新編高考化學(xué)二輪復(fù)習 專項訓(xùn)練：強攻專練七 含解析

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1、新編高考化學(xué)備考資料 強攻專練(七) 1．(2015·福建卷)某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。 實驗一　制取氯酸鉀和氯水 利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。 (1)制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有__________________________。 (2)若對調(diào)B和C裝置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。 實驗二　氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究 (3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實

2、驗在室溫下進行)： 試管編號 1 2 3 4 0.20 mol·L－1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.10 6.0 mol·L－1H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0 蒸餾水 9.0 6.0 3.0 0 實驗現(xiàn)象 ①系列a實驗的實驗?zāi)康氖莀_________________________________________________ ______________________________________________________

3、__________________。 ②設(shè)計1號試管實驗的作用是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為______________________。 實驗三　測定飽和氯水中氯元素的總量 (4)該小組設(shè)計的實驗方案為：使用如圖裝置，加熱15.0 mL飽和

4、氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是______________________________(不考慮實驗裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)。 (5)根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié))：______________________________________。 資料：ⅰ.次氯酸會破壞酸堿指示劑； ⅱ.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。 解析：(1)制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。根據(jù)該實驗操作過程可知，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管。(2)對調(diào)B和C裝置的位置，可以除

5、去Cl2中混有的雜質(zhì)HCl氣體，故能提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。(3)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，KI、KClO3的物質(zhì)的量不變，改變的只有硫酸的體積和水的量，二者之和不變，即硫酸的濃度不同，而溶液的體積相同。可見該實驗研究的目的就是研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。②設(shè)計1號試管實驗的作用是硫酸的濃度為0，可以進行對照實驗。③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色，證明產(chǎn)生了I2；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得，該反應(yīng)的離子方程式為ClO＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O。(4)實驗三的方案不可行，主要

6、原因是在溶液中存在Cl2的重新溶解及HClO分解產(chǎn)生HCl和氧氣等，使測得氯氣的體積不準確。(5)由于次氯酸會破壞酸堿指示劑，因此實驗設(shè)計時不用酸堿指示劑，可以利用氯水的強氧化性，向該溶液中加入足量的H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl－，H2O2被氧化變?yōu)镺2，然后加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，發(fā)生沉淀反應(yīng)形成AgCl沉淀，稱量沉淀質(zhì)量可根據(jù)物質(zhì)的元素組成確定其中含有的氯元素的質(zhì)量。 答案：(1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可) (2)能 (3)①研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響 ②硫酸濃度為0的對照實驗 ③ClO＋6I－＋6H＋

7、===Cl－＋3I2＋3H2O (4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測算試樣含氯總量(或其他合理答案) (5)量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案) 2．Al及其化合物用途廣泛，工業(yè)上可以將明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]，再將明礬焙燒后制得Al2O3等物質(zhì)，進一步處理后還可以得到Al。 已知焙燒明礬的化學(xué)方程式為： 4KAl(SO4)2·12H2O＋3S2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O 請回答下列問題： (1)Al2O3的摩爾質(zhì)量

8、是________。 (2)工業(yè)上可用電解Al2O3制備Al，其化學(xué)方程式是______________。 (3)在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。 (4)焙燒明礬時產(chǎn)生的SO2可綜合利用來制硫酸。已知25℃、101 kPa時： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1 2H2O(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1 2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)　ΔH3＝－545 kJ·mol－1 SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________

9、____________。 (5)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液可以組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2。 ①該電池的負極反應(yīng)式為___________________________________________。 ②電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。 解析：(2)工業(yè)上在助熔劑Na3AlF6作用下電解Al2O3。(3)方程式中化合價發(fā)生變化的只有S,6個＋6價的S得12個電子，生成6個SO2；3個0價S失去12個電子，生成3個SO2，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1。(4

10、)由蓋斯定律可知，ΔH＝×(ΔH3－ΔH1－ΔH2)＝－152 kJ·mol－1。(5)Al失去電子作電源的負極，電極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O，總反應(yīng)為Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋3Ni(OH)2。 答案：(1)102 g·mol－1 (2)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ (3)2∶1 (4)SO3(g)＋H2O(g)===H2SO4(l)　ΔH＝－152 kJ·mol－1 (5)①Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O ②Al＋3NiO(OH)＋H2O＋NaOH===NaAlO2＋3Ni(OH)2 3．用霞

11、石巖[化學(xué)式為KNa3(AlSiO4)4，主要成分Na2O、K2O、Al2O3、SiO2]制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下： 已知：①NaHCO3溶液的pH約為8～9，Na2CO3溶液的pH約為11～12。 ②溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中。部分物質(zhì)的溶解度見下圖。 試回答下列問題： (1)灼燒得到固體M的化學(xué)方程式是________________________。 (2)X物質(zhì)是________，濾液W中主要含有的離子有________(寫三種)。 (3)操作Ⅰ得到碳酸鈉晶體的操作為________、_______

12、_、________、洗滌、干燥。 (4)碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是____________________。 (5)碳酸化Ⅱ調(diào)整pH＝8的目的是______________________________。 解析：(1)由“溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中”知，濾液中含有AlO、Na＋、K＋等離子，調(diào)節(jié)pH到11時有Al(OH)3析出。(2)石灰石在煅燒的過程中產(chǎn)生CO2，在pH＝8時產(chǎn)生HCO，同時還有Na＋、K＋。(3)碳酸鈉溶液結(jié)晶出碳酸鈉晶體需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作。(4)碳酸化Ⅰ是將濾液中含有的AlO轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，pH＝11時只能生成CO。(5)從溶解度表可以看出KHCO3、NaHCO3的溶解度較小，因此將pH調(diào)整到8，會有利于HCO的生成。 答案：(1)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O (2)CO2(或二氧化碳)　Na＋、K＋、HCO (3)蒸發(fā)濃縮　冷卻結(jié)晶　過濾 (4)2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO (5)將CO轉(zhuǎn)化為HCO，利于KHCO3結(jié)晶析出