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1、
2020屆高考化學二輪復習考點專項突破練習
專題七 水溶液中的離子平衡（8）
1、已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( )
A．水的電離程度始終增大
B．c()/c(NH3·H2O)先增大再減小
C．當加入氨水的體積為10 mL時,c()=c(CH3COO-)
D．c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變
2、已知，向 20ml 0. l mol?L 的稀，測得混合溶液的溫度、pOH隨加入稀硫酸體積的變化如下圖所示，下列說法不正確的是(
2、 )
A.稀的物質的量濃度為0.05 mol. L-1
B.當溶液中pH =pOH時，水的電離程度最大
C.a點時溶液中存在
D.a、b、c三點對應的水解平衡常數(shù)：
3、已知是一種三元中強酸。25 °C時，向某濃度溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含磷微粒的物質的量分數(shù)隨溶液pH的變化曲 線如右圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.曲線2和曲線4分別表示和s變化
B.25 ℃時， 的電離常數(shù)
C.pH = 7. 2 時，浴液屮由水電離出的mol/L
D.PH = 12. 3 時，
4、25℃下，弱電解質的電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)=Kb(N
3、H3·H2O)=1.75×10-5，下列說法正確的是( )
A．用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水時，可用酚酞作指示劑
B．0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
C．pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-7mol/L
D．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中
5、已知:常溫下,Ksp(CuS)=1.0×10-36,K sp(HgS)=1.6×10-52;pM=-lg c(M2+)。常溫下,
4、向10.0mL0.20mol·L-1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mo l·L-1Na2S溶液,溶液中pM與加入Na2S溶液的體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是(?? )
A.V0=20.0mL,m=18
B.若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L-1,則反應終點可能為e點
C.a、b、d三點中,由水電離的c(H+)和c(OH-)的積最大的為b點
D.相同條件下,若用等濃度等體積的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液,則反應終點b向c方向移動
6、用AG表示溶液的酸度,其表達式為。室溫下,用0.1的鹽酸滴定10mL0.1溶液,滴定曲線如圖所示。下
5、列說法正確的是( )
A.25℃時,溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7+pH)
B.C點溶液的溶質是MCl,MCl是強酸弱堿鹽,溶液顯酸性
C.溶液中由水電離的:C點>D點
D.B點時,溶液中:
7、25℃時向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體,溶液中l(wèi)g隨n(NaOH)的變化如下圖所示,下列說法錯誤的是(?? )
A.HX為強酸,HY為弱酸??????????????B.b點時溶液呈中性
C.水的電離程度:d>c??????????????D.c點時溶液的pH=4
8、常溫下,向1L 0.1mol/L
6、 NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后, 與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是(?? )
A.M點溶液中水的電離程度比原溶液小
B.在M點時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C.隨著NaOH的加入, 不斷增大
D.當n(Na0H)=0.1mol時,c(Na+)=c()+c(NH3·H2O)
9、下列事實一定能證明HNO2是弱電解質的是( )
①常溫下HNO2溶液的pH小于7 ②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應 ④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO
7、2和H3PO4反應，生成HNO2 ⑥pH=1的 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為2.8
A．①④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②③④ D．全部
10、下列與鹽類水解有關的敘述不正確的是(? ?)
A.對于0.1mol·L-1 Na2SO3溶液,升高溫度,溶液堿性增強
B.在NH4Cl溶液中加入鎂條會產生氣泡
C.直接加熱蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三種物質的溶液,均不能得到原溶質
D.配制FeCl3溶液時,要在溶液中加入少量鹽酸
11、已知298 K時，Ksp(NiS)＝1.0×10?21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10?7；p(Ni)＝－lgc(Ni2
8、+)，p(B)＝－lgc(S2?)或－lgc()。在含物質的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B．向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動
C．對于曲線Ⅰ，在b點加熱，b點向c點移動
D．P為3.5且對應的陰離子是
12、已知：pKa＝－lgKa，25 ℃時，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液的
9、滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是( )
A．a點所得溶液中：2c()＋c()＝0.1 mol/L
B．b點所得溶液中：c(H＋)＋c()＝c(OH－)＋c(H2SO3)
C．c點所得溶液中：c(Na＋)>3c()
D．d點所得溶液中：c(Na＋) >c(OH－) >c()
13、常溫下，將NaOH溶液分別加到HA、HB兩種弱酸溶液中，兩溶液中pH與粒子濃度比值的對數(shù)關系如圖所示，已知.下列有關敘述錯誤的是（ ）
A.HA、HB兩種酸中，HB的酸性弱于HA
B.b點時，
C.同濃度同體積的NaA和NaB溶液中，陰離子總數(shù)相等
D.向HB
10、溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中，?
14、25 ℃時，部分物質的電離常數(shù)如表所示：
化學式
電離常數(shù)
1.7×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
請回答下列問題：
1.相同PH的濃度由大到小的順序為__________
2.常溫下的溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母，下同)。
A．
B．
C．
D．
3.現(xiàn)有10mLPH=2的鹽酸溶液，進行以下操作：
a.與PH=5的鹽酸等體積混合，則PH=_____________
b.向該鹽酸溶液中加入10mL0.02mol/L
11、溶液，則該混合溶液中存在的物料守恒式為__________________
c.向該鹽酸溶液中加入等體積等濃度的溶液，則混合溶液中存在的電荷守恒式為_______________________
d. 下列關于體積都為10mL，PH=2的A(鹽酸)和B溶液說法正確的是_____ (填寫序號)。
①與等量的鋅反應開始反應時的速率A=B
②與等量的鋅反應所需要的時間A>B
③加水稀釋100倍，PH大小比較：4=A>B>2
④物質的量濃度大小比較：A>B
⑤分別與10mLPH=12的NaOH溶液充分反應后的溶液PH大小比較：A
12、______指示劑，下列操作會導致測定結果偏高的是___。
A．未用HCl標準溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶內有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
15、碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質碲的一種工藝流程如下:
已知TeO2微溶于水,易溶于較濃的強酸和強堿。
1.“堿浸”時發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。
2.堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸,發(fā)生反應的化學方程式是_________________
13、__________。
3.“沉碲”時控制溶液的pH為4.5~5.0,生成TeO2沉淀。酸性不能過強,其原因是__________;防止局部酸度過大的操作方法是__________。
4.“酸溶”后,將SO2通入TeCl4酸性溶液中進行“還原”得到碲,該反應的化學方程式是__________________________。
5.25℃時,亞碲酸()的。
①電離度約為__________。(=×100%)
②0.1mol·L-1的NaHTeO3溶液中,下列粒子的物質的量濃度關系正確的是__________。
A.
B.
C.
D.
14、
答案以及解析
1答案及解析：
答案：C
解析：
2答案及解析：
答案：B
解析：向20 mL 0.1 mol/L的氨水中滴加未知濃度的稀，反應放熱，溶液的溫度升髙，當二者恰好完全反應，放熱最多，溶液的溫度最髙，所以硫酸的體積為 ，恰好完全反應。A. 20 mL 0. 1的氨水中含有一水合氨的物質的量為 0. 10. 02 L = 0. 002.硫酸的體積為 20 mL時，恰好完全反應，則消耗硫酸的物質的；ft為 0.001 mol,該疏酸的物質的量為0.001 mol/0. 02 L= 0.05 mol/L，
15、故正確；B.當溶液中的pH = pOH時，溶液為中性，此時溶質為硫酸銨和氨水，銨根離子的水解程度與氨水的電離程度相等，水的電離幾乎沒有影 響，當氨水與硫酸恰好反應生成硫酸銨時.即6點時， 銨根離子水解，促進了水的電離，此時水的電離程度最大，故錯誤;C.a點加入10 mL稀硫酸，反應后溶質 為一水合氨和硫酸銨，且一水合氨為硫酸銨濃度的2 倍，根據(jù)電荷守恒可得：，根據(jù)物料守恒可得：，二者結合可得：，故正確；D.升高溫度促進氨水的電離.電離常數(shù)增大，由圖可知，溫度b>a>c，則a、b、c三點氨水的電離常數(shù),故正確。
3答案及解析：
答案：B
解析：A.起始時段附近濃度較高的為隨p
16、H緩慢增大，溶液中濃度降低，濃度增大，然后濃度降低，濃度增大，然 后濃度降低，濃度增大，所以曲線1表示，曲線2表示,曲線3表示，曲線4表示，故A錯誤。B.根據(jù)圖象，溶液中時，即時，溶液的 PH = 2. 1，則的電離常數(shù)=；pH = 7. 2 時，溶液中，則，；則
故B正確C. pH = 7. 2 時.溶 液中，則，溶液呈堿性，說明以水解為主，促進了水的電離，溶液中氫氧根離子來自水的電離，則水電離 的mol/L，故 C 錯誤；D. pH=12. 3 時，溶液中，則,即,根據(jù)物料守恒可得：，故 D 錯誤。
4答案及解析：
答案：D
解析：
5答案及解析：
17、
答案：C
解析：
6答案及解析：
答案：C
解析：,所以,A錯誤;用0.1的鹽酸滴定10mL0.1MOH溶液,由題圖可知,滴定開始前,由于,則,說明MOH為弱堿。當AG=0時,溶液呈中性,當AG>0,溶液呈酸性,當AG<0,溶液呈堿性,C點溶液顯中性,溶質為MCl和MOH,B錯誤;由上述分析知,C點溶液的溶質為MCl和MOH,溶液呈中性,水的電離既不被促進也不被抑制,D點溶液為等濃度的MCl和HCl的混合溶液,的水解程度小,HCl電離出抑制水的電離,因此溶液中由水電離的:C點>D點,C正確;B點時,加入鹽酸的體積時5mL,則溶液中的溶質是等物質的量的MOH和MCl,此
18、時AG小于0,說明溶液顯堿性,即溶液中MOH的電離程度大于的水解程度,結合電荷守恒知,故D錯誤。
7答案及解析：
答案：C
解析：
8答案及解析：
答案：C
解析：A.M點是向1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中,不斷加入NaOH固體后反應得到氯化銨和一水合氨溶液,銨根離子濃度和一水合氨濃度相同,一水合氨是一元弱堿抑制水電離,此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度,A正確;
B.在M點時溶液中存在電荷守恒,n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(),n(OH-)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(Cl-)=(a-0.
19、05)mol,B正確;
C.銨根離子水解顯酸性,結合水解平衡常數(shù)分析,c(H+)×c (NH3·H2O)/c()×c(NH3·H2O)=Kh/c(NH3·H2O),隨氫氧化鈉固體加入,反應生成一水合氨濃度增大,平衡常數(shù)不變,則c(H+)/c()減小,C錯誤;
D.向1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中,不斷加入NaOH固體后,當n(NaOH)=0.1mol時,恰好反應生成氯化鈉和一水合氨,根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na+)=c()+c(NH3·H2O),D正確;答案選C。
9答案及解析：
答案：B
解析：
10答案及解析：
答案：C
解析：
20、
11答案及解析：
答案：C
解析：C. 加熱可使難溶電解質增加溶解，其溶度積常數(shù)增大，大多數(shù)物質都遵循這個規(guī)律，所以溶液中和都增大，但和存在關系為：，不是正比例函數(shù)關系，所以對于曲線Ⅰ，在b點加熱，b點不是向c點移動，故C錯誤；
12答案及解析：
答案：C
解析：C.?c點pH=7.19=PKa2,則Ka2=c(H+)=10?7.19,根據(jù)Ka2=c(H+)?c() / c()可知：c()=c(),再結合電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c()+c(OH?)+c()可得：c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+3c(),此時溶液呈堿性,c(H+)
21、?),則c(Na+)>3c()，故C正確；故選：C。
13答案及解析：
答案：C
解析：A.a點，pH＝4，即時pH＝4，，b點，pH＝5，，所以HA、HB兩種酸中，HB的酸性弱于HA，故A正確；B.b點，?，根據(jù)電荷守恒，，pH＝5，溶液呈酸性，所以，b點溶液中，故B正確；C.根據(jù)A選項，HB的酸性弱于HA，水解程度大于A，所以根據(jù)電荷守恒可知同濃度同體積的NaA和NaB溶液中，陰離子總數(shù)NaA大于NaB，故C錯誤:D.故D正確
14答案及解析：
答案：1. 2.AD
3. a.2.3 b. c.
d.??①②③ e.甲基橙 C
解析：
15答案及解析：
答案：1.
2.
3.溶液酸性過強,TeO2會繼續(xù)與酸反應導致碲元素損失; 緩慢加入H2SO4,并不斷攪拌
4.TeCl4+2SO2+4H2OTe+4HCl+2H2SO4
5.10%; CD
解析：
高考化學二輪復習考點專項突破練習：專題七 水溶液中的離子平衡8含解析
