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1、
2020屆高考化學二輪復習專項測試專題九
弱電解質的電離平衡（4）
1、室溫時,0.1mol/L某酸HA溶液的pH=3。關于該溶液敘述正確的是(?? )
A.溶質的電離方程式為HA→H++A-
B.升高溫度,溶液的pH增大
C.若加入少量NaA固體,則c(A-)降低
D.該溶液稀釋10倍后,pH<4
2、最近科學家Sutherland等人利用、 (氰化氫)和紫外線合成了核酸前體,將探索地球生命起源的研究向前推進了一大步。下列說法不正確的是(? )
A.核酸存在于一切生物體中
B.0.05溶液
C. 的結構式為: —
D. 和均屬于弱電解質
3、在相同溫度時, 的醋酸
2、溶液與的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是(?? )
A.中和時所需的量
B.與反應的起始速率
C. 的物質的量濃度
D.溶液中??
4、常溫下, 的、兩種堿溶液各1,分別稀釋到1000,其與溶液體積的關系如圖所示,下列說法正確的是(? ?)
A. 、兩種堿的物質的量濃度一定相等
B.稀釋后, 溶液的堿性比溶液的堿性強
C.若,則、都是弱堿
D.分別完全中和、這兩種堿溶液時,消耗同濃度鹽酸的體積
5、、兩種酸溶液的都是2,各取1分別加水稀釋成1000,其的變化如圖所示,則下列判斷正確的是( )
A.原酸溶液的濃度
B.若,則為強酸, 為弱酸
C.原酸溶
3、液的濃度
D.若,則、都是弱酸,酸性
6、常溫下,向20mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10mol/L鹽酸時混合溶液的pH與相關微粒的濃度關系如圖所示。已知:甲胺(CH3NH2)類似于氨,但堿性稍強于氨。下列說法不正確的是(?? )
A.甲胺在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-
B.b點對應的加入鹽酸的體積小于20mL
C.將等物質的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水,得到對應a點的溶液
D.常溫下,甲胺的電離常數(shù)為Kb,則pKb=-lgKb=3.4
7、將0.1的氨水加水稀釋至0.01,稀釋過程中溫度不變,下列敘述正確的是
4、(?? )
A.稀釋后溶液中和均減小
B.稀釋后溶液中變?yōu)橄♂屒暗?
C.稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動
D.稀釋過程中溶液中增大
8、將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢,錯誤的是(? )
A.
B.
C.
D.
9、液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離,電離方程式為ABA++B-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是(?? )
A.c(A+)隨著溫度升高而降低
B.在35℃時,c(A+)>c(B-)
C.AB在25℃時的電離程度大于在35℃時的電離程度
5、
D.AB的電離是吸熱過程
10、有關①1000.1、②100 0.1 兩種溶液的敘述不正確的是(?? )
A.溶液中水電離出的個數(shù):②>①
B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和:②>①
C.①溶液中:
D.②溶液中:
11、已知A為某種非金屬元素, H3AO3是三元弱酸,H3AO3水溶液中含A物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系如下圖,下列說法正確的是(?? )
A. 第一步的電離常數(shù)為,則
B.H3AO3的電離方程式為:H3AO33H++ AO33-
C.pH=12時,溶液中c(H2AO3-)+2c(HAO32-)+3c(AO33
6、-)+c(OH-)=c(H+)
D.H3AO3溶液的pH約為9.2
12、?常溫下, 的電離平衡常數(shù)為 (已知),向20?0.01的溶液中逐滴加入相同濃度的溶液,測得混合液的隨溶液體積的變化如圖所示,下列判斷正確的是(???? )
A. 的電離方程式為
B. 點電離出的
C.?點溶液中離子濃度大小關系為
D. 值等于20
13、已知pOH=-lgc(OH-)。t℃時,往50mL 0.1mol/L MOH溶液滴加0.1mol/L鹽酸,溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如圖所示,以下說法正確的是(?? )
A.a=12
B.鹽酸與MOH溶液恰好中和時溶液pH=6.5
7、C.滴入鹽酸體積達26.0mL時,溶液中微粒濃度c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(MOH)>c(OH-)
D.t℃時,MOH的Kb>1.010-3
14、在標準狀況下,將 完全溶于水得到 氨水,溶液的密度為 ,溶質的質量分數(shù)為,溶質的物質的量濃度為 。下列敘述中正確的是(??? )
①;
②;
③上述溶液中再加入 水后,所得溶液的質量分數(shù)大于0.5;
④上述溶液中再加入1.5 同濃度稀鹽酸,充分反應后溶液中離子濃度大小關系為:
A.②③???????B.②④???????C.③④???????D.①③
15、含有弱酸和其鈉鹽的混合溶液,在化學上用作緩沖溶液.向其中加
8、入少量酸或堿時,溶液的酸堿性變化不大.
1.向該溶液中加入少量鹽酸時,發(fā)生反應的離子方程式是__________,向其中加入少量溶液時,發(fā)生反應的離子方程式是__________.
2.現(xiàn)將0.04溶液和0.02溶液等體積混合,得到緩沖溶液.
①若為,該溶液顯堿性,則溶液中__________ (填“<”、“=”或“>”),你得出該結論的依據(jù)是__________.
②若為,該溶液顯酸性.溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是__________.
16、已知: 達到電離平衡時,電離平衡常數(shù)可以表示為;達到水解平衡時,水解平衡常數(shù)可以表示為 (式中各粒子濃度均為平衡時濃度)。
9、1.對于任意弱電解質來講,其電離平衡常數(shù)、對應離子的水解常數(shù)以及水的離子積常數(shù)的關系是__________,由此可以推斷,弱電解質的電離程度越小,其對應離子的水解程度__________(填越大、越小、不變)。
2.由于的電離程度很小,計算時可將的平衡濃度看成是溶液的濃度,則的溶液中=__________(不為0)。
3.現(xiàn)用某未知濃度(設為)的溶液及其他儀器、藥品,通過實驗測定一定溫度下的電離平衡常數(shù),需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明):
①實驗時的溫度;
②__________;
③用__________(填一種實驗方法)測定溶液濃度。
17、、在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途
10、廣泛。請回答下列問題:
1.常溫時,0.1 溶液的。
①溶液的__________(填數(shù)值),由水電離的________;
②溶液中__________ (填“”“ ”“ ”):
________ (填數(shù)值)。
2.80℃時,0.1 溶液的小于3,分析導致隨溫度變化的原因是___________________。
3.常溫時,向100?0.1 溶液中滴加0.1 溶液,得到溶液與溶液體積的關系曲線如圖所示。?
①圖中、、、四個點中水的電離程度最小的是_________。
②向溶液中滴加溶液到點的過程中,發(fā)生反應的離子方程式為_____________。
③溶液中各離子濃度由
11、大到小的排列順序是________________________。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：D
解析：
2答案及解析：
答案：B
解析：
3答案及解析：
答案：C
解析：A.中和時所需NaOH的量與醋酸的物質的量成正比,n(CH3COOH)=0.01mol/L×0.1L=0.1mol/L×0.01L=0.001mol,兩種酸的物質的量相等,則消耗的NaOH相等,故A錯誤;B.反應速率與氫離子濃度成正比,前者醋酸溶液中c(H+)前者小于后者,所以開始與鎂反應速率:前者小于后者,故B錯誤;C.
12、醋酸溶液中c(OH-)與溶液中c(H+)成反比,溶液中c(H+)前者小于后者,所以c(OH-)前者大于后者,故C正確;D.溶液中 =Ka,電離平衡常數(shù)只與溫度有關,溫度不變,電離平衡常數(shù)不變,故D錯誤;故選C。點睛:明確弱電解質電離程度與濃度關系、電離平衡常數(shù)影響因素等知識點是解本題關鍵。注意A中消耗的NaOH的量與最終酸電離出的n(H+)成正比,與酸的濃度、電解質強弱都無關。
4答案及解析：
答案：C
解析：因為稀釋100倍以后,二者變化曲線不一樣,所以二者堿性有相對強弱,變化慢的為弱堿,所以堿性,二者的相同,所以濃度一定不同(由于電離程度不一樣)。所以A選項錯誤;稀釋后
13、所以溶液堿性應小于溶液的堿性,當時,則為強堿,若,則、都是弱堿,則C選項正確;因為的堿性較弱,所以當氫氧根離子濃度相同時, 溶液的濃度大于溶液的濃度,由于體積相同,所以中和酸的能力,所以D選項不正確。
5答案及解析：
答案：B
解析：
6答案及解析：
答案：C
解析：
7答案及解析：
答案：D
解析：氨水中存在電離平衡: ,加水稀釋平衡右移, 減小,由于溫度不變,水的離子積不變,故增大,故A、B、C都錯。,即,又稀釋過程中減小, 、都不變,所以減小,又,減小,所以增大,所以D對。
8答案及解析：
答案：D
解析：A
14、.酸堿中和反應是放熱反應，所以隨著堿的滴入，反應產(chǎn)生的熱量是溶液的溫度升高，當醋酸完全反應后再滴加的NaOH會吸收反應產(chǎn)生的熱量，是溶液的溫度又逐漸降低，正確；B.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，由于開始時醋酸多，NaOH少量，所以溶液的pH不會變化很大，當二者接近恰好完全反應時，溶液的酸堿性會發(fā)生很大的變化，即發(fā)生突越，后隨著NaOH的加入，溶液的堿性增強；所以溶液的pH也會逐漸增大，正確；C.向醋酸溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生酸堿中和反應，產(chǎn)生醋酸鈉和水，醋酸鈉是可溶性強電解質，溶液中自由移動的離子濃度增大，溶液的導電性逐漸增強；在前一段是酸堿中和反應，后一段是醋酸鈉與過量的NaOH混合溶液
15、電離產(chǎn)生的離子的導電，因此導電性要比原來的強，正確；D.向醋酸溶液中加入NaOH溶液，二者發(fā)生反應產(chǎn)生醋酸鈉和水，所以醋酸的物質的量逐漸減小，而NaOH在二者恰好反應前是不存在的，只有當NaOH過量時，才會隨著NaOH的增多，濃度逐漸增大，錯誤。
考點：考查醋酸與NaOH發(fā)生反應時溶液的溫度、酸堿性、導電能力及物質的物質的量濃度的變化的知識。
9答案及解析：
答案：B
解析：
10答案及解析：
答案：C
解析：等濃度的與溶液, 的水解程度大,所以水電離出的多,A正確;
在溶液中存在平衡: ,
溶液中存在平衡: ,
由此可看出溶液中陰離子較少,B正
16、確;
溶液顯堿性,水解程度()大于電離程度(),所以生成的的物質的量大于生成的物質的量,C錯誤;
的第一步水解遠遠大于第二步,D正確.
11答案及解析：
答案：A
解析：
12答案及解析：
答案：C
解析：
13答案及解析：
答案：D
解析：
14答案及解析：
答案：B
解析：
15答案及解析：
答案：1.
2.①>;因為,溶液顯堿性,則,所以
② (或、、、)
解析：加少量酸, 與反應生成,加少量堿, 與反應生成與,為弱酸,所以、變化對溶液酸堿性影響不大;所得緩沖溶液為和的混合溶液,故溶液中的電荷守恒表達式為,當溶液分別顯酸性或堿性時,即可推得溶液中的離子濃度大小.
16答案及解析：
答案：1. ,? 越大
2.
3.溶液的pH; 酸堿中和滴定
解析：
17答案及解析：
答案：1.①;;
②; (或)
2. (或、)水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大, 減小
3.①d;
②;
③.
解析：
高考化學二輪復習專項測試：專題九 弱電解質的電離平衡 4含解析
