5、 = 10-12,向pH=8?的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸,充分反應(yīng)后,混合溶液的pH=6
B.水電離出來的c(H+)=10-13mol/L 的溶液中K+、Cl-、、I-可能大量存在
C.往0.1mol/L 溶液中不斷加入NaOH固體,隨著NaOH的加入, 不斷減小
D.一定溫度下,氫氧化鈣達到溶解平衡,向此溶液中加入少量氧化鈣粉末(不考慮熱效應(yīng)),則溶液中c(Ca2+) 減小
9、下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是（ ）
A.用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL
B.用標(biāo)準(zhǔn)的溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，則測定結(jié)果
6、偏低
C.用標(biāo)準(zhǔn)的溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體中含有雜質(zhì)，則測定結(jié)果偏高
D.用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高
10、某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂,其工藝流程如下,下列說法中錯誤的是(???)
A.若在實驗室進行操作①,只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器
B.操作②是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟
C.操作③通入HCl氣流是為了抑制MgCl2的水解
D.在整個制備過程中,未發(fā)生置換反應(yīng)
11、已知常溫下,幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(Ksp),下列說法不正確的是(?? )
化
7、學(xué)式
Mg(OH)2
MgF2
Fe(OH)3
AgCl
Cu(OH)2
Ag2CrO4
溶度積
5.6×10-12
7.4×10-11
4.0×10-38
1.8×10-10
2.2×10-20
2.0×10-12
A.在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大
B.在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2
C.CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液,可以通過向溶液中加入CuO的方法,調(diào)整溶液的pH,除去Fe3+雜質(zhì)
D.向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl和K2CrO4混合液中
8、滴加1×10-3mo/L AgNO3溶液,Cl-先形成沉淀
12、常溫下，下列有關(guān)離子濃度之間的關(guān)系不正確的是( )
A．將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至中性，溶液中:
B．濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后pH=5，則混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)
C．在0.1mol/L NaHCO3溶液中：
D．已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，則常溫下0.1mol/L CH3COONH4中：
13、常溫下，在20.00mL 0.1000mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol·
9、L－1HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A．①溶液：c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)
B．②溶液：c()＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
C．①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度②>③>①
D．滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)>c()>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
14、pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。圖為H2CO3在加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中三種成分的
10、pC-pH圖。請回答下列問題:
1.在人體血液中, 能起到穩(wěn)定人體pH的作用,請用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋:__________(用方程式表示)。
2.H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值≈__________。
3.某同學(xué)認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的,不超過其總量的10%。請你設(shè)計簡單實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確?__________。
4.已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3,將適量Li2CO3固體溶于100mL水中至剛好飽和,飽和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15mol·L-1,c()=0.075mol·L-1,若t1時刻在上述體系中加入
11、100mL 0.125mol·L-1 Na2CO3溶液,列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。__________。
15、已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:
化學(xué)式
CH3COOH
H2CO3 ? ? ? ? ? ? ? ?
?HClO
電離平衡常數(shù)
Ka=1.8×10-5
=4.3×10-7
=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
1. 物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的下列四種溶液,pH由小到大排列的順序是__________(用編號填寫)。
a.CH3COONa?? b.Na2CO3??????? c.NaClO??????
12、?? d.NaHCO3
2.常溫下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是__________(填字母)。
A. ?B. ?C. ?D. ?E.
3.寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式__________。
4.25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=__________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。
5.25℃時,將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為__________
6.
13、體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)__________(填“>”、”=”或“<”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。
7. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式:
①c(OH-)=2c(H2CO3)+__________。
②c(H+)+c(Na+)=__________。
答案以及解析
1答案及解析：
答案
14、：B
解析：
2答案及解析：
答案：B
解析：25℃,pH=2的CH3COOH溶液中,c(H+)=10-2mol·L-1,則由水電離的c(OH-)==10-2mol·L-1,A項錯誤;反應(yīng)后的溶液中,根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒分別有c(K+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c()+c(OH-)和c(Cl-)=5c()+c(ClO-)+c(HClO),兩式聯(lián)立,得c(K+)+c(H+)=6c()+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-),B項正確;若向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液,則溶液中保持不變,但若向AgCl、AgBr的不飽和溶
15、液中加入少量AgNO3溶液,則發(fā)生改變,C項錯誤；向CH3COOH溶液中加入少量水,能促進CH3COOH的電離,溶液中n(H+)增大,n(CH3COOH)減小,結(jié)合可知,增大,D錯誤。
3答案及解析：
答案：D
解析：a點對應(yīng)的溶液，溶液呈中性,能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,與不能大量共存，A項錯誤;b點對應(yīng)的溶液，溶液呈酸性，酸性條件下能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B項錯誤;c點對應(yīng)的溶液，溶液呈中性，而水解使溶液呈酸性，即C項離子組對應(yīng)的溶液不可能為中性,C項錯誤點對應(yīng)的溶液,溶液呈堿性,相互之間不反應(yīng),可以大量共存，D項正確。
4答案及解析
16、：
答案：D
解析：向1L0.1溶液中不斷加入NaOH固體，M點時，的電離會抑制水的電離，此時水的電離程度小于原溶液中水的電離程度，故A錯誤；若a=0.05，此時得到溶質(zhì)為0.05mol 、0.05mol NaCl和0.05mol 的混合溶液，由于的電離程度大于的水解程度，則，與圖象不符，故B錯誤；由B中分析可得當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為，故C錯誤；在M點時溶液中存在電荷守恒關(guān)系:,由于在同一溶液中，則，，故D正確。
5答案及解析：
答案：D
解析：
6答案及解析：
答案：C
解析：
7答案及解析：
17、
答案：C
解析：AlCl3溶液中水的電離受到促進,鹽酸、氨水中水的電離受到抑制,Na2SO4溶液中水的電離不受影響,由“A、B溶液中水的電離程度相同”可知A、B溶液分別為鹽酸、氨水中的某一種,AlCl3溶液、鹽酸呈酸性,氨水呈堿性,Na2SO4溶液呈中性,由“A、C液的pH相同”可知A、C溶液分別為AlCl3溶液、鹽酸中的某一種,綜上可知,A溶液為鹽酸,B溶液為氨水,C溶液為AlCl3溶液,D溶液為Na2SO4溶液,A項錯誤;C溶液中加入足量B溶液,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2OAl(OH)3+,B項錯誤;已知A、B溶液中水的電離程度相同,說明A溶液中氫離子濃度與B溶液中氫氧
18、根離子濃度相等,因NH3·H2O為弱電解質(zhì),所以氨水的濃度遠大于鹽酸,兩者混合后生成NH4Cl,且氨水明顯過量,混合溶液呈堿性,溶液中[OH-]>[H+],再結(jié)合電荷守恒式: ,可得,C項正確;溶液中水的電離程度:AlCl3溶液>Na2SO4溶液>鹽酸=氨水,D項錯誤。
8答案及解析：
答案：D
解析：
9答案及解析：
答案：D
解析：滴定管精確值為0.01mL，讀數(shù)應(yīng)保留小數(shù)點后2位，A錯誤；用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進行滴定，由于沒有潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，則測定結(jié)果偏高，B錯誤；所用的
19、固體KOH中混有NaOH，相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，故所配的溶液的OH-濃度偏大，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積V（堿）偏小，根據(jù)c（酸）＝c(堿)×V(堿)/V(酸)可知c（酸）偏小，C錯誤；用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定至終點后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗的鹽酸體積偏小，依據(jù)c（酸）＝c(堿)×V(堿)/V(酸)可知測定結(jié)果偏高，D正確。答案選D。
10答案及解析：
答案：A
解析：A項,鹽鹵中加入足量的石灰漿,鹽鹵中的Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,用過濾法進行分離,該操作需要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、
20、玻璃棒,錯誤;
B項,從MgCl2溶液中獲得MgCl2·6H2O的操作:蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌,正確;
C項,若直接加熱 MgCl2·6H2O,MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl,由于HCl的揮發(fā)會促進MgCl2的水解,最終不能獲得無水MgCl2,為了抑制MgCl2的水解,需在HCl氣流中加熱,正確;
D項,鹽鹵中加入足量石灰漿發(fā)生的反應(yīng)和Mg(OH)2與鹽酸的反應(yīng)都為復(fù)分解反應(yīng),MgCl2·6H2O→MgCl2以及MgCI2→Mg過程發(fā)生分解反應(yīng).整個制備過程未發(fā)生置換反應(yīng),正確
11答案及解析：
答案：B
解析：
12答案及解析：
21、答案：A
解析：
13答案及解析：
答案：B
解析：①溶液時等濃度的、的混合液,溶液呈堿性, ,故A錯誤;②溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒,可知B正確;③點為酸堿恰好反應(yīng),此時氯化銨水解,溶液呈酸性,促進水電離,①、②兩點為堿剩余,抑制水電離,①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度③>②>①,故C錯誤;開始滴加鹽酸時,能出現(xiàn),故D錯誤。
14答案及解析：
答案：1. ;??
2.10-6; 3.用pH試紙(或pH計)測常溫下0.1mol·L-1 Na2CO3溶液的pH,若pH<12,則該同學(xué)的觀點正確;若pH>12,則該同學(xué)的觀點不正確。
4.c(Li
22、+)=0.075mol/L; c()=0.1mol/L;?Qc=c()·c2(Li+)=5.6×10-4; 7.c(HCO3-)+c(H+)? ?②c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
解析：
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點專項突破練習(xí)：專題七 水溶液中的離子平衡10含解析
