【新教材】高考化學復習 階段滾動練三

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1、新教材適用·高考化學 階段滾動練三 1．(2015·廣東廣州調研，4)下列對事實的說法、解釋或結論正確的是(　　) A．酸根離子中不可能含有金屬元素 B．鐵比鋁容易生銹，是因為鐵比鋁活潑 C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3＋而沒有Fe2＋ D．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，是因為鋁箔表面的氧化鋁的熔點高于鋁 2．(2015·廣西桂林期末，4)下列離子方程式正確且能正確解釋相關事實的是(　　) A．能證明Fe3＋氧化性比Cu2＋強：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ B．用氫氧化鈉溶液清洗鋁電極表面的氧化物：2Al＋2OH－＋2H2O===2A

2、lO＋3H2↑ C．氯化鐵溶液與偏鋁酸鈉溶液混合：Fe3＋＋3AlO＋6H2O===Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓ D．過量鐵粉溶于稀硝酸中：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3．(2015·云南昆明質檢，4)下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是(　　) A．氯化鈉溶液中：Fe3＋、Al3＋、SO、NO B．乙醇溶液中：Na＋、H＋、MnO、Cl－ C．明礬溶液中：NH、Cu2＋、Cl－、AlO D．加入鋁粉產生氫氣的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、Cl－、SO 4．(2015·貴州貴陽質檢，5)用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)

3、A．46 g鈉與氧氣完全反應生成Na2O和Na2O2，轉移電子數可能為3NA B．向含2 mol FeI2的溶液中通入足量Cl2，消耗氯氣分子數為NA C．2 mol Cu與足量硫粉完全反應，轉移電子數為2NA D．1 mol Al2Fe(SO4)4固體中含Fe3＋的數目為NA 5．(2015·山東濰坊期末，7)下列有關物質檢驗的說法正確的是(　　) A．用濃氨水可以檢驗MgCl2、Al2(SO4)3、NaNO3溶液 B．用酸性KMnO4溶液可以檢驗硫酸亞鐵溶液是否變質 C．在硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸和KSCN溶液可以檢驗硝酸亞鐵溶液中是否含Fe3＋ D．用鹽酸可以檢驗黑色粉末氧

4、化銅、鐵粉 6．(2014·陜西西安模擬，10)在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固體，充分反應后微熱，再加入過量稀鹽酸，完全反應，則離子數目沒有變化的是(　　) A．Fe3＋、Al3＋ B．Al3＋ C．Fe2＋、NH D．Fe3＋ 7．(2015·山東日照三校聯考，7)下列反應中，反應后固體質量一定減少的是(　　) A．鋁與V2O5發(fā)生鋁熱反應 B．鎂粉投入到FeCl3溶液中 C．碳粉與CuO混合物在試管中加熱 D．水蒸氣通入足量Na2O2粉末 8．(2015·遼寧錦州期末，12)一定條件下，將Na與O2反應的生成物1.5 g溶于水，

5、所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.5 mol·L－1的鹽酸中和，則該生成物的成分是(　　) A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2 9．(2015·河北保定期末，12)某同學通過系列實驗探討Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是(　　) A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性 B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成 C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 D．將Mg(OH)2沉淀轉入表面皿中，加足量

6、稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體 10．(2014·山東濰坊期末，9)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　) A．在0～a范圍內，只發(fā)生中和反應 B．ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．a＝0.3 D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2 11．(2015·甘肅蘭州模擬，8)下列實驗設計不能達到實驗目的的是 選項 實驗設計 實驗目的 A 過氧化鈉與水反應 制備少量干燥的氧氣 B 取鐵在氧氣中充分燃燒后的

7、固體產物溶于稀硫酸，加KSCN溶液 檢驗鐵的燃燒產物中含＋3價鐵 C 分別取大小相近的鈉粒、鉀粒投入水中，觀察反應的劇烈程度 比較鈉、鉀的還原性強弱 D 取一定量鋁粉分成四等份，三份鋁與適量燒堿恰好完全反應，另一份鋁與稀硫酸恰好完全反應，再將溶液混合，過濾、洗滌、干燥 制備氫氧化鋁且原子利用率較高 12.(2015·河南洛陽期末，13)化學反應與條件有關。下列有關反應條件的敘述不正確的是(　　) A．銅溶于氯化鐵溶液，反應物的相對量多少不影響產物 B．鐵與氧氣反應，氧氣濃度不同，反應產物不同 C．銅與硝酸反應，硝酸濃度不同，還原產物不同 D．氯化鋁溶液與氫氧化鈉反應，產

8、物由反應物的相對量多少決定 13．(2015·寧夏銀川調研，11)在一定條件下X既能與Y又能與Z發(fā)生氧化還原反應，且都有單質生成的是(　　) 選項 X Y Z A Al NaOH(aq) CuO(s) B Fe3O4 HNO3(aq) HI(aq) C Mg NaOH(aq) HCl(aq) D Mg3N2 AlCl3(aq) HNO3(aq) 14.(2015·湖南長沙模擬，9)下列示意圖與對應的敘述相符的是(　　) A．圖①表示向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中緩慢加入氨水 B．圖②表示向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入C

9、O2 C．圖③表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 D．圖④表示向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸 15．(2015·廣東深圳調研，5)將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應，下列對反應情況設想的評價正確的是(　　) 選項 反應情況設想 評價 A 當鐵、銅均不剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定無Fe3＋ 正確，Fe3＋和Fe、Cu均可反應 B 當鐵、銅均有剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，無Fe3＋ 正確，Fe和Cu與Fe3＋都反應，故有Fe2＋和Cu2＋，無Fe3＋ C 當銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定只有Fe2＋，無Cu2＋

10、 正確，Cu有剩余，故無Cu2＋ D 當鐵有剩余，銅無剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋ 不正確，不可能有Fe剩余而無Cu剩余，因為Fe比Cu優(yōu)先與Fe3＋反應 16.(2015·江西五校二次聯考，15)把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量 NaOH溶液。過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為a g，則原合金中鐵的質量分數為(　　) A．70% B．52.4% C．47.6% D．30% 17．(2015·浙江杭州質檢，7)硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質。下列說法錯誤的是(　　) A．堿式硫酸鐵水解能

11、產生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑 B．為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需要在較低溫度下進行 C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2 Fe(SO4)2是否被氧化 D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 18．(2014·上海長寧區(qū)期末，22)物質的量為0.10 mol的鎂條在足量的、且只含有CO2和O2混合氣體的容器中充分燃燒(產物不含碳酸鎂)，反應后容器內固體物質的質量不可能為(　　) A．3.2 g B．4.2 g C．4.4 g D．4.8 g 19．(2015·山東濟寧期末，11)如圖所示是向MgCl2和Al

12、Cl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質的量y與加入溶液的體積x的關系圖。根據圖示判斷，下列結論中不正確的是(　　) A．N點時溶液中的溶質只有NaCl B：M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸 C．c(NaOH)＝c(HCl) D．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1 20．(2015·甘肅蘭州質檢，17)A、B、C、W是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物省略)。請回答下列問題： (1)若W是生產生活中應用最廣泛的金屬，A是一種強酸。由B轉化為C的離子方程式為____

13、____________；W在高溫下與水蒸氣反應的產物是________(填化學式)。 (2)若A為正鹽且焰色反應呈黃色，鎂條在C中燃燒的產物為白色固體、黑色固體，則A的俗名是________，寫出B生成C的離子方程式：________________。 (3)若A為教材介紹的復鹽，可用于凈水，B為混合物，含兩種白色沉淀，則C溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)，B和W反應生成C的離子方程式為_______________________________ ___________________________________________________________

14、_____________。 21．(2014·江蘇鹽城模擬，19)已知A、B、D、E、F、G為中學化學中常見的化合物，它們之間有如圖所示的轉化關系(反應條件及部分產物已略去)。A為綠色粉末，含H、C、O、Cu四種元素。常溫下，D為無色無味氣體，B為黑色粉末，E分子結構中含有醛基。 請回答下列問題： (1)D跟G反應的化學方程式為_____________________________。 (2)F中一定含有的官能團名稱為________。 (3)某課外小組設計了下列實驗裝置，通過測定裝置甲和裝置乙中試劑的質量變化，探究A的化學式。 ①為使數據準確，還需補充裝置，請你在方框

15、內繪出裝置圖并寫出試劑名稱。 ②向裝置中鼓入空氣的目的是_________________________ ________________________________________________________________________； 丙裝置中藥品的名稱是________，實驗時，該藥品未見明顯變化，證明________________________________________________。 ③如何判斷A已完全分解？_______________________________。 ④通過實驗，得出如下數據：A受熱后完全分解，固體由8.0 g變?yōu)?.0 g

16、，裝置乙增重0.9 g。寫出A的化學式： ________________________________________________________________________(表示為堿式鹽)。 22．(2014·湖南長沙一模，19)資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物。某同學通過如下實驗探究反應原理并驗證產物。 實驗Ⅰ：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。 (1)該同學對反應中產生的白色不溶物作出如下猜測： 猜測1：白色不溶物可能為________；

17、 猜測2：白色不溶物可能為MgCO3； 猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg(OH)2·xMgCO3]。 (2)為了確定產物，進行以下定性實驗： 實驗序號 實驗 實驗現象 結論 實驗Ⅱ 將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃 安靜燃燒，火焰呈淡藍色 氣體成分為氫氣 實驗Ⅲ 將實驗Ⅰ中的白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量____①____ ____②____ 白色不溶物中含有MgCO3 實驗Ⅳ 取實驗Ⅲ中的濾液，向其中加入適量____③____稀溶液 產生白色沉淀，溶液紅色變淺 溶液中存在CO (3)為進一步確定實驗Ⅰ的白色不溶物的成分，進行以下定量實驗，

18、裝置如圖所示： 稱取干燥、純凈的白色不溶物4.52 g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗后裝置A增重0.36 g，裝置B增重1.76 g。 裝置C的作用是___________________________________； 白色不溶物的化學式為________________________________________________________________________。 (4)寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式：____________________________________________________

19、____________________ ________________________________________________________________________。 23．(2015·山東煙臺質檢，17)某礦渣所含各物質的質量分數如表所示： 成分 SiO2 MgO Fe2O3 Al2O3 CuO 質量分數(%) ？ 4.0 32 10.2 16 已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： Cu(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 開始沉淀 的pH 4.8 9.3 2.7 3.8

20、 完全沉淀 的pH 6.4 10.8 3.7 4.7 某課題組擬用上述礦渣為原料制備金屬鎂、鋁、銅、鐵，其部分工藝流程如下： 請回答下列問題： (1)沉淀Ⅰ的主要用途是________________(列一種即可)，步驟Ⅳ中調節(jié)pH范圍為________。 (2)由濾液Ⅱ經幾步反應可得到需要制備的一種金屬的氧化物，濾液Ⅱ中需要通入氣體的化學式為________。 (3)寫出由濾液Ⅰ得到濾液Ⅱ的離子方程式________________________________________________________________________ ___________

21、_____________________________________________________________。 (4)濾液Ⅳ中含有的金屬陽離子是________，分離金屬陽離子的操作是___________________________________________。 (5)工業(yè)上，冶煉鋁、鐵、銅、鎂的方法依次是________。(填代號) A．電解法、熱還原法、分解法、分解法 B．電解法、熱還原法、熱還原法、電解法 C．熱還原法、分解法、電解法、電解法 D．熱還原法、熱還原法、熱還原法、電解法 根據上述流程圖，冶煉金屬時選擇的相應物質是________(填代號

22、)。 A．Al2O3、Fe2O3、CuO、MgO B．Al2O3、Fe2O3、CuCl2、MgCl2 C．AlCl3、FeCl3、CuO、MgCl2 D．Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2 (6)現有10 t上述礦渣，理論上，可以冶煉鐵________t。 24．(2015·湖南五市十校一次聯考，17)鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)上用鉻污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制備鉻黃的工藝流程如下： (1)操作a的名稱為________。 (2)在浸取過程中濃鹽酸與Fe2O3反應的離子方程

23、式 ________________________________________________________________________。 (3)寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生的離子反應方程式：________________________________________________________________________。 (4)加入Pb(NO3)2沉淀CrO時，檢驗沉淀是否完全的方法是________________________________________________________________________。 (5)在廢液中加入1

24、0%明礬溶液發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 (6)由于＋6價鉻的強氧化性，其毒性是＋3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，將含Cr2O的酸性廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2＋和Cr2O發(fā)生反應，生成的Fe3＋和Cr3＋在陰極區(qū)與OH－結合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。 ①請分析電解過程中溶液pH不斷上升的原因______________________________________

25、__________________________________ ________________________________________________________________________。 ②當電路中通過3 mol電子時，理論上可還原的Cr2O的物質的量為________mol。 25．(2015·四川綿陽調研，19)某溶液中可能含有下列表格中的一些離子： 陽離子 Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、NH 陰離子 OH－、SO、NO、Cl－ 為了探究該溶液中存在的離子，設計如下實驗： Ⅰ.取200 mL該溶液按如下流程進行實驗，觀察有關現象并測定

26、相關數據： Ⅱ.另取該溶液與燒堿溶液反應，產生沉淀的質量(m)與燒堿溶液體積(V)的關系如圖所示。 已知：3NO＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO。 請回答下列問題： (1)實驗室常溫下制備氣體X的藥品是________________________________________________________________________。 沉淀Y的化學式為________________。 (2)設計實驗Ⅱ的目的是_____________________________。 (3)根據“氣體X(672 mL)”可推斷溶液中含有某離子及其物質的量為_

27、________________________________________________。 (4)用離子方程式表示沉淀X轉化成沉淀Z：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)根據有關數據推斷Na＋是否存在，若存在，則c(Na＋)的取值范圍為________________。通過上述實驗，推斷原溶液中一定存在的離子是_____

28、___(填離子符號，下同)，可能存在的離子是________________________________________________________________________。 階段滾動練三 1．D　[AlO、MnO等酸根離子中含有金屬元素，故A錯；鋁比鐵活潑，Al不易生銹是因為其表面生成一層致密的氧化物薄膜，防止內部金屬進一步被氧化，故B錯；向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3＋，不能說明不含Fe2＋，故C錯。] 2．C　[ A項，所給離子方程式中得失電子和電荷都不守恒；B項，鋁電極表面的氧化物是氧化鋁；C項，鐵離子和偏鋁酸根離子發(fā)生相互促進的水解反應

29、；D項，過量鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水。本題選C。] 3．D　[A項，在氯化鈉溶液中，Fe3＋、Al3＋由于發(fā)生水解反應而不能大量存在，B項，MnO(H＋)能氧化乙醇而不能大量共存；C項，明礬溶液中含K＋、Al3＋、SO，Al3＋與AlO能發(fā)生反應：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓而不能大量共存；D項，在稀硫酸、鹽酸中加入鋁粉產生氫氣，Mg2＋、Fe2＋、Cl－、SO在稀硫酸、鹽酸中能大量存在。] 4．C　[n(Na)＝2 mol，完全反應轉移2 mol電子，A項錯誤；氧化性：Cl2>Fe3＋>I2，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2I－＋

30、Cl2===I2＋2Cl－，向含2 mol FeI2的溶液中通入足量Cl2，參加反應的氯氣分子數為3NA，B項錯誤；2Cu＋SCu2S，2 mol Cu參加反應轉移2 mol電子，C項正確；Al2 Fe(SO4)4中鐵元素的化合價為＋2價，1 mol Al2Fe(SO4)4固體中含Fe2＋的數目為NA，D項錯誤。] 5．D　[氫氧化鎂、氫氧化鋁都不溶于氨水，A項錯誤。酸性KMnO4溶液可以檢驗Fe2＋，不能檢驗Fe3＋，故不能檢驗硫酸亞鐵溶液是否變質，B項錯誤。在硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸，發(fā)生反應：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，生成了Fe3＋，C項錯誤。鐵粉與鹽酸

31、反應產生氣泡且得到淺綠色溶液，氧化銅溶于鹽酸得到藍色溶液，D項正確。] 6．B　[2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Fe2＋被氧化為Fe3＋，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓?；旌弦簺]有過濾，再加入過量稀鹽酸，Fe(OH)3轉化為Fe3＋，所以Fe2＋減少，Fe3＋增多；AlO轉化為Al3＋，Al3＋幾乎不變。] 7．C　[A項，鋁與V2O5發(fā)生鋁熱反應得到Al2O3和V，固體質量不變；B項，少量Mg投入FeCl3溶液中會發(fā)生反應：Mg＋2FeCl3===MgCl2＋2FeCl2，固體質量減少，過量鎂投入FeCl3溶液中還會發(fā)生反應：Mg＋FeCl2===Fe＋MgC

32、l2，固體質量會增加，由于鎂的量未知，故固體質量的變化情況未知；C項，反應后氧化銅變?yōu)閱钨|銅，碳粉轉化為碳氧化物氣體，固體質量一定減少；D項，發(fā)生反應2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2，由差量法可知，反應后固體質量增加。] 8．C　[鈉的氧化物溶于水生成NaOH，與鹽酸恰好中和，所得溶液的溶質為NaCl，由原子守恒有：n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.04 mol。若生成物全為Na2O，質量為1.24 g；若生成物全為Na2O2，質量為1.56 g，現質量為1.5 g，說明兩者均有。] 9．B　[A項，稀釋濃硫酸時應將濃硫酸倒入水中，錯誤；B項，2NaOH＋MgSO4===M

33、g(OH)2↓＋Na2SO4，正確；C項，過濾時應用玻璃棒引流，錯誤；D項，Mg(OH)2與稀鹽酸反應生成MgCl2溶液，應在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)溶液，加熱蒸發(fā)時發(fā)生水解生成Mg(OH)2，所以加熱時必需在HCl的氣氛中加熱才能得到MgCl2固體，錯誤。] 10．C　[在0～a范圍內，先發(fā)生中和反應，后發(fā)生CO與H＋生成HCO的反應，A項錯誤；ab段發(fā)生反應的離子方程式為HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，B項錯誤；因為a～0.4范圍內發(fā)生的反應是H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，產生0.01 mol CO2消耗0.1 L稀鹽酸，則0～a范圍內CO＋H＋===HCO，CO消耗0.1 L稀鹽酸，n(

34、CO)＝0.01 mol，故NaOH消耗稀鹽酸的體積為0.2 L，n(OH－)＝0.2 L×0.1 mol·L－1＝0.02 mol，因此原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為2∶1，D項錯誤。] 11．A　[過氧化鈉與水反應收集到的氣體中含水蒸氣，A項不能達到實驗目的；Fe3＋和KSCN發(fā)生絡合反應形成紅色溶液，B項能達到實驗目的；C項能達到實驗目的；利用Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓制備氫氧化鋁，原子利用率較高，D項能達到實驗目的。] 12．B　[2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，A項正確；鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵，鐵在潮濕的空氣中

35、生銹生成氧化鐵，反應產物與介質、溫度等因素有關，B項錯誤；銅與濃硝酸反應，還原產物為NO2；銅與稀硝酸反應，還原產物為NO，C項正確；當氫氧化鈉少量時，生成氫氧化鋁；當氫氧化鈉過量時，生成偏鋁酸鈉，D項正確。] 13．A　[鋁與氫氧化鈉溶液反應產生氫氣，鋁與氧化銅在高溫下發(fā)生鋁熱反應，A項符合題意；四氧化三鐵與硝酸反應生成硝酸鐵，沒有單質生成；四氧化三鐵與氫碘酸反應生成I2，B項不符合題意；鎂與氫氧化鈉溶液不反應，鎂和鹽酸反應生成氫氣，C項不符合題意；氮化鎂與氯化鋁的反應是非氧化還原反應；氮化鎂與硝酸的反應是非氧化還原反應，D項不符題意。] 14．B　[A項，加入一定量的氨水時，Ag＋、C

36、u2＋分別形成AgOH、Cu(OH)2沉淀，氨水過量時，AgOH、Cu(OH)2溶解，敘述與示意圖不相符；B項，CO2首先和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，然后與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，再與生成的碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，最后與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣，敘述與示意圖相符；C項，當硫酸鋁鉀和氫氧化鋇的物質的量之比≥時，生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，曲線是上升的，當<＜時，氫氧化鋁逐漸溶解，同時生成硫酸鋇沉淀，曲線斜率減小，當≤時，沉淀的量不再變化，敘述與示意圖不相符；D項，向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，反應的化學方程式依次為：NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl、Al(OH)3＋3H

37、Cl===AlCl3＋3H2O，敘述與示意圖不相符。] 15．D　[當鐵、銅的量比較少時溶液中可能有Fe3＋存在，A項錯誤；當鐵過量時，銅不與Fe3＋反應，無Cu2＋生成，此時溶液中不存在Cu2＋和Fe3＋，B項錯誤；銅有剩余則溶液中一定無Fe3＋，可能有Cu2＋，C項錯誤；鐵比銅活潑，不可能鐵剩余而銅無剩余，D項評價正確。] 16．A　[鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量 NaOH溶液，過濾出的沉淀為Fe(OH)3，經洗滌、干燥、灼燒，得到的紅棕色粉末是Fe2O3，質量仍為a g，說明原合金中鋁元素的質量等于Fe2O3中氧元素的質量，所以原合金中鐵的質量分數等于Fe2O3中鐵元素的質

38、量分數：×100%＝70%。] 17．D　[ A項，堿式硫酸鐵中Fe3＋能發(fā)生水解，產生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑，A項說法正確；B項，NH4HCO3受熱易分解，應避免其分解，B項說法正確；C項：(NH4)2Fe(SO4)2被氧化后，產物中含Fe3＋，可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化，C項說法正確；D項，常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，D項說法錯誤。] 18．D　[鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒，固體的質量包括未反應鎂的質量、生成的碳的質量和生成的氧化鎂的質量，采用極限思維法，如果生成固體質量最大，則假設無氧

39、氣，鎂完全與二氧化碳反應： 2Mg＋CO22MgO ＋ C 2 2 1 0.10 mol 0.10 mol 0.05 mol 則0.1 mol鎂最多可生成固體的質量為0.10 mol×40 g·mol－1＋0.05 mol×12 g·mol－1＝4.6 g，再假設只有鎂，則固體最少，固體質量為0.10 mol×24 g·mol－1＝2.4 g，則固體物質的質量范圍應該在2.4～4.6 g之間，故選D。] 19．B　[根據圖像的對稱性及消耗溶液體積知，各段直線對應的反應分別為： O→N：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3

40、＋＋3OH－===Al(OH)3↓ N→M：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O， M→K：NaOH過量， K→P：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O P→F：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ F→G：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。因此：N點時溶液中的溶質只有NaCl，c(NaOH)＝c(HCl)；由O→N，N→M反應知，c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1。] 20．解析　(1)W為鐵，A為硝酸，B為硝酸鐵，C為硝酸亞鐵。鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。(2)A為碳酸鈉，B為

41、碳酸氫鈉，C為二氧化碳，W為酸。(3)A為明礬，B為氫氧化鋁和硫酸鋇，C 為偏鋁酸鋇。2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4，2Al(OH)3＋Ba(OH)2===Ba(AlO2)2＋4H2O。 答案　(1)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋　Fe3O4、H2 (2)純堿(或蘇打)　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O(合理即可) (3)堿　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 21．解析　 結合A中所含元素和A加熱分解產物的特點可確定B、D分別為CuO和CO2，根據E中含有醛基，則F為醇類，其中一定含有羥基，結合D→O2的反應

42、可確定G為Na2O2。(3)鼓入空氣是為了將加熱后A分解產生的水蒸氣全部趕入盛有濃硫酸的洗氣瓶，以測量生成水的質量，故方框中需用盛有濃硫酸或堿石灰的干燥裝置除去空氣中的水蒸氣。④完全分解后A中剩余6.0 g CuO，乙中增加0.9 g H2O，根據質量守恒可確定生成1.1 g CO2，由此可確定生成物中CuO、H2O和CO2的物質的量分別為0.075 mol、0.05 mol和0.025 mol，由A為堿式鹽，可確定A為Cu3(OH)4CO3或CuCO3·2Cu(OH)2。 答案　(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (2)羥基 (3)①　 ②將A分解產生的水蒸氣送入

43、盛有濃硫酸的洗氣瓶中　無水硫酸銅　A分解產生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收 ③連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱量甲裝置的質量，質量差不超過0.1 g ④Cu3(OH)4CO3或CuCO3·2Cu(OH)2 22．解析　(1)由題意知沉淀必為含Mg化合物的沉淀，結合原子守恒知沉淀可能為Mg(OH)2或MgCO3或二者都有。 (2)若白色沉淀為MgCO3，可加入HCl看是否產生氣體；若驗證濾液中含有CO，可向濾液中加入BaCl2或CaCl2溶液，看濾液中是否有白色沉淀產生。(3)白色沉淀最復雜就是Mg(OH)2與MgCO3均含有，二者受熱分解產生的氣體為H2O(g)、CO2，然后利用裝置A、B來分別

44、吸收以確認固體成分，可見裝置C是防止空氣中的水蒸氣和CO2進入裝置B中，影響實驗結果；生成H2O、CO2的物質的量分別為0.36 g÷18 g·mol－1＝0.02 mol、1.76 g÷44 g·mol－1＝0.04 mol，可見白色沉淀含有Mg(OH)2與MgCO3且兩者的物質的量之比為1∶2，因此白色不溶物的化學式為Mg(OH)2·2MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2。(4)利用上述實驗得知產物除Mg(OH)2·2MgCO3外，還有H2、Na2CO3，由此可寫出反應化學方程式。 答案　 (1)Mg(OH)2 (2)①稀鹽酸(合理均可)?、诋a生氣泡，沉淀全部溶解　③CaCl2或

45、BaCl2 (3)防止空氣中的水蒸氣和CO2進入裝置B中，影響實驗結果 Mg(OH)2·2MgCO3[或Mg3(OH)2(CO3)2] (4)3Mg＋4NaHCO3＋2H2O===Mg(OH)2·2MgCO3↓＋2Na2CO3＋3H2↑ 23．解析　(1)二氧化硅不和鹽酸反應，其他氧化物溶于鹽酸。二氧化硅可作光導纖維、制石英坩堝。調pH使Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋、Mg2＋不沉淀，根據表中數據確定pH范圍。 (2)濾液Ⅱ主要成分是偏鋁酸鈉，通入CO2，過濾得到氫氧化鋁。(3)濾液Ⅰ到濾液Ⅱ是Al3＋轉化成AlO的過程。(4)濾液Ⅳ中含有的金屬陽離子是Mg2＋、Cu2＋，從表中數據看

46、，氫氧化銅的溶解度小于氫氧化鎂，可以加入氧化鎂或碳酸鎂促進銅離子水解，使Cu2＋完全沉淀。(5)根據題述流程提供的物質，工業(yè)上，電解氧化鋁冶煉鋁，電解氯化鎂冶煉鎂，用還原劑分別還原氧化鐵、氧化銅制備鐵和銅。(6)根據礦渣成分，10 t礦渣中含有氧化鐵的質量為10 t×32%＝3.2 t，m(Fe)＝3.2 t×＝2.24 t。 答案　(1)作光導纖維、制石英坩堝等　3.7≤pH<4.8 (2)CO2 (3)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O (4)Cu2＋、Mg2＋　加入過量氧化鎂或碳酸鎂，過濾(或加入氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液pH為6.4～9.3，過濾) (5)B　D (6)2

47、.24 24．解析　鉻污泥用濃鹽酸浸取后，Cr2O3、Fe2O3、Al2O3分別轉化為CrCl3、FeCl3、AlCl3，SiO2不溶解，用過濾的方法得到CrCl3、FeCl3和AlCl3混合溶液，濾渣是SiO2，溶液a中加入Na2CO3調節(jié)pH到8.5～9.5時Fe3＋、Al3＋分別轉化為氫氧化物沉淀，Cr3＋和OH－發(fā)生反應Cr3＋＋4OH－===CrO＋2H2O；CrO在堿性條件下被30%H2O2氧化為CrO，發(fā)生的離子反應方程式2CrO＋3H2O2＋2OH－===2CrO＋4H2O；CrO與硝酸鉛反應生成鉻黃PbCrO4沉淀，在過濾后的廢液中加入明礬，Pb2＋與SO反應生成PbSO4

48、沉淀。(6)電解的過程中陰極發(fā)生反應2H＋＋2e－===H2↑，陽極發(fā)生反應Fe－2e－ ===Fe2＋，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，根據電子轉移守恒可知，當電路中通過3 mol電子時，理論上可還原的Cr2O的物質的量為0.25 mol。 答案　(1)過濾 (2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O (3)2CrO＋3H2O2＋2OH－===2CrO＋4H2O (4)取上層清液少許，繼續(xù)滴加Pb(NO3)2溶液，無沉淀生成，說明沉淀完全 (5)Pb2＋＋SO===PbSO4↓ (6)①電解時陰極消耗H＋，Cr2O還原為Cr3＋也消耗

49、H＋，所以pH不斷上升?、?.25 25．解析　(1)氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明X是氨氣。實驗室常用濃氨水與生石灰(或燒堿固體)在常溫下制氨氣。由實驗Ⅱ的圖像知，原溶液中不含Al3＋，又因為實驗Ⅰ中加入的氫氧化鋇過量，所以溶液X中一定含氫氧化鋇，向溶液X中通入CO2生成碳酸鋇。所以，沉淀Y為碳酸鋇。(2)設計實驗Ⅱ的目的是為了檢驗Al3＋是否存在。若存在，隨著氫氧化鈉溶液的加入量逐漸增多，沉淀質量達到最大值后會逐漸減??；若不存在，則沉淀質量達到最大值后保持不變。(3)結合已知反應式和實驗Ⅰ中溶液Y與Al和NaOH反應的現象知，原溶液中含有NO，n(NO)＝n(NH3)＝＝0.0

50、3 mol。(4)實驗Ⅰ中沉淀X與足量硝酸反應生成沉淀Z，結合實驗Ⅱ可知沉淀X為氫氧化鎂、硫酸鋇，沉淀Z為硫酸鋇。由此可知原溶液中含有Mg2＋、SO。原溶液中加入過量氫氧化鋇生成了氫氧化鎂、硫酸鋇，二者中只有氫氧化鎂與硝酸反應。(5)根據以上分析可知，原溶液中肯定含有的離子有NH、Mg2＋、SO、NO，原溶液中肯定不含的離子有Al3＋，另外由于Ba2＋與SO不能大量共存，OH－與Mg2＋不能大量共存，可知原溶液中肯定不含的離子還有Ba2＋、OH－。n(Mg2＋)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.01 mol，n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.01 mol， n(NH)＝n(NH3)＝＝0.01

51、 mol，n(NO)＝0.03 mol。陽離子總電荷為0.01 mol×2＋0.01 mol＝0.03 mol，陰離子總電荷為0.01 mol×2＋0.03 mol×1＝0.05 mol＞0.03 mol，根據電荷守恒知，Na＋一定存在。上述實驗沒有涉及Cl－的檢驗，故Cl－可能存在。若Cl－不存在，則n(Na＋)＝0.05 mol－0.03 mol＝0.02 mol；若Cl－存在，則n(Na＋)＞0.02 mol。綜上所述，c(Na＋)≥ ＝0.1 mol·L－1。 答案　(1)濃氨水、CaO(或NaOH)　BaCO3 (2)確認Al3＋是否存在 (3)NO、0.03 mol (4)Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O (5)≥0.1 mol·L－1　Na＋、Mg2＋、NH、SO、NO　Cl－