湖南省師大附中高考化學總復習 專題二 第07課時 化學反應速率和化學平衡的標志課件

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1、第第0707課時課時化學反應速率和化學平衡的標志化學反應速率和化學平衡的標志高三化學高三化學 第二輪復習課件第二輪復習課件6 6化學反應速率和化學平衡化學反應速率和化學平衡 （1 1）了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表）了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。示方法。 （2 2）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領(lǐng)域中的）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領(lǐng)域中的重大作用。重大作用。 （3 3）了解化學反應的可逆性。）了解化學反應的可逆性。 （4 4）了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數(shù)）了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。的含義，

2、能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。 （5 5）理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。對反應速率和化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。 （6 6）了解化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生活、）了解化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中的重要作用。生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中的重要作用。高考考綱高考考綱一、化學反應速率的表示方法及影響因素一、化學反應速率的表示方法及影響因素1.化學反應速率化學反應速率對同一反應對同一反應,選用不同物質(zhì)的濃度變化來選用不同物質(zhì)的濃度變化來表示反應速率時表示反應速率時,數(shù)值可

3、能不同數(shù)值可能不同,因此必須因此必須標明物種標明物種.對于任意反應對于任意反應: aAbBcCdD.總有總有:vA:vB:vC:vD=a:b;c;d2.影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素-看下看下頁頁 3.原因原因: 碰撞理論碰撞理論影影響響因因素素溫度溫度 濃度濃度 壓強壓強 催化劑催化劑 增大增大反應物濃度可反應物濃度可增大增大化學反化學反應速率；應速率；降低降低反應物濃度可反應物濃度可減減小小化學反應速率固體和液體的化學反應速率固體和液體的濃度可看成濃度可看成常數(shù)。常數(shù)。即只增、減即只增、減固體或純液體的量，化學反應固體或純液體的量，化學反應速率變。速率變。溫度升溫度升高高，化

4、學反應速率化學反應速率大大溫度降溫度降低低，化學反應速率，化學反應速率小小 對有氣體參加的反應，溫度一定時，對有氣體參加的反應，溫度一定時，增大增大壓強，化學反應速率壓強，化學反應速率加快加快；減小減小壓強，化學反應速率壓強，化學反應速率減小。減小。對于對于無氣體無氣體參加的反應，改變壓強參加的反應，改變壓強化學反應速率也化學反應速率也無明顯變化無明顯變化。在可逆反應中，催化劑能同等程在可逆反應中，催化劑能同等程度地改變正、逆反應的速率度地改變正、逆反應的速率 二化學平衡的標志及判斷二化學平衡的標志及判斷化化學學平平衡衡的的標標志志速率標志：速率標志：v正正=v逆逆0。反應混合物中各組分的體積

5、分數(shù)、物反應混合物中各組分的體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變化質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變化反應物的轉(zhuǎn)化率、生成物的產(chǎn)率反應物的轉(zhuǎn)化率、生成物的產(chǎn)率不再發(fā)生變化不再發(fā)生變化 反應物反應時破壞的化學鍵與逆反應得到反應物反應時破壞的化學鍵與逆反應得到反應物時形成的化學鍵種類和數(shù)量相同反應物時形成的化學鍵種類和數(shù)量相同對于反應前后氣體體積數(shù)不同的可逆反應達對于反應前后氣體體積數(shù)不同的可逆反應達到化學平衡時，體積和壓強也不再發(fā)生變化到化學平衡時，體積和壓強也不再發(fā)生變化同類型的可逆反應，某一物理量同類型的可逆反應，某一物理量不變是否可作為平衡已到達的標不變是否可作為平衡已到達的標志，取決于

6、志，取決于該物理量在平衡到達該物理量在平衡到達前前(反應過程中反應過程中)是否發(fā)生變化，是否發(fā)生變化，若隨著反應的進行發(fā)生變化則可若隨著反應的進行發(fā)生變化則可以作為標志，否則，不行。以作為標志，否則，不行?；瘜W平衡的判斷化學平衡的判斷.反應前后氣體的系數(shù)，可說明氣反應前后氣體的系數(shù)，可說明氣體的總物質(zhì)的量、體積、體的總物質(zhì)的量、體積、 壓強等是壓強等是否發(fā)生變化否發(fā)生變化.反應物和生成物的狀態(tài)，可說明反應物和生成物的狀態(tài)，可說明氣體的總質(zhì)是否發(fā)生變化氣體的總質(zhì)是否發(fā)生變化 .容器是恒容器還是恒壓容器，可說容器是恒容器還是恒壓容器，可說明氣體的體明氣體的體 積、壓強是否變化。積、壓強是否變化。注

7、意注意:三化學平衡的移動及勒夏特列原理三化學平衡的移動及勒夏特列原理 平衡的移動平衡的移動 ：改變外界條改變外界條件后，若對正逆反應速率影響件后，若對正逆反應速率影響不同，就會使平衡發(fā)生移動。不同，就會使平衡發(fā)生移動。 2影影響響平平衡衡的的外外界界條條件件濃度濃度壓強壓強 溫度溫度增大反應物濃度或減小生成物濃增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；反度，平衡向正反應方向移動；反之則向逆反應方向移動。之則向逆反應方向移動。增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向進行；反之則向分子數(shù)少的方向進行；反之則向分子數(shù)增多的方向進行。若反應前后氣增多的方向進行。若反

8、應前后氣體分子數(shù)不變，則改變壓強平衡體分子數(shù)不變，則改變壓強平衡將不移動。若改變壓強但并沒改將不移動。若改變壓強但并沒改變濃度，則平衡也不移動。變濃度，則平衡也不移動。升高溫度，平衡向吸熱反應方向升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；反之則向放熱方向移動。移動；反之則向放熱方向移動。 3勒夏特列原理：勒夏特列原理：如果如果改變改變影響平影響平衡的一個條件衡的一個條件(如溫度、濃度、壓如溫度、濃度、壓強等強等)，平衡就向能夠，平衡就向能夠減弱減弱(不是不是抵消抵消)這種改變的這種改變的方向移動方向移動。時間時間反應速率反應速率v)(正v（逆）v，（正）v，（逆）0一一.化學平衡圖像化學平衡圖像 速率

9、速率時間圖：時間圖：此類圖像此類圖像定性的解釋了定性的解釋了 和和 隨隨時間（含條件改變對速率的影時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的衡的“動動、等等、定定、變變”的基的基本特征。本特征。v)(正v（逆）抓住抓住 = = 的點，這是平衡點的點，這是平衡點抓住平衡移動的方向抓住平衡移動的方向抓住速率是增大還是減少抓住速率是增大還是減少v)(正v（逆）解題時要注意：解題時要注意：2.01.61.20.80.40t1BCA濃度（濃度（mol/L）時間時間 濃度濃度時間圖：時間圖：此類此類圖像能說明各平衡體系圖像能說明各平衡體系組分（或某一成分）在組分（或

10、某一成分）在反應過程中的變化情況。反應過程中的變化情況。解題時要注意：解題時要注意：各物質(zhì)曲線的折點（達平衡時刻）各物質(zhì)曲線的折點（達平衡時刻）各物質(zhì)濃度變化的各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系內(nèi)在聯(lián)系及及比例比例符符合化學方程式中化學計量書關(guān)系等情況合化學方程式中化學計量書關(guān)系等情況T1T2時間時間 的物質(zhì)的量分數(shù)的物質(zhì)的量分數(shù)0 A 含量含量時間時間溫溫度圖：度圖：這類圖反映了這類圖反映了反應物或生成物的量反應物或生成物的量在在不同不同溫度（壓強）溫度（壓強）下對時間的關(guān)系。下對時間的關(guān)系。解題時要注意：解題時要注意：一定條件下物質(zhì)含量不再改變時，應是一定條件下物質(zhì)含量不再改變時，應是化學反應達到平

11、衡的特征，先達到平衡的化學反應達到平衡的特征，先達到平衡的條件高，即條件高，即溫度高、壓強大溫度高、壓強大仔細分析溫度變化時平衡移動的方向仔細分析溫度變化時平衡移動的方向 A0 C 200壓強壓強 的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率00 C 4000 C 600 物質(zhì)濃度（或反應物轉(zhuǎn)物質(zhì)濃度（或反應物轉(zhuǎn)化率）化率）溫度溫度壓強圖：壓強圖：該該類圖像的縱坐標為物質(zhì)的平類圖像的縱坐標為物質(zhì)的平衡濃度或反應物的轉(zhuǎn)化率，衡濃度或反應物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標為溫度或壓強。橫坐標為溫度或壓強。解題時要注意：解題時要注意：在在恒溫恒溫時，分析壓強變化對平衡的影響，時，分析壓強變化對平衡的影響，確定反應后的系數(shù)變化確定反應后的系數(shù)變

12、化在在恒壓恒壓時，分析溫度變化對平衡的影響，時，分析溫度變化對平衡的影響，確定反應是放熱還是吸熱確定反應是放熱還是吸熱10.（0808四川卷）在密閉的容器中進行如四川卷）在密閉的容器中進行如下的反應：下的反應：H H2 2(G(GI I2 2(g) 2HI(g)(g) 2HI(g)，在溫度在溫度T T1 1和和T T2 2時，產(chǎn)物的量與時間的關(guān)時，產(chǎn)物的量與時間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是是( ) ( ) A AT T1 1T T2 2，H H0 0B BT T1 1T T2 2，H H0 0C CT T1 1T T2 2，H H0 0D DT T

13、1 1T T2 2，H H0 0D（08全國全國卷）已知：卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g) H=-1025kJ/mol該反應是一個可該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應的示意圖相同，下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是不正確的是( )C在容積固定的密閉容器中存在如下反應：在容積固定的密閉容器中存在如下反應： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；HN B.M=NC.MN D.無法確定例例C 1.對于密閉容器中的反應對于密閉容器中的反應: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H+=D+amolakJHg

14、CgB)(2gAA.用用B物質(zhì)表示的化學反應速率為物質(zhì)表示的化學反應速率為B.該反應吸收熱量為該反應吸收熱量為a/2kJC.達到平衡后達到平衡后,保持溫度和容器體積不變保持溫度和容器體積不變,再充入再充入1molA,A的轉(zhuǎn)化率不變的轉(zhuǎn)化率不變D.若溫度個容器體積不變?nèi)魷囟葌€容器體積不變,起始時充入起始時充入B、C各各0.5mol,則達到平衡時的物質(zhì)的量仍為則達到平衡時的物質(zhì)的量仍為0.4molmin)/(03. 0Lmol（09寧夏卷寧夏卷10）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列

15、各組實下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（ D ） （09福建福建12）某探究小組利用丙酮的溴代反應）某探究小組利用丙酮的溴代反應 來研究反應物濃度與反應速率的關(guān)系。反應速率通過測定溴的顏來研究反應物濃度與反應速率的關(guān)系。反應速率通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)： 分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是 A. 增大增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大增大 B. 實驗和的實驗和的v(Br2)相等相等 C. 增大增大c(HCl)， v(Br2)增大增大

16、 D. 增大增大c(Br2) ， v(Br2)增大增大332CH COCHBr+HCl32CH COCH BrHBr+（0909年全國年全國-）某溫度時，在某溫度時，在2L2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X X和和Y Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。如表所示。 （1 1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X X、Y Y、Z Z的的物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（n n）隨時間（）隨時間（t t）變化的曲線）變化的曲線 (2) 體系中發(fā)生反應的化學方程式是體系中發(fā)生反應的化學方程式是_;t/minX/m

17、olY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：(2) 體系中發(fā)生反應的化學方程式是體系中發(fā)生反應的化學方程式是_;(3) 列式計算該反應在列式計算該反應在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：的平均反應速率：_;(4) 該反應達到平衡時反應物該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率等于的轉(zhuǎn)化率等于_;(5) 如果該反應是放熱反應。改變實驗條件（溫度、壓強、如果該反應是放熱反應。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到催化劑）得到Z隨時間變化的曲線、（如右圖所示）隨時間變化的曲線、（如右圖所示）則曲線、所對應的實驗條件改變分別是：則曲線、所對應的實驗條件改變分別是： _ _ _答案：答案：