高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)真題集訓(xùn) 摩爾質(zhì)量含解析

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 【考點(diǎn)訓(xùn)練】摩爾質(zhì)量 　【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】 1、摩爾質(zhì)量的概念 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，稱為摩爾質(zhì)量，用符號(hào)M表示．（摩爾質(zhì)量=式量，單位不同，數(shù)字相同）在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol． 2、物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間存在著下式所表示的關(guān)系：n=m/M． 【命題方向】本考點(diǎn)主要考察摩爾質(zhì)量的概念和單位，摩爾質(zhì)量是溝通物質(zhì)的量和物質(zhì)的質(zhì)量的橋梁，需要重點(diǎn)掌握． 題型一：摩爾質(zhì)量概念的考察 典例1：下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．摩爾質(zhì)量就

2、等于物質(zhì)的式量 B．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等 分析：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，式量的單位是“1”． B、在數(shù)值上摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量． C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol． D、根據(jù)硫酸和磷酸的相對(duì)分子質(zhì)量判斷． 解答：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，式量的單位是“1”，在數(shù)值上物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量，故A錯(cuò)誤． B、在數(shù)值上物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量，故B錯(cuò)誤． C、硝酸的摩爾質(zhì)量是63g/mol，故C錯(cuò)誤． D、在數(shù)值上物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量，硫酸和磷酸的相對(duì)分子質(zhì)

3、量都是98，所以硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等都是 98g/mol，故D正確． 故選D． 點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)摩爾質(zhì)量的有關(guān)問(wèn)題，難度不大，明確在數(shù)值上物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量． 題型二：物質(zhì)的n、m和M之間的關(guān)系 典例2：已知1.505×1023個(gè)某氣體分子的質(zhì)量為8g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是（　?。? A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol 分析：根據(jù)公式N=nNA=mMNA來(lái)計(jì)算即可． 解答：根據(jù)公式N=nNA=mMNA，則M=mNAN=8g×6.02×10231.505×1023mol-1=32g/mol． 故選D． 點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)

4、生對(duì)教材知識(shí)的記憶，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單． 【解題思路點(diǎn)撥】摩爾質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，但摩爾質(zhì)量有單位，單位是g/mol． 一、選擇題（共15小題） 1．下列說(shuō)法正確的是（　　） 　 A． 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位 　 B． 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g 　 C． 1molOH﹣的質(zhì)量是17g 　 D． 氣體摩爾體積約為22.4L/mol 　 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． 氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g 　 B． 1molH2SO4的質(zhì)量為98g．mol﹣1 　 C． 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量 　 D．

5、CO2的摩爾質(zhì)量是H2的摩爾質(zhì)量的22倍 　 3．下列敘述中，正確的是（　?。? 　 A． H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 　 B． 等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同 　 C． 等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11：7 　 D． 將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L 　 4．下列說(shuō)法正確的是（　　） 　 A． 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g 　 B． “物質(zhì)的量濃度”可簡(jiǎn)稱為“量濃度” 　 C． 阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol﹣1 　 D． 1mol任何物質(zhì)所占體積都是22.4 L 　 5．下列敘述中正確的是（　　

6、） 　 A． 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位 　 B． 碳的摩爾質(zhì)量為12g 　 C． 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol﹣1 　 D． 氣體摩爾體積為22.4L/mol 　 6．下列說(shuō)法中不正確的是（　　） 　 A． 物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，物質(zhì)的量的單位是摩爾 　 B． 2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍 　 C． 摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量的濃度的單位分別是g/mol、L/mol、mol/L 　 D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子數(shù)目相等． 　 7．下列敘述中，正確的是（　　） 　 A． 硫酸的摩爾質(zhì)量是98g 　 B．

7、 1mol氧的質(zhì)量等于16g 　 C． 摩爾是一個(gè)基本物理量 　 D． 12g 12C所含原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù) 　 8．224mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量為（　?。? 　 A． 32g?mol﹣1 B． 64 C． 64g?mol﹣1 D． 64g 　 9．有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體的摩爾質(zhì)量是（　?。? 　 A． 28.4 B． 28.4 g?mol﹣1 C． 71 D． 71 g?mol﹣1 　 10．下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． NaOH的摩爾質(zhì)量是40g 　 B． 1mol H2的質(zhì)量與

8、它的相對(duì)分子質(zhì)量相等 　 C． 1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol 　 D． 氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量 　 11．下列說(shuō)法正確的是（　　） ①1mol O2的質(zhì)量是32g?mol﹣1；②H2的摩爾質(zhì)量是2g；③1mol H+的質(zhì)量是1g；④對(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量． 　 A． ①②③ B． ③④ C． ③ D． ②④ 　 12．若某原子的摩爾質(zhì)量為M g?mol﹣1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（　?。? 　 A． Mg B． g C． g D． g 　 13．已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　?。? 　

9、 A． 16 g B． 32 g C． 64 g/mol D． 32 g/mol 　 14．下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 1 mol H2O的質(zhì)量為18 g?mol﹣1 　 B． CH4的摩爾質(zhì)量為16g 　 C． 3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g 　 D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 molCCl4的體積約為22.4L 　 15．已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　?。? 　 A． 16g B． 32g C． 64g/mol D． 32g/mol 　 　 二、填空題（共1小題）（除非特別說(shuō)明，請(qǐng)?zhí)顪?zhǔn)確值） 16．若某原子的摩

10、爾質(zhì)量是M g/mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是　　　　　　g． 　 　 三、解答題（共2小題）（選答題，不自動(dòng)判卷） 17．19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣，ACl2的摩爾質(zhì)量　　　　　　，A的相對(duì)原子質(zhì)量是　　　　　?。? 　 18．15.6g Na2X2含Na+ 0.4mol，則Na2X2的摩爾質(zhì)量為　　　　　　，X的相對(duì)原子質(zhì)量為　　　　　?。? 　 　 【考點(diǎn)訓(xùn)練】摩爾質(zhì)量-1 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共15小題） 1．下列說(shuō)法正確的是（　　） 　 A． 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位 　 B． 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g 　

11、C． 1molOH﹣的質(zhì)量是17g 　 D． 氣體摩爾體積約為22.4L/mol 考點(diǎn)： 摩爾質(zhì)量；物質(zhì)的量的單位--摩爾；氣體摩爾體積． 專題： 化學(xué)用語(yǔ)專題． 分析： A、質(zhì)量的單位是g． B、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol． C、根據(jù)m=nM計(jì)算質(zhì)量． D、氣體摩爾氣體受溫度和壓強(qiáng)的影響，溫度、壓強(qiáng)不同，氣體摩爾體積不同． 解答： 解：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，質(zhì)量的單位是克，故A錯(cuò)誤． B、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，故B錯(cuò)誤． C、m=nM=1mol×17g/mol=17g，故C正確． D、氣體摩爾氣體受溫度和壓強(qiáng)的影響，溫度、壓強(qiáng)不同，氣體摩爾體積不同，標(biāo)況

12、下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，故D錯(cuò)誤． 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了摩爾質(zhì)量的單位、物質(zhì)的量的單位等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累． 　 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． 氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g 　 B． 1molH2SO4的質(zhì)量為98g．mol﹣1 　 C． 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量 　 D． CO2的摩爾質(zhì)量是H2的摩爾質(zhì)量的22倍 考點(diǎn)： 摩爾質(zhì)量． 專題： 化學(xué)用語(yǔ)專題． 分析： A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol等． B、質(zhì)量的單位為g等． C、摩爾質(zhì)量以g/mol作單位時(shí)，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分

13、子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量． D、摩爾質(zhì)量以g/mol作單位時(shí)，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量．摩爾質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比． 解答： 解：A、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，故A錯(cuò)誤； B、1molH2SO4的質(zhì)量為1mol×98g．mol﹣1=98g，故B錯(cuò)誤； C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol等，相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)單位，不能相等．當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol作單位時(shí)，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤； D、CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol，所以CO2的摩爾質(zhì)量是H2的摩爾質(zhì)量的22倍，故D正確． 故選：D

14、． 點(diǎn)評(píng)： 考查摩爾質(zhì)量，難度不大，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意摩爾質(zhì)量以g/mol作單位時(shí)，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量． 　 3．下列敘述中，正確的是（　?。? 　 A． H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 　 B． 等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同 　 C． 等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11：7 　 D． 將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L 考點(diǎn)： 摩爾質(zhì)量；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算． 專題： 計(jì)算題． 分析： A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol； B．O2和O3都由氧原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等

15、含有的氧原子數(shù)目相等； C．根據(jù)n=計(jì)算判斷物質(zhì)的量關(guān)系，再根據(jù)分子中含有的C原子數(shù)目判斷； D.98g H2SO4的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L． 解答： 解：A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，1molH2SO4的質(zhì)量是98g，故A錯(cuò)誤； B．O2和O3都由氧原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等含有的氧原子數(shù)目相等，故B正確； C．等質(zhì)量的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為：=11：7，二者分子都含有1個(gè)C原子，二者所含碳原子數(shù)之比為11：7，故C正確； D.98g H2SO4的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶

16、液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L，體積500mL是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故D錯(cuò)誤； 故選BC． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)理解、計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握． 　 4．下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g 　 B． “物質(zhì)的量濃度”可簡(jiǎn)稱為“量濃度” 　 C． 阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol﹣1 　 D． 1mol任何物質(zhì)所占體積都是22.4 L 考點(diǎn)： 摩爾質(zhì)量；氣體摩爾體積；物質(zhì)的量濃度；阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 化學(xué)用語(yǔ)專題． 分析： A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol； B、物質(zhì)的量的濃度不同于質(zhì)量分?jǐn)?shù)

17、表示的濃度； C、阿伏伽德羅常數(shù)≈6.02×1023mol﹣1； D、從物質(zhì)的狀態(tài)和所處的條件分析． 解答： 解：A、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g/mol，故A錯(cuò)誤； B、物質(zhì)的量的濃度不同于質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示的濃度，若改為“量濃度”會(huì)引起歧義，故B錯(cuò)誤； C、阿伏伽德羅常數(shù)≈6.02×1023mol﹣1，故C正確； D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，故D錯(cuò)誤； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查摩爾質(zhì)量以及阿伏伽德羅常數(shù)，難度不大，注意摩爾質(zhì)量以g/mol作單位時(shí)，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量． 　 5．下列敘述中正確的是（　?。? 　 A． 摩爾

18、是物質(zhì)的質(zhì)量的單位 　 B． 碳的摩爾質(zhì)量為12g 　 C． 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol﹣1 　 D． 氣體摩爾體積為22.4L/mol 考點(diǎn)： 摩爾質(zhì)量；氣體摩爾體積；阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： A．物質(zhì)的質(zhì)量的單位有：噸、千克、克； B．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol； C．阿伏加德羅常數(shù)是指0.012千克碳12中含的碳12的原子的數(shù)目； D．氣體摩爾體積就是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積． 解答： 解：A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的質(zhì)量的單位有：噸、千克、克，故A錯(cuò)誤； B．克為質(zhì)量的

19、單位，碳的摩爾質(zhì)量為12g/mol，故B錯(cuò)誤； C．阿伏加德羅常數(shù)是指0.012千克碳12中包含的碳12的原子的數(shù)量，6.02×1023這個(gè)數(shù)值是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，阿伏加德羅常數(shù)單位為mol﹣1，故C正確； D．氣體摩爾體積只與氣體的存在條件有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，即氣體摩爾體積22.4L/mol適用于標(biāo)況下的氣體，故D錯(cuò)誤； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積的概念應(yīng)用，注意它們的單位和使用條件，題目較簡(jiǎn)單． 　 6．下列說(shuō)法中不正確的是（　　） 　 A． 物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，物質(zhì)的量的單位是摩爾 　 B．

20、 2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍 　 C． 摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量的濃度的單位分別是g/mol、L/mol、mol/L 　 D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子數(shù)目相等． 考點(diǎn)： 摩爾質(zhì)量；物質(zhì)的量的單位--摩爾；氣體摩爾體積． 專題： 化學(xué)用語(yǔ)專題． 分析： A．物質(zhì)的量是國(guó)際7個(gè)基本物理量之一，其單位是摩爾； B．摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，某一物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為定值； C．摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量的濃度的單位分別是g/mol、L/mol、mol/L； D．相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)

21、合分子含有的原子數(shù)目進(jìn)行判斷． 解答： 解：A．物質(zhì)的量是國(guó)際7個(gè)基本物理量之一，其單位是摩爾，故A正確； B．摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤 C．摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量的濃度的單位分別是g/mol、L/mol、mol/L，故C正確； D．相同條件下，2L二氧化碳和3L一氧化碳的物質(zhì)的量之比為2：3，二氧化碳分子含有3個(gè)原子、CO分子含有2個(gè)原子，與二者含有的原子數(shù)目之比為2×3：3×2=1：1，即二者所含有的原子數(shù)目相等，故D正確； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅定律定律等，比較基

22、礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握． 　 7．下列敘述中，正確的是（　?。? 　 A． 硫酸的摩爾質(zhì)量是98g 　 B． 1mol氧的質(zhì)量等于16g 　 C． 摩爾是一個(gè)基本物理量 　 D． 12g 12C所含原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù) 考點(diǎn)： 摩爾質(zhì)量；物質(zhì)的量的單位--摩爾． 專題： 化學(xué)用語(yǔ)專題． 分析： A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，g為質(zhì)量的單位； B．沒(méi)有指明具體的粒子名稱，是1mol氧原子還是1mol氧氣分子； C．摩爾為物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量為基本物理量； D．根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷． 解答： 解：A．硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，98g為1

23、mol硫酸的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤； B．使用物質(zhì)的量時(shí)必須指明粒子的具體名稱，如1mol氧氣分子、1mol氧原子，故B錯(cuò)誤； C．物質(zhì)的量為國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，摩爾只是物質(zhì)的量的單位，故C錯(cuò)誤； D．12g 12C的物質(zhì)的量為1mol，1mol粒子中含有的相應(yīng)粒子數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)，故D正確； 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了摩爾質(zhì)量與質(zhì)量、摩爾的關(guān)系、阿伏伽德羅常數(shù)的判斷，題目難度不大，注意掌握摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅的概念，明確摩爾質(zhì)量與摩爾、相對(duì)分子量之間的關(guān)系． 　 8．224mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量為（　?。? 　 A． 32g?mol

24、﹣1 B． 64 C． 64g?mol﹣1 D． 64g 考點(diǎn)： 摩爾質(zhì)量． 專題： 計(jì)算題． 分析： 根據(jù)質(zhì)量和體積之間的關(guān)系公式m=nM=×M來(lái)計(jì)算． 解答： 解：根據(jù)質(zhì)量和體積之間的關(guān)系公式m=nM=×M，M===32g/mol． 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題是對(duì)教材公式的考查，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單． 　 9．有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體的摩爾質(zhì)量是（　?。? 　 A． 28.4 B． 28.4 g?mol﹣1 C． 71 D． 71 g?mol﹣1 考點(diǎn)： 摩爾質(zhì)量；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算． 專題： 計(jì)算題． 分析：

25、 根據(jù)M==計(jì)算該氣體的摩爾質(zhì)量． 解答： 解：M====71g/mol， 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了摩爾質(zhì)量的計(jì)算，難度不大，注意基本公式的掌握． 　 10．下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． NaOH的摩爾質(zhì)量是40g 　 B． 1mol H2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等 　 C． 1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol 　 D． 氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量 考點(diǎn)： 摩爾質(zhì)量；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算． 專題： 計(jì)算題． 分析： A、根據(jù)摩爾質(zhì)量的單位g/mol進(jìn)行判斷； B、質(zhì)量的單位為g，而相對(duì)分子量單位省略不寫； C、根據(jù)質(zhì)量的單位是g進(jìn)行

26、判斷； D、根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子量的數(shù)值關(guān)系進(jìn)行分析． 解答： 解：A、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，質(zhì)量的單位是g，故A錯(cuò)誤； B、1mol氫氣的質(zhì)量是2g，氫氣的相對(duì)分子量為2，二者單位不同，所以不相等，故B錯(cuò)誤； C、質(zhì)量單位是g，1mol水的質(zhì)量是18g，故C錯(cuò)誤； D、摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，故D正確； 故選：D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了摩爾質(zhì)量，注意摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，質(zhì)量的單位是g，本題難度不大． 　 11．下列說(shuō)法正確的是（　?。? ①1mol O2的質(zhì)量是32g?mol﹣1；②H2的摩爾質(zhì)量是2g；③1

27、mol H+的質(zhì)量是1g；④對(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量． 　 A． ①②③ B． ③④ C． ③ D． ②④ 考點(diǎn)： 摩爾質(zhì)量． 專題： 化學(xué)用語(yǔ)專題． 分析： 質(zhì)量的單位是g，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，摩爾質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相等． 解答： 解：①1molO2的質(zhì)量是32g，故錯(cuò)誤； ②H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol，故錯(cuò)誤； ③1molH+的質(zhì)量是1g，故正確； ④摩爾質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相等，二者的單位不同，故錯(cuò)誤． 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生常見(jiàn)物理量的單位，是對(duì)教材知識(shí)的考查，較簡(jiǎn)單． 　 12．若某原子的摩爾質(zhì)量為M g?mol

28、﹣1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（　?。? 　 A． Mg B． g C． g D． g 考點(diǎn)： 摩爾質(zhì)量． 專題： 化學(xué)用語(yǔ)專題． 分析： 根據(jù)1mol任何微粒的數(shù)目均為 6.02×10﹣23個(gè)，結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)的含義來(lái)計(jì)算． 解答： 解：假設(shè)有1mol該原子，由摩爾質(zhì)量知道質(zhì)量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個(gè)（NA=6.02×1023），所以NA個(gè)原子的質(zhì)量是Mg，即1g原子的質(zhì)量是（NA=6.02×10﹣23）． 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了學(xué)生阿伏加德羅常數(shù)的含義，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，較簡(jiǎn)單． 　 13．已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g

29、，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　?。? 　 A． 16 g B． 32 g C． 64 g/mol D． 32 g/mol 考點(diǎn)： 摩爾質(zhì)量． 專題： 計(jì)算題． 分析： 先根據(jù)n=求出氣體的物質(zhì)的量，然后再根據(jù)M=求出氣體的摩爾質(zhì)量． 解答： 解：氣體的物質(zhì)的量為n==0.25mol，氣體的摩爾質(zhì)量M==32g/mol： 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，能靈活運(yùn)用公式是解本題的關(guān)鍵，難度不大，注意摩爾質(zhì)量的單位是g/mol． 　 14．下列敘述正確的是（　　） 　 A． 1 mol H2O的質(zhì)量為18 g?mol﹣1 　 B． CH4的摩爾質(zhì)量為16g 　

30、C． 3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g 　 D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 molCCl4的體積約為22.4L 考點(diǎn)： 摩爾質(zhì)量；氣體摩爾體積． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、質(zhì)量的單位為g； B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol； C、3.01×1023個(gè)SO2分子物質(zhì)的量為0.5mol； D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為非氣態(tài)． 解答： 解：A、1 mol H2O的質(zhì)量為18 g，故A錯(cuò)誤； B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯(cuò)誤； C、3.01×1023個(gè)SO2分子物質(zhì)的量為0.5mol，故質(zhì)量為32g，故C正確； D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4

31、為非氣態(tài)，不適用氣體摩爾體積公式計(jì)算，故D錯(cuò)誤． 故選：C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了摩爾質(zhì)量的概念分析，計(jì)算應(yīng)用，主要是區(qū)分摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系，題目較簡(jiǎn)單． 　 15．已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　?。? 　 A． 16g B． 32g C． 64g/mol D． 32g/mol 考點(diǎn)： 摩爾質(zhì)量． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： 先根據(jù)物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系：n=計(jì)算出X的物質(zhì)的量，然后利用摩爾質(zhì)量的表達(dá)式：M=計(jì)算出X的摩爾質(zhì)量． 解答： 解：8g氣體X的物質(zhì)的量為：n（X）=mo

32、l=0.25mol， X的摩爾質(zhì)量為：M（X）===32g/mol， 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了摩爾質(zhì)量的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，解題根據(jù)是掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題主要側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練． 　 二、填空題（共1小題）（除非特別說(shuō)明，請(qǐng)?zhí)顪?zhǔn)確值） 16．若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是　　g． 考點(diǎn)： 摩爾質(zhì)量． 專題： 化學(xué)用語(yǔ)專題． 分析： 根據(jù)1mol任何微粒的數(shù)目均為 6.02×10﹣23個(gè)，結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)的含義來(lái)計(jì)算． 解答： 解：根據(jù)摩爾質(zhì)量知，1mol該原子的質(zhì)量是Mg，

33、1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個(gè)（NA=6.02×10﹣23），即NA個(gè)原子的質(zhì)量是M g， 則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量約為g， 故答案為：． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了學(xué)生阿伏加德羅常數(shù)的含義，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，較簡(jiǎn)單． 　 三、解答題（共2小題）（選答題，不自動(dòng)判卷） 17．19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣，ACl2的摩爾質(zhì)量　95g?mol﹣1　，A的相對(duì)原子質(zhì)量是　24?。? 考點(diǎn)： 摩爾質(zhì)量． 專題： 計(jì)算題． 分析： 根據(jù)該金屬氯化物的化學(xué)式及氯離子的物質(zhì)的量可以計(jì)算出該金屬氯化物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)M=計(jì)算出ACl2的摩爾質(zhì)量，從而可知A

34、的相等原子質(zhì)量． 解答： 解：19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣，則ACl2的物質(zhì)的量為：n（ACl2）=0.4mol×=0.2mol， ACl2的摩爾質(zhì)量為：M（ACl2）==95g/mol；即ACl2的相對(duì)分子量為：95，所以A的相對(duì)原子量為95﹣35.5×2=24， 故答案為：95 g?mol﹣1；24． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了摩爾質(zhì)量的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握摩爾質(zhì)量的概念及計(jì)算方法，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子量的關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵． 　 18．15.6g Na2X2含Na+ 0.4mol，則Na2X2的摩爾質(zhì)量為　78g/mol　，X的相對(duì)原子質(zhì)量為　16?。? 考點(diǎn)： 摩爾質(zhì)量． 專題： 化學(xué)用語(yǔ)專題． 分析： 利用Na2X2中含Na+0.4mol，則可確定Na2X2的物質(zhì)的量，利用M= 來(lái)計(jì)算，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等； 解答： 解：Na2X2中含Na+0.4mol，則Na2X2的物質(zhì)的量為0.2mol，Na2X2的摩爾質(zhì)量為=78g/mol，Na2X2的相對(duì)分子質(zhì)量為78，則R相對(duì)原子質(zhì)量為=16，故答案為：78g/mol；16． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，明確質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系即可解答，難度不大．