣體，C錯誤；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反應中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

58、，每生成0.1 mol氧氣，轉移0.2 mol電子，D錯誤。 11．(2019·河南汝州實驗中學高三期末)某氮肥樣品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一種或幾種。稱取該樣品1.000 g，溶于水配成100 mL溶液。將溶液分成兩等份依次完成如下實驗： ①向一份溶液中加入10 mL 0.2 mol·L－1的鹽酸與之充分反應，可收集到標準狀況下的CO2氣體44.8 mL(設產生的CO2全部逸出)。 ②向另一份溶液中加入足量的6 mol·L－1氫氧化鈉溶液，加熱，產生的氣體(設產生的NH3全部逸出)至少需要25 mL 0.15 mol·L－1的硫酸才能被完全反應。 下列說法

59、正確的是(　　) A．1.000 g樣品中一定含有NH4HCO3 0.316 g B．向①反應所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明原樣品中一定含有NH4Cl C．原樣品的NH含量為21% D．無需另外再設計實驗驗證，就能確定原樣品中是否含有NH4Cl 答案　D 解析　加入10 mL 0.2 mol·L－1的鹽酸與之充分反應，收集到標準狀況下的CO2氣體44.8 mL (0.002 mol)，說明一定含有NH4HCO3，鹽酸完全反應，碳酸氫銨不一定完全反應，所以1.000 g樣品中不一定含有NH4HCO3 0.316 g，A錯誤；①反應加入了鹽酸引入氯離子，所

60、得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，不能說明原樣品中一定含有NH4Cl，B錯誤；根據關系式2NH3～H2SO4，向另一份溶液中加入足量的6 mol·L－1氫氧化鈉溶液，加熱，產生的氨氣的物質的量為0.025 L×0.15 mol·L－1×2＝0.0075 mol，原樣品的NH含量為×100%＝27%，C錯誤；NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中NH的質量分數分別為22.8%、33.6%、22.5%，而樣品中，NH的質量分數為27%，所以一定含有NH4Cl，故D正確。 12．(2019·山東濟南歷城二中高三調研)某固體混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、Fe

61、Cl2、AlCl3中的兩種或幾種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示(氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積)。下列說法中不正確的是(　　) A．該固體中一定沒有FeCl2，可能含有AlCl3 B．該固體中含有2.70 g Al C．該固體中含有6.60 g (NH4)2SO4 D．該固體中含有4.75 g MgCl2 答案　A 解析　往混合固體中加入過量的濃NaOH溶液，能夠生成氣體的有Al、(NH4)2SO4，氣體分別是H2和NH3，把氣體通過堿石灰干燥，氣體體積不變，再通過濃硫酸，氣體體積減小且不為零，所以可知生成的氣體為H2和NH3，體積分別為3.36

62、 L和2.24 L，原固體混合物中一定有Al、(NH4)2SO4，由體積可以分別計算得m(Al)＝2.70 g、m[(NH4)2SO4]＝6.60 g；又因堿過量有白色沉淀生成，且白色沉淀久置不變色，則一定沒有FeCl2，沉淀為Mg(OH)2，是2.9 g，由此可計算得m(MgCl2)＝4.75 g；由此m(Al)＋m[(NH4)2SO4]＋m(MgCl2)＝2.70 g＋6.60 g＋4.75 g＝14.05 g，所以固體混合物中只有這三種物質，一定沒有AlCl3，A錯誤。 13．(2019·安徽五校聯盟高三質檢)如圖裝置中，容器甲內充入0.1 mol NO氣體。干燥管內裝有一定量Na2O

63、2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動，當移至C處時容器體積縮至最小，為原體積的，干燥管中物質的質量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。下列說法正確的是(　　) A．活塞從D處移動到C處的過程中，通入的CO2氣體為2.24 L(標準狀況) B．NO2轉化為N2O4的轉化率為20% C．容器甲中NO已反應完 D．活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時活塞恰好回至D處，則a小于0.01 答案　D 解析　設通入CO2的體積為x，根據2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及差量法，知存在44.8 L∶56 g＝

64、x∶2.24 g，解得x＝1.792 L，A錯誤；CO2與Na2O2反應消耗CO2的物質的量為＝0.08 mol，生成n(O2)＝0.04 mol，又因n(NO)＝0.1 mol，根據2NO＋O2===2NO2，NO過量，生成的n(NO2)＝0.08 mol，剩余的n(NO)＝0.02 mol，設NO2轉化為N2O4的物質的量為y，根據2NO2(g)N2O4(g)，則0.02 mol＋0.08 mol－y＋0.5y＝0.1 mol×，解得y＝0.02 mol，故NO2轉化為N2O4的轉化率為×100%＝25%，B錯誤；容器甲中NO剩余0.02 mol，C錯誤；活塞移至C處時，氣體的總物質的

65、量為0.09 mol，此時容器甲的體積縮至最小，說明Na2O2已反應完全，活塞回至D處時，容器甲的體積增大，2NO2(g)N2O4(g)向逆反應方向移動，氣體的物質的量增加，因此所需CO2的物質的量小于0.01 mol，D正確。 14．(2019·貴州重點中學高考教學質量測評)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下： Ⅰ.取樣、氧的固定 用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應生成MnO(OH)2，實現氧的固定。 Ⅱ.酸化、滴定 將固氧后的水樣酸化

66、，MnO(OH)2被I－還原為Mn2＋，在暗處靜置5 min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O＋I2===2I－＋S4O)。 回答下列問題： (1)取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是____________________________。 (2)“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。 (3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。 ①配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和______________________________； ②配制時使用的蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除________及二氧化碳。 (4)取200.00 mL水樣經固氧、酸化后，用a mol/L Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現象為__________________________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為________ mg/L。 (5)上述滴定過程中，若滴定前俯視刻度，而滴定后仰視刻度，會使得所測溶解氧含量_