高考化學二輪復習考點專項突破練習：專題七 水溶液中的離子平衡4含解析

7、與水解反應無關的是（ ） A.醋酸鈉溶液中， B.實驗室保存溶液時常加入粉 C.加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體 D.用和大量水反應，同時加熱制備 11、25℃時，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質的量濃度的負對數(shù)[?lgc(M2+)]與溶液pH的變化關系如圖所示，已知：該溫度下， Ksp[Cu(OH)2]

8、:104.6 C．向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉化為Y點對應的溶液 D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量CuO 12、常溫下，HA的電離常數(shù)Ka=1×10-6，向20 mL濃度為0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ） A．a(chǎn)點對應溶液的pH約為4，且溶液中只存在HA的電離平衡 B．b點對應溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-) C．d點對應溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-) D．a(chǎn)

9、、b、c、d四點對應的溶液中水的電離程度：ac(Na+) >c(H+) >c(OH-) C.常溫下,0.1 mol ? L-1 NaA溶液的pH大于0.1 mol ? L-1 NaB溶液的pH D.向HB溶液中加人NaOH溶液,混合溶液中 (已知:pKa=-1gKa 14、某學生欲用已知物質的量濃度的

10、鹽酸來滴定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________。直到_________ _ 。 (2)下列說法中正確的有 A.滴定管主要用來精確地放出一定體積的溶液 B.堿性溶液和強氧化性溶液應該選擇堿式滴定管 C.滴定管潤洗的方法是從上口將所要盛裝的溶液裝滿,在從下口將液體放入預置的燒杯中 D.排

11、出堿式滴定管尖嘴部分氣泡的方法是打開活塞快速放液以趕走氣泡 E.本實驗中待測的氫氧化鈉溶液需要用量筒來量取 (3)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________ A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液 B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D. 讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

12、 (4)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處。 滴定次數(shù) 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL 0.1000mol/L鹽酸的體積(mL)] 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL 第一次 25.00 第二次 25.00 1.56 28.08 26.52 第三次 25.00 0.22 26.34 26.12 (5)請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c(NaOH)= 。 15、電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時,有關物質的電離平衡

13、常數(shù)如下表所示: 化學式 HF H2CO3 H2S 電離平衡常數(shù)(Ka) 7.2×10-4 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 1.將濃度為0.1mol/L HF溶液加水稀釋一倍(假設溫度不變),下列各量增大的是(?? ) A.c(H+) B.c(H+)·c(OH-) C. D. 2.向Na2CO3溶液通入過量H2S,反應的離子方程式為________________________________。 3.25℃時,在20mL 0.1mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1mol/L NaOH溶

14、液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是(?? ) A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中, 由水電離出的c(OH-)相等 B.①點時pH=6,此時溶液中, c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L C.②點時,溶液中的c(F-)=c(Na+) D.③點時V=20mL,此時溶液中c(F-)< c(Na+)=0.1mol/L 4.已知BiCl3水解產(chǎn)物中有BiOCl生成。寫出水解反應方程式______________________ ,為防止其水解,如何配制BiCl3溶液?__________________________________

15、________。 5.Na2CO3溶液顯堿性是因為水解的緣故,請設計簡單的實驗證明之:____________________________________________。 6.長期以來,一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO,其結構式為H-O-F。HFO與水反應得到HF和化合物A,每生成1mol HF轉移__________mol電子。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析： 2答案及解析： 答案：C 解析：A．pH=3的溶液中Ka=，故

16、A正確；B．醋酸與NaOH完全中和時生成CH3COONa，溶液顯堿性，M點溶液顯中性，則對應的NaOH溶液體積小于20.0 mL，故B錯誤；C．N點主要是醋酸根離子水解促進水的電離，而Q點為過量的NaOH抑制水的電離，則兩點所示溶液中水的電離程度：N＞Q，故C正確；D．N點所示溶液為CH3COONa，顯堿性，即c(OH－)＞c(H+)，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)，則溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，故D錯誤；答案為C。 點睛：酸、堿、鹽都是電解質，酸電離產(chǎn)生氫離子、堿電離產(chǎn)生氫氧根離子，它們對水的電離平衡都起抑

17、制作用，等濃度的氫離子或氫氧根離子對水電離平衡的抑制作用相同。酸或堿電離產(chǎn)生的離子濃度越大，對水的抑制作用就越強。若鹽電離氫離子或氫氧根離子，對水的電離平衡起抑制作用，與酸或堿的作用相同；若電離產(chǎn)生的離子或消耗水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子產(chǎn)生弱酸或弱堿，就會使水的電離平衡正向移動，促進水的電離，鹽電離產(chǎn)生的水解的離子濃度越大，水解的離子濃度越大，溶液的酸性或堿性越強。若鹽電離產(chǎn)生的陽離子、陰離子都發(fā)生水解作用，水解產(chǎn)生的氫離子、氫氧根離子發(fā)生中和反應，使水的電離程度比單獨只有陽離子、陰離子發(fā)生水解作用的水的電離程度大。溶液的酸堿性根據(jù)水解相對程度判斷。誰弱誰水解，誰強顯誰性，越弱越水解。

18、 3答案及解析： 答案：B 解析：A.由起點溶液中一lgc水（H+）=12可知，酸電離的c（H+）=10-2，故Ka（HA）=10-4，故A正確；B.從圖像中可知，HA是弱酸，曲線的最高點為NaA溶液，b點溶液的溶質是NaA和NaOH，溶液呈堿性，pH>7，故B錯誤；C.a點到b點，發(fā)生酸堿中和反應生成可水解的鹽，然后堿過量，所以水的電離程度先增大后減小，故C正確；D.不斷加入NaOH溶液，溶液中的離子總濃度不斷增大，溶液的導電性逐漸增強，故D正確。 4答案及解析： 答案：C 解析：稀釋100倍時HA的pH由3變?yōu)?，因此HA是強酸，HB的pH小于5，HB是

19、弱酸，稀釋促進酸的電離，酸溶液中氫離子濃度越大，對水的電離抑制程度越大，則水的電離程度：b＝c>a，A錯誤； pH相等時弱酸的濃度大于強酸，因此若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的體積：b＝a>c，B錯誤； A-不水解，NaA溶液顯中性。B－水解，其鹽溶液顯堿性，NaB溶液的濃度越大，堿性越強，因此若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：a>b>c，C正確；根據(jù)電荷守恒，陰離子的總濃度等于陽離子的總濃度，因此，氫離子濃度越大，離子總濃度越大，所以溶液中離子總濃度：a>b＝c，D錯誤。答案選C。 5答案及解析： 答案：B 解析：

20、6答案及解析： 答案：B 解析：該溶液的pH=4,溶液呈酸性,的電離程度大于其水解程度,的電離抑制水的電離,所以由水電離出的,A項錯誤;根據(jù)電荷守恒知,B項正確;酸性:,則該NaClO溶液的pH小于該溶液,混合后堿性增強,pH>a,C項錯誤;該溶液中,說明溶液呈酸性,的電離程度大于其水解程度,則,D項錯誤。 7答案及解析： 答案：D 解析： 根據(jù)圖象可知，稀釋過程中，HA溶液的體積變化10n倍，溶液的pH變化n個單位，說明HA為強酸；而MOH溶液的體積變化10n倍，溶液的pH變化小于n個單位，說明MOH為弱堿， A．根據(jù)分析可知，HA為強酸，MOH為弱堿，故A錯誤

21、； B．X點水電離出的氫離子濃度是10-9mol/L，Y點水電離出的氫離子濃度是10-10mol/L，Z點水電離出的氫離子濃度是10-9mol/L，所以水的電離程度X=Z＞Y，故B錯誤； C．升高溫度，水的離子積增大，Y點氫離子濃度基本不變，則其pH不變；Y點氫離子濃度增大，則Y點溶液pH減小，故C錯誤； D．Y點pH=4，氫離子濃度為10-4mol/L，HA的濃度為10-4mol/L；Z點pH=9，氫氧根離子濃度為10-5mol/L，MOH為弱堿，則MOH的濃度大于10-5mol/L，將Y點與Z點對應溶液以體積比為1：10混合，由于MOH過量，混合液呈堿性，則c（OH-）＞c（H

22、+），結合電荷守恒可知：c（M+）＞c（A-），溶液中離子濃度大小為：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正確； 故選：D 8答案及解析： 答案：C 解析：本題主要考査鹽類的水解。A項,NaCl屬于強酸強堿鹽,對水的電離無影響,而CH3COONH4為弱酸弱堿鹽,促進水的電離,顯中性的原因是醋酸根離子的水解程度與氨根離子的水解程度相同,錯誤;B項.CH3COONa溶液在加水稀釋過程中堿性會減弱,水解平衡常數(shù)不變,c(OH-)減小,所以增大,錯誤;C項,根據(jù)電荷守恒:①,原子守恒;②,①-②可得C項等式,正確;D項.因為AgCl的溶解度大于AgBr,所以有

23、c(Ag-)>c(Cl-)>c(Br-),錯誤。 9答案及解析： 答案：B 解析： 10答案及解析： 答案：B 解析：醋酸鈉溶液中，醋酸根離子發(fā)生水解導致溶液呈堿性，與水解有關，A錯誤；實驗室保存FeCl2溶液時常加入Fe粉是為了防止Fe2+被氧化，與水解無關，B正確；加熱蒸干氯化鐵溶液，由于促進了Fe3+的水解，最終得到氫氧化鐵固體，不能得到氯化鐵晶體，與水解有關，C錯誤；TiCl4遇水發(fā)生水解反應；TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O+4HCl，加熱生成TiO2，與水解有關，D錯誤。答案選B。 11答案及解析： 答案：A

24、 解析：A．該溫度下，Ksp[Cu（OH）2]c（Cu2+），離子濃度越大，-lgC（M2+）值越小，則相同條件下，飽和溶液中C（Fe2+）較大，所以Fe（OH）2飽和溶液中-lgC（Fe2+）較小，則b線表示Fe（OH）2飽和溶液中的變化關系，由圖象可知，pH=8時，-lgC（Fe2+）=3.1，Ksp[Fe（OH）2]=10-3.1×（10-6）2=10-15.1，故A正確； B．當pH=10時，-lgC（Cu2+）=11.7，則Ksp[Cu（OH）2]=10-11.7×（10-4）2=10-19.7，C（Fe2+）:C（Cu2+）=，故B

25、錯誤； C．向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，溶液中會生成Cu（OH）2沉淀，溶液中銅離子的濃度會減小，而從X點到Y點銅離子濃度不變，故C錯誤； D．Ksp[Cu（OH）2]

26、A正確;根據(jù)a點信息，pH=4，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-),，則c(H+)=c(HA)根據(jù)電荷守恒：c(A- ) + c (OH- ) = c (Na+ ) + c(H+），由c（A-) > c(OH- )，可推出 c(A-) >c(Na+),c(A-) =c(HA) >c(Na+ ) >c(H+ ) >C( OH-)，故B正確；根據(jù)A項分析可知，Ka(HB ) Kh(A-)，相同濃度下，NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH,故C錯誤；根據(jù)，,故D 正確。 14答案及解析： 答案：(1) 錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液顏色

27、由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不褪色 ; 因加入一滴標準液而使溶液由紅色變?yōu)闊o色并在30s內不恢復 （2）A （3）D （4） 0.00 ；26.10；26.10； （5）0.1044mol/L 解析：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化，滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不褪色? （2）A．滴定管主要用來精確地放出一定體積的溶液，故正確； B．強氧化性溶液腐蝕堿式滴定管的橡皮管，不能用堿式滴定管，故錯誤； C．滴定管潤洗的方法是關閉活塞，從上口注入適量的溶液，順時針轉動滴定管，再從下口將液體放入廢液杯中，故錯誤； D．排出堿式滴定管尖嘴

28、部分氣泡的方法是輕輕擠開玻璃珠，產(chǎn)生一條縫，讓氣泡連同液體一起在重力的作用下趕走，故錯誤； E．本實驗中待測的氫氧化鈉溶液需用堿式滴定管量取，故錯誤； 故答案為：A； （3）A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）= c(標準)×c(標準) V(待測) 分析，測定c（NaOH）偏大，故A不符合； B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）= c(標準)×c(標準) V(待測) 分析可知，測定c（NaOH）無影響，故B不符合； C．酸

29、式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根根據(jù)c（待測）= c(標準)×c(標準) V(待測) 分析可知，測定c（NaOH）偏大，故C不符合； D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）= c(標準)×c(標準) V(待測) 分析可知，測定c（NaOH）偏低，故D符合； 故答案為：D； （4）起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL， 故答案為：0.00 ；26.10；26.10； （5）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸）=26.09mL， ??????????????????HCl+NaOH=NaCl+H2O ?0.02609L×0.1000mol/L??? 0.025L×C（NaOH） 則C（NaOH）= 0.02609L×0.1000mol/L 0.025L =0.1044mol/L； 故答案為：0.1044mol/L． 15答案及解析： 答案：1.CD; 2.H2S+= +HS- 3.BC; 4.BiCl3+H2O BiOCl+2HCl;將適量的BiCl3固體溶于少量濃鹽酸,再加水稀釋 5.在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺 6.1 解析：