高三化學人教版一輪教師用書：第2章 第2節(jié) 離子反應 離子方程式 Word版含答案

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1、 第二節(jié)　離子反應　離子方程式 考綱定位 要點網(wǎng)絡 1.了解電解質的概念；了解強電解質和弱電解質的概念。 2．理解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。 3．了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。 4．能正確書寫離子方程式，并能進行相關計算。 電解質的分類和電離 1．電解質和非電解質 (1)分類依據(jù) (2)電解質的強弱與物質類別的關系 —強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽，如HNO3、NaOH、 CaCO3等。 —弱酸、弱堿和水等，如乙酸、一水合氨等。 (3)熟記常見酸、堿的強弱 ⅠA 除LiOH外其余都是強堿 ⅡA 除Mg(O

2、H)2、Be(OH)2外其余都是強堿 ⅢA H3BO3為弱酸、Al(OH)3是兩性氫氧化物 ⅣA H2CO3、H2SiO3均為弱酸 ⅤA 強酸：HNO3；中強(或弱)酸：HNO2、H3PO4 ⅥA 強酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S ⅦA 強酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等 過渡元素中 常見的弱堿 Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等 羧酸 CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等 2.電解質的電離 (1)電離是指電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下，產(chǎn)生能夠自由移動離子的過程。 (2)電離方程式的書寫 ①

3、強電解質的電離方程式中，用“===”連接，弱電解質(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“”連接。 如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO； HClO：HClOH＋＋ClO－。 ②多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫出。 如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO， HCOH＋＋CO； Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 ③酸式鹽的電離 如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO； NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO， HCOH＋＋CO； NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO。 ④兩性氫氧化物

4、[Al(OH)3]的電離 Al3＋＋3OH－Al(OH)3H＋＋AlO＋H2O。 3．金屬導電與電解質溶液導電的原理比較 (1)金屬導電是由于自由電子在電場作用下的定向移動。溫度升高，金屬陽離子振動幅度增大，自由電子定向移動阻力增大，金屬導電性減弱。 (2)電解質溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質溶液導電能力的大小，和電解質的強弱沒有必然聯(lián)系，取決于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)。但溫度升高時，弱電解質電離程度增大，離子濃度增大，導電性會增強；但強電解質溶液的導電性不變。 [補短板] 電解質、非電解質、強電解質、弱電解質之間的關系 (1)電解質和

5、非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。 (2)電解質不一定能導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導電的物質不一定是電解質，如金屬單質和電解質溶液等。 (3)非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質，如金剛石、單質硫等一些非金屬單質。 (4)強電解質溶液的導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力不一定弱，如極稀的NaCl溶液的導電能力不如濃氨水的導電能力強。溶液的導電能力取決于自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液導電能力越強。 (5)電解質是指自身電離能生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)

6、生的，不屬于電解質，如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質，它們與水反應生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4是電解質。 (1)某化合物AB2的水溶液能導電，則AB2為電解質。(　　) (2)液態(tài)AlCl3和液態(tài)HCl均不導電，則AlCl3和HCl為非電解質。(　　) (3)BaCO3的水溶液的導電性很弱，故它是弱電解質。(　　) (4)0.1 mol·L－1 NaCl溶液與0.1 mol·L－1 CaCl2溶液的導電性相同。(　　) (5)草酸H2C2O4的電離方程式為H2C2O4===H＋＋HC2O。(　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3

7、)×　(4)×　(5)× 同一溫度下，強電解質溶液a、弱電解質溶液b、金屬導體c三者的導電能力相同，若升高溫度后，它們的導電能力強弱順序是________，判斷理由為_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _

8、__________________________________________________________________。 [答案]　b>a>c　金屬導體隨溫度升高導電能力減弱；強電解質不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，導電能力基本不變；弱電解質存在電離平衡，升高溫度，弱電解質的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質的導電能力增強 命題點1　電解質的含義及其電離 1．下表中物質的分類組合完全正確的是(　　) 選項 A B C D 強電解質 Ba(OH)2 鹽酸 HClO4 BaSO4 弱電解質 HI CH3CO

9、OH HClO NH3·H2O 非電解質 SO2 NH3 Cl2 乙醇 D　[HI為強電解質，鹽酸為溶液，不是電解質，Cl2不是化合物。] 2．下列說法正確的是(　　) A．NaHCO3是強電解質，故NaHCO3的電離方程式為NaHCO3 ===Na＋＋H＋＋CO B．室溫下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，則BOH的電離方程式為BOHB＋＋OH－ C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，則HA的電離方程式為HA=== H＋＋A－ D．CaCO3的飽和水溶液導電性很弱，故CaCO3的電離方程式為CaCO3Ca2＋＋CO B　[A項，HCO不完全電離，N

10、aHCO3電離應分步書寫；B項，BOH為弱堿，可逆電離；C項，HA為弱酸，可逆電離；D項，CaCO3難溶，但屬于強電解質，全部電離。] 3．NaHSO3溶液呈酸性的原因________________________________(寫出主要化學用語，下同)，NaHS溶液呈堿性的原因_____________________________。 [答案]　HSOH＋＋SO　 HS－＋H2OH2S＋OH－ 電離方程式的一般書寫流程 注意：①弱酸酸式鹽電離，第一步用“===”，第二步用“”。 ②熔化條件電離時破壞離子鍵，不破壞共價鍵。 命題點2　溶液的導電性分析 4．下列說

11、法正確的是(　　) A．25 ℃時，0.1 mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱 B．NaHSO4熔化時電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質 D．BaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質 A　[熔化時HSO不再電離，B錯誤；SO3為非電解質，C錯誤；BaSO4為難溶鹽，為強電解質，D錯誤。] 5．下列幾種導電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應的題目后面的括號中。 A　　　 　　B　 　　 　　C　　　 　　D (1)向H2SO4溶液中加入等體積、等

12、物質的量濃度的Ba(OH)2溶液。(　　) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至過量。(　　) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl。(　　) (4)向氨水中通入HCl直至過量。(　　) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2。(　　) [答案]　(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C 溶液的導電原理及強弱 (1)溶液導電的原理是帶電荷的陰、陽離子在電場作用下的定向移動。 (2)溶液導電性強弱決定于溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)的多少。 離子反應與離子方程式 1．離子反應的概念條件和本質 (1)概念：有離子參加或有離子生成的反應統(tǒng)稱為離子反應。 (2)離

13、子反應的條件 在稀硫酸中分別加入下列物質，能發(fā)生反應的請寫出有關反應的離子方程式： A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓， B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH， C．加入Na2CO3溶液：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O， D．加入Zn粒：2H＋＋Zn===H2↑＋Zn2＋， E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。 從A～E可知離子反應發(fā)生的條件：①生成難溶的物質、②生成難電離的物質、③生成氣體的物質、④發(fā)生氧化還原反應。 (3)離子反應的本質 A～E中，混合后溶液中SO的物質的量減少的是A(填序號，下同)；

14、H＋的物質的量減少的是B、C、D、E；因此離子反應的本質是溶液中某些離子的物質的量的減少。 2．離子方程式的定義及寫書步驟 (1)定義 用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。如H＋＋OH－===H2O可以表示鹽酸與NaOH反應，也可以表示強酸與強堿生成可溶性鹽和H2O的一類反應。 (2)一般書寫步驟——四步書寫 (以CuSO4和NaOH反應為例) 在上述四步書寫時，“寫”是前提，“拆”是關鍵，“查”是保證。 [補短板] 物質的“拆分”原則及其注意事項 (1)易溶的強電解質(強酸、強堿、大多數(shù)可溶

15、性鹽)寫成離子形式。難溶電解質、弱電解質、水、氣體、氧化物、單質寫成化學式。 (2)酸式鹽 ①弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如HCO、HS－、HSO等。 ②強酸的酸式酸根離子(如HSO)在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSO4應寫成Na＋、H＋和SO；而在熔融狀態(tài)下HSO不能拆開，應寫成Na＋和HSO。 (3)微溶物：對于反應物，是否寫成離子形式由其是否為溶液狀態(tài)決定。如石灰乳寫成化學式Ca(OH)2，澄清石灰水寫成Ca2＋和OH－；對于生成物，一般寫化學式，如生成CaSO4時不能寫成Ca2＋和SO。 (4)三大濃酸：濃鹽酸、濃硝酸中溶質全部電離，可拆分為離子形式，濃硫酸中溶質主要以分子

16、H2SO4形式存在，用化學式H2SO4形式。 (3)特殊離子反應 ①固體之間的反應、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應，不能電離出自由移動的離子，所以不寫離子方程式。如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O。 ②鹽類水解的離子方程式用“”，不用“↓”“↑”；相互促進的完全水解反應的離子方程式用“===”“↓”“↑”。 ③溶液中銨鹽與堿反應時，濃溶液或加熱放出NH3，稀溶液不加熱寫NH3·H2O。 ④Fe與一般酸(H＋)反應生成Fe2＋，F(xiàn)e與硝酸反應時，F(xiàn)e足量生成Fe2＋，F(xiàn)e少量生成Fe3＋。 分析指出下列離子方程式的錯因。 (1

17、)①將Na投入CuSO4溶液中： 2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu：______________________________________。 ②Fe和稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑：__________________ _____________________________________________________________。 ③FeO和稀硝酸反應：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O：___________________ ________________________________________________________

18、_______。 ④向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO：____________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (2)①草酸溶液中加足量NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O：____ ____________________________________________________________________

19、。 ②醋酸溶液溶解大理石：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O：_________________________________________________________________。 ③NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O：_________________________________________________________________。 (3)①FeCl3溶液中加入Cu：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋： ___________________________________________________

20、__________。 ②酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O：__________________________________________________________________。 (4)①Na2CO3溶液呈堿性：CO＋H2O===HCO＋OH－：_________________________________________________________________。 ②NaHCO3溶液呈堿性：HCO＋H2O===CO2↑＋H2O： ___________________________________________

21、__________________。 ③Na2S溶液呈堿性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－：__________________ ______________________________________________________________。 (5)稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=== BaSO4↓＋H2O：____________________________________________________________________。 [答案]　(1)①Na先與水反應，不能置換出Cu ②Fe與稀鹽酸反應生成Fe2＋ ③FeO

22、能被稀硝酸氧化，不能生成Fe2＋ ④HClO能氧化SO2，不能生成CaSO3 (2)①草酸為弱酸，不可拆分 ②醋酸為弱酸，不可拆分 ③HCO不可拆分 (3)①電荷不守恒　 ②電荷不守恒 (4)①CO水解不用“===” ②HCO水解程度小，不生成CO2 ③S2－分步水解 (5)離子方程式中計量數(shù)之比與組成比不一致 命題點1　離子方程式的一般書寫 1．寫出下列反應的離子方程式。 (1)石灰石溶于稀硝酸：________________________________ _____________________________________________

23、_______。 (2)Cu(OH)2溶于稀硫酸：______________________________ ____________________________________________________。 (3)NH4Cl溶液與石灰水共熱：__________________________ ___________________________________________________。 (4)Al2(SO4)3溶液與氨水混合加熱：______________________ __________________________________________

24、_________。 (5)NH3通入稀硫酸中：________________________________ ___________________________________________________。 (6)Na2S溶液呈堿性：__________________________________ ____________________________________________________。 [答案]　(1)CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋ (2)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O (3)NH＋OH－NH3↑＋H2O (

25、4)Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH (5)NH3＋H＋===NH (6)S2－＋H2OHS－＋OH－ 2．寫出下列反應的離子方程式。 (1)Na投入FeCl3溶液中：_______________________________ ___________________________________________________。 (2)Cl2與NaOH溶液反應：______________________________ ____________________________________________________。 (3)Cu與稀硝酸反應：_

26、________________________________ ___________________________________________________。 (4)FeCl3腐蝕銅箔：___________________________________ ___________________________________________________。 (5)Na2O2溶于水：____________________________________ ___________________________________________________。 (6)A

27、g與足量稀硝酸反應：____________________________ ___________________________________________________。 (7)NO2與水反應：____________________________________ ___________________________________________________。 (8)KMnO4溶液與濃鹽酸反應：_________________________ ___________________________________________________。 [答案]　

28、(1)6Na＋2Fe3＋＋6H2O===3H2↑＋2Fe(OH)3↓＋6Na＋ (2)Cl2＋2OH－===Cl－ ＋ClO－＋H2O (3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (4)2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ (5)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ (6)3Ag＋NO＋4H＋===3Ag＋＋NO↑＋2H2O (7)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO (8)2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 命題點2　離子方程式的正誤判斷 3．(2019·合肥調研)下列離子方程式正確的是

29、(　　) A．用氫氧化鈉溶液可以溶解氫氧化鋁固體：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O B．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋OH－===H2O C．Fe(OH)2與足量稀硝酸反應：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O D．向FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋ A　[B項，漏掉BaSO4的生成；C項，F(xiàn)e(OH)2被足量稀硝酸氧化為Fe3＋；D項，Cu不能把Fe置換出來。] 4．下列反應的離子方程式正確的是(　　) A．Fe與少量稀硝酸反應：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．氯氣通入

30、冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ D．用石墨電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑ B　[Fe與少量稀硝酸反應時，F(xiàn)e轉化為Fe2＋，正確的離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，A項錯誤；醋酸是弱電解質，在離子方程式中不能拆分，正確的離子方程式為BaCO3＋2CH3COOH===Ba2＋＋ 2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，C項錯誤；用石墨電極電解MgCl2溶液時有Mg(OH)2沉淀生成，正確的離子方程式為Mg2＋＋2Cl－＋2

31、H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，D項錯誤。 ] 5．下列離子方程式不正確的是(　　) A．氧化鐵和足量HI溶液反應：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O B．AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋ 2Cl－ C．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===2HCO D．Ag溶于濃硝酸中：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO2↑＋H2O C　[NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳析出NaHCO3晶體，即離子方程式為2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，

32、C項錯誤。] 離子方程式正誤判斷的思維流程 與量有關的離子方程式書寫 ——證據(jù)推理與模型認知 離子方程式的書寫是每年高考的必考內(nèi)容，特別是與量有關的離子方程式的書寫往往是學生的難點。命題一般出現(xiàn)在非選擇題的流程題中。其命題角度主要有(1)連續(xù)反應型；(2)酸式鹽與堿反應；(3)反應進程型；(4)反應先后競爭型；(5)離子方程式的綜合正誤判斷等。體現(xiàn)了“證據(jù)推理與模型認知”的化學核心素養(yǎng)。 突破點1　連續(xù)反應型 [方法指導] (1)CO2(或SO2、H2S)參與的離子反應，CO2(或SO2、H2S)少量時生成正鹽，過量或足量時生成酸式鹽。 (2)Al3＋

33、(或AlO)中加強堿(或強酸)，強堿(或強酸)少量生成Al(OH)3沉淀，強堿(或強酸)過量生成AlO(或Al3＋)。 (3)CO中逐滴加強酸，強酸少量生成HCO，強酸過量生成CO2。 (4)Fe與HNO3的反應，F(xiàn)e少量生成Fe3＋，F(xiàn)e過量生成Fe2＋。 [突破訓練] 1．寫出下列反應的離子方程式。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。 如CO2通入NaOH溶液中 ①CO2少量：________________________________________。 ②CO2過量：________________________________________。 (2

34、)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應。 如CO2通入NaAlO2溶液中 ①NaAlO2過量：______________________________________。 ②NaAlO2不足：______________________________________。 (3)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸 ①鹽酸不足：_________________________________________。 ②鹽酸過量：_________________________________________。 (4)鋁鹽溶液與強堿溶液的反應 ①鋁鹽過量：_____

35、____________________________________。 ②強堿過量：_________________________________________。 (5)NaAlO2溶液與強酸的反應 ①NaAlO2過量：______________________________________。 ②強酸過量：_______________________________________。 [答案]　(1)①CO2＋2OH－===CO＋H2O　 ②CO2＋OH－===HCO (2)①2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO?、贏lO＋CO2＋2H2O==

36、=Al(OH)3↓＋HCO (3)①CO＋H＋===HCO　 ②CO＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　 ②Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O (5)①AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓　 ②AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O 突破點2　酸式鹽與堿反應 [方法指導] (1)“少定”就是把相對量較少的物質定為“1 mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應的離子的物質的量之比與原物質組成比相符。 (2)“多變”就是過量的反應物，其離子的化學計量數(shù)根據(jù)反應實際需求量來確定，不受化學式中的比例制約，

37、是可變的。如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應： “少定”——即定HCO的物質的量為1 mol。 “多變”——1 mol HCO能與1 mol OH－發(fā)生反應，得到1 mol H2O和1 mol CO，1 mol CO再與1 mol Ca2＋結合生成CaCO3沉淀。離子方程式為HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 [突破訓練] 2．寫出下列反應的離子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應 ①NaOH不足：_____________________________________。 ②NaOH過量：___________________

38、__________________。 (2)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應 ①Ba(OH)2不足：___________________________________。 ②Ba(OH)2過量：___________________________________。 [答案]　(1)①Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O ②Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O (2)①Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O ②H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 突破點3　反應進程型 [方法指導]

39、(1)設被滴加的定量物質為“1”。 (2)根據(jù)設定的定量物質的離子量和反應進行的程度確定變量物質(滴加物)中離子的量，然后確定產(chǎn)物及其量。 (3)最終觀察配平離子方程式。 [突破訓練] 3．寫出下列反應的離子方程式。 (1)向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3＋剛好沉淀完全 _____________________________________________________。 (2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 ___________________________________________________。 (3)向(NH4)2F

40、e(SO4)2溶液中加NaOH溶液至Fe2＋剛好沉淀完全 ____________________________________________________。 [答案]　(1)2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ (2)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓ (3)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 突破點4　反應先后競爭型 [方法指導] (1)向含OH－、CO、HCO、AlO的溶液中逐滴加入稀鹽酸，反應順序為OH－、AlO、CO、HCO。 (2)向含NH、H＋、Al3＋的溶液中加入NaOH溶液，反應

41、順序為H＋、Al3＋、NH。 (3)向含F(xiàn)e2＋、Br－、I－的溶液中逐滴加入氯水，反應順序為 I－、Fe2＋、Br－。 (4)向含Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液中加入鋅粉，反應順序為 Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋。 [突破訓練] 4．寫出下列反應的離子方程式。 (1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應 ①NaOH不足：______________________________________； ②NaOH足量：______________________________________。 (2)向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，

42、生成沉淀的量與加入NaOH溶液的量關系如圖所示，依據(jù)反應的“先后順序”寫出下列各段反應的離子方程式： ①“OA”段：________________________________________； ②“AB”段：________________________________________； ③“BC”段：________________________________________； ④“CD”段：________________________________________。 (3)FeI2溶液中通入少量Cl2：__________________________

43、__________________________________________________。 (4)向含有1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反應的離子方程式為________________________________________________。 [答案]　(1)①H＋＋OH－===H2O　②NH＋H＋＋2OH－=== NH3·H2O＋H2O (2)①H＋＋OH－===H2O?、贏l3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　 ③NH＋OH－===NH3·H2O　 ④Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (3)2I－＋Cl2===I2＋2

44、Cl－ (4)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 突破點5　離子方程式的綜合正誤判斷 [方法指導] 突破離子方程式的“五”個陷阱 (1)“原理陷阱”——離子反應應符合客觀事實，而命題者往往設置不符合“反應原理”的陷阱。 (2)“拆分陷阱”——離子方程式的正誤判斷中，要明確物質是否能“拆分”，氧化物、弱電解質、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中均不能拆分。 (3)“守恒陷阱”——離子方程式除符合質量守恒外，還應符合電荷守恒和電子守恒。 (4)“量比陷阱”——在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不

45、符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量。 (5)“符號陷阱”——“===”“”“↑”“↓”等符號的使用是否恰當。 [突破訓練] 5．(2019·湖北名校聯(lián)考)下列反應的離子方程式不正確的是(　　) A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2＋＋ 2OH－＋NH＋H＋＋SO===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O B．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋ 4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O C．氫氧化鐵膠體的制備：Fe3＋＋3H2O

46、Fe(OH)3(膠體)＋3H＋ D．標準狀況下將112 mL氯氣通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亞鐵溶液中： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ D　[剛好沉淀完全時，Ba(OH)2與NH4HSO4以物質的量之比為1∶1反應，生成BaSO4、NH3·H2O和H2O，A項正確；向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水時，Mg(HCO3)2與Ca(OH)2以物質的量之比為1∶2反應，生成Mg(OH)2、CaCO3和H2O，B項正確；制備Fe(OH)3膠體時，F(xiàn)e3＋在加熱時幾乎完全水解生成Fe(OH)3膠體，C項正確；標準狀況下，112 mL Cl

47、2為0.005 mol，將其通入10 mL 1 mol·L－1的FeBr2溶液中，只有Fe2＋被氧化，其反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，D項錯誤。 ] 6．(2019·長沙模擬)下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．KI溶液久置空氣中變黃色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ B．0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O C．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2－===CuS↓

48、 D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2＋＋ 4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ A　[KI溶液長時間放置在空氣中會被氧氣氧化生成I2而變黃色，A項正確；0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3＋＋NH＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－=== Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓，B項錯誤；HS－是弱酸的酸式酸根離子，不能拆寫，C項錯誤；I－的還原性強于Fe2＋，向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸，I－先被氧化，D項錯誤。] 7．下列關于離子方程式評價正確的是(

49、　　) 選項 離子方程式 評價 A 將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2 正確； Cl2過量，F(xiàn)e2＋、I－均被氧化 B 用Cu作電極電解NaCl溶液，陽極的電極反應式：2Cl－－2e－===Cl2↑ 正確； Cl－優(yōu)先于OH－放電 C 過量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO 正確； H2SO3的酸性強于HClO D Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2＋＋2HCO＋2OH－===MgCO3↓＋2H2O 正確； MgC

50、O3比 Mg(OH)2更難溶 A　[1 mol FeI2完全被Cl2氧化時，需要1.5 mol Cl2，因此將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中，氯氣過量，F(xiàn)e2＋、I－均被氧化，A項正確；Cu為活性電極，用Cu作電極電解NaCl溶液，陽極反應式：Cu－2e－===Cu2＋，B項錯誤；過量SO2通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應：SO2＋H2O＋ClO－===Cl－＋SO＋2H＋，C項錯誤；Mg(OH)2比MgCO3更難溶，Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應的離子方程式：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，D項錯誤。]

51、 [一題串知，落實考法] (2017·全國卷Ⅰ，改編)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質)來制備。工藝流程如下： 回答下列問題： (1)在流程中涉及的物質有MgO、SiO2、H2O2、LiOH、H3PO4、Li2CO3、H2C2O4等，其中屬于非電解質的為________，弱電解質的為________。[考查電解質的分類] (2)雜質MgO在“酸浸”時發(fā)生的離子方程式為______________________ __________________________________

52、__。[考查離子方程式書寫] (3)“濾液②”加雙氧水和磷酸發(fā)生的離子方程式為___________________ ____________________________________。[考查離子方程式書寫] (4)“濾渣”與NaOH溶液反應的離子方程式為_______________________ ____________________________________。[考查離子方程式書寫] (5)若H2O2為二元弱酸，則H2O2與足量Ba(OH)2反應的離子方程式為_____________________________________________________

53、______________ _________________________________________________________________。 (6)寫出H3PO4的電離方程式__________________________，Na3PO4溶液中含有的陰離子有____________________________。 [答案]　(1)SiO2　H2O2、H2C2O4、LiOH (2)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O (3)2Fe2＋＋H2O2＋2H3PO4===2FePO4↓＋2H2O＋4H＋ (4)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O (5)H2O2

54、＋Ba2＋＋2OH－===BaO2＋2H2O (6)H3PO4H＋＋H2PO(主)，H2PO H＋＋HPO，HPOH＋＋PO　PO、HPO、H2PO、OH－ [真題體驗，感悟考向] 1．(1)(2019·全國卷Ⅱ)向沉淀器加入凈化的BaS溶液和硫酸鋅溶液發(fā)生反應生成立德粉(ZnS·BaSO4)的離子方程式為______________________ ____________________________________________________________________。 (2)(2019·全國卷Ⅲ)沉錳(向含MnSO4的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3)的離子方

55、程式為__________________________。 [答案]　(1)S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SO===ZnS·BaSO4↓ (2)Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O 2．(2019·全國卷Ⅰ)固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催化、材料科學等領域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖，下列敘述錯誤的是(　　) A．冰表面第一層中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二層中，H＋濃度為5×10－3 mol·L－1(設冰的密度為0.9 g·cm－3) C．冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡結構保持不變

56、D．冰表面各層之間，均存在可逆反應HClH＋＋Cl－ D　[A項，由圖示可知，第一層中，HCl以分子形式存在，正確；B項，第二層中，已知Cl－∶H2O＝10－4∶1，HCl===H＋＋Cl－，H＋和Cl－的物質的量是相同的，設H2O的物質的量為1 mol，則n(H＋)＝10－4 mol，V(H2O)＝＝20 cm3＝0.02 L，故c(H＋)＝＝5×10－3 mol·L－1，正確；C項，第三層中，只有水分子存在，所以冰的氫鍵網(wǎng)絡結構保持不變，正確；D項，由A項、C項分析可知，第一層和第三層中的物質均以分子形式存在，故均不存在可逆反應HClH＋＋Cl－，錯誤。] 3．(1)(2018·全國卷

57、Ⅰ)I2溶液滴定含Na2S2O5的葡萄酒溶液時反應的離子方程式為______________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (2)(2018·全國卷Ⅱ)Zn還原除去Cd2＋的離子方程式為_________ _______________________________________________________。 [答案]　(1)S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋　

58、(2)Zn＋Cd2＋===Cd＋Zn2＋ 4．(1)(2017·全國卷Ⅰ)鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，Ti為＋4價)加鹽酸“酸浸”后，鈦主要以TiOCl形式存在，寫出相應反應的離子方程式為____________________________________________。 (2)(2017·全國卷Ⅰ)銨鹽溶液注入NaOH溶液中并加熱的離子方程式為__________________________________________________。 [答案]　(1)FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl＋2H2O (2)NH＋OH－NH3↑＋H2O 5．(1

59、)(2016·全國卷Ⅱ)FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為________________________________________________________ (2)(2016·全國卷Ⅰ)CrO和Cr2O在溶液中可相互轉化，在酸性條件下，CrO可轉化為Cr2O，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應為____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 [答案]　(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (2)2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O