高考化學二輪復習專項測試：專題十四 鐵、銅及其化合物 5含解析

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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十四 鐵、銅及其化合物（5） 1、制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為。向盛有溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應結(jié)束后,不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( ) A.燒杯中有銅、無鐵 B.燒杯中有鐵、無銅 C.燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無 2、已知濃H2SO4和Fe3＋都可以將Cu氧化成Cu2＋，濃H2SO4也可以將Br－氧化成Br2，F(xiàn)e與Br2反應生成FeBr3，由此可以確定上述有關物質(zhì)氧化性由強到弱的順序為( ) A．濃H2SO4＞Cu2＋＞Fe3＋＞Br2 B．濃H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞

2、Cu2＋ C．Br2＞濃H2SO4＞Fe3＋＞Cu2＋ D．Fe3＋＞Cu2＋＞Br2＞濃H2SO4 3、已知100mL硫酸鐵、硫酸銅、硫酸的混合溶液,各陽離子的物質(zhì)的量濃度相同,測得c()=9mol/L,則此溶液中還可以溶解鐵粉的質(zhì)量為( ? ) A.11.2g??????B.16.8g??????C.33.6g??????D.5.6g 4、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是( ) A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒

3、殺菌 D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌 5、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)銅粉。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示。下列分析不正確的是(?? ) A.混合酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1 B.原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量為0.4mol C.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣 D.第二份溶液中的最終溶質(zhì)為FeSO4 6、將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.

4、40mol/L鹽酸中,充分反應后產(chǎn)生896mL H2(標準狀況),殘留固體1.28g。過濾,濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL,測得其中c(H+)為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是(?? ) A.2.24g B.3.36g C.5.60g D.10.08g 7、在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質(zhì),其濃度分別為0.2mol?L-1和1.5mol?L-1,現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應。下列有關說法正確的是(?? ) A.反應后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8mol B.反應后產(chǎn)生13.44L H2(標準狀況) C.反應后溶液中Fe2

5、+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol D.由于氧化性Fe3+>H+,故反應中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體 8、某稀溶液中含有等物質(zhì)的量的向其中逐漸加入鐵粉,溶液中的物質(zhì)的量(縱坐標/mol)和加入鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標/mol)之間的關系為(?? ) A. B. C. D. 9、堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O]是一種重要的無機殺蟲劑,它可以通過以下步驟制備。 步驟1:將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通空氣反應生成CuCl2。已知Fe3+對該反應有催化作用,其催化原理如下圖所示。 步驟2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。 下

6、列有關說法正確的是(?? ) A.a、b、c 之間的關系式為:a=b+c B.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+ C.步驟1充分反應后,加入少量CuO是為了除去Fe3+ D.若制備1 mol的CuCl2,理論上消耗11.2L O2 10、將 鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應后,固體無剩余,測得參加反應的 為0.08 ,放出標準狀況下的氣體0.224.則下列判斷中正確的是(? ?) A.原混合物中 B.向溶液中滴入溶液,溶液顯紅色 C.無法計算出原混合物的質(zhì)量 D.此時溶液中和的物質(zhì)的量之比為3:1 11、和都是紅色粉末,常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究

7、某紅色粉末的成分。探究過程如下。[查閱資料]溶于稀硫酸生成Cu和,在空氣中加熱生成CuO。 [提出假設] 假設1:紅色粉末是 假設2:紅色粉末是 假設3:紅色粉末是和的混合物 [設計實驗]取少量粉末投入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN溶液。 (1)若假設1成立,則實驗現(xiàn)象為___________________________________。 (2)若滴加KSCN溶液后混合液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含。你認為這種說法合理嗎?__________(填“合理”或“不合理”)。用文字簡述你的理由:____________________________________

8、。 (3)若固體粉末完全溶解且反應后無固體剩余,滴加KSCN溶液時混合液不變紅色,則證明原固體粉末是__________,寫出發(fā)生反應的離子方程式:______________________________________。 12、某工廠用溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路,實驗小組的同學對生產(chǎn)印刷電路板的廢液成分進行了如下探究: ①取少量廢液,滴加溶液顯紅色。 ②取100廢液,加入足量的溶液,析出沉淀43.05 。 ③另取100廢液,加入一定質(zhì)量的銅片,充分反應后,測得銅片的質(zhì)量減少了2.56,再向反應后的溶液中滴加溶液不變色。 根據(jù)探究實驗得出結(jié)論: 1.廢液中含有的金屬離

9、子是______________。 2.100廢液中的物質(zhì)的量是__________。 3.原100廢液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是__________。 13、LiFePO4可作為新型鋰離子也池的正極材料。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)TiOSO4,同時得到的綠礬(FeSO4·7H2O)與磷酸和LiOH反應可制各 LiFePO4, LiFePO4的制備流程如下圖所示: 請回答下列問題: 1.酸溶時 FeTiO3與硫酸反應的化學方程式可表示為____________________。 2.①加鐵屑還原的目的是_________

10、_, ②過濾前需要檢驗還原是否完全,其實驗操作可描述為__________。 3.①“反應”需要按照一定的順序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH,其加入順序應為__________, ②其理由是__________。 4.濾渣中的銅提純后可用于制取Cu2O,Cu2O是一種半導體材料,基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如下,電解總反應:2Cu+H2O Cu2O+H2↑。則該裝置中銅電極應連接直流電源的__________極,石墨電極的電極反應式為____________________,當有0. 1mol Cu2O生成時電路中轉(zhuǎn)移__________mol電子。

11、 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析：溶液中有而Fe有剩余是不可能的,因為Fe能與反應生成Cu,故B項錯誤。 2答案及解析： 答案：A 解析：考查物質(zhì)氧化性強弱判斷。由于在氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的,所以根據(jù)題意可知,四種微粒的氧化性強弱順序是濃,答案選A。 3答案及解析： 答案：C 解析： 4答案及解析： 答案：A 解析：高鐵酸鉀()中K為價, O為價,則Fe為價,具有強氧化性。 根據(jù)水的人工凈化原理,強氧化性物質(zhì)(如)主要用于水的消毒殺菌,故高鐵酸鉀能夠消毒殺菌

12、。 同時,高鐵酸鉀發(fā)生還原反應后生成的還原產(chǎn)物可形成膠體,與明礬一樣具有吸附水中雜質(zhì)的功能,即還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)。 5答案及解析： 答案：B 解析：銅與稀硫酸和稀硝酸的混合溶液反應的離子方程式為,最多能溶解19.2g銅粉,,故100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,,A項分析正確;消耗22.4g時,此時溶液中溶質(zhì)為,則第二份混合酸中的物質(zhì)的量,則原混合酸中的物質(zhì)的量為0.8,B項分析錯誤;根據(jù)題圖,可以得出段產(chǎn)生的是,隨著反應的進行,段的反應為,繼續(xù)加入的鐵粉再與反應生成,即段產(chǎn)生,C項分析正確;第二份溶液中最后加入的鐵粉過量,生成,溶液中陰離子為最終溶質(zhì)為,D項分析正

13、確。 6答案及解析： 答案：C 解析：本題考查原子守恒、得失電子守恒和電荷守恒的綜合應用。完全反應后濾液中沒有Cu2+，說明溶液中也沒有Fe3+，則溶液中陽離子有Fe2+和H+，溶質(zhì)為FeC12和HCl，根據(jù)電荷守恒得:2n(Fe2+)+n(H+)=n(Cl-)則 n(Fe2+ )= , n(H2)= ,因為還有鹽酸剩余，溶液殘留固體是銅.n(Cu) = =0.02mol，設Fe的物質(zhì)的量為xmol，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為：y mol,根據(jù)Fe原子守恒得：x+2y=0.18,根據(jù)得失電子守恒得，聯(lián)立解得：x= 0. 10，y = 0.04,所 以 m(Fe) =0.10m

14、ol×56g/ mol = 5.60g，故選 C 項。 綜上所述，本題正確答案為C。 7答案及解析： 答案：C 解析： 8答案及解析： 答案：A 解析： 9答案及解析： 答案：C 解析： 10答案及解析： 答案：A 解析：該題中依次發(fā)生的反應是: ?;;.最終溶質(zhì)為,故原子的物質(zhì)的量為0.04,設的物質(zhì)的量為?,則的物質(zhì)的量為,,. 11答案及解析： 答案：(1)所得溶液變?yōu)榧t色; (2)不合理Cu能將還原為 (3)和的混合物; , , 解析：(1)若假設1成立,則溶液中含有,遇到KSCN

15、溶液變紅色。 (2)如果混合物中含有,遇到酸會產(chǎn)生Cu,Cu能與反應生成,故題述說法不合理。 (3)若固體全部溶解且反應后無固體剩余，則假設2不成立，因為溶于稀硫酸生成Cu和，而稀硫酸不能溶解Cu；由滴加KSCN溶液時混合液不變紅色可知假設1不成立，假設3成立。 12答案及解析： 答案：1. 2.0.3mol; 3.0.1mol/L 解析： 13答案及解析： 答案：1.FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O 2.把鐵離子還原為亞鐵離子，置換出銅; 取少量反應液于試管中，加入幾滴硫氰化鉀溶液，如果溶液變紅色，說明還原沒有完全，如果溶液不變紅色，說明還原已經(jīng)完全 3.磷酸、硫酸亞鐵溶液、LiOH; 先加磷酸，在酸性環(huán)境可以抑制亞鐵離子的水解、氧化，又避免生成氫氧化鐵沉淀 4.正??????2H2O+2e-=H2↑+2OH-??? 0.2 解析：