高考總復(fù)習(xí) 專題課堂二 多重并行反應(yīng)與競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)課件 魯科版

《高考總復(fù)習(xí) 專題課堂二 多重并行反應(yīng)與競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)課件 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考總復(fù)習(xí) 專題課堂二 多重并行反應(yīng)與競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)課件 魯科版（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二專題課堂二多重并行反應(yīng)與競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)專題課堂二多重并行反應(yīng)與競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng) 考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二當(dāng)兩種或多種電解質(zhì)溶液混合時(shí)，溶液中的離子之間往往能同時(shí)發(fā)生多種反應(yīng)，如生成沉淀氣體，水或其它弱電解質(zhì)，以及發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，這樣的離子反應(yīng)稱為多重并行反應(yīng)。在寫(xiě)這類反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟掉其中的一組反應(yīng)，或離子間不符合配比關(guān)系。其中常見(jiàn)的多重并行反應(yīng)如下：考點(diǎn)一多重并行反應(yīng)考點(diǎn)一多重并行反應(yīng)考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二反應(yīng)物間一對(duì)多的化學(xué)反應(yīng)常有“平行反應(yīng)”和“競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)”兩類，平行反應(yīng)主要指多個(gè)反應(yīng)相互間沒(méi)有影

2、響可同時(shí)進(jìn)行；而競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)是指由于反應(yīng)能力不同，多個(gè)反應(yīng)按一定的先后順序逐次進(jìn)行。競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)主要包括兩種基本題型：一是一種氧化劑(還原劑)與多種還原劑(氧化劑)反應(yīng)，如把Cl2通入含I、Br、Fe2的溶液中，按照還原能力由強(qiáng)到弱的順序，I優(yōu)先反應(yīng)，其次是Fe2，最后是Br；二是一種酸(堿)與多種堿性(酸性)物質(zhì)反應(yīng)，如把鹽酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照堿性由強(qiáng)到弱的順序，NaOH優(yōu)先反應(yīng)，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3?？键c(diǎn)二相互競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)考點(diǎn)二相互競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二1復(fù)分解反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)若某一溶液中同時(shí)存在幾個(gè)可能的復(fù)分解反應(yīng)，則生成更

3、難溶解或更難電離的物質(zhì)的反應(yīng)將優(yōu)先進(jìn)行。(1)寫(xiě)出在硫酸鋁銨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液的離子方程式：_?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二(2)將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(y)的關(guān)系正確的是 ()?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二解析CO2與KOH和Ca(OH)2都會(huì)反應(yīng)，但存在著競(jìng)爭(zhēng)，如果先與KOH反應(yīng)，則反應(yīng)后生成的K2CO3立即會(huì)與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3，因此，可以看成CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)，所以通CO2后立即有CaCO3生成。第二步還要判斷CO2是先跟KOH反應(yīng)還是先與生成的CaCO3反應(yīng)，同樣可

4、以采用假設(shè)法判斷，即如果先與CaCO3反應(yīng)，則生成的Ca(HCO3)2又會(huì)與KOH反應(yīng)，因此應(yīng)是先與KOH反應(yīng)，此過(guò)程生成沉淀的物質(zhì)的量不變，當(dāng)KOH反應(yīng)完全，再與CaCO3反應(yīng)，直至沉淀完全溶解，故選D。答案D考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二(3)向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，按反應(yīng)的先后順序，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_，_。_。_?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二2氧化還原反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性(氧化性)物質(zhì)，則加入一種氧化劑(還原劑)時(shí)，優(yōu)先氧化(還原)還原性(氧化性)強(qiáng)的物質(zhì)。(1)在含有Cu(NO3)2、Zn

5、(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是()?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二A鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3D鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2解析因?yàn)檠趸訟gFe3Cu2H，所以先發(fā)生反應(yīng)2AgFe=2AgFe2，其中0.005 mol的鐵粉與0.01 mol的AgNO3反應(yīng)，析出0.01 mol Ag，再發(fā)生：2Fe3Fe=3Fe2，其中剩余的0.005 mol

6、鐵粉與0.01 mol的Fe(NO3)3反應(yīng)，溶液中不再有Fe3，故選C。答案C考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二(2)將足量Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此過(guò)程中溶液的pH與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液體積變化忽略不計(jì)，且不考慮Cl2與水反應(yīng)) ()。考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二解析因H2SO3的還原性強(qiáng)于HBr的還原性，故Cl2先氧化H2SO3，H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl，生成的H2SO4和HCl均是強(qiáng)酸，故溶液的pH下降；當(dāng)H2SO3完全反應(yīng)后，再通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)Cl22HBr=Br22HCl，溶液的pH不再改變。答案A考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二(3)寫(xiě)出下列離子方程式FeBr2溶液中通入少量Cl2：_；FeI2溶液中通入少量Cl2：_。答案2Fe2Cl2=2Fe32Cl2ICl2=I22Cl